黑龙江省鸡西市鸡东县二中2021-2022学年高二化学第二学期期末联考模拟试题含解析

1、2022年高二下化学期末模拟试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列高分子物质中，不能水解的是A淀粉 B纤维素 C蛋白质 D聚乙烯2、某同学为了使反应2HCl2Ag=2AgClH2能进行，设计了如下所示的四个实验方案，你认为可行的方案是()ABCD3、下列有关化学知识的描述错误的是A“水滴石穿，绳锯木断”中不包含化学变化B福尔马林、漂白粉、碱石灰均为混合物C生石灰能与

2、SO2反应，可用作工业废气的脱硫剂D聚丙烯酸钠树脂是一种高吸水性的高分子化合物4、如图表示元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z、W的叙述正确的是（ ）X、Y的最高价氧化物的水化物酸性为YX；Y、Z的气态氢化物的稳定性YZ；W的单质常温下呈液态，一定条件下可与铁粉反应；W的原子序数比Z大9。A只有BCD5、四种短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示，其中Z元素的最外层电子数是内层电子总数的1/2。下列说法不正确的是AZ元素位于周期表的第3周期第VA族BX、W元素的最高价氧化物对应水化物的酸性：W强于XCY元素的气态氢化物的热稳定性比Z的低DX与W可形成共价化合物XW26、利用

3、冬青的提取物合成出一种抗结肠炎药物.其结构简式如图所示：下列叙述中不正确的是（ ）A该物质属于芳香族化合物，易溶于水B该物质可以发生加成、氧化、取代等反应C该物质能与强酸和强醎反应，也能与碳酸氢钠反应D仅改变这三条侧链在苯环上的位置，还可得到10种同分异构体7、化学与生活密切相关，下列叙述中正确的是A糖类、油脂、蛋白质是人体基本营养物质，均属于高分子化合物B乙醇汽油是一种新型化合物C向牛奶中加入果汁会产生沉淀,这是因为发生了酸碱中和反应D食物纤维在人体内不能被吸收利用，却是健康饮食不可或缺的一部分8、下列分子中的官能团相同的是( )A和B和C和D和9、酯在碱性条件下水解（RCOOR+NaOHR

4、COONa+ROH），该反应属于（）A消去反应B加成反应C聚合反应D取代反应10、阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为下列说法正确的是A可用酸性KMnO4溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成B香兰素、阿魏酸均可与Na2CO3、NaOH溶液反应C通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应D与香兰素互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物共有2种11、下列热化学方程式中H能表示可燃物燃烧热的是AH2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；H= 184.6kJ/mo1BCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；H=

5、 802.3kJ/molC2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)； H= 571.6kJ/molDCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；H=258kJ/mol12、在实验中，用镊子从煤油中取出一小块金属钠，然后用滤纸将煤油吸干，再用小刀切开观察。在这一实验过程中不能得出的钠的物理性质是A钠在常温下是固体 B钠的熔点很低C钠具有银白色的金属光泽 D金属钠很软13、100 mL 0.3 molL1 Na2SO4溶液和50 mL 0.2 molL1 Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-的物质的量浓度为()A0.20 molL1B0.25 molL1C0.40 molL1D0.50

6、molL114、下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（ ）在敞口容器中将金属钠投入到FeC12溶液中向AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸向NaAlO2溶液中通入过量CO2向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2AB只有C只有D只有15、下列有关分子空间构型说法中正确的是AHClO、BF3、NCl3分子中所有原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构BP4和CH4都是正四面体形分子且键角都为10928C分子中键角的大小：BeCl2 SnCl2 SO3 NH3 CCl4DBeF2分子中，中心原子Be的价层电子对数等于2，其空间排布为直线，成键电子对

7、数等于2，没有孤对电子16、标准状况下，a L氢气在过量的bL氯气中燃烧，所得混合物用100mL3.00molL-1的NaOH溶液恰好完全吸收，则氯气的体积b为( )A2.24L B4.48L C3.36L D1.12L二、非选择题（本题包括5小题）17、白藜芦醇属二苯乙烯类多酚化合物，具有抗氧化、抗癌和预防心血管疾病的作用。某课题组提出了如下合成路线：已知：根据以上信息回答下列问题：(1)白藜芦醇的分子式是_。(2)CD的反应类型是_；EF的反应类型是_。(3)化合物A不与FeCL3溶液发生显色反应，能与NaHCO3反应放出CO2，推测其核磁共振氢谱(1H-NMR)中显示有_种不同化学环境的

