2022年辽宁省抚顺市省重点高中协作校化学高二下期末综合测试模拟试题含解析

1、2022年高二下化学期末模拟试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、2017年9月25日，化学权威杂志化学世界、著名预测博客等预测太阳能电池材料钙钛矿材料可能获得2017年诺贝尔化学奖。钛酸钙(CaTiO3)材料制备原理之一是CaCO3+TiO2=CaTiO3+CO2。下列有关判断不正确的是A上述反应是氧化还原反应BTiO2和CO2属于酸性氧化物C

2、CaTiO3属于含氧酸盐DCaCO3属于强电解质2、有关天然产物水解的叙述不正确的是A纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同B可用碘检验淀粉水解是否完全C蛋白质水解的最终产物均为氨基酸D油脂水解可得到丙三醇3、某元素原子3p能级上有一个空轨道，则该元素为( )ANaBSiCAlDMg4、下列各组元素按第一电离能增加顺序排列的是（ ）ALi、Na、K BB、Be、Li CO、F、Ne DC、P、Se5、一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是()A0.1molL1NaHCO3溶液中：C(Na+)+C(H+)=C(HCO3)+C(CO32)+C(OH)BNa2CO3溶液中：C(OH)=C(H+

3、)+C(HCO3)+2C(H2CO3)CNa2S溶液中：2C(Na+）= C(S2)+C(HS)+C(H2S)DpH相同的CH3COONa、NaOH、NaClO三种溶液的c(Na+)：6、已知常温下CaCO3的Ksp2.810-9，CaSO4的Ksp9.110-6，将CaCO3与CaSO4的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓CaCl2溶液，下列说法正确的是A只产生CaCO3沉淀B产生等量的CaCO3和CaSO4沉淀C产生的CaSO4沉淀更多D产生的CaCO3沉淀更多7、图中是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（ ）A原子半径：ZYXBY和Z两者最高价氧化物对应水化物能相互反

4、应CWX3和水反应形成的化合物是离子化合物D气态氢化物的稳定性：RW8、化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（）A“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化B“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D向豆浆中加入盐卤可制作豆腐，利用了胶体聚沉的性质9、有可逆反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，已知在温度938K时，平衡常数K=1.5，在1173K时，K=2.2。则下列说法不正确的是A该反应的平衡常数表达式为K=c(CO)/c(CO2)B该反应的逆反应是放热反应Cv正(CO2

5、)=v逆(CO)时该反应达到平衡状态Dc(CO2):c(CO)=1:1时该反应达到平衡状态10、用相对分子质量为43的烷基取代烷烃(C4H10)分子中的一个氢原子，所得的有机物(不考虑立体异构)有A8种 B7种 C5种 D4种11、下列仪器中，不能作反应容器的是()ABCD12、最近罗格斯大学研究人员利用电催化技术高效率将CO2转化为X和Y（如下图）， X、Y可用作制备塑料、粘合剂和药品的前体等。下列说法正确的是 A图中能量转换方式只有2种BX、Y分子中所含的官能团相同CX、Y均是电解时的阳极产物DCO2资源化利用有利于解决大气中CO2浓度增加导致的环境问题13、下列关于物质结构和元素性质说法

6、正确的是A非金属元素之间形成的化合物一定是共价化合物B乙醇可与水以任意比例混溶，是因为与水形成氢键CIA族与VIIA族元素原子之间形成的化学键是离子键D同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大14、下列物质溶于水后因电离显酸性的是ANaClBNaHSO4CNH4ClDNaHCO315、下列说法不正确的是（）A蔗糖、淀粉、蛋白质、油脂都属于高分子化合物B船身上镶锌块能减轻海水对船身的腐蚀，是利用了原电池原理C甲烷燃烧放热，表明的反应物的总能量大于生成物的总能量D医疗上血液透析是利用了胶体的渗析16、一定温度下在一个2 L的恒容密闭容器中发生反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，经

7、2 min达平衡状态，此时B反应消耗了0.9 mol，下列说法正确的是A平衡时，v(A)v(B)v(C)v(D) =4321B混合气的平均相对分子质量可作为平衡标志C充入惰性气体使压强增大可加快反应速率DC的平均反应速率为0.5 mol/(Lmin)17、下列反应中，相关示意图错误的是()A将二氧化硫通入到一定量氯水中B将NaHCO3溶液滴入到一定量Ba(OH)2溶液中C将铜粉加入到一定量浓硝酸中D将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中AABBCCDD18、A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大。A元素的一种核素质子数与质量数在数值上相等；B的单质分子中有三对共用电子；C、D同主族，且

8、核电荷数之比为1:2。下列有关说法不正确的是（ ）AC、D、E的简单离子半径：DECBA与B、C、D、E四种元素均可形成18电子分子C由A、B、C三种元素形成的化合物均能促进水的电离D分子D2E2中原子均满足8电子稳定结构，则分子中存在非极性键19、下列说法不正确的是（）A麦芽糖及其水解产物均能与新制氢氧化铜悬浊液反应B用溴水即可鉴别苯酚溶液、2，4已二烯和甲苯C在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OHD甘氨酸与盐酸反应的化学方程式为：HOOCCH2NH2+HClHOOCCH2NH3+Cl-20、下列物质的水溶液中只存在一种分子的是ACH3CH2OHB

