工业流程(含答案)

1、 工业流程专题复习一、解题思路与策略粗读流程懂目的f精读问题解题意f迁移知识解问题f规范表达写答案通常所考虑的答题角度1、溶液呈酸性或碱性：考虑电离或水解产生H+或0H-、是否促进或抑制电离还是水解。2、利用率：常考虑经济性或成本、环保性。3、在空气或在其它气体中：主要考虑气体是否参与反应或达到隔绝防氧化、水解、潮解等目的。4、判断沉淀是否洗净：常取最后洗涤液少量、检验其中某种离子。5、检验某物质的设计方案：仪器f试剂(用量和规格)f操作f现象f结论6、控制某一温度：常考虑物质的挥发、不稳定而分解、物质转化等7、用某些有机试剂清洗：常考虑降低物质溶解度、有利于析出，减少损耗，提高利用率等8、加

2、过量试剂：常考虑反应完全转化或增大转化率、产率等9、能否加其它物质：常考虑会不会引入杂质或影响产物的纯度10、分离、提纯：常考虑过滤、蒸发、萃取、蒸馏等常规操作。二、产品预处理例1：海带提碘为什么要将海带灼烧成灰？把难溶的有机碘转化为易溶的I-。然后将海带灰溶解煮沸2-3min的原因是加快的I-溶解，使海带灰中的I-充分溶解。练习：1.某研究小组测定菠菜中草酸及草酸盐含量(以CO2-计)，实验步骤如下：24将菠菜样品预处理后，热水浸泡，过滤得到含有草酸及草酸盐的溶液。步骤中“样品预处理”的方法是。(A.灼烧成灰B研磨成汁)2.碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。已”-锂辉石(主要成分为Li2O.

3、Al2O3.4SiO2)为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下:何-梶齐一住电可丁*舍出盘一*鼻丸宓增TAA步骤I前，B-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是步骤III中，生成沉淀的离子方程式为。能生成沉淀的原因是从母液中可回收的主要物质是。增大接触面积，加快反应速率，提高浸出率。(2)2Li2SO4+Na2CO3=Li2CO3!+Na2SO4；碳酸锂的溶解度小于硫酸锂的溶解度。(3)Na2SO4废旧锂离子电池的正极材料试样(主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等)可通过下列方法回收钴、锂。浸出过程中为加快浸出速率，可以采取的措施有(写出两点)4.用高岭土(化学组成:A12O3(25%-34%)、Si

4、O2(40%-50%)、Fe2O3(0.5%-3.0%以及少量杂质水分等)为原料制备聚合氯化铝Al2(OH)nCl6-n。已知氧化铝有多种不同的结构，化学性质也有差异，且一定条件下可相互转化，高岭土中的氧化铝难溶于酸。请回答:“煅烧”咼岭土的目的将难溶于酸的氧化铝转化为可溶于酸的氧化铝。总结：原料进行预处理的目的：(1)改变原料的状态，有利于控制和改变反应速率和平衡改变原料的结构和性质，把难反应或不反应的变成可反应三、核心反应新情境下方程式的书写步骤:1.根据题目中的信息找出已知反应物和产物。2.根据已知物质判断是否是氧化还原反应。3.若是氧化还原反应根据化合价升降推断出隐藏的氧化产物或还原产

5、物。4.根据得失电子守恒配平氧化剂,还原剂,氧化产物,还原产物的系数。5.根据反应环境加入相应的离子配平电荷守恒。6.最后根据原子守恒配平其余的系数。例1、纳米ZnO也可以用以下流程制备(其中反应生成了两种碳的化合物)。liC2Od|乙lUb3IzGl书写相关的化学方程式。1、H2C2O4+ZnCl2+2H2O=ZnC2O42H2O+2HCl；ZnC2O42H2O=ZnO+COT+CO2T+2H2O例2、硫酸镁在医疗上具有镇静、抗挛等功效以菱镁矿(主要成分是MgCO3)为主要原料制备硫酸镁的方法如下：步骤中发生反应的离子方程式为步骤中加入硫酸调节pH=6.06.5的目的是.(1)2NH4+Mg

6、OMg2+2NH3f+H2O(2抑制Mg2+水解，以便得到较纯的产品练习：请配平下列除铁的化学方程式：QFe2(SO4)3+dH2O+dNa2CO3Na2Fe6(SO4)4(OH)12；Na2SO4CO2T366156自然界中的碘有的以NaIO3形态存在于硝石(NaNO3)中，向硝石母液中加入NaHSO3TOC o 1-5 h z可以制得I2，请写出NaIO3溶液和NaHSO3溶液反应的离子方程式。步骤发生反应的离子方程式为；为了预防地方性甲状腺肿和地方性克汀病等碘缺乏病，可在食盐中加入KIO3。KIO3在工业上可用电解法制取。以铂为阳极、不锈钢为阴极，以KI和KOH混合溶液为电解液,请写出阳

