新疆维吾尔自治区昌吉市教育共同体四校2022年高二化学第二学期期末综合测试试题含解析

1、2022年高二下化学期末模拟试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一

2、并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列属于非电解质的是A氯化钠B氨气C氯水D铜2、下列实验事实中，能用共价键强弱来解释的是（ ）稀有气体一般较难发生化学反应 金刚石比晶体硅的熔点高氮气比氯气的化学性质稳定 通常情况下，溴是液态，碘是固态A B C D3、咖啡酸具有较广泛的抑菌作用，结构简式为。下列有关说法中正确的是A该物质可以发生水解反应B可以用酸性高锰酸钾溶液检验碳碳双键C1 mol咖啡酸与足量钠、碳酸氢钠溶液反应，在相同条件下生成气体的体积比为12D1 mol咖啡酸可与4 mol Br2发生反应4、下列含氧酸酸性最强的是()AHClO BH2CO3 CH2SO4 DH2SO

3、35、你认为下列说法不正确的是（ ）A氢键存在于分子之间，也存在于分子之内B对于组成和结构相似的分子，其范德华力随着相对分子质量的增大而增大CNH3极易溶于水而CH4难溶于水的原因只是NH3是极性分子，CH4是非极性分子D冰熔化时只破坏分子间作用力6、下列离子组在一定条件下能共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且所给离子方程式正确的是（ ）选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式ANa+、H+、Cl-、NO3-铜3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+2NO+4H2O BFe3+、ClO-、I-氢氧化钠溶液Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3CBa2+、HCO32-、Cl-氢氧化

4、钠溶液HCO3- + OH- = CO32- + H2ODAl3+、Cl-、SO42-过量氢氧化钠Al3+ + 3OH- = Al(OH)3AABBCCDD7、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ）A20gD2O与20g氖气所含有的电子数相同B标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NAC常温常压下，100g 17%的双氧水溶液中含有氧原子总数为NAD56g铁与一定量的氯气在一定条件下充分反应，转移的电子数一定为3NA8、下列实验操作对应的实验现象及解释或结论都正确的是()选项实验操作实验现象解释或结论A向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液溶液变为黄色氧化性：H

5、2O2Fe3B向5mL1mol/L NaOH溶液中滴加5滴1mol/L MgCl2溶液，然后再滴加足量的1mol/L CuCl2溶液先产生白色沉淀，然后产生蓝色沉淀KspCu(OH)2KspMg(OH)2C将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中红棕色变深2NO2(g)N2O4(g)H0D向一定量酸性KMnO4溶液中加入乙二醇（HOCH2CH2OH）溶液紫色褪去乙二醇被氧化为乙二酸AABBCCDD9、下列电离方程式正确的是ANaHCO3Na+H+CO32-BHCO3H+CO32CKClO3K+Cl-+3O2-DNaOHNa+OH-10、NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A16.25 g F

6、eCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NAB22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18 NAC92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0 NAD1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0 NA11、将10 mL 0.21 molL1的盐酸和10 mL 0.1 molL1Ba(OH)2溶液混合，再用水稀释至5 L，取出10 mL滴入甲基橙试剂，则溶液显示的颜色是()A蓝色B红色C黄色D橙色12、下列各组物质的分类都正确的是(括号里的是类别)A空气(混合物)、C2H5OH(醇)、H2SO4(离子化合物)、CO2(非电解质)B液氨(氢化物)、NH4

7、Cl(铵盐)、HNO3(含氧酸)、NaOH(强电解质)CHCl(共价化合物)、CH3COOH(羧酸)、Na2O2(碱性氧化物)、CH3I(卤代烃)DNO2(酸性氧化物)、CH3CHO(有机物)、CO(有机物)、CH3COOCH3(酯)13、下列化学实验事实及其解释正确的是A加热铝箱，铝并不滴落，说明铝具有很高的熔点B钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O2再与水和二氧化碳反应C活性炭使红墨水褪色，是因为活性炭具有强氧化性D用胶头滴管向包有Na2O2的脱脂棉滴加几滴水，脱脂棉燃烧，说明H2O与Na2O2的反应是放热反应14、向100 mL的FeBr2溶液中，通入标准