9、NaOHCNH4ClDHClO21、下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是( )XYZ物质转化关系ACuCuOCu(OH)2BSiSiO2H2SiO3CNaHCO3Na2CO3NaOHDFeCl2FeOFeCl3AABBCCDD22、下列说法中正确的是A电子云图中的小黑点密表示该核外空间的电子多B电子排布式 1s22s22px2违反了洪特规则C原子序数为7、8、9的三种元素，其第一电离能和电负性均依次增大D元素周期表中Fe处于ds区二、非选择题(共84分)23、（14分）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，X基态原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y基态原子的

10、2p原子轨道上有3个未成对电子，Z是地壳中含量最多的元素，W的原子序数为24。（1）W基态原子的核外电子排布式为_，元素X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为_(用元素符号表达)；（2）与XYZ-互为等电子体的化学式为_；（3）1molHYZ3分子中含有键的数目为_；（4）YH3极易溶于水的主要原因是_。24、（12分）丹参醇是存在于中药丹多中的一种天然产物。合成丹参醇的部分路线如下：已知：回答下列问题:(1)C中含氧官能团的名称为_(写出其中两种)。(2)写出B的结构简式_。(3)下列叙述正确的是_。ADE的反应为消去反应 B可用金属钠鉴别DECD可与NaOH反应 D丹参醇能发生加聚反应不能

11、发生缩聚反应(4)丹参醇的所有同分异构体在下列一种表征收器中显示的信号(或数据)完全相同，该仅器是_(填标号)。a.质谱仪 b.红外光谱仪 c.元素分析仪 d.核磁共探仪(5)芳香化合物F是A的同分异构体,可与FeCl3溶液发生显色反应,F共有_种；其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为6：2：1：1的结构简式为_(写一种即可)。(6)写出以和为原料制备的合成路线流程图_(无机试剂和乙醇任用，合成路线流程图示例见本题题干)。25、（12分）实验室需要0.1 molL1 NaOH溶液450 mL和0.3 molL1硫酸溶液480 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）如图是已提供仪器，

12、配制上述溶液均需用到的玻璃仪器是_（填选项）。（2）下列操作会使配制的NaOH溶液浓度偏低的是_。A 称量NaOH所用砝码生锈B 选用的容量瓶内有少量蒸馏水C 定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线D 定容时俯视刻度线（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_g。（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为_mL（计算保留一位小数）。26、（10分）、实验室里用乙醇和浓硫酸反应生成乙烯，乙烯再与溴反应制1，2 -二溴乙烷。在制备过程中部分乙醇被浓硫酸氧化，产生CO2、SO2，并进而与溴反应生成HBr等酸性气体。（1）用下列仪器，以上述三种物质为原料制备

13、1，2一二溴乙烷。如果气体流向为从左到右，正确的连接顺序是（短接口或橡皮管均已略去）：B经A插人A中，D接A；A接_接_接_接_。（2）装置C的作用是_；（3）在反应管E中进行的主要反应的化学方程式为_；、某兴趣小组同学在实验室用加热l丁醇、浓H2SO4和溴化钠混合物的方法来制备1溴丁烷，设计了如下图所示的实验装置（其中的夹持仪器没有画出）。请回答下列问题：（1）两个装置中都用到了冷凝管，A装置中冷水从_（填字母代号）进入，B装置中冷水从_（填字母代号）进入。（2）制备操作中，加入的浓硫酸事先稍须进行稀释，其目的是_。（填字母）a减少副产物烯和醚的生成 b减少Br2的生成 c水是反应的催化剂（

14、3）为了进一步提纯1溴丁烷，该小组同学查得相关有机物的有关数据如下表：物质熔点沸点1丁醇89.5117.31溴丁烷112.4101.6丁醚95.3142.41丁烯185.36.5则用B装置完成此提纯实验时，实验中要迅速升高温度至_收集所得馏分。（4）有同学拟通过红外光谱仪鉴定所得产物中是否含有“CH2CH2CH2CH3”，来确定副产物中是否存在丁醚（CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3）。请评价该同学设计的鉴定方案是否合理？_为什么？答：_。27、（12分）某教师在课堂上用下图所示的装置来验证浓硫酸与铜是否发生反应并探讨反应所产生气体的性质。请回答下列问题：(1)通过试管乙中发生

15、的_现象，说明了铜和浓硫酸发生了化学反应，并且该现象还能说明产生的气体具有_性。(2)若要收集试管甲中生成的气体，可以采用_方法收集（填序号）。排水取气法 向上排空气取气法 向下排空气取气法(3)写出试管甲中所发生反应的化学反应方程式_。(4)试管乙口部浸有碱液的棉花的作用是_，此防范措施也说明产生的气体是 _气体(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，_(填“有”或“无”)毒性。28、（14分） 选修3：物质结构与性质磷青铜是含少量锡、磷的铜合金，主要用作耐磨零件和弹性元件。（1）基态铜原子的电子排布式为_；高温时氧化铜会转化为氧化亚铜，原因是_。（2）元素周期表第3周期中，第一电离能比P小的非

