2022届河南省南阳市南阳一中化学高二下期末监测模拟试题含解析

1、2022年高二下化学期末模拟试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列物质与NaOH醇溶液共热可制得烯烃的是（ ）AC6H5CH2ClB(CH3)3CCH2BrCCH3CHBrCH3DCH3Cl2、在有机物分子中，若某碳原子

2、连接四个不同的原子或基团，则这种碳原子称为“手性碳原子”，含“手性碳原子”的物质通常具有不同的光学特征（称为光学活性），下列物质在一定条件下不能使分子失去光学活性的是AH2BCH3COOHCO2CuDNaOH溶液3、下列物质属于电解质且能导电的是A石墨B液态HClC葡萄糖D熔融的Na2CO34、某有机物结构简式为，关于该有机物下列叙述正确的是A不能使酸性KMnO4溶液褪色 B能使溴水褪色C在加热和催化剂作用下,最多能和3molH2反应 D该有机物分子式为C13H20Cl5、下列说法不正确的是（ ）ACH3CH2COOCH3和CH3CH2OOCCH3是同分异构体B14C 和 16O 含有相同的中

3、子数CCH3CH(CH3)2的名称是2-甲基丁烷D“纳米泡沫” 是由无数个微小碳管组成的网状结构碳，是C60的同素异形体6、25时，用0.1 molL-1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 molL-1 HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化如图。下列说法不正确的是AHX为弱酸BV1 20CM点溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c(X)c(Na)c(H)c(OH)D二者等体积混合时，c(Na)c(X) + c(OH)7、为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如下实验关于该实验的分析不正确的是（）A浊液中存在平衡：AgSCN（s）Ag+（aq）+SCN-（aq）B中颜色变化说明上层清液中含

4、有SCN-C该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶D中颜色变化说明有AgI生成8、已知某元素原子的L电子层上有6个电子，则该元素在周期表中位于（ ）A第3周期IVA族B第2周期VIA族C第2周期IVA族D第3周期VIA族9、下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（ ）A苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色B淀粉、纤维素、油脂和蛋白质均是高分子化合物C乙酸和乙醛可用新制的Cu(OH)2悬浊液加以区别D乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同10、已知C3N4晶体的硬度与金刚石相差不大，且原子间均以单键结合，下列关于C3N4的说法错误的是A该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8

5、电子稳定结构BC3N4晶体中CN键的键长比金刚石的CC键的键长要长CC3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，每个N原子连接3个C原子D该晶体与金刚石相似，都是原子间以共价键形成的空间网状结构11、我国科研人员催化剂CoGa3实现了H2还原肉桂醛生成肉桂醇，反应机理的示意图如下：下列说法不正确的是A肉桂醇能发生取代反应、加成反应和缩聚反应B苯丙醛、肉桂醛、肉桂醇都是芳香族化合物C还原反应过程发生了极性键和非极性键的断裂D该催化剂实现了选择性还原肉桂醛中的醛基12、实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作的叙述错误的是A向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开 KB实验中装置 b 中的液体

6、逐渐变为浅红色C反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯D装置 c 中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢13、在298K、100kPa时，已知：2H2O(g)=O2(g)+2H2(g) H1Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g) H22Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g) H3则H3与H1和H2间的关系正确的是：AH3=H1+2H2 BH3=H1+H2CH3=H1-2H2 DH3=H1- H214、澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4 000个碳原子，直径约69 nm，在低于183 时，泡沫具有永久磁性，下列叙述正确的是()A“碳纳米泡沫”与石墨

7、互为同位素B把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中，能产生丁达尔效应C“碳纳米泡沫”是一种新型的碳化合物D“碳纳米泡沫”和金刚石的性质相同15、由于电影我不是药神中对抗癌药物格列卫的关注，我国政府在2018年已经将格列卫等部分抗癌药物纳入医保用药，解决了人民群众用药负担。格列卫在其合成过程中的一种中间产物结构表示如下：。下列有关该中间产物的说法不正确的是（）A该药物中间体属于芳香烃B该药物中间体中含有三种官能团C该药物中间体的所有碳原子可能共面D该药物中间体可以发生加成反应和取代反应16、下列变化或数据与氢键无关的是 ()A氟化氢的沸点比氯化氢的沸点高B氨分子与水分子形成一水合氨C乙醇能跟水以任意