8、状况下Cl2 5.04 L，Cl2全部被还原，测得溶液中c（Br）c（Cl），则原FeBr2溶液的物质的量浓度是（）A0.75molLB1.5molL1 C2molL1 D3molL115、两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后得到CO2和H2O的物质的量随混合烃的总物质的量的变化如图所示，则下列对混合烃的判断正确的是（）一定有乙烯；一定有甲烷；一定有丙烷；一定无乙烷；可能有乙烷；可能有丙炔。ABCD16、用惰性电极电解足量的Cu(NO3)2溶液,下列说法中不正确的是()A阴极发生的电极反应为Cu2+2e= CuB阳极发生的电极反应为4OH4e= 2H2O+O2C若有6.4 g金属Cu析出,放出的

9、O2为0.05 molD恰好电解完时,加入一定量的Cu(NO3)2溶液可恢复到原来的浓度二、非选择题（本题包括5小题）17、聚乳酸E在服装、卫生医疗制品等行业具有广泛的应用。某有机化合物A在一定条件下通过一系列反应可合成E；同时还可得到C和D等重要有机化合物。转化关系如下图：完成下列填空：（1）BE反应类型：_，DG实验室中反应条件：_。（2）A的分子式：_。（3）与F同类别的同分异构体还有HCOOCH(CH3)2、HCOOCH2CH2CH3和_ (用结构简式表示)。（4）写出实验室中判断D中有G生成的方法_（5）石油产品丙烯及必要的无机试剂可合成丙烯酸，设计合成路线如下：。已知：i. 请完成

10、合成路线中的：ClCH2CH=CH2甲乙丙_。18、某研究小组以甲苯为原料，合成抗癌药拉帕替尼的中间体H的具体路线如下：已知：G的分子式为：C8H5N2OI回答下列问题：(1)AB的试剂和条件是_；DE的反应类型是_。(2)C的结构简式为_，其中含有的官能团名称为_。(3)写出EG反应的化学方程式_。(4)C有多种同分异构体，其中满足下列条件的同分异构体共有_种。分子中含有苯环；分子中含有NO2且不含ONO2结构；能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱有3组峰，并且峰面积为122的有机物结构简式为_。(5)以硝基苯和有机物A为原料，设计路线合成，其他无机材料自选。_。19、亚硝酰氯（NOCl，熔点：

11、64.5 ，沸点：5.5 ）是一种黄色气体，遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。（1）甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2，制备装置如图所示：为制备纯净干燥的气体，补充下表中缺少的药品。装置装置烧瓶中分液漏斗中制备纯净的Cl2MnO2_制备纯净的NOCu_（2）乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl，装置如图所示：装置连接顺序为a_（按气流自左向右方向，用小写字母表示）。装置、除可进一步干燥NO、Cl2外，另一个作用是_。装置的作用是_。装置中吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为_。（3）丙组同学查阅资料，查得王水是浓硝酸与浓盐

12、酸的混酸，一定条件下混酸可生成亚硝酰氯和氯气，该反应的化学方程式为_。20、50 mL 0.50 molL1盐酸与50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_。(2)烧杯间填满碎纸条的作用是_。(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(4)该实验常用0.50 molL1 HCl和0.55 molL1 NaOH溶液各50 mL进行实验，其中NaOH溶液浓度大于盐酸浓度的作用是_，当室温低于10 时进行实验，对实验

13、结果会造成较大的误差，其原因是_。(5)实验中改用60 mL 0.50 molL1盐酸与50 mL 0.50 molL1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求得的中和热_(填“相等”或“不相等”)，简述理由： _。(6)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热H将_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。21、请按要求完成下列各项填空：（1）AlCl3的水溶液呈_（填“酸”、“中”或“碱”）性，常温时的pH_7（填“”、“”或“”），原因是（用离子方程式表示）：_；实验室在配制 AlCl3溶液时，常将 AlCl3固体先溶于浓盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以

14、_（填“促进”或“抑制”）其水解。将AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是_（填化学式）。（2）在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是_，其原因是（以离子方程式和简要的文字说明）：_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】A氯化钠溶于水能导电，所以氯化钠属于电解质，故A不符合题意； B氨气水溶液能导电，是因为氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨能电离出自由移动的离子，所以氨气属于非电解质，故B符合题意；C氯水属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C不符合题意； D铜属于单质，既不是电解质也不是非电解质，故D不符合题