16、金属元素是_（填元素符号）。（3）N、P、As同主族，三种元素最简单氢化物沸点由低到高的顺序为_，原因是_。（4）某直链多磷酸钠的阴离子呈如图1所示的无限单链状结构，其中磷氧四面体通过共用顶点的氧原子相连，则P原子的杂化方式为_，该多磷酸钠的化学式为_。（5）某磷青铜晶胞结构如图2所示。则其化学式为_。该晶体中距离Sn原子最近的Cu原子有_个。若晶体密度为8.82 gcm-3，最近的Cu原子核间距为_pm(用含NA的代数式表示，设NA表示阿伏加德罗常数的值)。29、（10分）镉（Cd）是一种用途广泛的金属，也是对人体健康威胁最大的有害元素之一。（1）1.00gCdS固体完全燃烧生成CdO固体和

17、SO2气体放出2.75kJ的热量，该反应的热化学方程式为_。（2）常温下，Ksp(CdCO3) = 4.01012，KspCd(OH)2 = 3.2 1014，则溶解度（molL1）较大的是_ 填“CdCO3”或“Cd(OH)2”；若向含112mgL1 Cd2+的废水加碱调pH至9.0，达到平衡时，溶液中c(Cd2+)=_。（3）一种鳌合絮凝剂的制备及其用于去除含镉废水中Cd2+的原理如下： 聚丙酰胺的单体的结构简式为_。使用鳌合絮凝剂处理某含镉废水，镉去除率与pH的关系如图-1所示。在强酸性条件下，pH越小除镉效果越差，其原因是_。（4）一种用电动力学修复被镉污染的土壤的装置如图-2所示。实

18、验前铁粉需依次用NaOH溶液、稀硫酸及蒸馏水洗涤，其目的是_。实验过程中铁粉上发生的电极反应为_。活性炭的作用是_。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解析】A、CaCO3+TiO2=CaTiO3+CO2，反应中没有化合价变化，是非氧化还原反应，故A错误；B、TiO2和CO2均能与碱反应生成盐和水，均属于酸性氧化物，故B正确；C、CaTiO3=Ca2TiO32，CaTiO3由含氧酸根和钙离子构成，属于含氧酸盐，故C正确；D、CaCO3虽然难溶，但溶于水的部分全部电离，属于强电解质，故D正确；故选A。2、A【解析】分析：A淀粉和纤维素水解最终产物都是葡萄

19、糖；B碘单质遇淀粉变蓝色；C根据蛋白质的形成判断其水解产物；D油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯。详解：A淀粉和纤维素都是多糖，其水解最终产物都是葡萄糖，A错误； B碘单质遇淀粉变蓝色，若水解完全，则不变蓝色，B正确；C形成蛋白质的多肽是由多个氨基酸脱水形成的，所以蛋白质的水解最终产物是氨基酸，C正确；D高级脂肪酸甘油酯水解后得到高级脂肪酸与丙三醇即甘油，D正确。答案选A。3、B【解析】A. Na原的电子排布式为1s22s22p63s1，3p能级上有3个空轨道； B. Si的电子排布式为1s22s22p63s23p2，3p能级上有1个空轨道；C. Al的电子排布式为1s22s22p63s23p1，

20、3p能级上有2个空轨道； D. Mg的电子排布式为1s22s22p63s2，3p能级上有3个空轨道。答案选B。4、C【解析】A Li、Na、K ，第一电离能逐渐减小；BB、Be、Li，Be的2s全满，故第一电离能大于Li；CO、F、Ne 逐渐增大；D C、P、Se，P的3p处于半满，第一电离能大于Se。5、B【解析】分析：A. 任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；B.根据质子守恒判断；C.根据物料守恒判断；D. 醋酸根离子和次氯酸根离子水解显示碱性，且醋酸钠根离子的水解能力小于次氯酸根离子；详解：A. 任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（H

21、CO3-）+2c（CO32-）+c（OH-），故A错误；B. 在Na2CO3溶液中：Na2CO3= 2Na+CO32 2C(Na)= C(CO32)；H2O H+OH C (H)= C (OH)由于：CO32+H2O HCO3+OH，HCO3+H2OH2CO3+OH所以，水电离出来的H 在溶液存在形式有：HCO3、H2CO3、H即：质子守恒水电离出来的HC(OH)=C HCO3)+2C(H2CO3)+C(H)，故B正确；C. 0.1mol?L-1Na2S溶液中，根据物料守恒得：钠离子和含有硫元素的微粒个数之比是2：1，所以c（Na+）=2c（S2-）+c（HS-）+c（H2S），故C错误；D.