8、比混溶DSbH3的沸点比PH3高二、非选择题（本题包括5小题）17、某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢。(1)A的结构简式为_。(2)A中的碳原子是否都处于同一平面？_(填“是”或“不是”)。(3)在下图中，D1、D2互为同分异构体，E1、E2互为同分异构体。 C的化学名称是_；反应的化学方程式为_；E2的结构简式是_；的反应类型是_，的反应类型是_。18、聚乳酸E在服装、卫生医疗制品等行业具有广泛的应用。某有机化合物A在一定条件下通过一系列反应可合成E；同时还可得到C和D等重要有机化合物。转化关系如下图：完成

9、下列填空：（1）BE反应类型：_，DG实验室中反应条件：_。（2）A的分子式：_。（3）与F同类别的同分异构体还有HCOOCH(CH3)2、HCOOCH2CH2CH3和_ (用结构简式表示)。（4）写出实验室中判断D中有G生成的方法_（5）石油产品丙烯及必要的无机试剂可合成丙烯酸，设计合成路线如下：。已知：i. 请完成合成路线中的：ClCH2CH=CH2甲乙丙_。19、丙酸异丁酯(isobutyl acetate)具有菠萝香气，主要用作漆类的溶剂和配制香精。实验室制备丙酸异丁酯的反应、装置示意图和有关信息如下：实验步骤：在圆底烧瓶中加入3.7g的异丁醇，7.4 g的丙酸、数滴浓硫酸和23片碎瓷

10、片，控温106125，反应一段时间后停止加热和搅拌，反应液冷却至室温后，用饱和NaHCO3溶液洗涤分液后加入少量无水硫酸镁固体干燥，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体，进行常压蒸馏纯化，收集130136馏分，得丙酸异丁酯3.9 g。回答下列问题：(l)装置A的名称是_。(2)实验中的硫酸的主要作用是_。(3)用过量丙酸的主要目的是_。(4)用饱和NaHCO3溶液洗涤粗酯的目的是_。(5)在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后_（填字母）。A直接将丙酸异丁酯从分液漏斗上口倒出B直接将丙酸异丁酯从分液漏斗下口放出C先将水层从分液漏斗的下口放出，再将丙酸异丁酯从上口倒出D先将水层从分液漏斗的下

11、口放出，再将丙酸异丁酯从下口放出(6)本实验丙酸异丁酯的产率是_。20、用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 gcm3)配制成1 molL1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 mL，试回答下列问题：(1)配制稀盐酸时，应选用容量为_mL的容量瓶。(2)在量取浓盐酸时宜选用下列量筒中的_。A5 mL B10 mL C25 mL D50 mL(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：(将操作补充完整)等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线12 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，_。在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均

12、匀。用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，并将洗涤液全部注入容量瓶。上述操作中，正确的顺序是(填序号)_。(4)若用1mol/L HCl溶液润洗容量瓶，再转移溶液，所配置的溶液浓度将_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。21、研究物质的组成、结构有利于更好的理解物质的性质。图3是As4S4分子的结构，该分子中含非极性共价键的数目是_；基态As原子的外围电子排布式是_。图1是某种晶体的晶胞，该晶体的化学式是_。图1对应物质与图3对应物质熔点较高的是_，原因是_。NaCl的熔点为801.3，MgO的熔点高达2800。MgO熔点高的原因是_。图3所示是硼酸晶体的层状结构，层内H3BO3分子通过氢键相连。H

13、3BO3分子B原子的轨道杂化方式是_，1 mol H3BO3晶体中含有的氢键数目是_。金刚石、晶体硅、金刚砂（SiC）的晶体类型相同，它们的熔点由高到低的顺序是_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】卤代烃的消去反应的特点为与卤素原子相连碳原子的相邻碳原子上必须有C-H键；【详解】A. C6H5CH2Cl与NaOH醇溶液共热不能发生消去反应生成碳碳双键，A不符合题意；B. (CH3)3CCH2Br与NaOH醇溶液共热不能发生消去反应生成碳碳双键，B不符合题意；C. CH3CHBrCH3与NaOH醇溶液共热能生成CH3CH=CH2，C符合题意；D. CH3 Cl与NaOH

14、醇溶液共热不能发生消去反应生成碳碳双键，D不符合题意；答案为C。2、B【解析】A、H2在一定条件下与醛基发生加成反应生成CH2OH，失去光学活性，错误；B、CH3COOH与醇羟基发生酯化反应，不失去光学活性，正确；C、CH2OH在铜作催化剂、加热的条件下与氧气反应生成醛基，失去光学活性，错误；D、卤代烃与氢氧化钠溶液发生水解反应生成CH2OH，失去光学活性，错误。3、D【解析】A石墨是单质，不是电解质，故A错误；B液态氯化氢是电解质，但不能导电，故B错误；C葡萄糖在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，是非电解质，不导电，故C错误；D熔融碳酸钠含有自由移动的离子能够导电，是电解质，故D选；故

