浙江省绍兴市诸暨市2021-2022学年化学高二下期末教学质量检测模拟试题含解析

1、2022年高二下化学期末模拟试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列说法不正确的是（ ）A己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同B在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应C油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油D聚合物可由单体CH

2、3CHCH2和CH2CH2加聚制得2、下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，不正确的是（ ）A热稳定性：Na2CO3NaHCO3B相同温度下,在水中Na2CO3的溶解度大于NaHCO3CNa2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应D相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应，Na2CO3放出CO2多3、M2O72-与S2-在酸性溶液部反应：M2O72-+3S2-+14H+=2M3+3S+7H2O，则M2O72-中M的化合价是（ ）A+2B+3C+4D+64、聚维酮碘的水溶液是一种常用的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘，其结构表示如图，下列说法不正确的

3、是（ ）A聚维酮的单体是B聚维酮分子由(m+n）个单体聚合而成C聚维酮碘是一种水溶性物质D聚维酮在一定条件下能发生水解反应5、下列四种有机物在一定条件下不能作为合成高分子化合物单体的是A丙烯酸B乳酸 CH3CH(OH)COOHC甘氨酸D丙酸 CH3CH2COOH6、水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2+2S2O32+O2+xOHFe3O4+S4O62+2H2O，下列说法错误的是（）A每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为4NABFe2+和S2O32都是还原剂C1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为molDx47、用铂电极分别电解下列物质的溶液（足量），阴

4、极和阳极上同时都有气体产生，且溶液的pH下降的是AH2SO4 BCuSO4 CHCl DKCl8、NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A标准状况下，11.2L的乙醇完全燃烧消耗的氧气分子数为1.5NAB28g乙烯所含共用电子对数目为5NAC现有乙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NAD1mol甲基所含电子数为10NA9、下列各组物质之间不能通过一步就能实现如图所示转化的是( )物质编号物质转化关系abcdASiO2Na2SiO3SiH2SiO3BNa2ONa2O2NaNaOHCAl2O3NaAlO2AlAl(OH)3DFeCl2FeCl3FeCuCl2AABBCCDD10、有一种

5、星际分子，其分子结构模型如图所示(图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键、三键等，不同花纹的球表示不同的原子)。对该物质判断正确的是A处的化学键是碳碳双键B该物质是烃的含氧衍生物C处的原子可能是氯原子或氟原子D处的化学键是碳碳单键11、下列化合物在一定条件下，既能发生消去反应，又能发生水解反应的是 ()ACH3ClBCD12、反应2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)中，每生成7gN2放出166kJ的热量，该反应的速率表达式为v=kcm(NO)cn(H2)(k、m、n待测)，其反应包含下列两步：2NO+H2N2+H2O2(慢)H2O2+H22H2O(快)T时测得有关实验数据

6、如下：序号c(NO)/molL-1c(H2)/molL-1速率/molL-1min-10.00600.00101.810-40.00600.00203.610-40.00100.00603.010-50.00200.00601.210-4下列说法错误的是A整个反应速度由第步反应决定B正反应的活化能一定是C该反应速率表达式：v=5000c2(NO)c(H2)D该反应的热化学方程式为2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)H=-664kJmol-113、用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确的是A酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸B锥形瓶用蒸馏水洗净

7、,必须干燥后才能加入一定体积未知浓度的NaOH溶液C滴定时,没有排出滴定管中的气泡D读数时视线与滴定管内液体凹液面最低处保持水平14、为了提纯下表所列物质（括号内为杂质），有关除杂试剂和分离方法的选择不正确的是选项被提纯的物质除杂试剂分离方法A己烷（己烯）溴水分液B淀粉溶液（NaCl）水渗析CCH3CH2OH（CH3COOH）CaO蒸馏D肥皂（甘油）NaCl过滤AABBCCDD15、在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有A滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2、NH4+、Cl、NO3BpH值为11的溶液：S2、SO32、S2O32、NaC水电离出来的c(OH-)l101

8、3mol/L的溶液：K、HCO3、Br、Ba2D所含溶质为Na2SO4的溶液：K、SiO32-、NO3-、Al316、图A 图B 图C 图DA除去CO中的CO2 B苯萃取碘水中的I2分出水层后的操作C配制0.10 molL1NaOH溶液D记录滴定终点读数为12.20mL17、分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用,下列分类标准合理的是()A根据是否含氧元素,将物质分为氧化剂和还原剂B根据反应中是否有电子转移,将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C根据水溶液是否能够导电,将物质分为电解质和非电解质D根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体18、下列说法错误的是AH2O2(

9、l)=O2(g)+H2O(l) H=-98kJ/mol，该反应在任何温度下均能自发进行B将0.1mol/L的NH3H2O溶液加水稀释，值增大C对于可逆反应，化学平衡向正反应方向移动，则平衡常数一定增大，反应物的转化率增大DpH=6的溶液可能呈酸性，因为升高温度，水的离子积Kw增大19、下列说法正确的是（ ）A苯酚沾在皮肤上用大量的水冲洗B氯乙烷与NaOH水溶液共热可制乙烯C有机反应中，得氢，失氧是还原反应DCH3Cl可发生水解反应和消去反应20、无色透明溶液中能大量共存的离子组是 ( )ANa、Al3、HCO3、NO3 BOH-、Cl、HCO3、KCNH4、Na、CH3COO、NO3 DNa、

