2022届上海市上海师范大学附属中学化学高二第二学期期末综合测试试题含解析

1、2022年高二下化学期末模拟试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、苯乙烯 （）是合成泡沫塑料的主要原料。下列关于苯乙烯说法正确的是A苯和苯乙烯均可用于萃取水中的碘B苯乙烯不可能存在只含碳碳单键的同分异构体C苯乙烯在一定条件下

2、加成可以得到D苯乙烯分子核磁共振氢谱共有4组峰2、赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2，关于该反应的说法中，正确的是 （ ）ACu既是氧化产物又是还原产物B该反应的氧化剂只有Cu2OCCu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂D每生成19.2gCu，反应中转移0.6mol电子3、有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你研究，一般要采取的几个步骤是A分离、提纯确定结构式确定实验式确定化学式B分离、提纯确定实验式确定化学式确定结构式C分离、提纯确定化学式确定实验式确定结构式

3、D确定化学式确定实验式确定结构式分离、提纯4、设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A标准状况下，2.24LCl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NAB标准状况下，44.8 L NO与22.4 L O2混合后气体中分子总数等于2NACNO2和H2O反应每生成2 mol HNO3时转移的电子数目为2NAD1 mol Fe在氧气中充分燃烧失去3NA个电子5、下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是A用图所示装置（正放）可收集NO气体B用图所示装置可吸收多余氨气且能防止倒吸 C用图所示装置可实现反应：Cu+2H2O Cu（OH）2+H2D用图所示装置可实现制乙炔AABB

4、CCDD6、pH2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c0.1 molL1)至pH7。消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy则( )Ax为弱酸，VxVyCy为弱酸，VxVy7、下列关于丙烯(CH3CH =CH2)的说法正确的（ ）A丙烯分子有8个键，1个键B丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C丙烯分子不存在非极性键D丙烯分子中3个碳原子在同一直线上8、短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为23。下列说法不正确的是WXYZTA原子半径YZ，非金属性WYZ9、下列各组元素性质的递

5、变情况错误的是ALi、Be、B原子的最外层电子数依次增多BP、S、Cl元素的最高化合价依次升高CN、O、F电负性依次增大DNa、K、Rb第一电离能逐渐增大10、某工厂用含淀粉质量分数为76%的陈化粮10.0t来制取乙醇。如果在发酵过程中有81%的淀粉转化为乙醇，制得的乙醇溶液中含乙醇质量分数为40%，则可制得这样的乙醇溶液质量是A8.74 tB9.45tC9.88tD10.25t11、下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A四氯化碳 B甲烷 C乙烯 D乙酸12、人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素CO(NH2)2，原理如图。下列有关说法正确的是()Aa为电源的负极B电解结束后，阴极室溶

6、液的pH与电解前相比将升高C阳极室中发生的电极反应为2H2e=H2D若两极共收集到气体产品13.44 L(标准状况)，则除去的尿素为7.2 g(忽略气体的溶解)13、下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中未涉及到氧化还原反应的是（ ）A过氧化钠颜色变浅B氯水颜色变浅C水玻璃中出现浑浊D浓硝酸的颜色变为黄色14、一定温度和压强下，30L某种气态纯净物质中含有6.021023个分子，这些分子由1.2041024个原子组成，下列说法错误的是A每个该气体分子含有2个原子B该温度和压强可能是标准状况C标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 LD若O2在该条件下为气态，则1mol O2在该条件

7、下的体积也为30 L15、一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应：xA（g）yB（g）zC（g），达到平衡后测得A气体的浓度为0.5 molL-1，当恒温下将密闭容器的容积扩大到两倍再达到平衡后，测得A浓度为0.3 molL-1，则下列叙述正确的是A平衡向正反应方向移动Bx+yzCC 的体积分数降低DB的转化率提高16、下列离子方程式书写正确的是()A200 mL 2 molL1的FeBr2溶液中通入11.2 L标准状况下的氯气：4Fe26Br5Cl2=4Fe33Br210ClB以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl2H2O2OHH2Cl2C氢氧化钠溶液吸收足量SO2气体：SO22OH=SOH

