2021-2022学年陕西省汉中市西乡二中高二化学第二学期期末教学质量检测模拟试题含解析

1、2022年高二下化学期末模拟试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列对中国古代著作涉及化学知识的叙述，解读有错误的是 （ ）A本草纲目中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是碳酸钾B汉书中“高奴县有洧水可燃”中的洧水指的是石油C天工开物中“凡石灰，经火焚炼用”中的石灰指的是氢氧化钙D黄白第十六

2、中“曾青涂铁，铁赤如铜”中曾青是指可溶性铜盐2、下列实验装置(夹持装置略去)选择正确且能达到相应实验目的的是A测定中和热B测定反应速率C实现化学能转化为电能D测定食醋的浓度3、在一密闭的容器中，将一定量的NH3加热使其发生分解反应：2NH3(g)N2(g)3H2(g)，当达到平衡时，测得25%的NH3分解，此时容器内的压强是原来的()A1.125倍 B1.25倍C1.375倍 D1.5倍4、分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（ ）A3种B4种C5种D6种5、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A30g乙酸和葡萄糖混合物中的氢原子数为2NAB标准状况

3、下，22.4L的H2和22.4L的F2气混合后，气体分子数为2 NAC常温下pH=12的NaOH溶液中，水电离出的氢离子数为1012 NAD标准状况下，2.24LC2H6含有的共价键数为0.6 NA6、用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A用装置甲进行中和热的测定B用装置乙制取 CO2 气体C用装置丙比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱D用装置丁模拟工业制氨气并检验产物7、左氧氟沙星是一种广谱抗菌药物，其结构简式如图，则对左氧氟沙星说法正确的是A分子式为C18H18FN3O4B1 mol左氧氟沙星和足量Na反应生成11.2LH2C左氧氟沙星含有3种含氧官能团D该有机物能使KMnO4

4、溶液、溴水褪色，原理相同8、含NaOH 20.0g的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28.7 kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ）ANaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)H= +28.7 kJmol-1BNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)H= _28.7 kJmol-1CNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)H=+57.4 kJmol-1DNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)H= _57.4 kJmol-19、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A晶体硅熔点高硬度大，可用于

5、制造半导体材料B明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒C热纯碱溶液碱性强，可用于去除油污DNH3具有还原性，可用作制冷剂10、将图1所示的装置中盐桥换成铜导线与两石墨棒连接得到图2所示装置，并将NaCl溶液换为HCl溶液，发现电流表指针仍然有偏转，下列说法正确的是（）A图1盐桥中的阳离子移向甲装置B两图都是将化学能转变成电能的装置C图2中乙装置总反应的离子方程式：Cu2+2Cl-Cu+Cl2D图2中电子流向为Fe电流计石墨石墨b石墨cFe11、以下工业上或实验室中“反应催化剂”的关系不符合事实的是A氨催化氧化三氧化二铬B乙醇氧化铜C合成氨铁触媒D二氧化硫氧化铂铑合金12、高纯氧化铁是现代

6、电子工业的重要材料。以下是用硫酸厂产生的烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(软磁a-Fe2O3)的生产流程示意图。下列说法不正确的是A酸溶时，常需将烧渣粉碎、并加入过量H2SO4，其目的是提高铁元素的浸出率，同时抑制铁离子的水解B反应的离子方程式为：FeS2+14Fe3+8H2O=15Fe2+2S042-+16H+C加入NH4HCO3生成FeCO3，检验FeCO3是否洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液少量放入试管，滴如盐酸酸化的氯化钡溶液，若无沉淀生成说明洗涤干净D锻烧时空气中的氧气作氧化剂，所以用氯气代替空气也可得到高纯氧化铁13、 “异丙苯氧化法”

7、生产丙酮和苯酚的合成路线如下，各反应的原子利用率均为100%。下列说法正确的是AX的分子式为C3H8BY与异丙苯可用酸性KMnO4溶液鉴别CCHP与CH3COOH含有相同的官能团D可以用分液的方法分离苯酚和丙酮14、下列应用没有涉及化学变化的是A碳酸氢钠用于焙制糕点B用铁制容器盛装浓硝酸C用二氧化硅制作光导纤维D肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂15、某气态烃0.5 mol能与1 mol HCl完全加成，加成后的产物分子上的氢原子又可被3 mol Cl2完全取代。则此气态烃可能是()AHCCHBCH2=CH2CHCC-CH3DCH2=C(CH3)CH316、下列鉴别方法不可行的是A用水鉴别乙醇、甲苯和