8、氢原子，其个数比为_。(4)写出AB反应的化学方程式_(5)写出化合物D、E的结构简式：D_，E_。(6)化合物有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：_。能发生银镜反应；含苯环县苯环上只有两种不同化学环境的氢原子。18、有A，B，C，D，E五种元素，其中A，B，C，D为短周期元素，A元素的周期数、主族数、原子序数相同；B原子核外有3种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同；C原子的价电子构型为csccpc+1，D元素的原子最外层电子数比次外层电子数少2个，D的阴离子与E的阳离子电子层结构相同，D和E可形成化合物E2D(1)上述元素中，第一电离能最小的元素的原子结构示

9、意图为_；D的价电子排布图为_；(2)下列分子结构图中的和表示上述元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，小黑点表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键则在以上分子中，中心原子采用sp3杂化形成化学键的是_(填写分子的化学式)； 在的分子中有_个键和_个键(3)A，C，D可形成既具有离子键又具有共价键的化合物，其化学式可能为_；足量的C的氢化物水溶液与CuSO4溶液反应生成的配合物，其化学式为_，请说出该配合物中中心原子与配位体及内界与外界之间的成键情况：_19、中华人民共和国国家标准（GB2760-2011）规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.2500gL-1。某兴趣小组用图1装置（夹持装

10、置略）收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定。（1）仪器A的名称是_。（2）B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为_。（3）除去C中过量的H2O2，然后用0.09000molL-1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的_；若滴定终点时溶液的pH=8.8，则选择的指示剂为_；若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积（填序号）_（=10mL，=40mL，40mL）（4）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量为_gL-1。20、氮化铝（AlN）是一种新

11、型无机非金属材料，某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案。已知：AlN+NaOH+H2ONaAlO2NH3（方案1）取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。（1）如图C装置中球形干燥管的作用是_。（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先_；再加入实验药品。接下来的实验操作是_,打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是_。（3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见_。（方案2）用如下图装置测定m g样品中A1N的纯度(部分夹持装

12、置已略去)。（4）导管a的主要作用是_。（5）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是_。（填选项序号）aCCl4 bH2O cNH4Cl溶液 d（6）若mg样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL,（已转换为标准状况），则A1N的质量分数为_（用含V、m的代数式表示）。21、用方铅矿精矿(主要为PbS)和软锰矿(主要为MnO2,还有少量Fe2O3，Al2O3等杂质)制备PbSO4和Mn3O4的工艺流程如下：已知：PbS+MnO2+4H+=Mn2+Pb2+S+2H2O25时，Ksp(PbCl2)=1.610-5，Ksp(PbSO4)=1.810-8PbCl2(s)+2Cl-(aq)PbC

13、l42-(aq)H0（1）80用盐酸处理两种矿石，为加快酸浸速率，还可采用的方法是_(任写一种)。（2）向酸浸液中加入饱和食盐水的目的是_；加入物质X可用于调节酸浸液的pH值，物质X可以是_(填字母)。AMnCO3 BNaOH CZnO DPbO（3）滤渣中含有两种金属杂质形成的化合物，其成分为_(写化学式);请设计分离两种金属化合物的路线图(用化学式表示物质，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和分离方法)。_（4）向滤液2中通入NH3和O2发生反应，写出总反应的离子方程式。_（5）用Mn3O4为原料可以获得金属锰，选择合适的冶炼方法为_(填字母)。A热还原法 B电解法 C热分解法（6）求25

14、氯化铅沉淀转化为硫酸铅沉淀反应的平衡常数K=_(保留到整数位)。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】分析：相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物，常见的能水解的高分子化合物有淀粉、纤维素、蛋白质等。详解： A淀粉是高分子化合物，在酸性条件下加热能发生水解得到葡萄糖，选项A错误；B纤维素是高分子化合物，在酸性条件下加热能发生水解最终得到葡萄糖，选项B错误； C蛋白质是高分子化合物，水解生成氨基酸，选项C错误；D聚乙烯是高分子化合物，但不能发生水解，选项D正确；答案选D。 点睛：本题考查高分子化合物的定义和性质，题目难度不大，注意常见的能水解的高分子化合物有

