辽宁省抚顺市六校2022年高二化学第二学期期末综合测试模拟试题含解析

1、2022年高二下化学期末模拟试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、除去MgO中的Al2O3可选用的试剂是( )ANaOH溶液 B硝酸 C浓硫酸 D稀盐酸2、今有组成为CH4O和C3H8O的混合物，在一定条件下进行脱水反应，可能生成的有机物的种数最多为A3种B4种C7种D8种3、表示一个原子在第三电子层上有10个电子可以写成 （ ）A3d10 4s2 B3d10 4

2、s1 C3s23p63d2 D3s23p64s24、下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是()ACH4SiH4GeH4SnH4BKClNaClMgCl2MgOCRbKNaLiD石墨金刚石SiO25、下列各组中的微粒在指定溶液中一定能大量共存的是()Ac(FeCl3)1.0 molL1的溶液中：HCO、Cl、H、NaB常温下，由水电离出的c(H)1014molL1溶液中：NH、K、CO、SOC在c(HCO)0.1 molL1的溶液中：NH、AlO、Cl、NOD常温下， 0.1 molL1的溶液中：K、NH3H2O、SO、NO6、若20 g密度为 gcm3的Ca(NO3)2溶液中含有2 g

3、 Ca2，则溶液中NO的物质的量浓度为()A5 molL1 B2.5 molL1C molL1 D molL17、下列反应的离子方程式正确的是A硫酸铁溶液和氢氧化钡溶液反应:Ba2+SO42-=BaSO4B氯气通入冷的氢氧化钠溶液中:Cl2+2OH-=Cl-+C10-+H2OC碳酸钡溶于醋酸:BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2D金属钠跟水反应:Na+2H20=Na+2OH-+H28、下列关于物质或离子检验的叙述正确的是()A灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na,无KB在溶液中加KSCN,溶液显红色，证明原溶液中有Fe3,无Fe2C气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水

4、蒸气D将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO29、下列说法正确的是A酯类在碱性条件下的水解反应叫做皂化反应B淀粉水解液加过量氢氧化钠溶液后，加银氨溶液并水浴加热可检测是否水解完全C纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可做人类的营养物质D饱和Na2SO4溶液或硫酸铜溶液均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同10、下列各原子或原子团不属于官能团的是AOHBClCDCOO11、下列4组实验操作或装置图（略去部分夹持仪器）中，有错误的图有（ ）个 A1 B2 C3 D412、已知CC键可以绕键轴自由旋转，结构简式为的烃，下列说法中不正确的是（ ）A分子中至少有10个碳原子处于同一平面上B分子中至

5、少有8个碳原子处于同一平面上C分子中至多有14个碳原子处于同一平面上D该烃不属于苯的同系物13、最近一个科学硏究小组创建了一种通过连续电解将能量储存为化学能的装置。在氧化钇基质的阳极和二氧化钛涂覆的钛阴极之间是可通过H+的固体聚合物电解质。其结构如图所示，则下列说法正确的是A电源的b极为负极B在能量转换过程中，固体电解质中H+由阴极向阳极移动C阴极电极反应式为：OX + 4H+ + 4e GC + H2OD为增强阳极电解液导电性，可在水中添加适量NaCl14、下列离子检验及结论一定正确的是A加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定含SO42B在某溶液中滴加AgNO3溶

6、液，若产生白色沉淀，则原溶液中一定有ClC加稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO32D通入氯气后，溶液变为黄色，加淀粉液后溶液变蓝，则原溶液中一定有I15、同周期的三种元素X、Y、Z，已知其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断错误的是A原子半径：XYZB气态氢化物的稳定性HXH2YZH3C电负性：XYZD非金属性：XYZ16、下列说法正确的是A凡是放热反应都是自发的B铁在潮湿空气中生锈是自发过程C熵增大的反应都是自发反应D电解池的反应是属于自发反应二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、C、D、E为元素周期表