22、 氢氧化钠是强碱，完全电离，显碱性，醋酸根离子和次氯酸根离子水解显示碱性，且醋酸钠根离子的水解能力小于次氯酸根离子，所以pH相同的CH3COONaNaClONaOH三种溶液c（Na+）大小：，故D错误；答案选B。点睛：本题考查离子浓度大小比较，为高频考点，明确溶液中溶质成分及其性质、溶液酸碱性、弱电解质电离和盐类水解是解本题关键，注意电荷守恒和物料守恒的灵活运用，题目难度不大。6、C【解析】CaCO3与CaSO4的饱和溶液中，c（CO32-）=、c（SO42-）=；【详解】根据分析可知，溶液中的硫酸根离子的浓度大于碳酸根离子，等体积的溶液中含有的硫酸根离子的物质的量大，向溶液中加入足量的氯化钙

23、，产生的硫酸钙沉淀多，答案为C【点睛】硫酸钙饱和溶液的浓度比碳酸钙饱和溶液的大，向等体积混合溶液中加入氯化钙时，先出现碳酸钙沉淀，由于含量较少，产生的沉淀的量少。7、B【解析】根据元素的化合价变化规律可知，X是氧元素，Y是钠元素，Z是铝元素，W是硫元素，R是氯元素。【详解】A. 同周期自左向右原子半径逐渐减小，即原子半径：YZX，故A错误；B. Y是钠元素，Z是铝元素，Y和Z两者最高价氧化物对应水化物分别是氢氧化钠和氢氧化铝，氢氧化铝是两性氢氧化物，能和氢氧化钠溶液反应，生成偏铝酸钠和水，故B正确；C. W是硫元素，X是氧元素，SO3和水反应形成的化合物是共价化合物硫酸，故C错误；D. R是氯

24、元素，W是硫元素，氯元素的非金属性强于S元素的，则H2S的稳定性弱于HCl的稳定性，气态氢化物的稳定性：RW，故D错误；答案选B。8、A【解析】A青蒿素的提取用的是低温萃取，属于物理方法，故A错误；B雾霾所形成的气溶胶属于胶体，有丁达尔效应，故B正确；C铁置换铜属于湿法炼铜，该过程发生了置换反应，故C正确；D根据胶体的聚沉原理，可向豆浆中加入盐卤(主要成分为MgCl2)制作豆腐，故D正确；答案选A。9、D【解析】A. 反应中铁和氧化亚铁都是固体，因此平衡常数表达式为K=c(CO)/c(CO2)，故A说法正确；B. 根据题意，温度越高，K越大，即升高温度，平衡正向移动，正反应为吸热反应，则该反应

25、的逆反应是放热反应，故B说法正确；C. v正(CO2)=v逆(CO)表示正逆反应速率相等，说明该反应达到了平衡状态，故C说法正确；Dc(CO2):c(CO)=1:1不能说明两者物质的量浓度保持不变，故无法据此判断该反应是否达到平衡状态，故D说法错误。故选D。10、B【解析】分析：根据烷基式量为43确定烷基，再判断可能的烷基异构情况，据此解答。详解：烷基组成通式为CnH2n+1，烷基式量为43，所以14n+1=43，解得n=3。所以烷基为-C3H7。-C3H7有两种结构，正丙基和异丙基；丁基是丁烷去掉一个H原子剩余的基团，丁基的结构简式总共有4种，分别为：-CH2CH2CH2CH3、-CH2CH

26、（CH3）2、-CH（CH3）CH2CH3、-C（CH3）3。其中（CH3）2CHCH2CH2CH2CH3重复了一次，因此该有机物的种类数为7种。答案选B。点睛：本题考查同分异构体的书写，题目难度中等，关键根据烷基式量为43确定烷基，判断可能的烷基异构情况，注意不要多写或漏写。11、C【解析】试题分析：A试管可用作反应容器，A错误；B锥形瓶可用作反应容器，B错误；C容量瓶只可以用于配制一定物质的量浓度的溶液，C正确；D烧杯可用作反应容器，D错误，答案选C。考点：考查化学仪器的使用12、D【解析】A.根据图示可知，能量转换方式有风能转化为电能、太阳能转化为电能、电能转化为化学能三种，A错误；B.

27、X含有的官能团是羰基、醛基；Y中含有的官能团是碳碳双键、醚键、羟基，所含官能团种类不同，B错误；C.反应物CO2中的C元素化合价是+4价，在X中C元素化合价是0价，在Y中C元素化合价为+价，元素的化合价降低，因此是阴极产生的还原产物，C错误；D.CO2发生反应转化为X、Y后，实现了物质的资源化利用，降低了大气中CO2的含量，因此解决大气中CO2浓度增加导致的环境问题，D正确；故合理选项是D。13、B【解析】A氯化铵全部由非金属元素构成，为离子化合物，选项A错误；B、乙醇中羟基上的氢可以和水之间形成氢键，使乙醇和水可以以任意比例互溶，选项B正确；C、族的氢元素与族元素原子之间形成的化学键是共价键