8、溴苯B用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳C用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯D用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环已烯和环已烷二、非选择题（本题包括5小题）17、为探宄固体X(仅含两种常见短周期元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：己知：气体A是一种纯净物，在标准状况下的密度为1.429 g/L；固体B是光导纤维的主要成分。请回答：（1）气体A分子的电子式_，白色沉淀D的化学式_。（2）固体X与稀硫酸反应的离子方程式是_。（3）已知NH3与气体A在一定条件下反应后可得到一种耐高温陶瓷材料(仅含两种元素，摩尔质量为140 g/mol)和H2，写出该反应的化学方程式_。18、化合物G可用作香料，一种合成路

9、线如图：请回答下列问题：（1）F的化学名称为_。（2）的反应类型是_。（3）A中含有的官能团的名称为_。（4）由D到E的化学方程式为_。（5）G的结构简式为_。（6）H（C6H10O4）与C互为同系物，H可能的结构共有_种（不考虑立体异构）。其中核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比1：2：2的结构简式为_。19、亚硝酰硫酸(NOSO4H)主要用于染料、医药等工业。实验室用如图装置(夹持装置略)制取少量的NOSO4H，并检验产品纯度。已知：NOSO4H遇水水解，但溶于浓硫酸而不分解。（1）利用装置A制取SO2，下列最适宜的试剂是_(填下列字母编号)ANa2SO3固体和20%硝酸 BNa2SO3固体和

10、20%硫酸CNa2SO3固体和70%硫酸 DNa2SO3固体和18.4mol/L硫酸（2）装置B中浓HNO3和SO2在浓H2SO4作用下反应制得NOSO4H。为了控制通入SO2的速率，可以采取的措施是_。该反应必须维持体系温度不低于20。若温度过高，产率降低的可能原因是_。开始反应缓慢，待生成少量NOSO4H后，温度变化不大，但反应速率明显加快，其原因可能是_。（3）在实验装置存在可能导致NOSO4H产量降低的缺陷是_。（4）测定NOSO4H的纯度准确称取1.337 g产品加入250 mL碘量瓶中，加入0.1000mol/L、60.00 mL的KMnO4标准溶液和10 mL 25%H2SO4溶

11、液，然后摇匀。用0.2500 mol/L草酸钠标准溶液滴定，消耗草酸钠溶液的体积为20.00 mL。已知：2KMnO45NOSO4H2H2OK2SO42MnSO45HNO32H2SO4配平：_MnO4-_C2O42-_Mn2+_H2O亚硝酰硫酸的纯度=_%(计算结果保留两位有效数字)。20、某酸性废液中含有Fe2+、Cu2+、Ba2+三种金属离子，有同学设计了下列方案对废液进行处理（所加试剂均稍过量），以回收金属铜，保护环境。请回答：（1）沉淀a中含有的单质是_（填元素符号）。（2）沉淀c的化学式是_。（3）溶液A与H2O2溶液在酸性条件下反应的离子方程式是_。21、已知A，B，C，D，E，F

12、均为周期表中前36号元素，且原子序数依次增大A，B，C为同一周期的主族元素，B原子p能级电子总数与s能级电子总数相等A，F原子未成对电子是同周期中最多的，且F基态原子中电子占据三种不同形状的原子轨道D和E原子的第一至第四电离能如下表所示：（1）A，B，C三种元素的电负性最大的是_（填写元素符号），D，E两元素中D的第一电离能较大的原因是_（2）F基态原子的核外电子排布式是_；在一定条件下，F原子的核外电子从基态跃迁到激发态产生的光谱属于_光谱（填“吸收”或“发射”）（3）根据等电子原理，写出AB+的电子式：_（4）已知：F3+可形成配位数为6的配合物组成为FCl36H2O的配合物有3种，分别呈

13、紫色、蓝绿色、绿色，为确定这3种配合物的成键情况，分别取等质量的紫色、蓝绿色、绿色3种物质的样品配成溶液，分别向其中滴入过量的AgNO3溶液，均产生白色沉淀且质量比为3：2：1则绿色配合物的化学式为_ACrCl（H2O）5Cl2H2O BCrCl2（H2O）4Cl2H2OCCr（H2O）6Cl3DCrCl3（H2O）33H2O参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】本题考查化学与生产、生活的关系。详解：草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾水解显碱性，可洗衣服，A正确；洧水可燃，指的是石油，B正确；石灰石加热后能制得生石灰，“石灰”指的是碳酸钙，C错误；曾青涂铁是一种可溶性铜盐的