7、极的电极反应式；电解池总反应的化学方程式为。(2)2IO3-+5HSO3-=I2+5SO42-+3H+H2O(3)2I-+MnO2+4H+=Mn2+I2+2H2O；(4)I-+6OH-6e-=IO3-+3H2OKI+3H2O=KIO3+3H2f没出操作h活性ai2o33、粉煤灰是燃煤电厂的废渣，主要成分为SiO2、A12O3、Fe2O3和C等。实验室模拟工业从粉煤灰提取活性ai2o3,其流程如下图解襪1288写出烧结过程中铝元素转化的化学方程浸出过程中,NaFeO2可完全水解，水解反应的离子方程式为“碳化”时生成沉淀，生成沉淀的化学方程式。肓:i曰(1)Al2O3+Na2CO32NaA102+

8、C02f(2)FeO2-+2H2O=Fe(OH)3j+OH-(3)C02+-NaAlO2+2H2O=Al(OH)3J+NaHCO34、钠、钾的碘化物在生产和科学实验中有十分重要的应用.工业利用碘、NaOH和铁屑为原料可生产碘化钠，其生产流程如图1：NaOH溶液和碘反应时需要严格控制温度，如果温度过低，会生成碘的低价副产品TOC o 1-5 h zNaIO.若NaOH溶液和碘反应时所得溶液中IO3-与IO-的物质的量之比为1：1,贝V该反应的离子方程式为.过滤所得固体中除剩余铁屑外，还有红褐色固体，则加入铁屑时发生反应的化学方程式是.溶液2中除含有H+外，一定含有的阳离子；试设计实验证实该金属阳

9、离子的存在.溶液2经一系列转化可以得到草酸亚铁晶体(FeC2042屯0)，称取3.60g草酸亚铁晶体(相对分子质量是180)用热重法对其进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图2所示,分析图中数据，根据信息写出过程I发生的化学方程(1)41+80H-=I0-+I0-+6I-+4H0(2)3H0+2Fe+NaI0=NaI+2Fe(OH)；232233精选文库精选文库 .13）,有研究者尝试只加一次浓NaOH溶液使pH13，结果发现在加饱和碳酸钠溶液沉锂后，随着放置时间延长，白色沉淀增加，最后得到的Li2CO3产品中杂质增多。Li2CO3产品中的杂质可能（4）加热浓缩的作用是（5）洗涤L

10、i2CO3晶体使用.。（选“冷水”或“热水”）（1）Li2SO4的溶解度随温度升高而减少，用冷水浸取可以提高浸取率（2分）（2）Al（OH）3,Fe（OH）3（2分）（3）Al（OH）3（1分）（4）提高Li+浓度和溶液温度，使得Li2CO3容易沉淀。（2分）（5）热水（1分）5亚氯酸钠（NaClO2）主要用于棉纺、造纸业的漂白剂，也用于食品消毒、水处理等，亚氯2酸钠受热易分解。以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：NaClO3H$O4SO2H2O2、NaOHJTcio2_I反应2H1溶解反应1减压蒸发55C冷却结晶粗产品母液（1）采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因。从“母液”中可

11、回收的主要物质是。“冷却结晶”后（填操作名称）即可获得粗产品。（1）常压蒸发温度过高，亚氯酸钠容易分解。（2）NaSO（3）过滤246.空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：生产，请解释原因。温度过高，大量水蒸气随水排除出，溴气中水增加：温度过低，溴不能完全蒸出，吸收率低。巩固练习：高锰酸钾在饮用水和工业污水处理领域的消费增长较快。实验室可用软锰矿（主要成分为MnO2）为原料制备高锰酸钾。其部分流程如下：已知：墨绿色浸出液的成分为K2MnO4、KC1溶液回答下列问题：（1）实验中采用铁坩埚而不是瓷坩埚的原因是：（用化学反应方程式表示）写出生成K2MnO4和KC1反应的化学方程式：;通入CO2,可使MnO2-发生反应，生成MnO-及MnO2。若通入CO2太多，则在加热浓缩时,会有_晶体和KMnO4晶体一起析出。（3）在加热、浓缩、烘干的过程中温度不宜过高，其原因是（用化学反应方程式表示）;过滤用到的玻璃仪器有烧杯、;加热时用玻璃棒不断搅拌溶液的目的是;洗涤KMnO4晶体用冷水洗涤较好的原因是。（4）计算12.25gKC1O3固体经过上述转化，最多可制得KMnO4的质量为（结果保留一位小数）。（相对原子质量：