28、，选项C错误；D、水解程度与酸根的还原性无关，和酸根对应的弱酸的强弱有关，酸性越弱对应酸根水解程度越大，选项D错误。答案选B。【点睛】本题考查化学键等知识，易错点为选项B，N、O、F三种原子的得电子能力太强，连在这三种原子上的原子容易与其他电负性较强的原子之间形成氢键，羟基和水分子之间容易形成氢键，所以乙醇可以与水以任意比例互溶。14、B【解析】ANaCl为强酸强碱盐，溶液为中性，故A不选；BNaHSO4溶于水的电离方程式为NaHSO4=Na+H+SO42-，溶液因电离显酸性，故B选；CNH4Cl属于强酸弱碱盐，铵根离子水解生成氢离子，溶液因水解显酸性，故C不选；DNaHCO3为强碱弱酸盐，碳

29、酸氢根离子水解，溶液显碱性，故D不选；故选B。15、A【解析】A、蔗糖、油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物,A错误；B、船身上镶锌块，锌、铁和海水能构成原电池，较活泼的金属锌作负极,锌在反应中失去电子被氧化,从而铁被保护,所以是利用原电池原理,B正确；C、反应物的总能量大于生成物的总能量是放热反应,该反应放热，C正确；D、血液是胶体,不能透过半透膜,代谢产生的废物是离子或小分子能透过半透膜,D正确；正确选项A。【点睛】高分子分为天然高分子和合成高分子；天然高分子常见的有：淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶；合成高分子有合成橡胶、合成纤维和合成塑料等。16、B【解析】A. 在该体系中，A为固态

30、，其浓度恒定，一般不用固体或纯液体表示化学反应速率，A错误；B. 根据质量守恒定律，可知反应前后，气体的质量不相等，但是气体的物质的量不变，所以混合气体的平均相对分子质量不变可以作为平衡的标志，B正确；C. 充入惰性气体可以使压强增大，但是容器的体积没有变化，各组分的浓度没有变化，所以化学反应速率不会变化，C错误；D. 2min时，B消耗了0.9mol，则C生成了0.6mol，C的平均反应速率为=0.15molL-1min-1，D错误；故合理选项为。【点睛】审题时，要注意体系中各物质的状态；向恒容容器中，通入惰性气体，尽管体系的压强增大，但是体系中各组分的浓度不变，化学反应速率也不会改变。17

31、、B【解析】试题分析：A、氯气和二氧化硫、水反应式为 Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，因此溶液的酸性逐渐增强至不变，pH逐渐减小至保持不变，A正确；B、由以少定多法可知，先后发生的反应为：HCO3-+ Ba2+OH-= BaCO3+H2O、Ba2+2OH-+ 2HCO3-= BaCO3+2H2O +CO32-，即随着小苏打溶液的滴入，先生成的CO32-均被钡离子沉淀，因此CO32-不会逐渐增大，B错误；C、铜先和浓硝酸反应生成二氧化氮气体，随着反应的进行，浓硝酸变成稀硝酸，铜和稀硝酸反应生成一氧化氮，当硝酸完全反应时，生成的气体为定值，C正确；D、铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶

32、液中离子数目增多，氯离子的量不变，所以氯离子的百分含量减少，到三价铁离子反应完全后，氯离子的百分含量不再变化，D正确；答案选B。【考点定位】本题考查元素化合物的图像分析。【名师点晴】明确反应的先后顺序是答题的关键，该类试题侧重考查了学生对知识的记忆、理解以及利用所学知识分析、解决实际问题的能力，反应物的量（过量、少量）时化学反应以及反应先后顺序的分析与判断，突出了化学学科核心知识。18、C【解析】A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大。A元素的一种核素质子数与质量数在数值上相等，A为氢元素；B的单质分子中有三对共用电子，B为氮元素；C、D同主族，且核电荷数之比为12，C为氧元素

33、，D为硫元素，E为氯元素。【详解】A. C、D、E的简单离子，S2-与Cl-电子层结构相同，O2-少一个电子层，离子半径：S2-Cl-O2-，故A正确；B. A与B、C、D、E四种元素均可形成18电子分子N2H4、 H2O2、H2S 、HCl，故B正确；C. 由A、B、C三种元素形成的化合HNO3、HNO2抑制水的电离，故C错误；D. 分子D2Cl2中原子均满足8电子稳定结构，则分子中存在非极性键S-S键，故D正确；故选C。【点睛】本题考查元素周期律与元素周期表，解题关键：位置结构性质的相互关系应用，难点B，N2H4、 H2O2两种分子也是18电子。19、C【解析】A、麦芽糖和水解产物葡萄糖中