14、溶液放入金属铁得到金属铜的过程，“曾青”是可溶性铜盐，D正确。故选C。点睛：试题要求学生能够用化学知识解释化学现象，培养了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力。2、C【解析】A测定中和热时，为充分反应，应用环形玻璃棒搅拌，故A错误；B气体从长颈漏斗逸出，应用分液漏斗，故B错误；C锌为负极，铜为正极，能进行自发进行的氧化还原反应，可形成原电池，故C正确；D氢氧化钠可腐蚀玻璃，应用碱式滴定管，故D错误；故选C。点睛：本题考查化学实验的基本操作和装置的判断，涉及中和热的测定、原电池以及中和滴定等，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查。本题的易错点为C，在应用盐桥构成的原电池中，要注意电极材料

15、和电解质溶液的对应关系。3、B【解析】假设原容器中含有2mol氨气，达到平衡时，测得25%的NH3分解，则容器中含有氨气2mol(1-25%)=1.5mol，氮气为2mol25%12=0.25mol，氢气为2mol25%32=0.75mol，同温同体积是气体的压强之比等于物质的量之比，平衡时，容器内的压强是原来的1.5mol+0.25mol+0.75mol2mol=1.25倍，故选B。4、B【解析】分子式为C5H10O2的有机物可能是羧酸或酯，能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体，说明该有机物含有-COOH，为饱和一元羧酸，烷基为-C4H9，丁基异构数等于该有机物的异构体数。【详解】分子式为C

16、5H10O2的有机物能与NaHCO3能产生气体，说明该有机物中含有-COOH，为饱和一元羧酸，则烷基为-C4H9，-C4H9异构体有：-CH2CH2CH2CH3，-CH（CH3）CH2CH3，-CH2CH（CH3）CH3，-C（CH3）3，故符合条件的有机物的异构体数目为4，故选B。【点睛】本题考查特定结构的同分异构体书写，侧重于分析能力的考查，注意官能团的性质与确定，熟练掌握碳原子数小于5的烃基的个数是解决本题的关键。5、A【解析】A乙酸和葡萄糖的实验式均为CH2O，CH2O的式量为30，30g乙酸和葡萄糖混合物中的氢原子数为2NA=2NA，A选项正确；B标准状况下，22.4L的H2和22.

17、4L的F2的物质的量都为1mol，两者混合后发生反应H2+F2=2HF，两者恰好完全反应生成2molHF，HF呈液态，最后没有气体，B选项错误；C常温下pH=12的NaOH溶液中水电离的氢离子浓度为110-12mol/L，由于缺少溶液的体积，水电离出的氢离子数没法计算，C选项错误；D1molC2H6含有7mol共价键，标准状况下，2.24LC2H6含有的共价键数为7NA=0.7NA，故D错误；答案选A。【点睛】本题易错选B，错选的原因有：（1）忽视氢气与F2的化合反应，（2）忽视标准状况下HF不是气体。6、C【解析】A图中缺少环形玻璃搅拌棒，则不能准确测定反应的最高温度，故A错误；B纯碱为粉末

18、固体，与盐酸接触后关闭止水夹不能实现固液分离，不能制备少量气体，故B错误；C高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气，氯气与NaBr反应生成溴，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知KMnO4、Cl2、Br2的氧化性强弱，故C正确；D氮气和氢气反应生成氨气，氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则图中蓝色试纸不能检验氨气，故D错误；故答案为C。7、C【解析】A由结构简式可知分子式为C18H20FN3O4，故A错误；B气体存在的条件未知，不能确定体积大小，故B错误；C含有官能团为羧基、羰基、醚键，故C正确；D含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，与酸性高锰酸钾发生氧化反应，故D错误。故选C。8、D【解析】热化学方

19、程式中化学计量数表示物质的量，所以含NaOH 20.0g(0.5mol)的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28.7 kJ的热量，根据H+OH-=H2O可知反应生成1mol水时放出的热量为28.7 kJ 57.4 kJ。故选D。9、C【解析】A晶体硅导电性介于导体与半导体之间，是良好的半导体材料，与其熔点高硬度大无关，故A错误；B明矾可水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，可作净水剂，但不具有氧化性，不能用于杀菌消毒，故D错误；C加热能促进纯碱的水解，碱性增强，有利于油污的水解，则可用热纯碱溶液去除油污，故C正确；D液氨汽化吸收大量的热，可以做制冷剂，与氨气易溶于水无关，故D错误；故答案为C。10、C【