7、中前四周期元素，原子序数依次增大，A元素原子核外有3个未成对电子，B元素原子核外电子占用3个能级，其中最高能级上的电子数是其所在能层数的2倍，D元素与B元素同族，C元素与A元素同族，E元素原子的价电子数是其余电子数的一半。（1）A、C、D的第一电离能由大到小的顺序为_（用元素符号表示），E2+的基态电子排布式为_。（2）B和D的氢化物中，B的氢化物沸点较高的原因是_。（3）C形成的最高价氧化物的结构如图所示，该结构中C-B键的键长有两类，键长较短的键为_（填“a”或“b”）。（4）E可与CO形成羰基配合物E2(CO)8，是有机合成的重要催化剂，不溶于水，溶于乙醇、乙醚、苯，熔点5051，45（

8、1.33kPa）时升华。 E2(CO)8为_晶体。（填晶体类型） E2(CO)8晶体中存在的作用力有_。18、M、N、O、P、Q是元素周期表中原子序数依次递增的前四周期元素M原子最外层电子数为内层电子数的3倍；N的焰色反应呈黄色；O的氢化物是一种强酸，其浓溶液可与M、Q的化合物反应生成O的单质；P是一种金属元素，其基态原子中有6个未成对电子请回答下列问题：(1)元素Q的名称为_，P的基态原子价层电子排布式为_。(2)O的氢化物的沸点比其上一周期同族元素的氢化物低，是因为_。(3)M、O电负性大小顺序是_(用元素符号表示)，实验室制备O单质的化学方程式_。(4)M、N形成的化合物的晶胞如图所示，

9、该晶胞的边长为 a pm，则该晶体的密度为_g/cm319、氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料，某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案。已知：AlN+NaOH+H2ONaAlO2NH3（方案1）取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。（1）如图C装置中球形干燥管的作用是_。（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先_；再加入实验药品。接下来的实验操作是_,打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是_。（3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏

10、高，请提出改进意见_。（方案2）用如下图装置测定m g样品中A1N的纯度(部分夹持装置已略去)。（4）导管a的主要作用是_。（5）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是_。（填选项序号）aCCl4 bH2O cNH4Cl溶液 d（6）若mg样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL,（已转换为标准状况），则A1N的质量分数为_（用含V、m的代数式表示）。20、利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：用量筒量取50mL0.50mol/L盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；用另一量筒量取50mL0.55mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀，测

11、得混合液最高温度。回答下列问题：(1)写出该反应的热化学方程式（已知生成lmol液态水的反应热为57.3kJ/mol）_。(2)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和 1L1mol/L盐酸恰好完全反应，其反应热分别为H1、H2、H3，则H1、H2、H3的大小关系为_。(3)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J/(g)，为了计算中和热，某学生实验记录数据如表：实验序号起始温度终止温度 盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.223.2220.220.423.4320.420.623.6420.120.326.9依据该学生的实

12、验数据计算，该实验测得的中和热H_(结果保留一位小数)。(4)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_ (填“相等、不相等”)，所求中和热_(填“相等、不相等”)。(5)利用简易量热计测量室温下盐酸与氢氧化钠溶液中和反应的反应热，下列措施不能提高实验精度的是（_）A利用移液管(精确至0.01 mL)代替量筒(精确至0.1 mL)量取反应液B快速将两溶液混合，匀速搅拌并记录最高温度C在内、外筒之间填充隔热物质，防止热量损失D用量程为500的温度计代替量程为100的温度21、锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回

13、答下列问题：（1）Zn原子核外电子排布式为_。（2）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能1（Zn）_1（Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是_。（3）ZnF2具有较高的熔点（872 )，其化学键类型是_；ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是_。（4）中华本草等中医典籍中，记载了炉甘石（ZnCO3）入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中，阴离子空间构型为_，C原子的杂化形式为_。（5）金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】试

14、题分析：A、氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，氧化镁不反应，反应后过滤可得氧化镁，故A正确；B、氧化镁、氧化铝都能与硝酸反应生成硝酸盐，故B错误；C、氧化镁、氧化铝都能与浓硫酸反应生成硫酸盐，故C错误；D、氧化镁、氧化铝都能与稀盐酸反应生成盐，故D错误；故选A。考点：考查了物质分离提纯、镁、铝的重要化合物的性质的相关知识。2、C【解析】这两种分子式可对应的醇有三种：CH3OH、CH3CH2CH2OH、CH3CHOHCH3，其中CH3OH不能发生分子内脱水，即不能消去反应，另外两种醇可发生消去反应生成同一种物质丙烯任意两种醇都可发生分子间脱水反应生成醚，可以是相同醇分子，也可以是不同醇分子，则这

