广西南宁二中、柳州高中2022年化学高二第二学期期末质量跟踪监视模拟试题含解析

1、2022年高二下化学期末模拟试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列实验操作能达到实验目的的是

2、实验操作实验目的A苯和溴水混合后加入铁粉制溴苯B乙醇与重铬酸钾（K2Cr2O7）酸性溶液混合验证乙醇具有还原性C蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热一段时间后，加新制备的Cu(OH)2，加热证明蔗糖水解后产生葡萄糖D向纯碱中滴加醋酸，将产生的气体通入苯酚钠浓溶液证明酸性：醋酸碳酸苯酚AABBCCDD2、下列离子方程式书写正确的是（ ）A氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO + 2H+= Fe2+ + H2OB往CaCl2溶液中通入少量的CO2： Ca2CO2H2OCaCO32HC碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3+ OHCO32+ H2OD向澄清石灰水中滴加少量的NaHCO3溶液：Ca2OHHCO3Ca

3、CO3H2O3、下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是()A抗氧化剂B调味剂C着色剂D增稠剂4、下列各组元素按第一电离能增加顺序排列的是（ ）ALi、Na、K BB、Be、Li CO、F、Ne DC、P、Se5、利用氯碱工业的产品处理含SC/的烟气的流程如下图所示。下列说法错误的是A向NaHSO3溶液中加入少量I2，C(H2SO3)/C(HSO3-)将减小B氯碱工业的产品可以用于生产漂白粉C回收装置中发生的离子反应为HSO3-+H+=SO2+H2OD上述流程中可循环利用的物质是NaCl6、下列说法正确的是A酯类在碱性条件下的水解反应叫做皂化反应B淀粉水解液加过量氢氧化钠溶液后，加银氨溶

4、液并水浴加热可检测是否水解完全C纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可做人类的营养物质D饱和Na2SO4溶液或硫酸铜溶液均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同7、下面的排序不正确的是()A晶体熔点由低到高：F2Cl2Br2MgAlC硬度由大到小： 金刚石碳化硅晶体硅D晶格能由大到小： MgOCaONaF NaCl8、下列有关化学与生产、生活的说法中，不正确的是A陶瓷、水泥和玻璃都属于硅酸盐产品B“梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的相同C铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝D锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去9、下面的排序不正确的是

5、A熔点由高到低：NaMgAlB晶格能由大到小： NaF NaCl NaBrNaIC晶体熔点由低到高：CF4CCl4CBr4碳化硅晶体硅10、化学与生活密切相关,下列与盐类水解无关的是A纯碱去油污B食醋除水垢C明矾净水D氯化铵除铁锈11、某同学设计如下原电池，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是A该装置将化学能转化为电能B负极的电极反应是：Ag +I-e-=AgIC电池的总反应是Ag+ +I-=AgID盐桥（含KNO3的琼脂）中NO3-从左向右移动12、Y是合成药物查尔酮类抑制剂的中间体，可由X在一定条件下反应制得：下列叙述不正确的是A反应中加入K2CO3 ，能提高X的转化率BY与Br2的加成

6、产物分子中含手性碳原子CX和Y可以用FeCl3溶液讲行鉴别DY分子中最多有12个C原子共面13、下列说法中不正确的是A分散质微粒直径介于之间的分散系称为胶体B在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物中一定存在离子键C液态氯化氢、熔融氧化铝、固体硫酸钡都是电解质D非金属氧化物不一定是酸性氧化物，有些金属氧化物也能与强碱反应14、下列实验装置不能达到实验目的的是 选项实验目的反应试剂及所需物质选择装置A制乙酸乙酯无水乙醇、冰醋酸、浓硫酸、碎瓷片B进行银镜实验银氨溶液、乙醛C制葡萄糖酸葡萄糖、3%溴水D制乙烯无水乙醇、浓硫酸、碎瓷片 注:葡萄糖与3%溴水在55 左右反应AABBCCDD15、向盛有硫酸铜

7、水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得 到深蓝色透明溶液。下列对此现象说法正确的是A反应前后c(Cu2+)不变BCu (NH3)4SO4是离子化合物，易溶于水和乙醇CCu(NH3)42+中Cu2+提供空轨道D用硝酸铜代替硫酸铜实验，不能观察到同样的现象16、下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是（ ）选项实验操作实验现象实验结论A将Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合产生白色沉淀，并有大量气体生成生成Al2(CO3)3沉淀和CO2气体B在淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，水浴5min，加入NaOH溶液调溶液pH至碱性，再加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热有红色