20、解析】分析：A图1铁为原电池负极，阳离子向正极移动；B图2甲为原电池，乙为电解池；C图2乙装置为电解氯化铜的装置；D电子只在导线中移动，不能进入溶液。详解：A图1铁为原电池负极，阳离子向正极移动，应向乙移动，A错误；B图2甲为原电池，乙为电解池，电解池是将电能转化为化学能的装置，B错误；C图2乙装置为电解氯化铜的装置，生成氯气和铜，总反应的离子方程式：Cu2+2Cl-Cu+Cl2，C正确；D电子只在导线中移动，不能进入溶液，则图2中电子流向为：Fe电流计石墨a、石墨b铜丝石墨c，D错误。答案选C。点睛：本题考查了原电池原理和电解池原理的应用，明确原电池的构成条件以及电极的判断是解题的关键，注意

21、电子不能在溶液中移动，为易错点，题目难度中等。11、D【解析】A、工业上氨的催化氧化中，使用三氧化二铬做催化剂，催化效果较好，符合工业生产的事实，A错误；B、在实验室中，铜做催化剂可以将乙醇氧化成乙醛，符合实际情况，B错误；C、合成氨工业中，通常采用铁触媒做催化剂，其催化效果良好，价格便宜，所以符合实际情况，C错误；D、由于铂铑合金的价格昂贵，且易中毒，而五氧化二钒的活性、热稳定性、机械强度都比较理想，价格便宜，在工业上普遍使用钒催化剂，D正确；答案选D。12、D【解析】A.烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)酸浸时Fe2O3、Fe3O4、FeO能与稀硫酸反应得到亚铁离子

22、和铁离子，酸浸时，常需要将烧渣粉碎，通过增大接触面积，提高铁元素的浸出率，因亚铁离子和铁离子都容易水解成酸性，通过加入过量硫酸，抑制水解，故正确；B.滤液中加入FeS2+将铁离子还原为亚铁离子，-1价的硫被氧化生成+6价的硫，FeS2 - S042-，失去14e-，Fe3+ -Fe2+，得到e-，最小公倍数为14，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，离子反应方程式为FeS2+14Fe3+8H2O=15Fe2+2S042-+16H+，故正确；C.碳酸氢铵能和酸反应生成硫酸铵和二氧化碳，同时能调节溶液的pH，使亚铁离子全部转化为碳酸亚铁，过滤得到碳酸亚铁，滤液中有硫酸铁，所以操作为取最后一次洗涤

23、滤液，滴加 酸化排除碳酸根离子的干扰，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若无沉淀生成，说明洗涤干净，故正确；D.煅烧时空气中的氧气做氧化剂，用氯气代替空气会生成氯化铁，不能得到高纯氧化铁，故错误。故选D。13、B【解析】A.根据图示可知X和Y发生加成反应产生异丙苯，则X是丙烯，分子式是C3H6，A错误；B.Y是苯与酸性KMnO4溶液不能反应，而异丙苯由于与苯环连接的C原子上含有H原子，可以被KMnO4溶液氧化而使溶液褪色，因此可以用KMnO4溶液鉴别二者，B正确；C. CHP含有的官能团是-C-O-OH，而CH3COOH含有的官能团是羧基，所以二者的官能团不相同，C错误；D.苯酚在室温下在水中溶解度不

24、大，但容易溶于丙酮中，因此不能通过分液的方法分离，C错误；故合理选项是B。14、C【解析】A、碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和CO2，且与酸反应生成CO2，所以可用于焙制糕点，发生的是化学变化，A错误；B、用铁制容器盛装浓硝酸利用的是钝化，钝化是化学变化，B错误；C、二氧化硅制作光导纤维利用的是二氧化硅可以传递光信号，发生的是物理变化，C正确；D、肥皂水显碱性，可用作蚊虫叮咬处的清洗剂，发生的是化学变化，D错误，答案选C。15、C【解析】烃0.5mol能与1molHCl加成，说明烃中含有1个CC键或2个C=C键，加成后产物分子上的氢原子又可被3molCl2完全取代，说明0.5mol氯代烃中含