8、2OD向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量最大：Al32SO2Ba24OH=2BaSO4AlO2H2O二、非选择题（本题包括5小题）17、丹参醇是存在于中药丹多中的一种天然产物。合成丹参醇的部分路线如下：已知：回答下列问题:(1)C中含氧官能团的名称为_(写出其中两种)。(2)写出B的结构简式_。(3)下列叙述正确的是_。ADE的反应为消去反应 B可用金属钠鉴别DECD可与NaOH反应 D丹参醇能发生加聚反应不能发生缩聚反应(4)丹参醇的所有同分异构体在下列一种表征收器中显示的信号(或数据)完全相同，该仅器是_(填标号)。a.质谱仪 b.红外光谱仪 c.元素分析仪 d.核磁共探仪(5)

9、芳香化合物F是A的同分异构体,可与FeCl3溶液发生显色反应,F共有_种；其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为6：2：1：1的结构简式为_(写一种即可)。(6)写出以和为原料制备的合成路线流程图_(无机试剂和乙醇任用，合成路线流程图示例见本题题干)。18、2018年3月21日是第二十六届“世界水日”，保护水资源、合理利用废水、节省水资源、加强废水的回收利用已被越来越多的人所关注。已知：某无色废水中可能含有H、NH4+、Fe3、Al3、Mg2、Na、NO3-、CO32-、SO42-中的几种，为分析其成分，分别取废水样品1 L，进行了三组实验，其操作和有关图像如下所示：请回答下列问题：(1)根据上

10、述3组实验可以分析废水中一定不存在的阴离子是_(2)写出实验图像中沉淀达到最大量且质量不再发生变化阶段发生反应的离子方程式：_。沉淀溶解时发生的离子方程式为_(3)分析图像，在原溶液中c(NH4+与c(Al3)的比值为_，所得沉淀的最大质量是_g。(4)若通过实验确定原废水中c(Na) 0.18 molL1，试判断原废水中NO3-是否存在？_(填“存在”“不存在”或“不确定”)。若存在，c(NO3-)_ molL1。(若不存在或不确定则此空不填)19、实验室制备溴苯的反应装置如图所示，回答下列问题：已知：苯溴溴苯密度/gcm-30.883.101.50水中的溶解度微溶微溶微溶(1)实验装置c的

11、作用为_。(2)写出实验室制备溴苯的反应方程式_。(3)本实验得到粗溴苯后，除去铁屑，再用如下操作精制：a蒸馏；b水洗；c用干燥剂干燥；d 10%NaOH溶液洗涤；e水洗，正确的操作顺序是_。(4)本实验使用6mL无水苯、4.0mL液溴和少量铁屑，充分反应，经精制得到6.5mL的溴苯。则该实验中溴苯的产率是_。20、纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以K

12、SCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。请回答下列问题：（1）TiCl4水解生成TiO2xH2O的化学方程式为_。（2）配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是_；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的_（填字母代号）。 （3）滴定终点的判定现象是_。（4）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g/mol）试样wg，消耗c mol/LNH4Fe(SO4)2 标准溶液VmL，则TiO2质量分数表达式为_。（5）判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。若在配制标准溶

13、液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，使测定结果_。若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果_。21、化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气可以通过多种方法进行治理可以制取氢气，同时回收硫单质，既廉价又环保。回答下列问题：(1)已知：H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ；S(s)+O2(g)=SO2(g)；2S(s) S2(g)；2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(g) ；则反应2H2S(g)2H2(g)+S2(g)=_(2)工业上采州高温热分解HzS的方法制取H2，在膜反应器中分离出H2。在恒容密闭容器中，阻H2S的起始浓度均为0.009

14、 mol/L控制不同温度进行H2S分解：2H2S(g)2H2(g)+S2(g) ，实验过程中测得H2S的转化率如图所示。曲线a表示H2S的平衡转化率与温度的关系，曲线b表示不同温度F反应经过相同时间时H2S的转化率。在935时，该反应经过t s H2S的转化率达到P点数值，则在ts内用H2浓度变化表示的平均反应速率v(H2)=_。温度升高，平衡向_方向移动（填“正反应”“逆反应”），平衡常数_（填“增大”“减小”或“不变”）。985时该反应的平衡常数为_。随着H2S分解温度的升高，曲线b逐渐向曲线a靠近，其原因是_ 。(3)电解法治理硫化氢是先用FeCl3溶液吸收含H2S的工业废气，所得溶液用