15、选D。【点睛】明确概念是解题关键，电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水；非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物（如蔗糖、酒精等）；物质导电的条件：含有自由移动的离子或自由电子；单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。4、B【解析】该物质中含有苯环、碳碳双键和氯原子；双键能使溴水和酸性高锰酸钾褪色，选项A错误、选项B正确；C、在加热和催化剂作用下与氢气发生加成时,苯环消耗3mol，碳碳双键消耗1mol，共4mol氢气，选项C错误；D、该有机物分子式为C13H17Cl，选项D错误。答案选B。5、C【解

16、析】【分析】A根据同分异构体的概念分析判断；B根据中子数=质量数-质子数，计算14C和16O的中子数分析判断；C根据烷烃的系统命名规则分析判断；D根据同素异形体的概念分析判断。详解：ACH3CH2COOCH3和CH3CH2OOCCH3的分子式相同，都是C4H8O2，但结构不同，属于同分异构体，故A正确；B14C的中子数为14-6=8，16O的中子数为16-8=8，中子数相同，故B正确；CCH3CH(CH3)2的主链含有3个碳原子，名称是2-甲基丙烷，故C错误；D纳米泡沫和C60都是碳的不同单质，二者互为同素异形体，故D正确；故选C。点睛：本题涉及同分异构体、同位素、同素异形体、有机物的系统命名

17、等知识。本题的易错点为C，要注意烷烃的系统命名规则，主链含有3个碳原子时称为丙烷。6、D【解析】若HX为强酸，其浓度为0.1 molL-1时，溶液的pH应该为1，但实际上pH为3，则说明HX为弱酸，可从此进行分析作答。【详解】A. 起始时，HX的浓度为0.1 molL-1，pH=3，则说明HX为弱酸，A正确；B. 若V1=20，则溶液的溶质只有NaX，由于HX为弱酸，则NaX溶液呈碱性，pH7，所以V1应小于20，B正确；C. M点的溶质是等浓度的HX和NaX，溶液呈酸性，说明HX的电离程度大于X的水解程度，则溶液中离子浓度大小顺序为：c(X)c(Na)c(H)c(OH)，C正确；D. 两种溶

18、液等体积混合时，根据电荷守恒有：c(Na)+c(H+)c(X) + c(OH)，D错误；故合理选项为D。【点睛】本题的突破口就在，图中曲线的起点，通过这个点，可以发现，若HX为强酸，0.1 molL-1 HX溶液的pH应为1，而不是3。作答此类题目，一定要仔细分析题中的信息，图中的信息也不能忽略。7、C【解析】A白色沉淀为AgSCN（s），在溶液中存在溶解平衡，则有：AgSCN（s）Ag+（aq）+SCN-（aq），故A正确；B取上层清液，加入Fe3出现红色溶液，说明生成Fe(SCN)3，说明溶液中含有SCN，故B正确；C因在中硝酸银过量，余下的浊液中含有过量的银离子，与KI反应生成黄色沉淀，

19、不一定是由AgSCN转化而生成的AgI，因此不能证明AgI比AgSCN更难溶，故C错误；D银离子与碘离子结合生成AgI黄色沉淀，则中颜色变化说明有AgI生成，故D正确；答案选D。8、B【解析】某元素原子的L电子层上有6个电子，则K层电子数为2，L层电子数为6，L层最多排8个电子，则L层电子没有排满，所以共有2个电子层，最外层电子数为6，因此该元素位于第2周期第A族。答案选B。9、C【解析】A油脂中的不饱和高级脂肪酸甘油酯含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；B淀粉、纤维素和蛋白质均是高分子化合物，油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，B错误；C乙醛与新制Cu(OH)2悬浊液反应生

20、成砖红色沉淀，乙酸与新制Cu(OH)2悬浊液反应沉淀溶解，所以两者的反应现象不同，故能鉴别，C正确；D乙醇、乙酸能与Na反应放出H2，但乙醇、乙酸中官能团分别为羟基、羧基，二者分子中官能团不同，D错误；答案选C。【点睛】本题考查有机物的结构、性质，侧重于有机物的分类、官能团性质的考查，注意把握物质的性质的异同以及有机物鉴别方法的选取，注意相关基础知识的积累，题目难度不大。10、B【解析】AC最外层有4个电子，且与N形成4个单键，N原子最外层有5个电子，且与C形成3个单键可知C、N最外层都满足8电子稳定结构，A正确；BC原子半径比N原子半径大，所以CC键的键长比CN键的键长要长，B错误；C由结构

