2022年江苏南京市盐城市高二化学第二学期期末考试试题含解析

1、2022年高二下化学期末模拟试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列离子方程式书写正确的是（ ）A氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO + 2H+= Fe2+ + H2OB往CaCl2溶液中通入少量的CO2： Ca2CO2H2OCaCO32HC碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3+ OHCO32+ H2OD向澄清石灰水中滴加少量的NaHCO3溶液：Ca2OHHCO3Ca

2、CO3H2O2、惰性电极电解饱和食盐水，当溶液中有1mol NaOH生成时，则下列说法不正确的是A阴极析出氢气B标准状况下，阴极产生的气体为11.2LC阳极的电极反应式：2H2O + 2e= 2OH+ H2D电路中有1mol电子通过3、下列说法不正确的是( )A“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是蛋白质和烃B淀粉、纤维素、麦芽糖在一定条件下可和水作用转化为葡萄糖C全降解塑料可由环氧丙烷和CO2缩聚制得D皂化反应是指油脂在稀硫酸的作用下水解得到高级脂肪酸和甘油4、下列说法正确的是（ ）A室温下，在水中的溶解度：丙三醇苯酚1-氯丁烷B用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HC

3、OOCH2CH3C用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3D油脂在酸性或碱性条件下均能发生水解反应，且产物相同5、下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ） FeS2SO2H2SO4 SiO2SiCl4Si饱和NaCl溶液NaHCO3Na2CO3 AlNaAlO2Al（OH）3CuSO4（aq）Cu（OH）2Cu2OABC D6、甲醛（）在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH)，以下说法中正确的是A甲醛分子间可以形成氢键B甲醛分子和甲醇分子内C原子均采取sp2杂化C甲醛为极性分子D甲醇的沸点远低于甲醛的沸点7、下列属于复分解反应的是A2Na2O2+2CO2=2Na2

4、CO3+O2BCNa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2OD8、甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，该燃料电池的电池反应式为：2CH3OH(l) + 3O2(g) 2CO2 (g) + 4H2O(l)，其工作原理示意图如图，下列说法正确的是（）A甲为电池的负极，发生还原反应B负极的电极反应式为：CH3OH H2O6eCO26HCb口通入的气体为O2D用该电池进行电解水，当电路中转移0.2NA个电子时，生成2.24L氢气9、人造空气(氧气与氦气的混合气)可用于减轻某些病痛或供深水潜水员使用。标准状况下，5.6 L“人造空气”的质量是2.4 g，其中氧气与

5、氦气的质量比是()A11B21C14D2310、下列说法中正确的是（ ）A医用酒精的浓度通常为95%B单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料C钛合金主要用于制作飞机发动机部件，工业上可用钠与四氯化钛溶液反应制取D合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料11、与NO3互为等电子体的是（）ASO3BPCl3CCH4DNO212、同温同压下,三个容积相同的烧瓶内分别充满了干燥的NH3、HCl、NO2气体,然后分别用水作喷泉实验,假设烧瓶内的溶质不散逸,则三种溶液的物质的量浓度之比为 ()A无法比较B223C33 2D11113、下列化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是：A甲苯B硝基苯C2-甲

6、基丙烯D2-甲基丙烷14、下列说法中正确的是（ ）A有机物分子式为C4H7ClO2，与NaHCO3溶液反应产生CO2，其结构可能有15种B已知为加成反应，由此可知X为氯乙烯C分子式为C4H8ClBr的有机物共有9种D互为同分异构体15、NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中错误的是()A标准状况下，22.4 L氢气和氯气的混合气体，所含分子数为NAB常温常压下，1 mol氦气含有的原子数约为NAC1 mol Al3含有核外电子数为3NADT 时，1 L pH6的纯水中，含1106NA个OH16、下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是（ ）Na2ONaAlF3AlCl3Al2O3BCl3C