15、三种醇任意组合，可生成6种醚可共生成7种有机物；故选C。3、C【解析】分析：s能级有1个轨道，最多可容纳2个电子，p能级有3个轨道，最多可容纳6个电子，d能级有5个轨道，最多可容纳10个电子，按照能量最低原理分析。详解：按照能量最低原理，在同一电子层，电子应先排满s能级，再排满p能级，最后排d能级，A选项中第三电子层上10个电子全部排在3d轨道，A选项错误；B选项中第三电子层上10个电子全部排在3d轨道，B选项错误；C选项中第三电子层上3s轨道排满2个电子，3p轨道排满6个电子，剩余2个电子排在3d轨道，C选项符合能量最低原理，C选项正确；按照能量最低原理，第三电子层先排3s轨道，再排3p轨道

16、，因为4s轨道能量比3d轨道能量低，电子在排满3p轨道以后，电子进入4s轨道，4s轨道排满后再排3d轨道，D选项中第三电子层只有8个电子，D选项错误；正确选项C。4、D【解析】A分子晶体，分子组成和结构相似，相对分子质量越大，熔点越高，选项A错误；B、离子半径越小，所带电荷越多，晶格能越大，熔点越高，选项B错误；C、金属性越弱，金属键越强，熔点越高，选项C错误；D、石墨CC的键长比金刚石CC键长短，键能大，所以石墨的熔点比金刚石高，熔点石墨金刚石SiO2，选项D正确。答案选D。5、D【解析】A. HCO与H不能大量共存，而且HCO不能大量存在于c(FeCl3)1.0 molL1的溶液中，A不正

17、确；B. 常温下，由水电离出的c(H)1014molL1溶液中，水的电离受到了强酸或强碱的抑制，溶液可能显酸性、也可能显碱性，NH不能大量存在于碱性溶液中，CO不能大量存在于酸性溶液中，B不正确；C. 在c(HCO)0.1 molL1的溶液中，AlO不能大量存在，这两种离子会发生反应，生成碳酸根离子和氢氧化铝沉淀，C不正确；D. 常温下， 0.1 molL1的溶液显碱性，K、NH3H2O、SO、NO等4种粒子可以大量共存，D正确。本题选D。6、A【解析】本题考查物质的量浓度的计算。解析：20克密度为g/cm3的硝酸钙溶液的体积为20g/g/cm3=(20/)10-3L，2克Ca2+的物质的量为

18、2g/40(g/mol) =0.05mol，则Ca2+的物质的量浓度为0.05mol/(20/) 10-3L) =2.5mol/L，由硝酸钙的化学式Ca（NO3）2可知NO3-离子的浓度为2.5mol/L2=5mol/L。故选A。点睛：明确钙离子的物质的量的计算是解答的关键，钙离子的质量与钙原子的质量可近似相等。7、B【解析】分析：本题考查的离子方程式的判断，根据物质的具体形式进行分析。详解：A.硫酸铁和氢氧化钡生成硫酸钡沉淀和氢氧化铁沉淀，故错误；B.氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠和水，氯化钠和次氯酸钠都为可溶性盐，故正确；C.醋酸是弱酸，不能拆成离子形式，故错误；D.金属钠和水反应

19、的离子方程式为：2Na+2H20=2Na+2OH-+H2，故错误。故选B。点睛：在分析离子方程式的正误时要考虑是否写全产物，有时会有多种离子反应生成多种沉淀，如A选项。还要注意离子方程式中的电荷守恒和氧化还原反应中的得失电子守恒等。8、C【解析】A. 灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na，由于没有透过蓝色钴玻璃观察，因此不能确定是否含有K，A错误；B. 在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3，但不能确定是否含有Fe2，B错误；C. 气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气，C正确；D. 将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2或二氧化硫等，不一定是

20、二氧化碳，D错误；答案选C。9、D【解析】A. 油脂在碱性条件下的水解反应叫做皂化反应，A错误；B. 淀粉水解液加过量氢氧化钠溶液后，加银氨溶液并水浴加热可检测淀粉是否水解，但要检测淀粉是否完全水解，需要取淀粉水解液，加入碘水观察是否变蓝，B错误；C. 人体内没有能水解纤维素的酶，故纤维素在人体内不能水解为葡萄糖，故纤维素不能做人类的能源，C错误；D. 饱和Na2SO4溶液或硫酸铜溶液均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同，前者为蛋白质盐析，后者为蛋白质变性，D正确；答案选D。【点睛】如何检测淀粉水解程度？这个是学生的易错点。前提是：淀粉水解是硫酸溶液作催化剂在加热下进行，要检测淀粉是否开始水解