15、意；故答案：B。【点睛】根据电解质和非电解质概念进行判断。注意非电解质是在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物。2、B【解析】分析：稀有气体是单原子分子；原子晶体熔点与共价键强弱有关；共价键越强化学性质稳定；分子晶体熔沸点与分子间作用力有关。详解：稀有气体是单原子分子，分子内不存在化学键，错误；原子半径越小，共价键的键长越短，键能越大，共价键越强，晶体熔点越高，C-C的键长Si-Si，所以金刚石的熔点高于晶体硅，正确；氮气分子内为氮氮三键，键能大，氯气分子内氯氯单键，键能较小，氮氮三键的共价键比较强，化学性质稳定，正确；分子晶体熔沸点与分子间作用力有关，分子间作用力越大，熔沸点越高，而与键能大小

16、无关，错误；所以说法正确的是，正确选项是B。3、D【解析】A有机物含有羟基、碳碳双键和羧基，不能发生水解反应，故A错误；B含有酚羟基，可被高锰酸钾氧化，不能鉴别碳碳双键，故B错误；C含有2个羟基、1个羧基，其中羟基和羧基都可与钠反应生成氢气，羧基与碳酸氢钠反应，则在相同条件下生成气体的体积比为3：2，故C错误；D酚羟基邻位、对位的氢原子可与溴发生取代反应，碳碳双键与溴发生加成反应，则1mol咖啡酸可与4mol Br2发生反应，故D正确；故选D。4、C【解析】非羟基氧原子数目越大，酸性越强。AHClO可以改写为Cl(OH)1，非羟基氧原子数目为0；BH2CO3可以改写为CO1(OH)2，非羟基氧

17、原子数目为1；CH2SO4可以改写为SO2(OH)2，非羟基氧原子数目为2；DH2SO3可以改写为SO(OH)2，非羟基氧原子数目为1；H2SO4中非羟基氧原子数目最多，酸性最强，故选C。【点睛】本题考查酸性强弱的判断。掌握非羟基氧原子数目多少来确定酸性强弱的方法是解题的关键。含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，式中m大于等于2的是强酸，m为0的是弱酸，非羟基氧原子数目越大，酸性越强。5、C【解析】分析：A项，氢键存在于分子之间如H2O分子间等，也存在于分子之内如邻羟基苯甲醛分子内等；B项，对于组成和结构相似的分子，范德华力随着相对分子质量的增大而增大；C项，NH3极易溶于水的原因是：NH3

18、分子与H2O分子间形成氢键，NH3分子和H2O分子都是极性分子，NH3能与H2O反应；D项，冰熔化时只破坏分子间作用力。详解：A项，氢键存在于分子之间如H2O分子间等，也存在于分子之内如邻羟基苯甲醛分子内等，A项正确；B项，对于组成和结构相似的分子，范德华力随着相对分子质量的增大而增大，B项正确；C项，NH3极易溶于水的原因是：NH3分子与H2O分子间形成氢键，NH3分子和H2O分子都是极性分子，NH3能与H2O反应，CH4难溶于水的原因是CH4是非极性分子，C项错误；D项，冰熔化时只破坏分子间作用力（包括范德华力和氢键），D项正确；答案选C。6、A【解析】A.本组离子可以大量共存，在酸性条件

19、下硝酸根具有氧化性，能把铜氧化为铜离子，其离子方程式为3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+2NO+4H2O，A项正确；B. ClO-和Fe3+均具有强氧化性，I-具有强还原性，则不能大量共存，B项错误；C.本组离子可以大量共存，加入氢氧化钠溶液生成碳酸钡沉淀，其离子方程式应为Ba2+ HCO3-+OH-=BaCO3+H2O，C项错误；D.本组离子可以大量共存，过量的氢氧化钠与铝离子反应会生成偏铝酸钠，得不到氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为Al3+4OH-=AlO2-+2H2O，D项错误；答案选A。【点睛】本题将离子方程式的书写正误判断及离子共存结合给题，要求学生熟练书写高中化学基本离子反应方

20、程式的同时，掌握其正误判断的方法也是解题的突破口，一般规律可归纳为：1.是否符合客观事实，如铁和稀硫酸反应生成的是亚铁离子而不是铁离子；2.是否遵循电荷守恒与质量守恒定律，必须同时遵循，否则书写错误，如Fe + Fe3+= 2Fe2+，显然不遵循电荷守恒定律；3.观察化学式是否可拆，不该拆的多余拆成离子，或该拆成离子的没有拆分，都是错误的书写；4.分析反应物用量，要遵循以少定多的原则书写正确的离子方程式；5.观察能否发生氧化还原反应，氧化还原反应也是离子反应方程式的一种，如本题的B选项，ClO-和Fe3+均能与I-发生氧化还原反应而不共存。总之，掌握离子反应的实质，是正确书写离子反应方程式并学