7、O2SiO292097.812911902073-107-571723A含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体B在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构C同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高二、非选择题（本题包括5小题）17、有机高分子化合物G的合成路线如下： 已知:A(C7H6O3)既能与NaHCO3溶液反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应，其1H核磁共振谱有4个峰；2RCH2CHO。请回答:(1)要测定有机物D和E相对分子质量(Mr)，通常使用的仪器是_；B的名称为_，D中含有的官能团名称为_。(2)DE的反应类型为_，高分子化合物G的结构简式为_。(3

8、)A+EF的化学方程式为:_。(4)D发生银镜反应的化学方程式为:_。(5)符合下列条件的E的同分异构体有_种(不考虑立体异构)。写出其中任意一种异构体的结构简式_。含有，苯环上有两个取代基18、由丙烯经下列反应制得F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。(1)F的结构简式为_。(2)在一定条件下，两分子E能脱去两分子形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式为_。(3)BC 化学方程式为_。C与含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为_。EG化学方程式为_。(4)手性分子X为E的一种同分异构体，lmolX与足量金属钠反应产生lmol氢气，lmolX与足量银氨溶液反应能生成2m

9、olAg，则X的结构简式为_。(5)用G代替F制成一次性塑料餐盒的优点是_。19、如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸的物质的量浓度为_molL-1。（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_。A溶液中HCl的物质的量 B溶液的浓度C溶液中Cl-的数目 D溶液的密度（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400molL-1的稀盐酸。该学生需要量取_mL上述浓盐酸进行配制。所需的实验仪器有：胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒，配制稀盐酸时，还缺少的仪器有_。20、某学生欲用已知物质的量

10、浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：（1）滴定终点的判断：溶液由_。（2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是（_）A酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 B滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用盐酸溶液的体积为_mL。（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.1000 mol/L盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度平

11、均耗用盐酸体积/mL第一次25.000.0026.15V=_第二次25.000.5630.30第三次25.000.2026.35依据上表数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度_ (计算结果取4位有效数)。21、根据物质结构有关性质和特点，回答下列问题：（1）Ti基态原子核外电子排布式为_，碳原子的价电子轨道表示式为_。（2）钛存在两种同素异形体，Ti采纳六方最密堆积，Ti采纳体心立方堆积，由Ti转变为Ti晶体体积_（填“膨胀”或“收缩”）。（3）写出一种与NH4+互为等电子体物质的化学式_。（4）SO2的空间构型为_。（5）丙烯腈(CH2=CHCN)分子中键和键的个数比为_，分子中碳原子轨道杂化

12、类型是_。（6）FeCl3熔点282，而FeCl2熔点674，二者熔点差异的原因是_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】A、硝酸有强氧化性，会将亚铁离子氧化为铁离子，方程式应为：3FeO十10H+NO3一=3Fe3+NO +5 H2O，错误；B、盐酸的酸性强于碳酸，反应无法进行，错误；C、过量的氢氧化钠与铵根离子也会反应产生氨水，方程式应为：HCO3一+ NH4+ +2OH一=CO32+ H2O+ NH3 H2O，错误；D、向澄清石灰水中漓加少量的NaHCO3溶液，NaHCO3不足，氢氧根离子部分未反应，正确；答案选D。2、C【解析】惰性电极电解饱和食盐水，阳极氯离子

13、失电子生成氯气，阴极水得电子生成氢气和氢氧根离子。【详解】A.分析可知，阴极水得电子生成氢气和氢氧根离子，故A正确；B.溶液中生成1molNaOH时，转移1mol电子，生成0.5mol氢气，标况下的体积为11.2L，故B正确；C. 阳极氯离子失电子生成氯气，故C错误；D. 溶液中生成1molNaOH时，转移1mol电子，导线中有1mol电子通过，故D正确；答案为C。3、D【解析】A. 春蚕的“丝”为蛋白质，石蜡的主要成分为烷烃，故A正确；B. 淀粉、纤维素为多糖，麦芽糖为二糖，均可在一定条件下水解为单糖葡萄糖，故B正确；C. 由于环氧丙烷分子中含有一个三元环，碳氧键间、碳碳键之间的夹角约为60