8、沉淀生成淀粉完全水解C将少量SO2气体通过足量Na2O2余下气体能使带火星木条复燃有O2生成D用pH试纸分别测定等浓度的A、B两溶液（可能为NaHCO3或者Na2CO3）的pH值pHA pHBA溶液为Na2CO3溶液AABBCCDD17、下列除去括号内杂质所选试剂正确的是（ ）ACu（CuO）：稀硝酸BFeCl3（AlCl3）：氨水CFe2O3（SiO2）：NaOH溶液DCO2（HCl）：饱和Na2CO3溶液18、药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：下列有关叙述正确的是A贝诺酯分子中有三种含氧官能团B贝诺酯与足量NaOH 溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠C

9、乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与Na2CO3溶液反应放出CO2气体D可用FeCl3 溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚19、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（ ）A反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B在Cu(NH3)4 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道C向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化D沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu(NH3)4 2+20、央视曝光了双汇在食品生产中使用“瘦肉精”猪肉，一时间，市场哗然。瘦肉精的结构简式如图：下列有关说法错误的是( )A

10、该有机物的分子式为C12H18N2Cl2OB该有机物的核磁共振氢谱图中有6个吸收峰C该有机物能发生加成反应、取代反应、氧化反应和酯化反应D该有机物能溶于水，且水溶液显碱性21、光纤通信是70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光导纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的A石墨 B石英 C石灰石 D高纯硅22、当碳原子的核外电子排布由1s22s22p2转变为1s22s12p3时，下列说法正确的是A碳原子由基态变为激发态 B碳原子由激发态变为基态C该过程将产生发射光谱 D碳原子要向外界环境释放能量二、非选择题(共84分)23、（14分）4-羟基扁桃酸可用于制

11、备抗生素及血管扩张类的药物，香豆素-3-羧酸可用于制造香料，二者合成路线如下（部分产物及条件未列出）：已知;（R，R，R表示氢、烷基或芳基）（1）A相对分子质量为60，常在生活中用于除去水壶中的水垢，A的结构简式是_。（2）D 4-羟基扁桃酸反应类型是_。（3）中、 3个-OH的电离能力由强到弱的顺序是_。（4）W 香豆素-3-羧酸的化学方程式是_。（5）关于有机物F下列说法正确的是_。a存在顺反异构 b分子中不含醛基 c能发生加成、水解、氧化等反应 d. 1mol F 与足量的溴水反应，最多消耗 4 molBr2（6）某兴趣小组将 4-羟基扁桃酸进行如下操作1molH在一定条件下与足量NaO

12、H溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为_mol.符合下列条件的 I 的同分异构体（不考虑立体异构）为_种。a属于一元羧酸类化合物b苯环上只有 2 个取代基，其中一个是羟基副产物有多种，其中一种是由 2 分子 4-羟基扁桃酸生成的含有 3 个六元环的化合物，该分子中不同化学环境的氢原子有_种。24、（12分）近来有报道，碘代化合物E与化合物H在Cr-Ni催化下可以发生偶联反应，合成一种多官能团的化合物Y，其合成路线如下：已知：回答下列问题：（1）A的化学名称是_。（2）B为单氯代烃，由B生成C的化学方程式为_。（3）由A生成B、G生成H的反应类型分别是_、_。（4）D的结构简式为_。（5）Y中

13、含氧官能团的名称为_。（6）E与F在Cr-Ni催化下也可以发生偶联反应，产物的结构简式为_。（7）X与D互为同分异构体，且具有完全相同官能团。X的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢，其峰面积之比为332。写出3种符合上述条件的X的结构简式_。25、（12分）制取肥皂的实验有以下步骤：在一个干燥的蒸发皿中加入植物油8mL、乙醇8mL、NaOH溶液4mL在不断搅拌下，给蒸发皿中液体微微加热，直到混合物变稠继续加热，直到皂化反应完成把盛混合物的蒸发皿放在冷水浴中冷却等待片刻，向混合物中加20mL热蒸馏水，再放在冷水中冷却然后加入25mL NaCl饱和溶液充分搅拌用纱布滤出固体物质，弃去滤液把固体物