21、，是检测水解液中有没有葡萄糖生成？如果取少量水解液，直接加少量银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液，则它们均会与硫酸反应而消耗，那么通常出现的情况是不管是否有葡萄糖存在，都不出现预期现象，因此必须在水解液中加过量氢氧化钠使得它呈碱性，再加银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液加热，若有光亮的银镜或砖红色沉淀，则证明淀粉已水解；若无光亮的银镜或没有砖红色沉淀，则证明淀粉没有水解；如果要判断淀粉还有没有剩余？则要取少量淀粉水解液，直接加碘水，水解液酸性，硫酸和碘水不反应，如果不变色，则淀粉无剩余，淀粉已完全水解，如果呈现特殊的蓝色，则有淀粉剩余。10、C【解析】官能团是决定有机物性质的原子或原子团，官能团与离子

22、不同，为中性基团，以此来解答。【详解】A. OH为羟基，为醇或酚的官能团，故A不选；B. Cl为卤素原子，为官能团，故B不选；C. 是苯基，不属于官能团，故C选；D. COO为酯基，属于酯的官能团，故D不选。故选C。11、D【解析】分析：收集氨气的导管应该插入试管底部；原电池装置的两个烧杯中的电解质溶液应该呼唤；定容时眼睛应该平视容量瓶刻度线；中和热测定时，两个烧杯上口应该相平，据此进行解答。详解：制备收集干燥的氨气：氨气密度小于空气，收集氨气的导管位置不合理，需要插入试管底部；铜锌原电池：装置中电解质溶液位置不合理，无法构成原电池；一定物质的量浓度的溶液配制：玻璃棒末端要放在刻度线下方，图示

23、不合理；中和热测定：该实验中应该尽可能减少热量散失，图示装置中两个烧杯上口应该相平；根据分析可知，有错误的图有4个。答案选D。12、B【解析】A. 当连接两个苯环的CC键旋转至两个苯环不共面时，则有10个碳原子共面，分别是苯环6个、2个甲基、不含甲基的苯环上2个，A项正确；B. 当连接两个苯环的CC键旋转至两个苯环不共面时，则有10个碳原子共面，B项错误；C. 因为连接两个苯环的CC键可以旋转，所以两个苯环可能共面，此时所有的碳原子可能共面，故最多有14个，C项正确；D. 苯的同系物指含有1个苯环，侧链为烷基，该烃含有两个苯环，不属于苯的同系物，D项正确；答案选B。【点睛】本题易错点为A、B，

24、注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构。13、C【解析】该装置为电解池，由结构示意图可知，与电源b相连的电极上水失电子发生氧化反应生成氧气，则b极为电源的正极，a极为电源的负极，与电源a相连的电极上OX得电子发生还原反应生成GC，电极反应式为OX + 4H+ + 4e GC + H2O。【详解】A项、与电源b相连的电极上水失电子发生氧化反应生成氧气，则b极为电源的正极，故A错误；B项、电解过程中，阳离子由阳极向阴极移动，则在能量转换过程中，固体电解质中H+由阳极向阴极移动，故B错误；C项、b极为电源的正极，a极为电源的负极，与电源a相连的电极上OX得电子发生还原反应生成GC

25、，电极反应式为OX + 4H+ + 4e GC + H2O，故C正确；D项、该电解池选用的是固体聚合物电解质，不是电解质溶液，故D错误；故选C。【点睛】本题考查电解池原理的应用，注意电解池反应的原理和两极反应物和生成物的分析，明确电极与反应类型的关系和电解质的类型是解题的关键。14、D【解析】分析：A、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，白色沉淀可能是钡离子反应生成的，也可能是氯离子反应生成的；B、能够与硝酸银反应生成白色沉淀，该白色沉淀可能是氯化银，也可能是碳酸银、硫酸银等；C、加入稀盐酸产生的无色无味气体，该气体是二氧化碳；D、通入氯气后，溶液变为黄色，黄色溶液可能是碘水，也可能是氯化铁，结合淀