15、淀粉、纤维素、蛋白质等。注意解题关键词“不能水解、高分子化合物”。2、C【解析】由2HCl2Ag=2AgClH2可知该反应不是自发的氧化还原反应，故只能设计成电解池；H元素的化合价由+1价降低到0价，得到电子，发生还原反应，阴极上的电极反应为：2H+2e-= H2，银元素的化合价从0价升高到+1价，发生氧化反应，银作阳极，电极反应为：Ag-e-= Ag+，所以银作阳极，盐酸作电解质溶液，形成电解池；答案选C。【点睛】解答本题是需要根据总反应判断装置是原电池还是电解池，再根据得失电子判断电极；判断时电极：阴极是与电源负极相连，得到电子，发生还原反应；阳极是与电源正极相连，失去电子，发生氧化反应。

16、电子和离子的移动方向(惰性电极)。特别需要注意的是：金属活动性顺序中银以前的金属(含银)作电极时，由于金属本身可以参与阳极反应，称为金属电极或活性电极(如Zn、Fe、Cu、Ag等)；金属活动性顺序中银以后的金属或非金属作电极时，称为惰性电极，主要有铂(Pt)、石墨等；电解时，在外电路中有电子通过，而在溶液中是靠离子移动导电，即电子不通过电解质溶液。3、A【解析】分析：A、有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的属于物理变化B、混合物是由不同分子构成的物质；详解：A、绳锯木断，只是物质的形状发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，水滴石穿，是指滴水产生的力在不断的作用在石头上，时间长了

17、和碳酸钙、二氧化碳反应生成溶于水的碳酸氢钙，使石头上出现了小孔，有新物质生成，属于化学变化，故A错误；B、福尔马林是甲醛的水溶液、漂白粉主要成分是次氯酸钙、碱石灰为氧化钙和氢氧化钠混合物，故B正确；C、酸性氧化物能与碱性氧化物反应，所以氧化钙能与二氧化硫反应，可用作工业废气的脱硫剂，故C正确；D、高吸水性树脂属于功能高分子材料，聚丙烯酸钠含亲水基团，相对分子质量在10000以上，属于功能高分子材料，故D正确；故选A。4、C【解析】由元素在周期表的位置可知，X为第二周期第A族元素，即X为N元素，则Y为P元素，Z为S元素，W为Br元素。【详解】同一主族的元素，原子序数越大，元素的非金属性越弱，所以

18、元素的非金属性XY，则最高价氧化物的水化物的酸性为YX，正确；同一周期的元素，元素的原子序数越大，元素的非金属性越强，则元素的非金属性ZY，元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强，所以气态氢化物的稳定性YZ，正确；溴元素的单质Br2在常温下呈液体，由于具有强的氧化性，与变价金属铁反应生成溴化铁，正确；Br的质子数为35，S的质子数为16，则W的原子序数比Z大35-16=19，错误，故上述说法正确的是。答案选C。5、C【解析】根据元素周期表的结构，Z位于第三周期，Z的最外层电子数是内层电子总数的1/2，则Z为P，根据在周期表的位置，X为C，Y为N，W为S，则A、Z为P，位于第3周期VA族

19、，故A说法正确；B、C的最高价氧化物对应水化物H2CO3为弱酸，S的最高价氧化物对应水化物为H2SO4，属于强酸，即H2SO4的酸性强于H2CO3，故B说法正确；C、Y的氢化物为NH3，Z的氢化物为PH3，N的非金属性强于P，则NH3的稳定性高于PH3，故C说法错误；D、X与W可形成共价化合物CS2，故D说法正确。答案选C。6、D【解析】A该分子中含有苯环，属于芳香族化合物，含有-NH2、-COOH、-OH等亲水基，能溶于水，A项正确，不符合题意；B含有苯环，可发生加成反应，含有酚羟基，可发生氧化反应和取代反应，B项正确，不符合题意；CNH2为碱性官能团，可与强酸反应；COOH为酸性官能团，可