14、质挤于、压成条状、晾干，即得肥皂根据实验，填空：（1）在制肥皂时加入乙醇是利用了乙醇的什么性质？_；（2）如何验证皂化反应已完成？_；（3）在操作中加入饱和NaCl溶液的作用是_；（4）写出硬脂酸甘油酯发生皂化反应的化学方程式_；（5）取用蒸发皿用的仪器是_；（6）工业上大规模生产用水蒸气加热的优点_。26、（10分）工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下：某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）：（1）实验开始时，A装置中不通热空气，先通入a气体的目的是（用离子方程式表示）_。（2）A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气。通入

15、热空气的目的是_。（3）反应过程中，B装置中Br2与SO2反应的化学方程式_。（4）C装置的作用是_。（5）该小组同学向反应后B装置的溶液中通入氯气，充分反应得到混合液。一位同学根据溴的沸点是59，提出采用_方法从该混合液中分离出溴单质。另一位同学向该混合液中加入四氯化碳，充分振荡、静置后放出下层液体，这种方法是_。（6）某同学提出证明反应后B装置的溶液中含有溴离子的实验方案是：取出少量溶液，先加入过量新制氯水，再加入KI淀粉溶液，观察溶液是否变蓝色。该方案是否合理并简述理由：_。27、（12分）已知下列数据：某同学在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：配制2mL浓硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的

16、混合溶液。按如图连接好装置并加入混合液，用小火均匀加热35min待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管乙并用力振荡，然后静置待分层。分离出乙酸乙酯， 洗涤、干燥、蒸馏。最后得到纯净的乙酸乙酯。(1)反应中浓硫酸的作用是_(2)写出制取乙酸乙酯的化学方程式：_(3)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是_(4)步骤为防止加热过程中液体暴沸，该采取什么措施_(5)欲将乙试管中的物质分离得到乙酸乙酯，必须使用的玻璃仪器有_；分离时，乙酸乙酯应从仪器_（填“下口放”“上口倒”）出。(6)通过分离饱和碳酸钠中一定量的乙醇，拟用如图回收乙醇，回收过程中应控制温度是_28、（14分） (1)曲酸是一种非常有

17、潜力的食品添加剂，经测定曲酸的分子式为C6H6O4，结构简式为，其所含有的官能团有(写结构简式) _。(2)L多巴用于帕金森综合症的治疗，其结构简式为。这种药物的研制是基于获得2000年诺贝尔生理学和医学奖的研究成果。L多巴分子中所含的官能团的名称是_。29、（10分） 选修5：有机化学基础扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以A和B为原料合成扁桃酸衍生物F的路线如下：（1）A可发生银镜反应，且具有酸性，A的结构简式为_。B的分子式为C6H6O，则A与B所发生反应的类型为_。（2）C生成D的化学方程式为_。E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，E的结构简式为_。（3）1 mol F在一定条件

18、下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为_mol。符合下列条件的F的同分异构体(不考虑立体异构)共有_种。苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基；在稀H2SO4中或NaOH溶液中加热均能发生水解反应；能发生银镜反应。（4）已知：RCH2COOH，A有多种合成方法，在下面的空格处写出由乙酸合成A的路线流程图(其他原料任选)。合成路线流程图示例如下：H2C=CH2CH3CH2OHCH3COOC2H5_。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】A苯和液溴混合后加入铁粉来制溴苯，A错误；B 重铬酸钾有强的氧化性，乙醇与重铬酸钾（K2Cr

19、2O7）酸性溶液混合验证乙醇具有还原性，B正确；C蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热一段时间后，加入NaOH溶液来中和催化剂，再加新制备的Cu(OH) 2，加热煮沸，来证明蔗糖水解后产生葡萄糖，C错误；D在复分解反应中，强酸可以与弱酸的盐发生反应制取弱酸。向纯碱中滴加醋酸，将产生的气体通入苯酚钠浓溶液不能证明酸性：醋酸碳酸苯酚，因为醋酸易挥发，生成的二氧化碳中含有醋酸，D错误。答案选B。2、D【解析】A、硝酸有强氧化性，会将亚铁离子氧化为铁离子，方程式应为：3FeO十10H+NO3一=3Fe3+NO +5 H2O，错误；B、盐酸的酸性强于碳酸，反应无法进行，错误；C、过量的氢氧化钠与铵根离子也会反应产