21、会判断离子共存的有效途径。7、A【解析】分析：AD2O的相对分子质量为20，根据n=mM结合原子的组成分析判断；B标准状况下，二氯甲烷的状态不是气体；C、过氧化氢水溶液中水分子中也含氧原子；D铁与氯气反应生成氯化铁，依据完全反应的物质结合方程式计算转移的电子数。详解：A20gD2O的物质的量=20g20g/mol=1mol，含有电子10mol，20g氖气的物质的量=20g20g/mol=1mol，含有的电子为10mol，所含有的电子数相同，故A正确；B标况下二氯甲烷不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算二氯甲烷的物质的量，故B错误；C、100 g 17% H2O2水溶液中过氧化氢物质的量为

22、=100g17%34g/mol=0.5mol，溶剂水中也含有氧原子，100g 17% H2O2水溶液含氧原子总数大于NA，故C错误；D.56g铁与一定量的氯气在一定条件下充分反应，如果氯气足量转移的电子数一定是3NA，如果氯气不足，则铁剩余，转移电子数少于3NA，故D错误；故选A。8、C【解析】A. Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸，由于硝酸根离子在酸性条件下将亚铁离子氧化为铁离子，故无法判断在该反应中，双氧水是否参加了反应，故不能据此实验判断H2O2和Fe3的氧化化性的相对强弱的关系，A的结论不正确； B. 向5mL1mol/L NaOH溶液中滴加5滴1mol/L MgCl2溶液，两者反应生成

23、白色的氢氧化镁沉淀，且NaOH溶液有大量剩余，然后再滴加足量的1mol/L CuCl2溶液，则可生成蓝色的氢氧化铜沉淀，由于两种盐溶液不是同时加入的，因此不存在竞争关系，故无法据此判断两种沉淀的溶度积的相对大小，B的结论不正确；C. 升高温度，可逆反应向吸热反应方向移动。升高温度后，气体的颜色加深，说明平衡向生成二氧化氮方向移动，所以正反应是放热反应， C选项正确；D. 向一定量酸性KMnO4溶液中加入乙二醇（HOCH2CH2OH），溶液的紫色褪去，说明KMnO4被还原，但不能据此判断乙二醇被氧化后的产物，所以D选项的结论不正确。答案选C。9、B【解析】A. 碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，电离方程式

24、为NaHCO3Na+HCO3-，A错误；B. 碳酸氢根离子是弱酸生物酸式根，电离可逆，电离方程式为HCO3H+CO32，B正确；C. 氯酸钾的电离方程式为KClO3K+ClO3-，C错误；D. 氢氧化钠是一元强碱，电离方程式为NaOHNa+OH-，D错误；答案选B。【点睛】明确物质的组成和电解质的强弱是解答的关键，选项C是解答的易错点，注意含有原子团的物质电离时，原子团应作为一个整体，不能分开。10、B【解析】分析：A、胶体是大分子的集合体；B、根据氩气的组成解答；C、根据丙三醇的结构分析；D、根据甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应的特点分析。详解：A、16.25g氯化铁的物质的量是16.25

25、g162.5g/mol0.1mol，由于氢氧化铁胶体是分子的集合体，因此水解生成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1NA，A错误；B、标准状况下22.4L氩气的物质的量是1mol，氩气是一个Ar原子组成的单质，其中含有的质子数是18NA，B正确；C、1分子丙三醇含有3个羟基，92.0g丙三醇的物质的量是1mol，其中含有羟基数是3NA，C错误；D、甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成的卤代烃不止一种，因此生成的CH3Cl分子数小于1.0NA，D错误。答案选B。点睛：选项D是易错点，主要是不清楚甲烷发生取代反应时属于自由基取代反应，每个氢原子都有可能被取代，其产物比较复杂，这与乙烯与氢气的加成

26、反应完全不同。11、C【解析】常温下，10mL0.21molL-1的HCl溶液n(H+)=0.01L0.21mol/L=0.0021mol，10mL0.1molL-1的Ba(OH)2溶液n(OH-)=20.01L0.1mol/L=0.002mol，酸过量，反应后溶液呈酸性，反应后c(H+)=210-5mol/L，pH=5-lg2=5-0.3=4.7，甲基橙的变色范围为3.14.4，这之间为橙色，所以取出10mL滴入甲基橙试剂，则溶液显示的颜色为黄色，故选C。12、B【解析】A硫酸是共价化合物，故A错误；B液氨属于氢化物、NH4Cl属于铵盐、HNO3是氧化性酸、NaOH是强电解质，故B正确；CN