15、惰性电极电解，阳极区所得溶液循环利用。进入电解池的溶液中，溶质是_。阳极的电极反应式为_。电解总反应的离子方程式是_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】A. 苯乙烯分子中含有碳碳双键，能与碘水发生加成反应，则苯乙烯不能用于萃取水中的碘，故A错误；B.立方烷（）和苯乙烯分子式相同，互为同分异构体，立方烷分子中只含碳碳单键，故B错误；C. 苯乙烯分子中含有碳碳双键，碳碳双键和苯环的活性不同，一定条件下可与氢气发生加成反应生成，故C正确；D. 苯乙烯分子中含有5类氢原子，核磁共振氢谱共有5组峰，故D错误；故选C。2、C【解析】A、反应中，化合价降低的元素是铜元素，所以Cu为

16、还原产物；故A错误；B、Cu2S和 Cu2O 中的铜元素化合价均为+1，反应后变为0价的铜单质，化合价降低，做氧化剂，故B错误；C、反应物Cu2S中铜的化合价由+1价降到0价，硫的化合价由-2价升到+4价，Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂，故C正确；D、反应中，S化合价升高了6价，转移了6mol电子，生成金属铜6mol，所以每生成19.2 (即0.3mol) Cu，反应中转移0.3 mol电子，故D错误；故选C正确。点睛：本题主要考察氧化还氧反应的相关知识。氧化还原反应中的六字规则为“升失氧，降得还”。化合价升高，失去电子，发生氧化反应，被氧化，本身作还原剂；化合价降低，得到电子，发生还

17、原反应，被还原，本身作氧化剂；根据转移电子的量来分析生反应物与生成物的量。3、B【解析】从天然资源提取的有机物，首先得到的是含有有机物的粗品。需经过分离、提纯才能得到纯品；再进行鉴定和研究未知有机物的结构与性质，一般先利用元素定量分析确定实验式；再测定相对分子质量确定化学式；因为有机物存在同分异构现象，所以最后利用波谱分析确定结构式，对其研究的步骤是：分离提纯确定实验式确定化学式确定结构式；故选B。4、C【解析】A、Cl2与NaOH反应生成NaCl和NaClO，Cl元素化合价既升高又降低，0.1mol Cl2参加反应转移0.1NA的电子，选项A错误；B.根据化学反应：2NO+O2= 2NO2、

18、2NO2N2O4，2molNO和1mol氧气反应生成2molNO2，由于可逆反应的存在，混合后气体中分子总数小于2NA，选项B错误；C.根据化学反应3NO2+H2O = 2HNO3+NO 转移2e，则NO2和H2O反应每生成2molHNO3时转移的电子数目为2NA，C正确；D.铁在氧气中燃烧生成Fe3O4，则lmolFe在氧气中充分燃烧失去8/3NA个电子，D错误；答案选C。5、A【解析】A二氧化碳可防止NO被氧化，且NO的密度比CO2小，从短导管进入集气瓶，排除CO2，图中类似于排空气法收集气体，A正确；BNH3直接与硫酸接触，发生倒吸；苯起不到防倒吸的作用，B错误；CCu与电源负极相连，为

19、阴极，Cu不失去电子，该实验为电解水，C错误；D生成的气体易从长颈漏斗逸出，另水与电石反应剧烈，一般使用食盐水与电石反应制取乙炔，D错误；故合理选项为A。6、C【解析】由图可知，pH=2的两种一元酸x和y，均稀释10倍，x的pH为3，y的pH3，则x为强酸，y为弱酸；发生中和反应后pH=7，为中性，x与NaOH反应生成不水解的正盐，而y与NaOH反应生成水解显碱性的正盐，且酸的物质的量越大消耗NaOH越多，以此来解答。【详解】由图可知，pH=2的两种一元酸x和y，均稀释10倍，x的pH为3，y的pH3，则x为强酸，y为弱酸；pH=2的x，其浓度为0.01mol/L，与NaOH发生中和反应后pH