20、生氨水，方程式应为：HCO3一+ NH4+ +2OH一=CO32+ H2O+ NH3 H2O，错误；D、向澄清石灰水中漓加少量的NaHCO3溶液，NaHCO3不足，氢氧根离子部分未反应，正确；答案选D。3、A【解析】A. 抗氧化剂减少食品与氧气的接触，延缓氧化的反应速率，故A正确；B. 调味剂是为了增加食品的味道，与速率无关，故B错误；C. 着色剂是为了给食品添加某种颜色，与速率无关，故C错误；D. 增稠剂是改变物质的浓度，与速率无关，故D错误。故选:A。4、C【解析】A Li、Na、K ，第一电离能逐渐减小；BB、Be、Li，Be的2s全满，故第一电离能大于Li；CO、F、Ne 逐渐增大；D

21、 C、P、Se，P的3p处于半满，第一电离能大于Se。5、A【解析】分析：含SO2的烟气，与NaOH反应生成NaHSO3；回收装置中NaHSO3溶液与HCl反应生成NaCl溶液，NaCl溶液又是氯碱工业的原料，氯碱工业产生的氢气和氯气在合成塔中生成HCl与NaHSO3反应，回收SO2详解：A、NaHSO3 的水解平衡为HSO3+H2OH2SO3+OH，平衡常数为Kb=c(H2SO3)Kw/(c(HSO3-) c(H+) )，当加入少量I2时，碘把弱酸（亚硫酸）氧化成强酸（硫酸、氢碘酸），溶液酸性增强，c(H+) 增大，但是温度不变，Kw、Kb不变，则c(H2SO3)/c(HSO3-) 将增大，

22、故A错误；B. 氯碱工业的产品中有氯气，与消石灰反应可以用于生产漂白粉，故B正确；C. 回收装置中HCl与NaHSO3反应，回收SO2，发生的离子反应为HSO3-+H+=SO2+H2O，故C正确；D.回收装置中NaHSO3溶液与HCl反应生成NaCl溶液，NaCl溶液又是氯碱工业的原料，故循环利用的物质是NaCl溶液，上述流程中可循环利用的物质是NaCl，故D正确；故选A。点睛：本题考查二氧化硫尾气处理的方法，涉及酸性氧化物与碱的反应、氧化还原反应及盐类水解等，综合性较强，难点：A，水解平衡常数的应用，要先写出常数的表达式，再分析6、D【解析】A. 油脂在碱性条件下的水解反应叫做皂化反应，A错

23、误；B. 淀粉水解液加过量氢氧化钠溶液后，加银氨溶液并水浴加热可检测淀粉是否水解，但要检测淀粉是否完全水解，需要取淀粉水解液，加入碘水观察是否变蓝，B错误；C. 人体内没有能水解纤维素的酶，故纤维素在人体内不能水解为葡萄糖，故纤维素不能做人类的能源，C错误；D. 饱和Na2SO4溶液或硫酸铜溶液均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同，前者为蛋白质盐析，后者为蛋白质变性，D正确；答案选D。【点睛】如何检测淀粉水解程度？这个是学生的易错点。前提是：淀粉水解是硫酸溶液作催化剂在加热下进行，要检测淀粉是否开始水解，是检测水解液中有没有葡萄糖生成？如果取少量水解液，直接加少量银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液

24、，则它们均会与硫酸反应而消耗，那么通常出现的情况是不管是否有葡萄糖存在，都不出现预期现象，因此必须在水解液中加过量氢氧化钠使得它呈碱性，再加银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液加热，若有光亮的银镜或砖红色沉淀，则证明淀粉已水解；若无光亮的银镜或没有砖红色沉淀，则证明淀粉没有水解；如果要判断淀粉还有没有剩余？则要取少量淀粉水解液，直接加碘水，水解液酸性，硫酸和碘水不反应，如果不变色，则淀粉无剩余，淀粉已完全水解，如果呈现特殊的蓝色，则有淀粉剩余。7、B【解析】A. 卤族元素单质都是分子晶体，分子的相对分子质量越大，分子间作用力越大，则晶体的熔沸点越高，所以晶体熔点由低到高为：F2Cl2Br2I2，故A

25、正确；B. Na、Mg、Al原子半径依次减小，金属离子电荷数逐渐增多，金属键逐渐增强，则熔点由低到高：NaMgAl，故B错误；C. 原子半径SiC，三者都为原子晶体，原子半径越大，共价键的键能越小，则硬度越小，所以硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅，故C正确；D. 可以先比较电荷数，电荷数多的晶格能大，而如果电荷数一样多则比较核间距，核间距大的，晶格能小，则晶格能由大到小为：MgOCaONaFNaCl，故D正确；答案选B。8、C【解析】A. 陶瓷、水泥和玻璃的主要成分都是硅酸盐，所以都属于硅酸盐产品，A正确；B.柳絮的主要成分和棉花相同，都是纤维素，B正确；C. 现代工业用电解法从氧化铝中获得铝