20、与强碱发生反应，也可与NaHCO3溶液发生反应，C项正确，不符合题意； D苯环含有3种不同的侧链，一共有10种同分异构体，仅改变三条侧链在苯环上的位置，除去自身还可得到9种同分异构体，D项错误，符合题意；本题答案选D。7、D【解析】A.油脂不属于高分子化合物，A错误；B. 乙醇汽油是一种混合物，B错误；C.牛奶中含有蛋白质，加入果汁使蛋白质凝聚而沉淀，不是发生了酸碱中和反应，C错误；D. 食物纤维素在人体内不能被吸收利用,但是具有促进肠道蠕动等功效,所以是健康饮食不可或缺的一部分,D正确.答案选D.8、C【解析】中含有的官能团为羧基，中含有的官能团为酯基，中的官能团为羧基，C2H5OH中的官能

21、团为羟基，含相同官能团的是，答案选C。9、D【解析】根据酯在碱性条件下的水解原理来判断：酯在碱性条件的水解可看作酯中C-O单键断开,RCO-结合水中的OH,-OR结合水中的H,水解生成羧酸和醇，其实质为取代反应。【详解】酯在碱性条件的水解可看作酯中C-O单键断开,RCO-结合水中的OH,-OR结合水中的H,水解生成羧酸和醇,其实质为取代反应；生成的RCOOH再和氢氧化钠发生中和反应,促使水解平衡向水解方向移动；D正确；正确选项D。10、B【解析】试题分析：A、香兰素中含有酚羟基和醛基，阿魏酸中含有碳碳双键和酚羟基，二者均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能可用酸性KMnO4溶液检测上述反应是否有阿魏

22、酸生成，错误；B、香兰素中含有酚羟基，阿魏酸中含有羧基和酚羟基，香兰素、阿魏酸均可与Na2CO3、NaOH溶液反应，正确；C、通常条件下，香兰素、阿魏酸不能发生消去反应，错误；D、与香兰素互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物共有2种，错误。考点：考查有机物的结构与性质。11、D【解析】A、氢气与氯气反应不是与氧气反应，燃烧热是指与氧气反应，热化学方程式中H不等于燃烧热，选项A错误；B、燃烧热要求可燃物的物质的量必须为1mol，得到的氧化物必须是稳定的氧化物，H2O的状态必须为液态，选项B错误；C、热化学方程式中H2的物质的量不为1mol，热化学方程式中H不

23、等于燃烧热，选项C错误；D、符合燃烧热的定义，热化学方程式中H代表燃烧热，选项D正确。答案选D。12、B【解析】分析：金属钠常温下为固体，能够用刀子切开, 说明质软, 切开的钠可以观察到有银白色的金属光泽，据以上分析解答。详解：用镊子从煤油中取出一小块金属钠,擦干净表面上的煤油，用刀子切开,说明质软, 切开的钠可以观察到有银白色的金属光泽，在这一过程中钠的状态没有变化,仍为固体,不能得出熔点低的结论；B 错误；正确选项B。13、C【解析】根据n=cV计算各溶液中溶质的物质的量，进而计算各自含有SO42-离子物质的量，两溶质含有的SO42-的物质的量之和为混合溶液中SO42-离子的物质的量，根据

24、公式c=来计算SO42-离子的物质的量浓度。【详解】100mL0.3molL-1Na2SO4溶液中含有SO42-的物质的量为：0.3mol/L0.1L=0.03mol，50mL0.2molL-1Al2（SO4）3溶液中含有SO42-的物质的量为：0.2mol/L0.05L3=0.03mol，混合液中含有硫酸根离子的总物质的量为0.06mol，则混合液中硫酸根离子的物质的量浓度为=0.4mol/L，故选C。14、D【解析】试题分析：在敞口容器中将金属钠投入到FeC12溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，氢氧化亚铁与氧气、水反应生成红褐色沉淀氢氧化

25、铁，错误；向AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液，先生成白色沉淀氢氧化铝，氢氧化铝再与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，沉淀溶解，错误； 向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸，生成白色沉淀硅酸和氯化钠，正确；氢氧化铝不溶于弱酸，故向NaAlO2溶液中通入过量CO2生成白色氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，正确； 向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，二者发生反应生成碳酸氢钠，溶质的质量增大，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，生成碳酸氢钠白色沉淀，正确。选D。15、D【解析】A. HClO中的H和BF3中的B都未达到8电子结构，A错误；B. P4和CH4都是正四面体结构，但是P4的P-P是该四面体的边，所以键