20、=7，为中性，则0.01mol/L0.1L=0.1mol/LV碱，解得V碱=0.01L，而pH=2的y，其浓度大于0.01mol/L，若二者恰好生成正盐，水解显碱性，为保证溶液为中性，此时y剩余，但y的物质的量大于x，y消耗的碱溶液体积大，体积大于0.01L，则VxCl，非金属性WX，故A正确；B、同主族从上到下元素的非金属性减弱，故O2能与H2Se反应，生成Se单质，故B正确；C、O能形成CO2、SO2、ClO2，故C正确；D、最高价氧化物对应水化物的酸性：H2CO3H2SO4HClO4，故D错误；故选D。9、D【解析】A根据原子核外电子排布分析；B根据元素的最高正价等于核外最外层电子数分析

21、；C同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增强；D同主族元素从上到下元素的第一电离能依次减小。【详解】ALi、Be、B原子最外层电子数分别为1、2、3，则原子最外层电子数依次增多，选项A正确；BP、S、Cl元素最外层电子数分别为5、6、7，最高正价分别为+5、+6、+7，最高正价依次升高，选项B正确；C同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增强，则N、O、F电负性依次增大，选项C正确，D同主族元素从上到下元素的第一电离能依次减小，则Na、K、Rb元素的第一电离能依次减小，选项D错误。答案选D。10、A【解析】工厂用淀粉制备乙醇的过程为：淀粉水解生成葡萄糖，反应的化学方程式为(C6H10O5)n+nH2

22、OnC6H12O6，葡萄糖在酒化酶的作用下发酵生成乙醇和二氧化碳，反应的化学方程式为C6H12O62C2H5OH+2CO2。【详解】由反应的化学方程式可知，淀粉和乙醇的转化关系为(C6H10O5)nnC6H12O62n C2H5OH，设制得乙醇溶液质量为x，由题给数据考建立如下关系式：(C6H10O5)nnC6H12O62n C2H5OH162n 2n4676%10.0t81% 40%x则x=8.74t，故选A。【点睛】本题考查与化学方程式有关的计算，注意明确淀粉淀粉制备乙醇的过程中发生的化学反应，知道多步方程式计算的方法是解答关键。11、C【解析】分析：由选项中的物质可知，含碳碳双键的物质能

23、被高锰酸钾氧化而使其褪色，以此来解答。详解：四氯化碳、甲烷、乙酸与高锰酸钾溶液均不反应，不能使其褪色，但乙烯能被高锰酸钾氧化，使其褪色，答案选C。点睛：本题考查有机物的结构与性质，注意把握官能团与性质的关系，熟悉常见有机物的性质即可解答，侧重氧化反应的考查，题目难度不大。12、B【解析】试题分析：由图可知，左室电极产物为CO2和N2，发生氧化反应，故a为电源的正极，右室电解产物H2，发生还原反应，故b为电源的负极， A选项不正确；阴极反应为6H2O+6e-6OH-+3H2（或6H+6e-3H2），阳极反应为6Cl-6e-3Cl2，CO（NH2）2+3Cl2+H2ON2+CO2+6HCl，根据上

24、述反应式可以看出在阴、阳极上产生的OH-、H+的数目相等，阳极室中反应产生的H+通过质子交换膜进入阴极室与OH-恰好反应生成水，所以阴极室中电解前后溶液的pH不变， B选项不正确；由图可知，阳极室首先是氯离子放电生成氯气，氯气再氧化尿素生成氮气、二氧化碳，同时会生成HCl，阳极室中发生的反应依次为：2Cl-2e-Cl2，CO（NH2）2+3Cl2+H2ON2+CO2+6HCl，C选项不正确；电解收集到的13.44L气体，物质的量为=0.6mol，由反应CO（NH2）2+3Cl2+H2ON2+CO2+6HCl可知n（N2）=n（CO2）=0.6mol1/5=0.12 mol，可知生成0.12mo

25、l N2所消耗的CO（NH2）2的物质的量也为0.12mol，其质量为：mCO（NH2）2=0.12 mol60 gmol-1=7.2g，选项 D正确；考点：电解原理的应用 重点考查电极反应、电极判断及氧化还原反应的相关知识13、C【解析】A过氧化钠颜色变浅，是过氧化钠与空气中的水或CO2 反应生成氧气，O元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故A正确；B氯水颜色变浅，是HClO分解生成HCl和氧气，Cl、O元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故B正确；C水玻璃中出现浑浊，是硅酸钠溶液中溶解CO2生成硅酸，是复分解反应，不是氧化还原反应，故C错误；D浓硝酸的颜色变为黄色，是硝酸发生分解反应生成N