14、，因而整个分子反应活泼性较高，能够发生开环加成反应，与二氧化碳可加成聚合，生成聚碳酸丙烯酯（），故C正确；D. 皂化反应是指油脂在碱性条件下水解得到高级脂肪酸盐和甘油，故D错误；故答案选D。4、A【解析】A含-OH越多，溶解性越大，卤代烃不溶于水，则室温下，在水中的溶解度：丙三醇苯酚1-氯丁烷，A正确；BHCOOCH3中两种H，HCOOCH2CH3中有三种H，则用核磁共振氢谱能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3，B错误；CCH3COOH与碳酸钠溶液反应产生气泡，而Na2CO3溶液与CH3COOCH2CH3会分层，因此可以用Na2CO3溶液能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3，C

15、错误；D油脂在酸性条件下水解产物为高级脂肪酸和甘油，碱性条件下水解产物为高级脂肪酸盐和甘油，水解产物不相同，D错误。答案选A。5、A【解析】FeS2和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫和过氧化氢发生氧化还原反应生成硫酸；SiO2属于酸性氧化物，和HCl不反应；在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，所以析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠；铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，偏铝酸钠和足量盐酸反应生成氯化铝，足量盐酸时得不到氢氧化铝；硫酸铜和过量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜悬浊

16、液，加入葡萄糖加热发生氧化反应生成红色沉淀氧化亚铜。【详解】FeS2和氧气反应4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，二氧化硫和过氧化氢发生氧化还原反应生成硫酸，故正确；SiO2属于酸性氧化物，和HCl不反应，所以不能用二氧化硅和氯化氢制取四氯化硅，故错误；在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠，故正确；铝和氢氧化钠溶液的反应为2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2，滴加少量盐酸，偏铝酸钠和盐酸反应AlO2-+H+H2O

17、=Al（OH）3，滴加过量盐酸，3HCl+Al（OH）3AlCl3+3H2O，足量盐酸时得不到氢氧化铝，故错误；硫酸铜和过量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜悬浊液，加入葡萄糖加热反应，发生氧化反应生成红色沉淀氧化亚铜，检验醛基的存在，过程能实现，故正确；答案选A。【点睛】本题考查化合物的性质，题目难度中等，熟练掌握物质的性质是解决此类问题的关键，正确运用物质分类及反应规律则是解决此类问题的有效方法。6、C【解析】A甲醛分子中与H形成共价键的C原子的电负性没有那么大，与其相连的H原子不会成为“裸露”质子，甲醛分子间不存在氢键，A项错误；B甲醛中C原子形成3个键和1个键，C上没有孤电子对，其中C为sp

18、2杂化，甲醇分子中C原子形成4个键，C上没有孤电子对，其中C为sp3杂化，B项错误；C甲醛分子为平面三角形，分子中正负电中心不重合，是极性分子，C项正确；D甲醇分子中有OH，可以形成分子间氢键，甲醇的沸点比甲醛的沸点高，D项错误；本题答案选C。7、C【解析】A2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2，O的化合价发生了变化，属于氧化还原反应，不属于四大基本反应类型，故A不选；B，是一变多的反应，属于分解反应，故B不选；CNa2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2O，属于强酸和弱酸盐发生的复分解反应，故C选；D，是一换一的反应，属于置换反应，故D不选；故选C。8、B【解析】分析：根据图示 氢