26、，C不正确；D. 锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液反复浸泡，使其转化为疏松的碳酸钙后再用酸除去，D正确。本题选C。9、A【解析】ANa、Mg、Al原子半径依次减小，金属离子电荷逐渐增多，金属键逐渐增强，则熔点由高到低顺序为AlMgNa，故A错误；B四种物质的阳离子相同，阴离子半径逐渐增大，晶格能逐渐减小，即晶格能由大到小： NaF NaCl NaBrNaI，故B正确；C四种分子晶体的组成和结构相似，分子的相对分子质量越大，分子间作用力越大，则晶体的熔沸点越高，即晶体熔点由低到高：CF4CCl4CBr4碳化硅晶体硅，故D正确；答案选A。10、B【解析】A.纯碱是碳酸钠，碳酸钠水解溶液显碱性，可以

27、与油污发生皂化反应达到去除油污的目的，A与水解有关。B.食醋（醋酸）与水垢（碳酸钙）反应，实际是利用醋酸的酸性，B与水解无关。C.明矾净水，是利用铝离子水解得到的氢氧化铝胶体的吸附能力，C与水解有关。D.氯化铵水解显酸性，可以与氧化铁反应，D与水解有关。答案选B.11、D【解析】图中没有外接电源，反而是有个电流表，且电路中有电子的移动方向，则该装置是原电池装置。由于只有Ag+能和I-离子反应，所以电池的总反应是Ag+ +I-=AgI，负极反应为：Ag +I-e-=AgI，正极反应为：Ag+e-=Ag。【详解】A. 经分析，该装置是原电池装置，则该装置将化学能转化为电能，A正确；B. 根据电子的

28、移动方向，可以推断出左侧电极为负极，该电极反应为：Ag +I-e-=AgI，B正确；C. 该电池中，表观上看，只有Ag+和I-反应，所以总反应是Ag+ +I-=AgI，C正确；D. 左侧电极为负极，右侧电极为正极，NO3-带负电荷，向负极移动，所以应该是从右向左移动，D错误；故合理选项为D。【点睛】题中涉及的原电池反应是不常见的反应，也未告知正极和负极，所以需要仔细观察。可以通过电子的转移方向判断出正、负极；再结合图中给出的物质，可以推出总的反应方程式，再推出正极反应，两式相减可得负极反应。由此可见，对于此类题目，一定要认真观察图。12、D【解析】A生成的HBr可与碳酸钾反应，有利于反应正向移

29、动，提高转化率，故A正确；B由图可知，Y发生加成反应后，碳碳双键的左侧碳原子连接4个不同的原子或原子团，为手性碳原子，故B正确；CX含有酚羟基，可与氯化铁发生显色反应，故C正确；DY含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特征，则所有的碳原子，即12个碳原子不在同一个平面上，故D错误。故选D。13、B【解析】A、因分散质粒子直径在1nm-100nm之间的分散系称为胶体，故A正确；B、在溶液或熔融状态下能够导电的化合物中不一定存在离子键，如氯化氢，故B错误；C、液态氯化氢、熔融氧化铝、固体硫酸钡在水溶液里或熔融状态下能导电都是电解质，故C正确；D、一氧化碳不是酸性氧化物，三氧化二铝能与氢氧化钠溶液反应，故

30、D正确；故选B。14、C【解析】A、无水乙醇、冰醋酸在浓硫酸催化下，加热时可反应生成乙酸乙酯，用装置可以达到实验目的，故A能达到实验目的；B、银氨溶液与乙醛在水浴加热条件下发生银镜反应，可用装置达到实验目的，故B能达到实验目的；C、葡萄糖与3%溴水在55 左右反应，应该用水浴加热且需要温度计测量反应温度，装置无法达到实验目的，故C不能达到实验目的；D、无水乙醇、浓硫酸在170 时反应可生成乙烯，用装置可以达到实验目的，故D能达到实验目的。15、C【解析】向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成氢氧化铜沉淀,继续滴加氨水，难溶物溶解得到Cu (NH3)4SO4溶液；反应后c(Cu2+)减小，

