2021-2022学年江西省南昌市三校高二化学第二学期期末复习检测模拟试题含解析

1、2022年高二下化学期末模拟试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X与Z2具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是A同周期元素中X的金属性最强B原子半径XY，离子半径XZ2C同族元素中Z的简单氢化物稳定性最高D同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强2、中草药秦皮中含有的七叶树内酯(每个折点表示一个碳原子，氢原

2、子未画出)，具有抗菌作用。若1 mol七叶树内酯分别与浓溴水、NaOH溶液和足量氢气完全反应，则消耗的Br2 、NaOH和H2的物质的量分别为A1 mol Br2；2 mol NaOH；1 mol H2B3 mol Br2；4 mol NaOH；1 mol H2C2 mol Br2；3 mol NaOH；4 mol H2D3 mol Br2；4 mol NaOH；4 mol H23、准确量取20.00mL KMnO4溶液，最好选用的仪器是( )A25mL量筒B25mL酸式滴定管C25mL碱式滴定管D有刻度的50mL烧杯4、下列反应中属于取代反应的是A甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色 B乙烯与溴的四氯

3、化碳溶液反应C苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液加热反应 D在苯中滴入溴水，溴水层变为无色5、化合物A是近年来采用的锅炉水添加剂，其结构式如图，A能除去锅炉水中溶解的氧气，下列说法正确的是（ ）AA分子中所有原子都在同一平面内BA分子中所含的键与键个数之比为10：1C所含C、N均为sp2杂化DA与O2反应生成CO2、N2、H2O的物质的量之比为1236、下列试剂的保存方法及解释中错误的是（ ）A金属钾在空气中易被氧化，钾的密度比煤油大，钾不与煤油反应，因此少量钾保存在煤油中BNaOH与玻璃中的SiO2反应，因此NaOH溶液保存在配有橡胶塞的细口瓶中C常温时铝遇浓硫酸钝化，所以可以用铝制容盛装浓硫酸D为

4、防止FeSO4水解而变质，常在溶液中加入少量铁粉7、下图是实验室硫酸试剂标签上的部分内容，据此下列说法正确的是（ ）A该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/LB1molAl与足量的该硫酸反应产生3g氢气C配制500mL4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸125mLD将该硫酸加水配成质量分数49%的溶液时其物质的量浓度等于9.2mol/L8、化学与科技、社会、生产、生活密切相关。下列有关说祛不正确的是A用食醋可除去热水壶内壁的水垢B75%(体积分数)的乙醇溶液常用于医疗消毒C35%40%的甲醛溶液俗称福尔马林，可用来浸泡海产品以达到保鲜效果D用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放出的乙烯，可达到水

5、果保鲜的目的9、下列有关物质性质说法中，正确的是A熔点：LiNaKRbB热稳定性：HFHIHBrHClC具有下列电子排布式的原子中，1s22s22p63s23p21s22s22p31s22s22p21s22s22p63s23p4，原子半径最大的是D某元素气态基态原子的逐级电离能(kJmol1)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2，其最高正价为+5价10、化合物丙可由如图反应得到，则丙的结构不可能是ACH3CBr2CH2CH3B(CH3)CBrCH2BrCCH3CH2CHBrCH2BrDCH3(CHBr)2CH3

6、11、下列物质的分子中，键角最大的是AH2OBBF3CCH4DNH312、光气(COCl2)又称碳酰氯，下列关于光气的叙述中正确的是ACOCl2中含有2个键和1个键BCOCl2中C原子杂化轨道类型为sp2CCOCl2为含极性键和非极性键的极性分子DCOCl2分子的空间构型为三角锥形13、下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是（）用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硝酸沿器壁慢慢加入到浓硫酸中，并不断搅拌；用pH试纸测得氯水的pH为2；用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管；浓硝酸保存在棕色细口瓶中；将镁条和铝片用导线连接再插进稀NaOH溶液，镁条上产生气泡某溶液加入N

7、aOH并加热能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中含NH4+ ABCD14、下列关于各图像的解释或结论正确的是A图可表示用NaOH溶液滴定等浓度醋酸溶液，溶液导电性随NaOH的体积变化B图可表示25时，0.10 molL-1盐酸滴定20.00mL0.10 molL-1NaOH溶液的滴定曲线C图表示水溶液中c(H)与c(OH)的变化关系，则水的电离程度()：；水的离子积：KW(d)KW(b)D图表示合成氨N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H0的平衡常数与温度和压强的关系15、有机物分子中，当某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团时，这种碳原子称为“手性碳原子”。例如，下列有机物分子