19、离子由甲电极移向乙电极，则电极甲为原电池的负极，甲醇由入口b通入，电极乙为正极，空气由入口c通入。详解：A. 根据上述分析，甲为电池的负极，发生氧化反应，故A错误；B. 负极发生氧化反应，电极反应式为：CH3OH H2O6eCO26H，故B正确；C. 根据上述分析，b口通入的为甲醇，故C错误；D.未告知是否为标准状况，用该电池进行电解水，当电路中转移0.2NA个电子时，无法计算生成氢气的体积，故D错误；故选B。9、B【解析】气体的物质的量为n=0.25mol，根据二者的物质的量、质量列比例式进行计算。【详解】气体的物质的量为n=0.25mol，设氧气的物质的量为x，氦气的物质的量是y，则根据二

20、者的物质的量、质量得联立方程式：x+y=0.25和32x+4y=2.4，解得x=0.05和y=0.2，则氧气与氦气的质量比=(32g/mol0.05mol)：(0.2mol4g/mol)=1.6g：0.8g=2：1，故选B。10、B【解析】A. 医用酒精的浓度通常为75%，A项错误；B. 单质硅可以制太阳能电池板，是将太阳能转变为电能的常用材料，B项正确；C. 钠和四氯化钛溶液反应时，实质是和水反应，不会得到钛合金，C项错误；D. 光导纤维是新型无机非金属材料，合成纤维属于有机高分子材料，D项错误；答案选B。11、A【解析】根据等电子体的概念进行分析，具有相等的价电子总数，和原子总数的分子或离

21、子互称为等电子体；【详解】NO3有4个原子组成，价电子总数为24，依据等电子体的定义，A、SO3有4个原子，价电子总数为24，SO3与NO3互称为等电子体，故A符合题意；B、PCl3有4个原子，价电子总数为26，PCl3与NO3不互为等电子体，故B不符合题意；C、CH4原子总数为5，CH4与NO3不互为等电子体，故C不符合题意；D、NO2的原子总数为3，与NO3不互为等电子体，故D不符合题意。12、D【解析】在容积相同的三个烧瓶内，分别充满干燥的NH3、HCl与NO2气体，所以V(NH3)：V(HCl)：V(NO2)=1：1：1，同条件下，体积之比等于物质的量之比，所以n(NH3)：n(HCl

22、)：n(NO2)=1：1：1令n(NH3)=1mol、n(HCl)=1mol、n(NO2)=nmol，各自体积为V(NH3)=V(HCl)=V(NO2)=VL，对于氨气，溶液体积等于氨气气体体积，所以c(NH3)=nmolVL=nVmol/L；对于氯化氢，溶液体积等于氯化氢气体体积，所以c(HCl)=nmolVL=nVmol/L；对于二氧化氮，与水发生反应：3NO2+2H2O=2HNO3+NO，根据方程式可知溶液体积为二氧化氮体积的23，生成的硝酸的物质的量为二氧化氮物质的量的23，所以c(HNO3)=23nmol23VL=nVmol/L，所以c(NH3)：c(HCl)：c(HNO3)=1：1

23、：1，故选D。点睛：解答本题的关键是明白溶液体积与气体体积的关系，注意氨气溶于水主要以一水合氨形式存在，但溶质仍为氨气。氨气、氯化氢溶于水形成溶液，溶液体积等于气体体积，二氧化氮溶于水，发生反应：3NO2+2H2O=2HNO3+NO，由方程式可知形成硝酸溶液体积等于NO2体积的23。13、D【解析】在有机分子结构中，与苯环、碳碳双键直接相连的碳原子是在官能团所在的平面，据此分析解答。【详解】A项，苯环上的六个碳原子一定共面，甲基上的碳原子可以与之处于同一个平面，故A项正确；B项，硝基苯上的苯环的碳原子共平面，故B项正确；C项，碳碳双键上的两个碳处于一个平面上，且不可扭转，2个甲基上的碳原子可以