34、的官能团都有醛基，则麦芽糖、葡萄糖属于还原性糖，可发生银镜反应，故A正确；B、苯酚和溴水反应生成白色沉淀，2,4-已二烯可以使溴水褪色，甲苯和溴水不反应，但甲苯可以萃取溴水中的溴，甲苯的密度比水的小，所以下层是水层，上层是橙红色的有机层，因此可以鉴别，故B正确；C、酯类水解时,酯基中的碳氧单键断键，水中的羟基与碳氧双键结合形成羧基，所以CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH,故C错误；D、氨基能与酸反应，化学方程式为HOOCCH2NH2+HClHOOCCH2NH3+Cl-，故D正确；故选C。20、B【解析】A.CH3CH2OH为非电解质，水溶液中存在水分子、乙醇分

35、子，A错误；B.NaOH为强电解质，水溶液中完全电离，只存在水分子，B正确；C.NH4Cl为强酸弱碱盐，水溶液中，铵根离子水解生成一水合氨分子，还存在水分子，C错误；D.HClO为弱电解质，水溶液中部分电离，存在水分子、次氯酸分子，D错误；答案为B。21、C【解析】A.Cu与O2反应生成CuO，CuO与C或H2等反应生成Cu，Cu(OH)2无法一步转化为Cu，且CuO无法一步转化为Cu(OH)2，错误；B.Si与O2反应生成SiO2，SiO2与H2或C等反应生成Si，SiO2无法一步转化为H2SiO3，H2SiO3无法一步转化为Si，错误；C.NaHCO3在加热条件下能生成Na2CO3，Na2

36、CO3与CO2、H2O反应生成NaHCO3，Na2CO3与Ca(OH)2反应生成NaOH，NaOH与过量CO2反应能直接生成NaHCO3，正确；D.FeCl2不能一步转化为FeO，FeO与HCl反应能生成FeCl2，FeO无法一步转化为FeCl3，FeCl3与Fe反应生成FeCl2，错误。22、B【解析】A、电子云图中的小黑点是电子在原子核外出现的概率密度的形象描述，小黑点越密表示概率密度越大，A项错误；B、洪特规则指：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同，2p能级有3个原子轨道，根据洪特规则，2p能级上的2个电子应占据不同的原子轨道且自旋

37、状态相同，1s22s22px2违反了洪特规则，B项正确；C、原子序数为7、8、9的三种元素是第二周期的N、O、F三种元素，根据同周期从左到右第一电离能呈增大趋势、电负性逐渐增大，N的价电子排布为2s22p3，2p处于半充满较稳定，第一电离能FNO，电负性FON，C项错误；D、基态Fe原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，最后填入电子的能级符号为3d，Fe处于d区，D项错误；答案选B。【点睛】本题考查电子云、原子核外电子排布规律、第一电离能和电负性的比较、元素周期表的分区。注意电子云图中的小黑点不代表电子，同周期元素的第一电离能和电负性的变化不完全一致。二、非选择题(

38、共84分)23、1s22s22p63s23p63d54s1 NOC CO2（SCN-等） 46.021023 氨分子与水分子间易形成氢键 【解析】原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，元素X的原子最外层电子数是其内层的2倍，X原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故X为C元素；Y基态原子的2p轨道上有3个未成对电子，Y的核外电子排布式为1s22s22p3，则Y为N元素；Z是地壳中含量最多的元素，则Z为O元素；W的原子序数为24，则W为Cr元素，据此分析解答。【详解】根据上述分析，X为C元素，Y为N元素，Z为O元素，W为Cr元素。(1)W核外电子数为24，基态原子的核外电子排布式为1s22

39、s22p63s23p63d54s1；同一周期，随原子序数增大，元素第一电离能呈增大趋势，氮元素原子2p能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能：NOC，故答案为：1s22s22p63s23p63d54s1；NOC；(2)原子总数相等、价电子总数相等微粒互为等电子体，与CNO-互为等电子体的有CO2、SCN-等，故答案为：CO2(或SCN-等)；(3)HNO3的结构式为，1molHNO3分子中含有4mol键，数目为46.021023，故答案为：46.021023；(4)氨分子与水分子间易形成氢键，导致NH3极易溶于水，故答案为：氨分子与水分子间易形成氢键。【点睛】

40、本题的易错点为(1)和(3)，(1)中要注意能级交错现象，(3)中要注意硝酸的结构。24、羟基、羰基、醚键 AB c 9 或 【解析】分析：本题考查的是有机推断和合成，有一定的难度。详解：(1)观察C的结构可知，含有羟基、羰基、醚键；(2)根据已知信息分析，两种烯烃可以通过加成反应形成环，故B的结构为 ； (3) A.DE的反应过程中羟基和邻位碳上的氢原子下去，形成碳碳双键，反应为消去反应，故正确；B.D中含有羟基，而E没有，所以可以用金属钠鉴别D.E，故正确；C.D含有羟基、羰基和醚键，不可与NaOH反应，故错误； D.丹参醇含有两个羟基和羰基和碳碳双键和醚键，能发生加聚反应，能发生缩聚反应