31、故A错误；Cu (NH3)4SO4是离子化合物，难溶于乙醇，故B错误；络合离子Cu(NH3)42+中Cu2+提供空轨道、NH3提供孤对电子，故C正确；用硝酸铜代替硫酸铜实验，能观察到同样的现象，故D错误。16、D【解析】A、利用HCO3的水解，进行分析；B、淀粉水解分为未水解、部分水解、全部水解，当淀粉部分水解或全部水解时，都具有上述现象；C、SO2以还原性为主，Na2O2具有强氧化性，两者能发生氧化还原反应，生成Na2SO4，没有氧气生成；D、同温下，相同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，Na2CO3溶液的碱性强。【详解】A、HCO3发生水解：HCO3H2OH2CO3OH，Al3与OH结

32、合成Al(OH)3，促使HCO3水解，其反应为Al33HCO3=Al(OH)33CO2，故A错误；B、淀粉在酸性条件下水解成葡萄糖，葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液生成砖红色沉淀，如果淀粉部分水解，此溶液中有葡萄糖，按照上述操作，也可以得到红色沉淀，故B错误；C、SO2具有还原性，Na2O2具有强氧化性，因为SO2是少量，因此生成的产物是Na2SO4，无氧气生成，故C错误；D、CO32的水解程度大于HCO3，因此相同浓度下，Na2CO3溶液的碱性强于NaHCO3，故D正确。【点睛】本题的难点是选项A，应从双水解的角度分析，HCO3发生水解：HCO3H2OH2CO3OH，Al3水解：Al33H2OAl

33、(OH)33H，两者混合，互相促进，因此得到的沉淀是Al(OH)3，气体为CO2。17、C【解析】A.Cu、CuO都能与稀硝酸反应，不能用稀硝酸除杂，可用稀硫酸除杂，A错误；B.FeCl3、AlCl3都能与氨水反应生成沉淀，不能得到氯化铁，B错误；C.SiO2为酸性氧化物，可与NaOH反应生成可溶性的盐，而氧化铁不反应，过滤即可得到氧化铁，C正确；D.饱和Na2CO3溶液既可吸收HCl，还能吸收二氧化碳，应采用饱和NaHCO3溶液除杂，D错误；答案为C。【点睛】除杂时，选择的试剂应除去杂质，但不影响原主要物质，且不能引入新的杂质。18、D【解析】A贝诺酯分子中只含两种含氧官能团：酯基和肽键，A

34、选项错误；B贝诺酯与足量NaOH溶液共热，两个酯基和NHCO均能水解，最终生成、CH3COONa三种有机物，B选项错误；C乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与Na2CO3溶液反应，但由于酸性COOHH2CO3C6H5OHHCO3-，因此只有乙酰水杨酸能与Na2CO3溶液反应放出CO2，C选项错误；D对乙酰氨基酚含有酚羟基能使FeCl3溶液显紫色，而乙酰水杨酸没有酚羟基，不能使FeCl3溶液显色，可以鉴别，D选项正确；答案选D。19、D【解析】A硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物而使溶液澄清，所以溶液中铜离子浓度减小，故A错误；B在Cu（NH3）42+

35、离子中，Cu2+提供空轨道，NH3提供孤电子对，故B错误；CCu（NH3）4SO4在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，向溶液中加入乙醇后会析出蓝色晶体，故C错误；D硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物离子Cu（NH3）42+而使溶液澄清，故D正确；故选D。【点睛】明确形成配合物的条件是：有提供空轨道的中心原子，有提供孤电子对的配位体。20、B【解析】A. 由结构简式可以知有机物的分子式为C12H18N2Cl2O,故A正确;B.由结构简式可知含有7种不同环境的H原子,则核磁共振氢谱中有7个吸收峰,故B错误;C.含苯环能与氢气发生加成反应,和卤素单质

36、发生取代反应；含-OH可发生氧化和酯化反应,故C正确；D.含有氨基,为碱性基团,且能溶于水，故D正确;答案：B。21、B【解析】试题分析：光纤即光导纤维的简称，其主要成分是二氧化硅，石英主要成分是二氧化硅，故选项B正确。考点：考查光纤成分判断的知识。22、A【解析】试题分析：当碳原子的核外电子排布由1s22s22p2转变为1s22s12p3时，电子发生跃迁，由基态变为激发态，应吸收能量，光谱带上有孤立暗线，所以选A。考点：核外电子排布。二、非选择题(共84分)23、CH3COOH 加成反应 bc 2 12 4 【解析】乙醇与丙二酸发生酯化反应生成E，结合E的分子式可知，E的结构简式为C2H5O