27、a2O2与酸反应生成盐、水和氧气，属于过氧化物，不是碱性氧化物，故C错误；DNO2和水反应生成硝酸和NO，不属于酸性氧化物，一氧化碳虽然含有碳元素，但其性质与无机物类似，属于无机物，故D错误。答案选B。13、D【解析】A氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则铝箔熔化但不滴落，故A错误；B常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，不是过氧化钠，故B错误；C. 活性炭使红墨水褪色，是因为活性炭具有吸附性，故C错误；D脱脂棉燃烧，可知反应放出热量，则H2O与Na2O2的反应是放热反应，故D正确；答案选D。14、D【解析】试题分析：n(Cl2)= 5.04L22.4L/mol=0.225mol,微粒的还原性：n(

28、Fe2+)n(Br-),所以当向溶液中通入氯气时，首先发生反应：2Fe2+ Cl2=2Fe3+2Cl；然后发生反应：Cl22Br=2ClBr2。n(Cl-)=0.225mol2=0.45mol由于溶液中c(Br-)=c(Cl-)，假设FeBr2的物质的量是x，则根据电子守恒可得：x+(2x-0.45)=0.225mol2；解得x=0.3mol；所以原FeBr2溶液的物质的量浓度c(FeBr2)=0.3mol0.1L=3mol/L,因此选项是D。考点：考查化学反应的先后顺序及物质的量浓度的计算的知识。15、D【解析】由图可知两种气态烃的平均组成为C1.6H4，根据碳原子平均数可知，混合气体一定含

29、有CH4，由氢原子平均数可知，另一气态烃中氢原子数目为4，碳原子数目大于1.6，且为气体，据此判断。【详解】结合图可以知道,3mol混合烃完全燃烧生成6mol水,则该混合烃中平均含有H原子数为:6=4；3mol混合烃完全燃烧生成的二氧化碳为4.8mol，则混合烃中平均C原子数为:4.831.6，故两种气态烃的平均组成为C1.67H4,根据碳原子平均数可以知道,混合气体一定含有CH4，由氢原子平均数可以知道,另一气态烃中氢原子数目为4，碳原子数目大于1.6，且为气体,可能含有乙烯、丙炔，一定没有乙烷、丙烷，故正确的为：一定有甲烷、一定无乙烷、可能有丙炔；综上所述，本题选D。【点睛】本题考查烃混合

30、物分子式确定，注意利用平均分子组成判断烃的组成，常用方法有1、平均碳法；2、平均氢法；3、平均碳氢分子式法；4、平均式量法。16、D【解析】分析：用惰性电极电解足量的Cu(NO3)2溶液时，阳极上电极反应式为：4OH-4e-2H2O+O2，阴极发生的电极反应为：Cu2+2e-Cu，据此分析解答。详解：A阴极发生得到电子的还原反应，硝酸铜过量，铜离子放电，则阴极的电极反应为：Cu2+2e-Cu，A正确；B阳极上发生失去电子的氧化反应，溶液中的氢氧根放电，阳极上的电极反应式为：4OH-4e-2H2O+O2，B正确；C若有6.4g金属Cu析出，铜的物质的量是0.1mol，转移0.2mol电子，根据电

31、子得失守恒可知阳极放出的O2为0.2mol40.05mol，C正确；D由于硝酸铜过量，根据生成物是硝酸、氧气和铜可知，恰好电解完时，需要加入一定量的CuO可恢复到原来的浓度，D错误。答案选D。点睛：本题考查了电解原理，明确电解池的工作原理、离子的先后放电顺序是解答的关键。易错点为D，注意电解完成后，要根据少什么加什么的原则补加试剂。二、非选择题（本题包括5小题）17、缩聚反应； Cu、加热； C7H12O4； CH3CH2COOCH3； 取少量D反应后的液体于试管中，加入新制的氢氧化铜悬浊液，加热煮沸，若有砖红色沉淀生成，则有乙醛； 【解析】由流程和信息可知，A是CH3COOCH（CH3）CO