26、角为60；CH4的C-H键在正四面体的内部，键角为10928，B错误；C. BeCl2的空间结构为直线形，键角为180；SnCl2呈V型，分子中含有一对孤对电子，由于该孤对电子的存在，键角小于120；SO3的空间结构为平面正三角形，键角为120；NH3的空间结构为三角锥形，键角为107；CCl4的空间结构为正四面体，键角为10928；故分子中键角的大小：BeCl2 SO3 SnCl2 NH3 CCl4，C错误；D. BeF2分子中，中心原子Be的价层电子对数等于2，即成键电子对数等于2，由于没有孤对电子，故其空间排布为直线， D正确；故合理选项为D。16、C【解析】分析：本题考查的是氯气的化学

27、性质，根据氯气反应的方程式计算即可解答。详解：氯气和氢气反应生成氯化氢，氯化氢和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，多余的氯气和氢氧化钠也反应生成氯化钠和次氯酸钠和水，根据氯元素守恒分析，1mol氯气对应2mol氢氧化钠，则氢氧化钠的物质的量为3.000.1=0.3mol时，氯气的物质的量为0.15mol，则标况下体积为0.1522.4=3.36L。故选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、C14H12O3取代反应消去反应46：1：2：1、【解析】根据F的分子式、白藜芦醇的结构，并结合信中第二步，可知F中苯环含有3个-OCH3，故F的结构简式为D发生信息中反应生成E，反应过程中的醛基转化为羟基，E发

28、生消去反应生成F，可知E为，逆推可知D为，结合物质的分子式、反应条件、给予的信息，则C为，B为，A为，以此解答该题。【详解】(1)由白藜芦醇的结构简式可知其分子式为C14H12O3；(2)CD是C中羟基被溴原子替代，属于取代反应，EF是E分子内脱去1分子式形成碳碳双键，属于消去反应；(3)化合物A的结构简式：，其1H核磁共振谱(H-NMR)中显示有4种不同化学环境的氢原子，个数比为6：1：2：1；(4)AB反应的化学方程式：；(5)由上述分析可知，D的结构简式为，E的结构简式为；(6)化合物的同分异构体符合下列条件：能发生银镜反应，说明含有醛基或甲酸形成的酯基；含苯环且苯环上只有两种不同化学环

29、境的氢原子，则结构简式可能为、。18、 NH3、CH4、H2S 5 1 NH4HS或(NH4)2S Cu(NH3)4SO4 内界中铜离子与氨分子之间以配位键相结合，外界铜氨络离子与硫酸根离子之间以离子键相结合 【解析】由于A，B，C，D为短周期元素，因A元素的周期数、主族数、原子序数相同，则A只能为氢元素；同一能层的不同能级的能量不同，符号相同的能级处于不同能层时能量也不同，即1s、2s、2p的轨道能量不同，2p有3个能量相同的轨道，由此可确定B；因s轨道最多只能容纳2个电子，所以c=2，即C原子价电子构型为2s22p3，即氮元素。短周期中原子的次外层只可能是K或L层，K、L层最多容纳2个或8

30、个电子，据此可确定D。再由D的阴离子电子数及在E2D中E的化合价，即可确定E。由此分析。【详解】由于A，B，C，D为短周期元素，A元素的周期数、主族数、原子序数相同，则A为氢元素；B原子核外有3种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同，则B的电子排布式为1s22s23p2，即B为碳元素；因s能级最多只能容纳2个电子，即c=2，所以C原子价电子构型为2s22p3，C为氮元素；短周期中原子的次外层只可能是K或L层，K、L层最多容纳2个或8个电子，因D原子最外层电子数比次外层电子数少2个，所以D的次外层只能是L层，D的最外层应为6个电子，即D为16号元素硫；硫元素的阴离子（S2-）有18个电子，

31、E阳离子也应有18个电子，在E2D中E显+1价，所以E为19号元素钾。所以A、B、C、D、E分别为氢、碳、氮、硫、钾。(1)上述五种元素中金属性最强的是钾元素，故它的第一电离能最小，其原子结构示意图为。硫原子价电子层为M层，价电子排布式为3s23p4，其电子排布图为。(2)分子结构图中黑点表示的原子最外层有5个电子，显然是氮原子，白球表示的原子最外层只有1个电子，是氢原子，所以该分子是NH3，中心N原子有3个键，1个孤电子对，故采用sp3杂化；分子中黑球表示的原子最外层4个电子，是碳原子，白球表示的原子的最外层只有1个电子，是氢原子，所以分子是CH4，中心碳原子有4个键，0个孤电子对，采用sp