10、NO3、ClO、I21、下列各组混合物中，用分液漏斗不能分离的是A苯和水 B乙酸乙酯和水 C溴乙烷和水 D乙酸和水22、下列说法正确的是A生物柴油的主要成分是液态烃B尽管人体内不含消化纤维素的酶，但纤维素在人类食物中也是必不可缺少的C糖类又称为碳水化合物，均可用通式Cn(H2O）m 表示D淀粉的糊化作用和鸡蛋清中滴加饱和Na2SO4 溶液出现沉淀的现象均属于化学变化二、非选择题(共84分)23、（14分）短周期元素D、E、X、Y、Z原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线形。回答下列问题：(1)Y的最高价氧化物的化学式为_；Z的核外

11、电子排布式是_；(2)D的最高价氧化物与E的一种氧化物为等电子体，写出E的氧化物的化学式_；(3)D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为_；D原子的轨道杂化方式是_；(4)金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物与水反应生成两种碱性物质，该反应的化学方程式是_。24、（12分）A、B、C、D1、D2、E、F、G、H均为有机化合物，请根据下列图示回答问题。（1）直链有机化合物A的结构简式是_；（2）B中官能团的名称为_；（3）的反应试剂和反应条件是_；（4）D1或D2生成E的化学方程式是_；（5）G可应用于医疗、爆破等，由F生成G的化学方程式是_。25、（12分）三草酸合铁(III)酸钾K3Fe(

12、C204)33H2O为绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇丙酮等有机溶剂。I.三草酸合铁(III)酸钾晶体的制备将5g(NH4)2Fe(S04)26H2O晶体溶于20mL水中，加入5滴6mol/LH2SO4酸化，加热溶解，搅拌下加入25m饱和和H2C2O4溶液，加热，静置，待黄色的Fe C2O4沉淀完全沉降以后，倾去上层清液，倾析法洗涤沉定2-3次。向沉淀中加入10mL饱和草酸钾容液，水浴加热至40，用滴管缓慢滴加12mL5%H2O2，边加边搅拌并维持在40左右，溶液变成绿色并有棕色的沉淀生成。加热煮沸段时间后，再分两批共加入8mL饱和H2C2O4溶液(先加5mL，后慢慢滴加3mL)此时棕色沉淀溶解

13、，变为绿色透明溶液。向滤液中缓慢加入10mL95%的乙醇，这时如果滤液浑浊可微热使其变清，放置暗处冷却，结晶完全后，抽滤，用少量洗条剂洗涤晶体两次抽干，干燥，称量，计算产率。已知制各过程中涉及的主要反应方程式如下:6FeC2O4+3H2O2+6K2C2O4=4K3Fe(C2O4)3+2Fe(OH)3步骤2Fe(OH)3+3H2C2O4+3K2C2O4=2K3Fe(C2O4)3+6H2O请回答下列各题:(1)简达倾析法的适用范围_。(2)步骤加热煮沸的目的是_。(3)步骤中乙醇要缓慢加入的原因是_。(4)下列物质中最适合作为晶体洗涤剂的是_(填编号)。A冷水 B丙酮 C95%的乙醇 D无水乙醇(

14、5)如图装置，经过一系列操作完成晶体的抽滤和洗涤。请选择合适的编号，按正确的顺序补充完整(洗条操作只需要考虑一次):开抽气泵a_bdc关闭抽气泵。a.转移固体混合物 b.关活塞A c.开活塞A d.确认抽干 e.加洗涤剂洗涤II.纯度的测定称取1.000g产品，配制成250mL溶液，移取25.00mL溶液，酸化后用标定浓度为0.0100 mol/L 的高锰酸钾溶被滴定至终点，三次平行实验平均消耗高猛酸钾溶被24.00 mL。 (6)滴定涉及反应的离子方程式:_。(7)计算产品的纯度_(用质量百分数表示)。(K3Fe(C204)33H2O的相对分子质量为491)26、（10分）乙酸乙酯广泛用于药

15、物、染料、香料等工业，其制备原理为：甲、乙两同学分别设计了如下装置来制备乙酸乙酯。请回答下列问题：（1）下列说法不正确的是_。A加入试剂的顺序依次为乙醇、浓硫酸、乙酸B饱和碳酸钠的作用是中和乙酸、溶解乙醇、促进乙酸乙酯在水中的溶解C浓硫酸在反应中作催化剂和吸水剂，加入的量越多对反应越有利D反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，振荡、静置，待液体分层后即可从上口倒出上层的乙酸乙酯（2）乙装置优于甲装置的理由是_。（至少说出两点）27、（12分）亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业盐，实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)制备。已知：2NO+Na2O2=2NaNO2； 3NaNO2+3HCl