32、OCH2CH3，B是，C是CH3COOH，D是CH3CH2OH，E是，F是CH3COOCH2CH3，G是CH3CHO。【详解】（1）B是，E是，则BE是缩聚反应。D是CH3CH2OH，G是CH3CHO ，醇的催化氧化的反应条件为：Cu或银、加热；（2）由分析可知，A是CH3COOCH（CH3）COOCH2CH3，则A的分子式为C7H12O4；（3）与F同类别的同分异构体还有HCOOCH(CH3)2、HCOOCH2CH2CH3和CH3CH2COOCH3；（4）D是CH3CH2OH，G是CH3CHO， 判断D中有G生成，可检验醛基，方法是：取少量D反应后的液体于试管中，加入新制的氢氧化铜悬浊液，加

33、热煮沸，若有砖红色沉淀生成，则有乙醛；（5）由于碳碳双键易被氧化，应先氧化引入羧基，再引入碳碳双键，由信息可知，ClCH2CH=CH2先在碱性条件下水解，再与溴发生加成反应，再用酸性高锰酸钾氧化得到羧基，合成路线如下：。18、浓HNO3、浓H2SO4，加热取代反应羧基、硝基13【解析】根据流程图，甲苯发生硝化反应生成B()，B中苯环上含有甲基，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化生成C，则C为，根据信息，C发生还原反应生成D()，D与ICl发生取代反应生成E()，G的分子式为：C8H5N2OI，则E和F(H2NCH=NH)发生取代反应生成G，G为，同时生成氨气和水，据此结合物质的结构和官能团的性质分析解

34、答。【详解】(1)A(甲苯)发生硝化反应生成B()，反应的试剂和条件为浓HNO3、浓H2SO4，加热；根据上述分析，DE的反应类型为取代反应，故答案为：浓HNO3、浓H2SO4，加热；取代反应；(2)根据上述分析，C为，其中含有的官能团有羧基、硝基，故答案为：；羧基、硝基；(3)E()和F(H2NCH=NH)发生取代反应生成G，G为，同时生成氨气和水，反应的化学方程式为，故答案为：；(4)C()有多种同分异构体，分子中含有苯环；分子中含有NO2且不含ONO2结构；能发生银镜反应，说明还含有醛基，因此该同分异构体的结构有：若苯环上含有醛基、羟基和硝基，则有10种结构(醛基、羟基位于邻位，硝基有4

35、种位置、醛基、羟基位于间位，硝基有4种位置、醛基、羟基位于对位，硝基有2种位置)；若苯环上含有HCOO-和硝基，则有3种结构，共含有13种同分异构体；其中核磁共振氢谱有3组峰，并且峰面积为122的有机物结构简式为，故答案为：13；(5)以硝基苯和甲苯为原料，合成，根据流程图中GH的提示，要合成，可以首先合成，可以由苯甲酸和苯胺发生取代反应得到，苯甲酸可以由甲苯氧化得到，苯胺可以由硝基苯还原得到，因此合成路线为，故答案为：。【点睛】本题的易错点和难点为(5)中合成路线的设计，理解和运用信息和题干流程图GH的提示是解题的关键。本题的另一个易错点为(4)中同分异构体数目的判断，要注意苯环上连接结构的

36、判断。19、浓盐酸 饱和食盐水 稀硝酸 水 ef（或fe）cbd 通过观察气泡调节气体的流速 防止水蒸气进入反应器 NOCl2NaOH=NaClNaNO2H2O HNO3(浓)3HCl(浓)=NOClCl22H2O 【解析】(1)实验室加热制取氯气是用MnO2与浓盐酸加热生成的，所以分液漏斗中装的是浓盐酸，装置是用于吸收氯气中HCl气体，所以内装饱和的食盐水；实验室里NO是用Cu和稀硝酸反应制取的，所以分液漏斗中装的是稀硝酸，装置是用于吸收NO中HNO3蒸气的，因此内装水即可。(2)已知NOCl沸点为-5.5 ，遇水易水解，所以可用冰盐冷却收集液体NOCl，再用装有无水CaCl2的干燥管防止水蒸气进入装置中使NOCl变质，由于NO和Cl2都有毒且污染环境，所以用NaOH吸收尾气，因此接口顺序为aef(或fe) cbd，通过观察洗气瓶中的气泡的快慢，调节NO、Cl2气体的流速，以达到最佳反应比，提高原料的利用率，减少有害气体的排放，装置中装有的无水CaCl2，是防止水蒸气进入装置中使生成的NOCl变质，NOCl遇水反应生成HCl和HNO2，再与NaOH反应，所以反应的化学方程式为：NOCl+2NaOH=NaCl+NaNO2+H2O。(3)由题中叙述可知，反应物为浓硝酸和浓盐酸，生成物为亚硝酰氯和氯气，所以可写出反应的化学