37、OC-CH2-COOC2H5，E与发生信息中反应生成F，F系列反应得到香豆素-3-羧酸，由香豆素-3-羧酸的结构，可知W为，则F为，F发生信息I中反应生成G，C分子中含有2个六元环，则G为。A的相对分子质量为60，由ClCH2COOH结构可知乙醇发生氧化反应生成A为CH3COOH，ClCH2COOH与氢氧化钠溶液反应、酸化得到C为HOCH2COOH，C发生催化氧化得到D为OHC-COOH，D与苯酚发生加成反应生成对羟基扁桃酸为。(1)由上述分析可知，A的结构简式是CH3COOH，故答案为：CH3COOH；(2)D4-羟基扁桃酸的化学方程式是：OHC-COOH+，其反应类型为加成反应，故答案为：

38、加成反应；(3)中为酚羟基，有弱酸性，且酸性比碳酸弱，为醇羟基，中性基团，为羧基，弱酸性，但酸性一般比碳酸强，则3个-OH的电离能力由强到弱的顺序是，故答案为：；(4)发生分子内酯化，生成香豆素-3-羧酸，反应的化学方程式是+H2O，故答案为：+H2O；(5)F的结构简式是。a不饱和碳原子连接2个-COOC2H5，没有顺反异构，故a错误；bF分子中不含醛基，故b正确；c含有碳碳双键与苯环，可以发生加成反应，含有酯基，可以发生水解反应，酯基、酚羟基均可以发生取代反应，故c正确；d. 1mol F 与足量的溴水反应，苯环上羟基的邻位和对位有2个氢原子，消耗2mol溴，碳碳双键消耗1mol溴，共消耗

39、 3 molBr2，故d错误；故选：bc；(6)H的分子结构简式为，分子结构中含有酚羟基和酯基，均能和NaOH溶液反应，含有的醇羟基不与NaOH溶液反应，则1mol在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为2mol，故答案为：2；I的结构简式为，其符合下列条件：a属于一元羧酸类化合物，说明分子结构中有一个羧基；b苯环上只有2个取代基，则二个取代基的位置有邻、间及对位三种可能，其中一个是羟基，另一个取代基可能是：-CHBrCH2COOH、-CH2CHBrCOOH、-CBr(CH3)COOH、-CH(CH2Br)COOH，则符合条件的I的同分异构体共有34=12种，故答案为：

40、12；副产物有多种，其中一种是由2分子4-羟基扁桃酸生成的含有3个六元环的化合物，该化合物为4-羟基扁桃酸2分子间酯化生成的六元环酯，其分子结构对称，含有酚羟基的氢、酯环上的一个氢原子及苯环上酚羟基邻位及间位上的氢，共有4种不同化学环境的氢原子，故答案为：4。点睛：本题考查有机物的推断与合成，需要学生对给予的信息进行充分利用，注意根据有机物的结构利用正、逆推法相结合进行推断，侧重考查学生分析推理能力。本题的易错点为(6)中同分异构体数目的判断。24、丙炔取代反应加成反应羟基、酯基、【解析】A到B的反应是在光照下的取代，Cl应该取代饱和碳上的H，所以B为；B与NaCN反应，根据C的分子式确定B到

41、C是将Cl取代为CN，所以C为；C酸性水解应该得到，与乙醇酯化得到D，所以D为，D与HI加成得到E。根据题目的已知反应，要求F中一定要有醛基，在根据H的结构得到F中有苯环，所以F一定为；F与CH3CHO发生题目已知反应，得到G，G为；G与氢气加成得到H；H与E发生偶联反应得到Y。【详解】（1）A的名称为丙炔。（2）B为，C为，所以方程式为：。（3）有上述分析A生成B的反应是取代反应，G生成H的反应是加成反应。（4）D为。（5）Y中含氧官能团为羟基和酯基。（6）E和H发生偶联反应可以得到Y，将H换为F就是将苯直接与醛基相连，所以将Y中的苯环直接与羟基相连的碳连接即可，所以产物为。（7）D为，所以