26、O2和O2，是氧化还原反应，故D正确；答案为C。14、B【解析】A、依据n=N/NA计算物质的量，分子物质的量为1mol，原子物质的量为2mol，说明是双原子分子；B、在标准状况下6.021023个分子，即物质的量为1mol，体积为22.4L；C、1mol气体在标准状况体积为22.4L；D、一定温度压强下，物质的量相同的气体具有相同的体积。【详解】A、6.021023个分子，即物质的量为1mol，这些分子由1.2041024个原子组成，依据计算1mol分子中含有2mol原子，该气体中每个分子含有2个原子，故A正确；B、标准状况下该纯净物若为气态，物质的量为1mol，其体积约是22.4 L，而1

27、mol该气体体积为30L，则不是标准状况，故B错误；C、标准状况下该纯净物若为气态，物质的量为1mol，则其体积约是22.4 L，故C正确；D、同温、同压、同物质的量的气体体积相同，所以若O2在该条件下为气态，则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L，故D正确；故选：B。15、C【解析】恒温下将密闭容器的容积扩大到两倍，如平衡不移动，A的浓度为0.25mol/L，而再达到平衡后，测得A浓度为0.3 molL-1，说明平衡向逆反应方向移动。A、由上述分析可知，平衡向逆反应方向移动，A错误；B、增大体积，压强减小，平衡向逆反应移动，压强减小平衡向气体物质的量增大的方向移动，即x+yz，B错误

28、；C、平衡向逆反应方向移动，C的体积分数降低，C正确；D、平衡向逆反应方向移动，B的转化率降低，D错误。答案选C。16、A【解析】分析：A项，根据Fe2和Br的还原性强弱，计算各离子的系数关系；B项，Al3会与OH反应生成白色胶状沉淀；C项，氢氧化钠溶液吸收足量SO2气体生成亚硫酸氢钠；D项，要使沉淀的物质的量最大，需满足Ba2完全转化为BaSO4，Al3完全转化为Al(OH)3沉淀。详解：A项，11.2 L标准状况下的氯气的物质的量为0.5mol，200 mL 2 molL1的FeBr2溶液中含有的Fe2物质的量为0.4mol，Br的物质的量为0.8mol，因为Fe2的还原性强于Br的还原性

29、，所以Cl2先与Fe2反应，然后与Br反应，0.5mol Cl2变成Cl转移电子为1mol，所以共消耗0.4mol Fe2和0.6mol Br，离子方程式为4Fe26Br5Cl2=4Fe33Br210Cl，故A项正确；B项，Al3会与OH反应生成白色胶状沉淀，正确的离子方程式为2Al3+6Cl6H2O2Al(OH)33H23Cl2，故B项错误；C项，氢氧化钠溶液吸收足量SO2气体生成亚硫酸氢钠，故C项错误；D项，要使沉淀的物质的量最大，需满足Ba2完全转化为BaSO4，Al3也完全转化为Al(OH)3沉淀，故D项错误；综上所述，本题正确答案为A。二、非选择题（本题包括5小题）17、羟基、羰基、

30、醚键 AB c 9 或 【解析】分析：本题考查的是有机推断和合成，有一定的难度。详解：(1)观察C的结构可知，含有羟基、羰基、醚键；(2)根据已知信息分析，两种烯烃可以通过加成反应形成环，故B的结构为 ； (3) A.DE的反应过程中羟基和邻位碳上的氢原子下去，形成碳碳双键，反应为消去反应，故正确；B.D中含有羟基，而E没有，所以可以用金属钠鉴别D.E，故正确；C.D含有羟基、羰基和醚键，不可与NaOH反应，故错误； D.丹参醇含有两个羟基和羰基和碳碳双键和醚键，能发生加聚反应，能发生缩聚反应，故错误；故选AB。(4) 丹参醇与同分异构体中组成相同，由元素分析仪显示的信号完全相同，故选c。 (