41、，故错误；故选AB。(4) 丹参醇与同分异构体中组成相同，由元素分析仪显示的信号完全相同，故选c。 (5) 芳香化合物F是A的同分异构体，分子式为C8H10O，可与氯化铁发生显色反应，说明苯环上连接羟基，所以该物质可能连接2个取代基，一个羟基和一个乙基，二者有邻间对三种位置关系，也可能为一个羟基和两个甲基，有6种结构，共9种。其中核磁共振氢谱有四组峰，峰面积我6:2:1:1的结构简式为 或 。(6) ，根据已知信息分析，二烯烃可以和烯烃发生加成反应生成环状，所以合成路线中需要将烯烃变成二烯烃，需要通过烯烃的加成和卤代烃的消去实现，所以合成路线为： 。点睛：掌握常见有机物的同分异构体的数目，方便

42、计算。C3H7-有2种，C4H9-有四种，C5H11-有8种，-C6H4-有3种，若苯环上连接AAB式的三个取代基，有6种，若连接ABC式的三种取代基，有10种。25、BDEC2.08.2【解析】（1）根据配制一定物质的量浓度溶液用到仪器选择；（2）分析不当操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=进行误差分析，凡是能够使n增大，或者使V减小的操作，都会使C偏大；凡是能够使n减小，V增大的操作都会使C偏小；凡是不当操作导致实验失败且无法补救的，需要重新配制；（3）依据n=cv计算需要的氢氧化钠的物质的量，m=nM计算氢氧化钠的质量；（4）根据c=计算浓硫酸的浓度，再根据浓硫酸稀释前后溶质的

43、物质的量不变计算，计算浓硫酸的体积。【详解】(1)配制一定物质的量浓度溶液用到仪器：托盘天平、量筒、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙等；故答案为：BDE； (2) A称量NaOH所用砝码生锈，称取的氢氧化钠的质量增多，n偏大，则浓度偏高，故A不选；B. 选用的容量瓶内有少量蒸馏水，对溶液的体积不会产生影响，所配溶液准确，故B不选；C. 定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线，相当于多加了水，溶液的体积偏大，浓度偏小，故C选；D. 定容时俯视刻度线，使溶液的体积偏小，浓度偏大，故D不选；故选：C。 (3) 0.1mol/LNaOH溶液450mL，需选择500ml的容量瓶，0.1mol

44、/LNaOH溶液500mL中含有的氢氧化钠的物质的量为：0.1mol/L0.5L=0.05mol，需要氢氧化钠的质量为：40g/mol0.05mol=2.0g，故答案为：2.0； (4) 质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的浓度为：c=10001.8498%98=18.4mol/L，浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为V，所以18.4mol/LV=0.3mol/L0.5L，得V=0.0082L=8.2ml，故答案为：8.2。【点睛】一定物质的量浓度溶液的配制需要使用容量瓶，实验室中容量瓶的规格一般有50ml，100ml，250ml，500ml，1000ml，所配溶

45、液的体积应该选用相应规格的容量瓶。26、C F E G 作安全瓶，防止倒吸现象的发生 CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br b c ab 101.6 不合理 产物1溴丁烷也含有CH2CH2CH2CH3 【解析】、在分析实验装置的过程中要抓住两点，一是必须除去混在乙烯中的气体杂质，尤其是SO2气体，以防止SO2与Br2发生反应SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，影响1，2-二溴乙烷产品的制备；二是必须在理解的基础上灵活组装题给的不太熟悉的实验仪器（如三颈烧瓶A、恒压滴液漏斗D、安全瓶防堵塞装置C），反应管E中冷水的作用是尽量减少溴的挥发，仪器组装顺序是：制取乙烯气体（用A、B、

46、D组装）安全瓶（C，兼防堵塞）净化气体（F，用NaOH溶液吸收CO2和SO2等酸性杂质气体）制备1，2-二溴乙烷的主要反应装置（E）尾气处理（G）。、两个装置烧瓶中，浓H2SO4和溴化钠在加热条件下生成溴化氢，在浓硫酸作用下，l丁醇与溴化氢发生取代反应生成1溴丁烷，A装置中冷凝管起冷凝回流1溴丁烷的作用，烧杯起吸收溴化氢的作用，B装置中冷凝管和锥形瓶起冷凝收集1溴丁烷的作用。【详解】、（1）在浓硫酸作用下，乙醇共热发生消去反应生成乙烯的化学方程式为CH3CH2OHCH2CH2+H2O，由化学方程式可知制取乙烯时应选用A、B、D组装，为防止制取1，2-二溴乙烷时出现倒吸或堵塞，制取装置后应连接安

47、全瓶C，为防止副反应产物CO2和SO2干扰1，2-二溴乙烷的生成，应在安全瓶后连接盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶F，除去CO2和SO2，为尽量减少溴的挥发，将除杂后的乙烯通入冰水浴中盛有溴水的试管中制备1，2-二溴乙烷，因溴易挥发有毒，为防止污染环境，在制备装置后应连接尾气吸收装置，则仪器组装顺序为制取乙烯气体（用A、B、D组装）安全瓶（C，兼防堵塞）净化气体（F，用NaOH溶液吸收CO2和SO2等酸性杂质气体）制备1，2-二溴乙烷的主要反应装置（E）尾气处理（G），故答案为：C、F、E、G；（2）为防止制取1，2-二溴乙烷时出现倒吸或堵塞，制取装置后应连接安全瓶C，故答案为：作安全瓶，防止倒吸现象