42、要求该同分异构体也有碳碳三键和酯基，同时根据峰面积比为3:3:2，得到分子一定有两个甲基，另外一个是CH2，所以三键一定在中间，也不会有甲酸酯的可能，所以分子有6种：【点睛】本题的最后一问如何书写同分异构，应该熟练掌握分子中不同氢数的影响，一般来说，3个或3的倍数的氢原子很有可能是甲基。2个或2的倍数可以假设是不是几个CH2的结构，这样可以加快构造有机物的速度。25、植物油、NaOH溶液都能与乙醇混溶，加入乙醇可使植物油和NaOH溶液充分接触，有利于反应的进行 取反应液，滴入热水中，若液面上无油滴，则说明水解已完成 盐析，使肥皂析出 +3NaOH3C17H35COONa+ 坩埚钳 受热均匀，温

43、度便于控制，不易产生结焦现象 【解析】(1)在制取肥皂时加入乙醇，是为了使得油脂和水在乙醇中充分混合； (2)将部分反应液滴入热水中，若液面上无油滴，则说明水解已完成；(3)加入饱和氯化钠溶液后，高级脂肪酸钠能够从混合液中析出；(4)硬脂酸甘油酯在碱性条件下发生皂化反应,硬脂酸甘油酯与氢氧化钠反应生成 C17H35COONa与甘油；(5)实验操作中取用蒸发皿应该使用坩埚钳；(6)根据利用水蒸气可以使受热均匀，温度便于控制,不易产生结焦现象方面解答。【详解】(1)因为植物油与氢氧化钠溶液互不相溶,不利于反应的进行,而植物油、NaOH溶液都能与乙醇混溶，加入乙醇可使植物油和NaOH溶液充分接触，有

44、利于反应的进行；正确答案：植物油、NaOH溶液都能与乙醇混溶，加入乙醇可使植物油和NaOH溶液充分接触，有利于反应的进行；(2)油脂不溶于水,所以验证皂化反应已完成的方法为：取反应液,滴入热水中,若液面上无油滴，则说明水解已完成；正确答案：取反应液，滴入热水中，若液面上无油滴，则说明水解已完成；(3)皂化反应中向混合物加入饱和食盐水，能够使生成的高级脂肪酸钠发生盐析，使肥皂析出；正确答案:盐析，使肥皂析出；(4)硬脂酸甘油酯与氢氧化钠反应生成C17H35COONa与甘油,反应方程式为+3NaOH3C17H35COONa+；正确答案: +3NaOH3C17H35COONa+；(5)实验操作中，取

45、用蒸发皿用的仪器为坩埚钳；正确答案：坩埚钳；(6)工业上大规模生产用水蒸气加热,优点在于使反应过程中受热均匀,温度便于控制,也不易产生结焦现象；正确答案：受热均匀，温度便于控制，不易产生结焦现象。26、Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 将溴从蒸馏烧瓶A中吹出 SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr 吸收未反应完的Cl2、Br2、SO2等有毒气体，防止污染空气 蒸馏 萃取分液 不合理，氯水可能过量 【解析】(1)要想使溴离子变成溴单质，则加入的a能和溴离子发生反应生成溴单质，氯气能和溴离子发生置换反应生成溴单质，离子反应方程式为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，故答案为Cl2+2Br

46、-=2Cl-+Br2；(2)溴易挥发，升高温度促进其挥发，所以通入热空气的目的是吹出Br2，故答案为将溴从蒸馏烧瓶A中吹出；(3)使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的，可知气体b为SO2，发生的反应为Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，故答案为Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4；(4)氯气不可能完全反应，氯气和溴离子反应生成溴单质，未反应的二氧化硫、氯气和溴都有毒，不能直接排空，且这几种物质都能和碱反应，所以C装置是尾气处理装置，可知C的作用为吸收未反应的Cl2、Br2和SO2，故答案为吸收未反应的Cl2、Br2和SO2，防止污染空气；(5)根据溴的沸点是59，水溶液的

47、沸点相差较大，可以采用蒸馏方法从该混合液中分离出溴单质，故答案为蒸馏；溴易溶于四氯化碳，向混合液中加入四氯化碳，充分振荡、静置后放出下层液体，这种方法叫萃取和分液，故答案为萃取分液；(6)过量的氯水也能够将碘化钾氧化生成碘单质，导致溶液变蓝，不能证明溶液中含有溴离子，故答案为不合理；过量氯水也能氧化碘化钾。27、催化剂、吸水剂 CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O 中和乙酸并吸收乙醇；降低乙酸乙酯的溶解度 在试管中加入少量碎瓷片 分液漏斗 上口倒 78 【解析】在试管甲中先加入碎瓷片，再依次加入乙醇、浓硫酸、乙酸，按3:2:2关系混合得到混合溶液，然后加热，乙醇、乙酸在浓硫酸