31、5) 芳香化合物F是A的同分异构体，分子式为C8H10O，可与氯化铁发生显色反应，说明苯环上连接羟基，所以该物质可能连接2个取代基，一个羟基和一个乙基，二者有邻间对三种位置关系，也可能为一个羟基和两个甲基，有6种结构，共9种。其中核磁共振氢谱有四组峰，峰面积我6:2:1:1的结构简式为 或 。(6) ，根据已知信息分析，二烯烃可以和烯烃发生加成反应生成环状，所以合成路线中需要将烯烃变成二烯烃，需要通过烯烃的加成和卤代烃的消去实现，所以合成路线为： 。点睛：掌握常见有机物的同分异构体的数目，方便计算。C3H7-有2种，C4H9-有四种，C5H11-有8种，-C6H4-有3种，若苯环上连接AAB式

32、的三个取代基，有6种，若连接ABC式的三种取代基，有10种。18、CO32- NH4+OH=NH3H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 2:1 10.7 存在 0.08 【解析】已知溶液为无色，则无Fe3；焰色反应时为黄色，则含Na元素；加入盐酸酸化的氯化钡有白色沉淀，则含硫酸根离子；加入过量的NaOH有白色沉淀，含镁离子；根据加入NaOH的体积与沉淀的关系可知，原溶液中含有H、NH4+、Al3、Mg2；与Al3、Mg2反应的CO32-离子不存在。【详解】（1）根据分析可知，一定不存在的阴离子为CO32-；（2）图像中沉淀达到最大量且质量不再发生变化时，加入NaOH，沉淀的量未

33、变，则有离子与NaOH反应，只能是NH4+，其反应的离子方程式为：NH4+OH=NH3H2O；沉淀溶解为氢氧化铝与NaOH反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；（3）根据反应式及数量，与NH4+、Al（OH）3消耗NaOH的量分别为0.2mol、0.1mol，则c(NH4+):c(Al3)=2:1；（4）H为0.1mol，NH4+为0.2mol， Al3为0.1mol，Mg2为0.05mol，Na为0.18mol，SO42- 为0.4mol，根据溶液呈电中性，n（NO3-）=0.08mol。19、吸收HBr +Br2 HBr bdeca或者edbca

34、 91.7% 【解析】苯和液溴在Fe或FeBr3作催化剂下发生取代反应，生成溴苯和HBr，从装置a中出来的气体中除含有HBr外，还含有苯、溴蒸气，利用b装置吸收溴蒸气和苯，c装置吸收HBr，防止污染环境。【详解】（1）苯和液溴在Fe或FeBr3作催化剂下发生取代反应，生成溴苯和HBr，从装置a中出来的气体中除含有HBr外，还含有苯、溴蒸气，利用b装置吸收溴蒸气和苯，c装置吸收HBr，防止污染环境；（2）制备溴苯的化学反应方程式为+Br2 HBr；（3）粗溴苯中混有液溴和FeBr3，提纯的步骤是水洗10%NaOH溶液洗涤水洗干燥蒸馏，即步骤为bdeca或者edbca；（4）苯的质量为6mL0.8

35、8g/cm3=5.28g，其物质的量为=0.068mol，液溴的质量为3.10gcm-34.0mL=12.4g，其物质的量为=0.0775mol，苯不足，液溴过量，生成溴苯的质量为0.068mol157gmol-1=10.63g，实际上得到溴苯的质量为6.5mL1.50gmol-1=9.75g，溴苯的产率为100%=91.7%。【点睛】有机物实验考查中，因为有机物的副反应较多，因此必然涉及到产率的计算，产率=，实际产量题中会给出，需要学生计算出理论产量，即判断出原料谁过量，谁不足，按照不足计算目标产物的理论产量，从而得出结果。20、TiCl4(2x)H2O=TiO2xH2O4HCl 抑制NH4Fe(SO4)2水解 AC 溶液变成红色 （或） 偏高 偏低 【解析】（1）根据原子守恒可知TiCl4水解生成TiO2xH2O的化学方程式为TiCl4(2x)H2OTiO2xH2O4HCl；（2）NH4水解：NH4H2ONH3H2OH，Fe3水解：Fe33H2OFe(OH)33H，因此加入硫酸的目的是抑制NH4Fe(SO4)