25、有3molH原子，则0.5mol烃中含有2molH原子，即1mol烃含有含有4molH，并含有1个CC键或2个C=C键，符合要求的只有CHCCH3；故选C。【点睛】本题考查有机物分子式的确定，题目难度不大，明确加成反应、取代反应的实质为解答关键，注意掌握常见有机物结构与性质。16、D【解析】A乙醇与水混溶，甲苯密度比水小，溴苯密度比水大，可加入水鉴别，故A可行；B乙醇燃烧，火焰明亮，无浓烟，苯燃烧有浓烟，四氯化碳不燃烧，现象各不相同，可鉴别，故B可行；C乙醇易溶于水，碳酸钠与乙酸反应生成二氧化碳气体，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，溶液分层，可鉴别，故C可行；D甲苯、环己烯都可被酸性高锰酸钾氧化

26、，故D不可行；故选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、 Mg(OH)2 Mg2Si+4H+=2Mg2+SiH4 3SiH4+4NH3 Si3N4+12H2 【解析】己知气体A在标准状况下的密度为1.429gL1，则其摩尔质量为1.429gL122.4L/mol=32g/mol，固体B是光导纤维的主要成分即SiO2，6.0gSiO2的物质的量为0.1mol，则7.6gX中含Si的质量为2.8g，即0.1mol；在短周期金属元素中，与过量NaOH反应生成白色沉淀只有Mg(OH)2，则其物质的量为0.2mol，所以7.6gX中含Mg的质量为4.8g，即0.2mol，由此推知X为Mg2Si，则与硫

27、酸反应生成的A气体为SiH4，其摩尔质量恰好为32g/mol。(1)SiH4的电子式为；白色沉淀D的化学式为Mg(OH)2；(2)固体X与稀硫酸反应的离子方程式是Mg2Si+4H+=2Mg2+SiH4；(3)NH3与SiH4在一定条件下反应生成一种耐高温陶瓷材料和H2，所以耐高温陶瓷材料中含有Si和N两种元素，根据二者的化合价可知，其化学式为Si3N4，摩尔质量为140g/ mol，所以反应的化学方程式为3SiH4+4NH3 Si3N4+12H2。点睛：由于转化关系中给出了三个质量信息，所以要从质量守恒入手去思考解答，Si元素是明确的，再根据短周期元素，在过量NaOH溶液中能生成白色沉淀只有M

28、g(OH)2，由Mg和Si的物质的量之比，可确定出固体X是Mg2Si，再确定气体A是SiH4。18、苯甲醇 水解反应（或取代反应） 氯原子和羧基 ：+Cl2+HCl 9 HOOCCH2CH2CH2CH2COOH 【解析】由有机物的转化关系可知，ClCH2COOH与碳酸钠反应生成ClCH2COONa，ClCH2COONa与NaCN反应生成NaOOCCH2CN，NaOOCCH2CN在酸性条件下水解生成HOOCCH2COOH；在光照条件下与氯气发生取代反应生成，则E是；在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成；在浓硫酸作用下，与HOOCCH2COOH发生酯化反应生成，则G为。【详解】（1）F的结构简式为

29、，属于芳香醇，名称为苯甲醇，故答案为：苯甲醇；（2）反应为在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成，故答案为：水解反应（或取代反应）；（3）A的结构简式为ClCH2COOH，官能团为氯原子和羧基，故答案为：氯原子和羧基；（4）D到E的反应为在光照条件下与氯气发生取代反应生成，反应的化学方程式为+Cl2+HCl，故答案为：+Cl2+HCl；（5）在浓硫酸作用下，与HOOCCH2COOH发生酯化反应生成，则G的结构简式为；（6）H（C6H10O4）与C互为同系物，则H为饱和二元羧酸，可以视作两个COOH取代C4H10分子中的两个氢原子，C4H10分子由两种结构，故二羧基取代物有9种；核磁共振氢谱为三组

30、峰，且峰面积比1：2：2的结构简式为HOOCCH2CH2CH2CH2COOH，故答案为：9；HOOCCH2CH2CH2CH2COOH。【点睛】本题考查有机化学基础，解题的关键是要熟悉烃的各种衍生物间的转化关系，不仅要注意物质官能团的衍变，还要注意同时伴随的分子中原子数目的变化，在此基础上判断有机物的反应类型，书写有关化学方程式。19、C 调节分液漏斗活塞，控制浓硫酸的滴加速度 浓HNO3分解、挥发 生成的NOSO4H作为该反应的催化剂 C(或A)中的水蒸气会进入B，使产品发生水解 2 5 16H+ 2 10CO2 8 95 【解析】根据题意可知，在装置B中利用浓HNO3与SO2在浓H2SO4作