24、与之共面，故C项正确；D项，2-甲基丙烷是饱和烷烃，碳原子具有四面体的结构，不可能处于一个平面，故D项错误。答案选D。14、B【解析】分析：A、可与NaHCO3产生CO2，说明含有羧基，C3H7Cl的结构有CH3CH2CH2Cl或CH3CHCl2CH3；B根据二烯烃的1，4加成原理来解答；C、根据碳的骨架采用“定一移一”的方法分析；D、甲烷为正四面体结构，其二氯取代物只有一种。详解：A、有机物分子式为C4H7ClO2，可与NaHCO3产生CO2，说明含有羧基，其结构满足C3H6Cl-COOH，C3H7Cl的结构有CH3CH2CH2Cl或CH3CHCl2CH3，分子中含有的氢原子种类分别是3和2

25、种，因此该有机物可能的结构有5种，选项A错误；B二烯烃的1，4加成原理，由反应可知，X为氯乙烯，选项B正确；C、先分析碳骨架异构，分别为 C-C-C-C 与 2种情况，然后分别对 2 种碳骨架采用“定一移一”的方法分析，其中骨架 C-C-C-C 有、共 8 种，骨架有、，共 4 种，共12种，选项C错误；D、甲烷为正四面体结构，其二氯取代物只有一种，故为同一种物质，选项D错误。答案选B。15、C【解析】A标准状况下，22.4 L氢气和氯气的混合气体的物质的量为1mol，1mol混合气体中所含分子数为NA，A项正确，不符合题意；B氦为单原子分子，1个分子中只含1个原子，1 mol氦气所含原子的物

26、质的量为1mol，其原子数约为NA，B项正确，不符合题意；CAl元素为13号元素，1个Al原子中含有13个电子。Al失去3个电子，生成Al3，1个Al3中含有10个电子，1molAl3所含电子的物质的量为10mol，1 mol Al3含有核外电子数10NA，C项错误，符合题意；DT时，1 L pH=6的纯水中，H的物质的量等于OH的物质的量，OH的物质的量为1L10-6molL1 =10-6 mol，OH的数目为10-6NA，D项正确，不符合题意；本题答案选C。16、B【解析】试题分析：A金属单质含有金属阳离子是金属晶体，不是离子晶体，所以含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体，故A正确；BBC

27、l3分子中B原子只达到6电子结构，故B错误；CC和Si同主族，但氧化物的晶体类型不同，分别属于分子晶体和原子晶体，故C正确；DNa的熔点比AlCl3低，所以金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高，故D正确，故选B。考点：考查了晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系的相关知识。二、非选择题（本题包括5小题）17、质谱仪 1-丙醇 碳碳双键、醛基 加成反应（还原反应） 24 【解析】A既能与NaHCO3溶液反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应，说明A中有酚羟基和羧基，其核磁共振氢谱有4个峰，结合A的分子式，可知A为B能氧化生成C，C发生信息中的反应得到D，则C中含有醛基，B中含有-CH2OH基团

28、，C与苯甲醛脱去1分子水得到D，故C的相对分子质量为146+18-106=58，可推知C为CH3CH2CHO，则B为CH3CH2CH2OH、D为，E的相对分子质量比D的大2，则D与氢气发生加成反应生成E，且E能与在浓硫酸、加热条件下反应，可推知E为，A与E发生酯化反应生成F为，F发生加聚反应可得高分子G为。【详解】(1)要测定有机物D和E相对分子质量，通常使用的仪器是：质谱仪；;B为CH3CH2CH2OH，B的名称为1-丙醇；D为，D中含有的官能团名称为：碳碳双键、醛基；(2)DE是醛基与氢气发生加成反应，也属于还原反应；高分子化合物G的结构简式为；(3)A+EF的化学方程式为：；(4)D为，