26、粉的性质分析。详解：A、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，不能排除银离子的干扰，氯化银难溶于盐酸，故A错误；B、在某溶液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，该白色沉淀可能是氯化银，也可能是碳酸银、硫酸银等，需要再加硝酸，白色沉淀不溶解，则该沉淀一定是氯化银，一定含有Cl-，故B错误；C、某溶液中加入稀盐酸产生无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，应为二氧化碳，该溶液中可能为HCO3-或CO32-，故C错误；D、通入氯气后，溶液变为黄色，黄色溶液可能是碘水，也可能是氯化铁，加淀粉液后溶液变蓝，则一定为碘水，则原溶液中一定有I，故D正确；故选D。点睛：本题考查离子的检验，明确复

27、分解反应发生的条件及离子之间的反应，注意排除某些离子的干扰以及应该加入什么试剂才能排除这些离子的干扰是解答的关键。本题的易错点为A，要注意常见离子的检验方法的归纳、理解和记忆。15、A【解析】同周期元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，所以同周期的X、Y、Z三种元素，其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4H2YO4H3ZO4，则X、Y、Z的原子序数大小顺序是XYZ，元素的非金属性强弱顺序是XYZ。【详解】A项、同周期从左到右非金属性增强，原子半径逐渐减小，所以原子半径：XYYZ，所以气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3，故B正

28、确；C项、非金属性XYZ，元素的非金属性越强，其电负性越强，则电负性：XYZ，故C正确；D项、最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO4H2YO4H3ZO4，则非金属性XYZ，故D正确。故选A。【点睛】本题考查了位置结构性质的相互关系及应用，明确元素非金属性与氢化物的稳定性、最高价氧化物的水化物酸性之间的关系，灵活运用元素周期律分析解答是解本题关键。16、B【解析】分析：A、反应是否自发进行需要用焓变和熵变温度来确定，H-TS0，说明反应自发进行；B、铁生锈是发生了电化学的吸氧腐蚀；C、反应是否自发进行需要用焓变和熵变温度来确定，H-TS0，说明反应自发进行；D、电解反应有的是非自发进行的反应，

29、有的是自发反应。详解：A、所有放热反应H0，但焓变和温度未知，所以不一定都是自发反应，选项A错误；B、铁生锈是发生了电化学的吸氧腐蚀，是自发进行反应，选项B正确；C、依据H-TS0判断反应是自发进行的反应，熵增的反应只能是S0，熵变和温度未知，所以不一定都是自发反应，选项C错误；D、电解反应可以是自发反应，也可以是非自发的氧化还原反应，选项D错误；答案选B。点睛：本题考查了反应自发进行的判断依据、电化腐蚀的原理应用、电解原理的应用，注意常见的氧化还原反应的特点及能量变化来解答，题目难度不大。二、非选择题（本题包括5小题）17、NPS Ar3d7 水分子间形成氢键 a 分子 共价键、配位键、范德

30、华力 【解析】A、B、C、D、E为元素周期表中前四周期元素，原子序数依次增大，B元素原子核外电子占用3个能级，其中最高能级上的电子数是其所在能层数的2倍，核外电子排布式为1s22s22p4，故B为O元素；A元素原子核外有3个未成对电子，原子序数小于氧，故核外电子排布式为1s22s22p3，则A为N元素；D元素与B元素同族，C元素与A元素同族，结合原子序数大小可知C为P元素、D为S元素；E元素只能为第四周期元素，E元素原子的价电子数是其余电子数的一半，则价电子数为9，E的核电荷数为18+9=27，为Co元素，据此分析解答。【详解】根据上述分析，A为N元素，B为O元素，C为P元素，D为S元素，E为

31、Co元素。(1)同主族自上而下第一电离能减小，同周期随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，P元素原子3p能级为半充满稳定状态，第一电离能高于硫，故第一电离能由大到小的顺序为：NPS，E为Co元素，价电子排布式为3d74s2，E2+的基态电子排布式为Ar3d7，故答案为：NPS；Ar3d7；(2)水分子间能够形成氢键，而硫化氢分子间不能形成氢键，使得水的沸点高于硫化氢，故答案为：水分子间能够形成氢键；(3)结构中黑色球与白色球数目分别为4、10，故该物质为P4O10，结合O原子形成8电子结构，可知a键为P=O、b键为P-O单键，双键中电子云重叠更大，故键长较短的键为a，故答案为：a；(4)Co2(