31、用下反应制得NOSO4H，利用装置A制取二氧化硫，利用装置C吸收多余的二氧化硫，防止污染空气，据此分析。【详解】（1）该装置属于固液或液液混合不加热型装置。Na2SO3溶液与HNO3反应时，硝酸会氧化亚硫酸钠本身被还原为一氧化氮，选项A不符合；实验室制二氧化硫的原理是基于SO32-与H+的反应，因为生成的SO2会溶于水，所以不能用稀硫酸来制取，那样不利于SO2的逸出，但如果是用浓硫酸（18.4mol/L），纯硫酸是共价化合物，浓度越高，越不利于硫酸电离出H+，所以不适合用太浓的硫酸来制取SO2，选项B、选项D不符合；选项C符合；答案选C；（2）装置B中浓HNO3和SO2在浓H2SO4作用下反应

32、制得NOSO4H。为了控制通入SO2的速率，可以采取的措施是调节分液漏斗活塞，控制浓硫酸的滴加速度；该反应必须维持体系温度不低于20。若温度过高，浓HNO3分解、挥发，产率降低；开始反应缓慢，待生成少量NOSO4H后，温度变化不大，但生成的NOSO4H作为该反应的催化剂，使反应速率明显加快；（3）在实验装置存在可能导致NOSO4H产量降低的缺陷是C(或A)中的水蒸气会进入B，使产品发生水解；(5)发生的是MnO4和C2O42的氧化还原反应，MnO4做氧化剂，被还原成生成Mn2+，C2O42做还原剂，被氧化成城二氧化碳。结合得失电子守恒和电荷守恒可得到MnO4和C2O42的离子反应方程式为：2M

33、nO4+5C2O42+16H+2Mn2+10CO2+8H2O；根据题意可知，酸性KMnO4溶液先与NOSO4H反应，利用草酸钠溶液滴定剩余酸性KMnO4溶液。用0.2500molL1草酸钠标准溶液滴定酸性KMnO4溶液，消耗草酸钠溶液的体积为20.00mL。可知剩余的KMnO4的物质的量n1(MnO4)=n(C2O42)=0.2500molL120.0010-3L=210-3mol，则亚硝酰硫酸消耗的KMnO4的物质的量n2(MnO4)=0.1000molL160.0010-3L-210-3mol=410-3mol。n(NOSO4H)=5/2n2(MnO4)=10-2mol，亚硝酰硫酸的纯度=

34、m(NOSO4H)/1.337g100%=10-2mol127 gmol1/1.337g100%=95.0%。【点睛】本题测定纯度过程中，先用过量的酸性KMnO4溶液滴定NOSO4H，将NOSO4H完全消耗，再用草酸钠溶液滴定剩余酸性KMnO4溶液。经过两次滴定实验，最终测得样品纯度。可先根据第二次滴定，求出第一次消耗高锰酸钾的物质的量，再根据方程式比例关系，计算出样品中NOSO4H的含量。20、Cu、Fe BaCO3 2Fe2+H2O2+2H=2Fe3+ 2H2O 【解析】酸性废液中含有Fe2+、Cu2+、Ba2+三种金属离子，加入铁屑，可置换出铜，沉淀a为Fe、Cu，溶液A含有Fe2+、B

35、a2+，然后在溶液A中加入过氧化氢、氢氧化钠生成的红褐色沉淀为Fe(OH)3，溶液B含有Na+、Ba2+，加入碳酸钠溶液，可生成沉淀c为BaCO3，溶液C含有的阳离子主要为Na+。(1)由以上分析可知沉淀a中含有的单质是Fe、Cu，故答案为Fe、Cu；(2)由分析可知沉淀c为BaCO3，故答案为BaCO3；(3)氧化时加入H2O2溶液与二价铁离子发生氧化还原反应，反应的离子方程式为2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O，故答案为2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O。点睛：本题考查物质的分离提纯，注意掌握金属回收的方法和常见的离子之间的反应，明确离子方程式的书写方法。本题的关键是根据流程图，理清发生的反应。21、F 原子外围电子排布为3s2，s轨道全充满，相对稳定 1s22s22p63s23p63d54s1 吸收