48、的发生；（3）在反应管E中进行的主要反应为乙烯和溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，反应的方程式为CH2CH2+Br2BrCH2CH2Br，故答案为：CH2CH2+Br2BrCH2CH2Br；、（1）两个装置中都用到了冷凝管，为了增强冷凝效果，冷水都应从下口进上口出，则A装置中冷水从b口进入，B装置中冷水从c口进入，故答案为：b；c；（2）若硫酸浓度过大，l-丁醇在浓硫酸的催化作用下发生副反应，可能发生分子间脱水反应生成醚CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3，也可能发生分子内脱水生成1丁烯CH2=CHCH2CH3，具有还原性的溴离子也可能被浓硫酸氧化成溴单质，则制备操作中，加入的

49、浓硫酸事先必须进行稀释，故答案为：ab；（3）提纯1-溴丁烷，收集所得馏分为1-溴丁烷，所以须将1-溴丁烷先汽化，后液化，汽化温度须达其沸点，故答案为：101.6；（4）红外光谱仪利用物质对不同波长的红外辐射的吸收特性，进行分子结构和化学组成分析，产物CH3CH2CH2CH2Br也含有-CH2CH2CH2CH3，所以不能通过红外光谱仪来确定副产物中是否存在丁醚（CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3），故答案为：不合理，产物1-溴丁烷也含有-CH2CH2CH2CH3。【点睛】本题考查有机物的制备实验，注意把握制备实验的原理，能正确设计实验顺序，牢固把握实验基本操作，注意副反应发生的

50、原因分析是解答关键。27、品红溶液褪色 漂白 Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2+ 2H2O 吸收反应产生的SO2，防止污染环境 酸性 有 【解析】金属铜和浓硫酸发生反应生成硫酸铜、水和二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，能使品红褪色，结合二氧化硫的物理性质分析解答。【详解】(1)金属铜和浓硫酸发生反应生成硫酸铜、水和二氧化硫，生成的二氧化硫具有漂白性，能使品红褪色，可以通过试管乙中溶液褪色，说明了铜和浓硫酸反应生成了二氧化硫，故答案为：品红溶液褪色；漂白；(2)二氧化硫能溶于水，且能与水反应，不能用排水法收集，二氧化硫密度大于空气，可以采用向上排空气法收集，故选；(3)金属铜和浓

51、硫酸发生反应生成硫酸铜、水和二氧化硫，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2+2H2O，故答案为：Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2+2H2O；(4)二氧化硫有毒，能污染空气，属于酸性氧化物，能和碱反应生成盐和水，装置口处浸有碱液的棉花可以和二氧化硫反应，防止二氧化硫污染环境，故答案为：吸收SO2，防止污染环境；酸性；有。28、 1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1 +1价铜的外围电子布为3d10的全充满结构，因此+1价铜比+2价铜的能量更低更稳定 Si和S PH3AsH3NH3 PH3和AsH3结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越强，

52、沸点越高，因此AsH3的沸点高于PH3；NH3之间存在氢键，因此三者之中NH3的沸点最高 sp3杂化 NaPO3 SnCu3P 12 【解析】分析：（1）处于最低能量的原子叫做基态原子,基态电子排布遵循能量最低原理、保里不相容原理和洪特规则,根据元素符号,判断元素原子的核外电子数,再根据核外电子排布规律来写,Cu是第四周期元素，为29号元素，其电子排布式为：Ar3d104s1；+1价铜的外围电子布为3d10的全充满结构，因此+1价铜比+2价铜的能量更低更稳定（2）同一周期自左向右第一电离能有增大趋势，但磷元素3P轨道为半充满结构，较稳定，第VA族第一电离能大于其相邻元素，P元素的第一电离能比S

53、元素的第一电离能要略大，故元素周期表第3周期中，第一电离能比P小的非金属元素是Si和S；（3）N、P、As同主族，PH3和AsH3结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，因此AsH3的沸点高于PH3；NH3之间存在氢键，因此三者之中NH3的沸点最高，因此，三种元素最简单氢化物沸点由低到高的顺序为PH3AsH3NH3； （4）根据直链多磷酸钠的阴离子的无极单链状结构，其中磷氧四面体通过共有顶角氧原子相连，磷的成键电子对有4对，则P原子的杂化方式为sp3杂化；P、O原子个数比为1：3。根据化合价代数和为0可知，该物质中P、O、Na原子个数比为1：3：1。所以，该多磷酸钠的化学式为NaPO3。（5）晶体中P原子位于中心,含有一个磷原子,立方体每个面心含一个Cu,每个Cu分摊给一个晶胞的占12,立方体顶角Sn分摊给每个晶胞的原子为18,据此得到化学式;晶体中距离S