16、=3NaCl+HNO3+2NO+H2O；酸性条件下，NO和NO2都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+；Na2O2能使酸性高锰酸钾溶液褪色。（1）加热装置A前，先通一段时间N2，目的是_。（2）装置A中发生反应的化学方程式为_。实验结束后，将B瓶中的溶液经蒸发浓缩、_(填操作名称)、过滤可获得CuSO45H2O。（3）仪器C的名称为_，其中盛放的药品为 _(填名称)。（4）充分反应后，检验装置D中产物的方法是：取产物少许置于试管中，_，则产物是NaNO2(注明试剂、现象)。（5）为测定亚硝酸钠的含量，称取4.000g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.100

17、0molL-1酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是_(填代号)。a酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗b锥形瓶洗净后未干燥c滴定终点时仰视读数根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数_。28、（14分）（化学一选修3:物质结构与性质）1735年瑞典化学家布兰特(GBrands)制出金属钴。钴的矿物或钴的化合物一直用作陶瓷、玻璃、珐琅的釉料。到20世纪，钴及其合金在电机、机械、化工、航空和航天等工业部门得到广泛的应用，并成为一种重要的战略金属。所以钴及其化合物具有重要作用，回答下列问题:(1)基态Co原子的电子排布式为_。(

18、2)Co(NH3)5H2OCl3是一种砖红色的晶体，可通过CoCl2、NH4Cl、浓氨水、H2O2制得。Co、N、0原子的第一电离能由大到小的顺序是_。Co(NH3)5H2OCl3中Co元素化合价为_，其配位原子为_；1mol该晶体中含有_mol键。H2O2中O原子的杂化轨道类型是_，H2O2能与水互溶，除都是极性分子外，还因为_。NH3、NF3的空间构型都相同,但Co3+易与NH3形成配离子，而NF3不能。原因是_。(3)CoO晶胞如图，已知Co原子半径为apm,O原子半径为bpm，则等距最近的所有O原子围成的空间形状为_；该晶胞中原子的空间利用率为_(用含a、b的计算式表示)。29、（10

19、分）苯乙烯( )是制造一次性泡沫饭盒的聚苯乙烯的单体，其合成所涉及到的反应如下：I.CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）H1.(g) (g)+H2(g) H2. (g)+CO2(g) (g)+CO(g)+H2O(g) H3(1)T时，2L密闭容器中进行的反应，若按投料方式进行投料，15 min后反应达到平衡，此时CO2的转化率为75%，则015 min内平均反应速率( H2)= _；若按投料方式进行投料，则开始反应速率正(H2) _逆(H2)（填“”“”“OCo +3 N 、O 23 sp3 H2O2与水分子间能形成氢键 N、F、H三种元素的电负性FNH，在NF3中，共用电子对偏向

20、氟原子，偏离氮原子，使得氮原子上的孤对电子难以与Co3+形成配位键 正八面体 【解析】(1) Co为27号元素，原子核外电子数为27，根据构造原理书写核外电子排布式；（2）同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第IIA族和第VA族元素的第一电离能大于相邻元素；Co(NH3)5H2OCl3中Co3+是中心离子，NH3和H2O为配位体，以此分析；由H2O2的结构可以知道，O原子形成1个O-H键、1个O-O键，含有2对孤电子对，杂化轨道数为4，杂化方式为sp3；H2O2易溶于水，还因为H2O2分子与H2O分子间可形成氢键；N、F、H三种元素的电负性：FNH，所以NH3中共用电子

21、对偏向N，而在NF3中，共用电子对偏向F，偏离N原子；(3)根据晶胞的结构图可以知道，晶胞中含有Co原子数为4，氧原子数为4，氧原子位于棱的中点和体心，则等距最近的所有O原子围成的空间形状为正八面体；钴、氧的离子半径分别为anm、bnm，则晶胞中钴、氧原子的体积为=4（anm）3+4（bnm）3，根据晶胞的结构图可以知道，晶胞的边长为(2anm+2bnm)，则晶胞的体积为(2anm+2bnm)3，据此计算。【详解】（1）Co为27号元素，原子核外电子数为27，根据构造原理，其核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d74s2或Ar3d74s2，故答案为1s22s22p63s23p63

22、d74s2或Ar3d74s2；（2）N、O属于同一周期元素且原子序数NOCo，因此，本题正确答案是：NOCo；Co(NH3)5H2OCl3中Cl为-1价，则Co为+3价；Co3+是中心离子，NH3和H2O为配位体，N、O上有孤电子对，其配位原子为N 、O ；1mol该晶体中含有35molN-H键，2molH-O键，6mol配位键，共计23mol键，因此，本题正确答案是: +3 ；N 、O ；23 ；由H2O2的结构可以知道，O原子形成1个O-H键、1个O-O键，含有2对孤电子对，杂化轨道数为4，杂化方式为sp3；H2O2易溶于水，因为H2O2分子与H2O分子间可形成氢键、两者都是极性分子；因此，本题正确答案是：sp3 ；H2O2与水分子间能形成氢键；N、F、H三种元素的电负性：FNH，所以NH3中共用电子对偏向N，而在NF3中，共用电子对偏向F，偏离N原