32、3杂化；分子中黑球表示的原子最外层4个电子，是碳原子，白球表示的原子的最外层只有1个电子，是氢原子，所以分子是CH2=CH2，中心碳原子有3个键，0个孤电子对，所以中心原子采用sp2杂化；分子中黑球表示的原子最外层6个电子，是硫原子，白球表示的原子的最外层只有1个电子，是氢原子，该分子为H2S，中心S原子有2个键，2个孤电子对，所以中心原子采用sp3杂化。因此中心原子采用sp3杂化形成化学键的分子有NH3、CH4、H2S。在CH2=CH2的分子中有5个键和1个键。(3)根据上面的分析知A、C、D分别为氢、氮、硫三种元素，形成既具有离子键又具有共价键的化合物是硫氢化铵或硫化铵，其化学式为NH4H

33、S或(NH4)2S，铵根与HS-或S2-之间是离子键，铵根中的N与H之间是共价键，HS-中H与S之间是共价键。C的氢化物是NH3，NH3的水溶液与CuSO4溶液反应生成的配合物是硫酸四氨合铜，其化学式为Cu(NH3)4SO4。配合物Cu(NH3)4SO4的内界中Cu2+与NH3之间是以配位键相结合，外界铜氨配离子Cu(NH3)42+与硫酸根离子之间是以离子键相结合。19、 冷凝管(或冷凝器) SO2+H2O=H2SO4 酚酞 0.2400【解析】分析：(1)根据仪器A的特点判断；(2)二氧化硫具有还原性，能够与双氧水反应生成硫酸；(3)氢氧化钠溶液显碱性；根据滴定终点时溶液的pH及常见指示剂的

34、变色范围选用正确的指示剂；根据滴定管的构造判断滴定管中溶液的体积；(4)根据关系式2NaOHH2SO4SO2及氢氧化钠的物质的量计算出二氧化硫的质量，再计算出该葡萄酒中的二氧化硫含量；据此分析解答。详解：(1)根据仪器A的构造可知，仪器A为冷凝管， 故答案为：冷凝管或冷凝器；(2)双氧水具有氧化性，能够将二氧化硫氧化成硫酸，反应的化学方程式为：SO2+H2O2=H2SO4，故答案为：SO2+H2O2=H2SO4；(3)氢氧化钠溶液为碱性溶液，应该使用碱式滴定管，碱式滴定管中排气泡的方法：把滴定管的胶头部分稍微向上弯曲，再排气泡，所以排除碱式滴定管中的空气用的方法；滴定终点时溶液的pH=8.8，

35、应该选择酚酞做指示剂(酚酞的变色范围是8.210.0)；若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，滴定管的0刻度在上方，10mL刻度线下方还有40mL有刻度的溶液，另外滴定管50mL刻度线下有液体，因此管内的液体体积(50.00mL-10.00mL)=40.00mL，所以正确，故答案为：；酚酞；(4)根据2NaOHH2SO4SO2可知SO2的质量为：12(0.0900mol/L0.025L)64g/mol =0.0720g，该葡萄酒中的二氧化硫含量为：0.0720g0.3L=0.2400g/L，故答案为：0.2400。点睛：本题考查了物质组成的探究、测量物质的含量的方法等，

36、涉及二氧化硫的性质、中和滴定的计算，明确二氧化硫的化学性质及中和滴定的操作方法及计算方法是解题的关键。本题的易错点为(4)，要注意计算结果的单位。20、防止倒吸 检查装置气密性 关闭K1，打开K2 把装置中残留的氨气全部赶入C装置 C装置出口处连接一个干燥装置 保持气压恒定，使NaOH浓溶液容易流下；消除加入溶液体积对所测气体体积的影响 ad 41V/22400m100% 【解析】（1）氨气是与浓硫酸能发生反应的气体，易发生倒吸，图C装置中球形干燥管的作用是防止倒吸的作用，故答案为防止倒吸；（2）组装好实验装置，需要先检查装置气密性，加入实验药品，接下来的实验操作是关闭K1，打开K2，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体，打开K1，通入氮气一段时间，