21、可知：C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，每个N原子连接3个C原子，C正确；DC3N4晶体的硬度与金刚石相差不大可知，该晶体的结构和金刚石差不多，都是以共价键结合成的空间网状结构，D正确。答案选B。11、A【解析】A、根据肉桂醇的结构简式，含有官能团是碳碳双键、羟基，能发生取代反应、加成反应，但不能发生缩聚反应，故A说法错误；B、苯丙醛、肉桂醛、肉桂醇都含有苯环，因此它们都属于芳香族化合物，故B说法正确；C、醛醇是还原反应，肉桂醛肉桂醇，碳氧双键中的一个碳氧键发生断裂，是极性键的断裂；H2分子中的H-H键的断裂是非极性键的断裂；故C说法正确；D、肉桂醛在催化条件下，只有醛基与氢气发生加成反

22、应，说明催化剂具有选择性，故D说法正确；答案选A。12、C【解析】A、加入苯和液溴的混合物之前应先打开止水夹K，才能使液体顺利从分液漏斗中滴下，故A正确；B、液溴具有挥发性，b中CCl4吸收了挥发的少量溴单质而逐渐变为浅红色，故B正确； C、溴苯常温下为无色液体，难溶于水，密度比水大，a中制得的溴苯用稀碱溶液洗涤(发生的反应为2NaOH + Br2 = NaBr + NaBrO + H2O)后分液，即可得到溴苯， 故C错误；D、HBr为强酸性气体，可与过量碳酸钠发生反应Na2CO3 + HBr = NaHCO3 + NaBr ，因此可用碳酸钠溶液吸收生成的溴化氢，故 D正确。13、A【解析】2

23、H2O(g)=2H2(g)+O2(g)H1；H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)H2 ；2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)H3；由盖斯定律可知，反应=+2，H3=H1+2H2，故选A。14、B【解析】A“碳纳米泡沫”属于碳单质与石墨互为同素异形体，同位素是原子，故A错误；B“碳纳米泡沫”每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6到9nm，分散到适当的溶剂中形成胶体，能产生丁达尔现象，故B正确；C“碳纳米泡沫”只含有一种元素属于碳单质，故C错误；D“碳纳米泡沫”在低于-183时，泡沫具有永久磁性，金刚石没有磁性，二者性质不同，故D错误；故选B。15、A【解析】A. 该药

24、物中间体除了含有碳、氢元素外，还含有N、O、Cl元素，不属于芳香烃，故A错误；B. 该药物中间体中含有硝基、肽键、氯原子三种官能团，故B正确；C. 含碳氧双键的碳原子是平面结构，苯环是平面结构，结合单键可以旋转，该药物中间体的所有碳原子可能共面，故C正确；D. 该药物中间体有苯环可以发生加成反应和取代反应，含肽键和氯原子可以发生取代反应，故D正确；答案选A。16、D【解析】A、F原子能形成氢键，HF分子间氢键作用强，HCl分子间无氢键，所以HF沸点较高，故A错误；B、N原子和O原子形成氢键的能力都很强，因而可以形成一水合氨，故B错误；C、羟基O原子和H2O中的O原子都能与H吸引形成氢键，因而可

25、以任意比例互溶，故C错误；D、SbH3沸点比PH3高，是因为前者相对分子质量远比后者大，分子间相互作用力强， D正确；故选D。【点睛】本题主要考查氢键的应用。氢键不是化学键，通常把氢键看做是一种较强的分子间作用力。氢键比化学键强，比分子间作用力强；分子间形成氢键会使物质的熔沸点升高，这是因为固体熔化或液体气化时必须破坏分子间氢键，消耗更多的能量；分子间氢键对物质的水溶性有影响，如氨气极易溶于水，主要是氨分子与水分子形成分子间氢键；通常N、O、F这三种元素的氢化物已形成氢键。常见易形成氢键的化合物有H2O、HF、NH3、CH3OH等；氢键只影响分子晶体的物理性质。二、非选择题（本题包括5小题）1

26、7、 是 2，3-二甲基-1，3-丁二烯 +2NaOH+2NaCl+2H2O 加成反应 取代（水解）反应 【解析】烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，则其分子式为C6H12，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢，则A的结构简式为，和氯气发生加成反应得B,B的结构简式为，在氢氧化钠醇溶液和加热的条件下发生消去反应生成C，C的结构简式为，CD1，所以D1为, D1、D2互为同分异构体，所以D2为，得E1为， E1、E2互为同分异构体，所以E2为。【详解】(1)用商余法可得相对分子质量为84的烃的分子式为C6H12，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，说明该烃