29、发生银镜反应的化学方程式为：；(5)符合下列条件的E()的同分异构体：含有结构，可能为醛基，也可能为羰基，苯环上有2个取代基，E的同分异构体为：(各有邻间对三种位置)，所以共有24 种。18、 聚乳酸制成的塑料在自然环境中可以降解为小分子，对环境无害。 【解析】丙烯发生加聚反应生成F，F是聚丙烯；丙烯与溴发生加成反应生成A，A是1,2-二溴丙烷；A水解为B，B是1,2-丙二醇；B氧化为C，C是；被新制氢氧化铜悬浊液氧化为D，D是；与氢气发生加成反应生成E，E是；发生缩聚反应生成高分子化合物G为。【详解】(1) 丙烯发生加聚反应生成F，F是聚丙烯，结构简式为。(2)E是，在一定条件下，两分子能脱

30、去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式为。(3)B是1,2-丙二醇被氧化为， 化学方程式为。C是，被含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液氧化为，反应的化学方程式为。E是，发生缩聚反应生成聚乳酸，化学方程式为。(4)手性分子X为E的一种同分异构体，lmolX与足量金属钠反应产生lmol氢气，lmolX与足量银氨溶液反应能生成2molAg，说明X中含有2个羟基、1个醛基，则X的结构简式为。(5)用G代替F制成一次性塑料餐盒的优点是聚乳酸制成的塑料在自然环境中可以降解为小分子，对环境无害。19、11.9BD16.8500mL容量瓶【解析】分析：（1）依据c1000/M计算该浓盐酸中HCl

31、的物质的量浓度；（2）根据该物理量是否与溶液的体积有关判断；（3）根据稀释定律，稀释前后HCl的物质的量不变，据此计算需要浓盐酸的体积；利用浓盐酸稀释配制500mL稀盐酸溶液，需要的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管。详解：（1）由c1000/M可知，该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为10001.1936.5%/36.5mol/L11.9mol/L；（2）A溶液中HCl的物质的量ncV，所以与溶液的体积有关，A错误；B溶液是均一稳定的，溶液的浓度与溶液的体积无关，B正确；C溶液中Cl-的数目NnNAcVNA，所以与溶液的体积有关，C错误；D溶液的密度与溶液的体积无关，D正确；

32、答案选BD；（3）令需要浓盐酸的体积为V，根据稀释定律，稀释前后HCl的物质的量不变，则：V11.9mol/L0.5L0.400mol/L，解得：V0.0168L16.8mL；利用浓盐酸稀释配制500mL稀盐酸溶液，需要的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，因此还缺少的仪器有500mL容量瓶。20、溶液恰好由浅红色变成无色，且半分钟内不恢复红色 D 26.10 27.35 0.1046mol/l 【解析】(1)因碱遇酚酞变红，酸遇酚酞不变色，所以滴定终点时溶液的颜色变化应为由浅红色变成无色。(2)利用c(碱)= 进行分析：A酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸，消耗

33、酸的体积增大；B滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，无影响；C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，读取酸的体积增大；D读取盐酸体积时，开始仰视读数，读数偏小，滴定结束时俯视读数，读数偏大，则差值偏小，即读取的消耗酸的体积偏小。(3)由图可知，开始V=0.20mL，结束时V=26.30mL，则所用盐酸溶液的体积为26.30mL-0.20mL。(4)由三次盐酸溶液的体积可知，平均值为；根据数据的有效性，舍去第2组数据，然后求出1、3组平均消耗V(盐酸)=26.15mL，由c(碱)= 代入数据求解。【详解】(1)因碱遇酚酞变红，滴定终点时观察锥形瓶中溶液的颜色由浅红色变成无色，且半分钟内不恢复红色，则达到滴定终点。答案为：溶液恰好由浅红色变成无色，且半分钟内不恢复红色；(2)由c(碱)= 可知，A酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸，消耗酸的体积增大，则c(碱)偏大，A不合题意；B滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，无影响，B不合题意；C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，消耗酸的体积增大，则c(碱)偏大，故C不合题意；D读取盐酸体积时，开始仰视读数，读数偏小，滴定结束时俯视读数，读数偏大，则