32、CO)8熔点低、易升华，溶于乙醇、乙醚、苯，说明Co2(CO)8属于分子晶体，故答案为：分子；Co2(CO)8中Co与CO之间形成配位键，CO中含有极性键，分子之间存在范德华力，故答案为：配位键、极性共价键、范德华力。【点睛】正确判断元素的种类是解题的关键。本题的易错点和难点为(3)，要注意判断结构中磷氧键的类别。18、锰 3d54s1 HF分子间存在氢键，而HCl分子间无氢键 OCl 4HCl(浓)+MnO2Cl2+MnCl2+2H2O 【解析】依题意可知：M为氧元素，N为钠元素，O是氯元素，P是铬元素，Q是锰元素，因此有：（1）元素Q的名称为锰，P的基态原子价层电子排布式为3d54s1；（

33、2）O的氢化物的沸点比其上一周期同族元素的氢化物低是因为HF分子间存在氢键，而HCl分子间无氢键；（3）M、O电负性大小顺序是OCl，实验室利用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气，反应的化学方程式为4HCl(浓)+MnO2Cl2+MnCl2+2H2O；(4)M、N分别为氧元素和钠元素，根据晶胞结构示意图可知，一个晶胞含有个8氧原子，8个钠原子，其化学式为Na2O，该晶胞的边长为 a pm，则该晶体的密度为=g/cm3。【点睛】本题涉及核外电子排布、电负性、分子结构、杂化轨道、晶胞结构与计算等，（4）为易错点、难点，需要学生具有一定空间想象及数学计算能力。19、防止倒吸 检查装置气密性 关闭K1，打开

34、K2 把装置中残留的氨气全部赶入C装置 C装置出口处连接一个干燥装置 保持气压恒定，使NaOH浓溶液容易流下；消除加入溶液体积对所测气体体积的影响 ad 41V/22400m100% 【解析】（1）氨气是与浓硫酸能发生反应的气体，易发生倒吸，图C装置中球形干燥管的作用是防止倒吸的作用，故答案为防止倒吸；（2）组装好实验装置，需要先检查装置气密性，加入实验药品，接下来的实验操作是关闭K1，打开K2，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体，打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化通入氮气的目的是，反应生成氨气后卫把装置中的气体全部赶入装置C被浓硫酸吸收，准确测定装置C

35、的增重计算，故答案为检查装置气密性；关闭K1，打开K2；把装置中残留的氨气全部赶入C装置；（3）装置存在缺陷是空气中的水蒸气和二氧化碳也可以进入装置C，使测定结果偏高，需要连接一个盛碱石灰干燥管，故答案为C装置出口处连接一个干燥装置；（4）导管a可以保持分液漏斗上方和反应装置内的气压恒定，使NaOH浓溶液容易流下，故答案为保持气压恒定，使NaOH浓溶液容易流下；（5）aCCl4不能溶解氨气，可以用排四氯化碳溶液的方法测定氨气体积，故a正确； b氨气极易溶于水，不能排水法测定，故b错误； c氨气极易溶于水，不能用排NH4Cl溶液的方法测定气体体积，故c错误； d氨气不溶于苯，可以利用排苯溶液，测

36、定氨气的体积，故d正确；故答案为ad；（6）若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为V mL（已转换为标准状况），AlN+NaOH+H2ONaAlO2+NH341 22.4Lm V10-3Lm=g，则AlN的质量分数=100%=100%，故答案为100%。20、HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）H=-57.3kJ/mol H1=H2H3 -51.8kJ/mol 不相等 相等 D 【解析】（1）稀强酸、稀强碱反应生成1mol液态水时放出57.3kJ的热量，反应的热化学方程式为：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）H=-57.3kJ/mol；(2)NaOH、Ca（OH）2都属于强碱，一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液和1L 1molL-1的稀盐酸恰好完全反应放热57.3kJ；一水合氨是弱电解质，存在电离平衡，电离过程是吸热的，稀氨水和1L 1molL-1的稀盐酸恰好完全反应放热小于57.3kJ，放热反