27、为烯烃，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢，说明结构高度对称，则A的结构简式为;答案：；(2)根据乙烯的分子结构可判断该烯烃分子中所有碳原子处于同一平面上。答案:是；(3)由C的结构简式为，所以C的化学名称是2，3-二甲基-1，3-丁二烯；反应为，D1为, E1为，所以反应的化学方程式为+2NaOH+2NaCl+2H2O；E2的结构简式是 ；反应是CD2,C的结构简式为， D2为,所以反应为加成反应；反应是卤代烃的水解反应，所以反应属于取代反应；答案：2，3-二甲基-1，3-丁二烯；+2NaOH+2NaCl+2H2O； ；加成反应 ；取代（水解）反应。18、缩聚反应； Cu、加热； C7H

28、12O4； CH3CH2COOCH3； 取少量D反应后的液体于试管中，加入新制的氢氧化铜悬浊液，加热煮沸，若有砖红色沉淀生成，则有乙醛； 【解析】由流程和信息可知，A是CH3COOCH（CH3）COOCH2CH3，B是，C是CH3COOH，D是CH3CH2OH，E是，F是CH3COOCH2CH3，G是CH3CHO。【详解】（1）B是，E是，则BE是缩聚反应。D是CH3CH2OH，G是CH3CHO ，醇的催化氧化的反应条件为：Cu或银、加热；（2）由分析可知，A是CH3COOCH（CH3）COOCH2CH3，则A的分子式为C7H12O4；（3）与F同类别的同分异构体还有HCOOCH(CH3)2、

29、HCOOCH2CH2CH3和CH3CH2COOCH3；（4）D是CH3CH2OH，G是CH3CHO， 判断D中有G生成，可检验醛基，方法是：取少量D反应后的液体于试管中，加入新制的氢氧化铜悬浊液，加热煮沸，若有砖红色沉淀生成，则有乙醛；（5）由于碳碳双键易被氧化，应先氧化引入羧基，再引入碳碳双键，由信息可知，ClCH2CH=CH2先在碱性条件下水解，再与溴发生加成反应，再用酸性高锰酸钾氧化得到羧基，合成路线如下：。19、 （球形）冷凝管 催化剂和吸水剂 增大反应物丙酸的浓度，有利于反应向生成丙酸异丁酯的方向进行 洗掉浓硫酸和丙酸 C 60%【解析】分析：丙酸异丁酯的制备类似于乙酸乙酯的制备，可

30、以联系课本知识分析解答。(3)根据平衡移动的原理分析解答；(4)根据饱和碳酸氢钠溶液的作用分析解答；(6)根据产率=实际产量理论产量100%进行计算。详解：(l)根据图示，装置A是冷凝管，故答案为：冷凝管；(2)根据酯化反应的原理可知，实验中的硫酸的主要作用是催化剂和吸水剂，故答案为：催化剂和吸水剂；(3)用过量丙酸，能够增大反应物丙酸的浓度，有利于反应向生成丙酸异丁酯的方向进行，故答案为：增大反应物丙酸的浓度，有利于反应向生成丙酸异丁酯的方向进行；(4)用饱和NaHCO3溶液洗涤粗酯，可以降低丙酸异丁酯在水中的溶解度，同时洗掉浓硫酸和丙酸，故答案为：洗掉浓硫酸和丙酸；(5) 丙酸异丁酯的密度

31、小于水，在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后先将水层从分液漏斗的下口放出，再将丙酸异丁酯从上口倒出，故选C；(6)7.4 g的丙酸的物质的量为7.4g74g/mol=0.1mol，3.7g的异丁醇的物质的量为3.7g74g/mol=0.05mol，理论上可以生成0.05mol丙酸异丁酯，质量为130g/mol0.05mol=6.5g，而实际产量是3.9g，所以本次实验的产率=3.9g6.5g100%=60%，故答案为：60%。点睛：本题考查性质实验方案的设计，涉及常见仪器的构造与安装、混合物的分离、提纯、物质的制取、药品的选择及使用、物质产率的计算等知识，明确酯化反应原理及化学实验基本操作方法为解答关键。本题的易错点为(6)，要注意丙酸过量。20、250 C 至液体凹液面最低处与刻度线相切 偏大 【解析】（1）实验室没有220mL的容量瓶，应选用规格为250 mL的容量瓶；（2）先计算浓硝酸的物质的量浓度，再依据稀释定律计算浓盐酸的体积；（3）根据配制溶液的实验操作过程确定操作的顺序；（4）依据操作对溶质的物质的量、溶液体积的影响分析。【详解】（1）配制220 mL 1 molL1稀盐酸时，因实验