8、中带“*”碳原子就是手性碳原子。该有机物分别发生下列反应，生成的有机物分子中仍含有手性碳原子的是A与银氨溶液作用发生银镜反应B催化剂作用下与反应C与乙酸发生酯化反应D与NaOH溶液加热条件下反应16、对四种无色溶液进行离子检验，实验结果如下，其中明显错误的是( )AK+、Na+、Cl-、NO3-BNa+、NO3-、OH-、CO32-CNa+、OH-、Cl-、NO3-DMnO4-、K+、S2-、Na+二、非选择题（本题包括5小题）17、PBS是一种可降解的聚酯类高分子材料，可由马来酸酐等原料经下列路线合成：(已知：+)（1）AB的反应类型是_；B的结构简式是_。（2）C中含有的官能团名称是_；D

9、的名称（系统命名）是_。（3）半方酸是马来酸酐的同分异构体，分子中含1个环（四元碳环）和1个羟基，但不含OO键。半方酸的结构简式是_。（4）由D和B合成PBS的化学方程式是_。（5）下列关于A的说法正确的是_。a能使酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液褪色b能与Na2CO3反应，但不与HBr反应c能与新制Cu(OH)2反应d1molA完全燃烧消耗5molO218、有机物A（C4H10O）可用作增塑剂、溶剂等。A可以发生如下转化。已知：R1-CH=CH-R2R1-CHO+R2-CHO(1)按官能团分类，A属于_。(2)AB的反应类型是_。(3)AC的转化中Na的作用是_。(4)写出AD的化学方程

10、式：_。(5)F的结构简式是_。19、制备苯甲酸的反应原理及有关数据如下：名称相对分子质量性状熔点沸点溶解度甲苯92无色液体-95110不溶于水苯甲酸122白色片状或针状晶体122248微溶于水高锰酸钾158易溶于水实验过程如下： 将高锰酸钾、水和氢氧化钠溶液混合摇匀后，加入甲苯，采用电磁搅拌，加热（但温度不要太高），冷凝回流2h。如仍有高锰酸钾的紫色存在，则加数滴乙醇。 将混合液过滤后冷却。滤液用盐酸酸化，析出白色晶体过滤，洗涤，干燥，得到苯甲酸的粗产品，最后测定其熔点。回答下列问题：（1）中反应易暴沸，本实验中采用_方法防止此现象；乙醇的作用是_。（2）中过滤出的沉淀是_。（3）中测定熔点

11、时，发现到130 时仍有少量不熔，推测此不熔物的成分是_。（4）提纯苯甲酸粗产品的方法是_。20、某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置，用环己醇制备环己烯：已知：密度（g/cm3）熔点（）沸点（）溶解性环己醇0.9625161能溶于水环己烯0.8110383难溶于水（1）制备粗品：采用如图1所示装置，用环己醇制备环己烯。将12.5 mL环己醇加入试管A中，再加入1 mL浓硫酸，摇匀放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。A中碎瓷片的作用是_，导管B的作用是_。试管C置于冰水浴中的目的是_。（2）制备精品：环己烯粗品中含有环己醇和少量有机酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分

12、层，环己烯在_层（填“上”或“下”），分液后用_洗涤（填字母）。AKMnO4溶液B稀H2SO4CNa2CO3溶液再将环己烯按图2装置蒸馏，冷却水从_口（填字母）进入。蒸馏时加入生石灰，目的是_。收集产品时，控制的温度应在_左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是_（填字母）。a. 蒸馏时从70开始收集产品b. 环己醇实际用量多了c. 制备粗品时环己醇随产品一起蒸出（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_（填字母）。a. 用酸性高锰酸钾溶液b. 用金属钠c. 测定沸点21、翡翠是玉石中的一种，其主要成分为硅酸铝钠NaAl(Si2O6)，常含微量Cr、Ni、Mn、Mg、Fe

13、等元素。请回答下列问题：(1)基态镍原子的外围电子排布图为_;与其同周期的基态原子的M层电子全充满的元素位于周期表的_、_区。(2)翡翠中主要成分硅酸铝钠中四种元素电负性由小到大的顺序是_。(3)铬可以形成CrCl3x NH3(x=3、4、5、6)等一系列配位数为6的配合物。NH3分子的SEPR模型是_。键角大小关系NH3_PH3(填“”Y，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则离子半径：X+ (c)，在同一个曲线上，水的离子积不变，故C正确；D.平衡常数与压强无关，故D错误。15、A【解析】A. 该有机物与银氨溶液反应后的生成的有机物中，原来的手性碳原子现在连接的原子或原子团是：

14、一个溴原子、一个-CH2OH、一个CH3COOCH2-、一个-COOH，所以该原子仍然是手性碳原子，故A符合题意；B. 该有机物在催化剂作用下与氢气反应，即醛基与氢气加成反应生成-CH2OH，原来的手性碳原子现在连接两个-CH2OH，所以反应后，该物质中没有手性碳原子，故B不符合题意；C. 该有机物与乙酸反应生成的酯，即原来的手性碳原子现在连接两个CH3COOCH2-，所以该物质在反应后没有手性碳原子，故C不符合题意；D. 该有机物与氢氧化钠溶液反应后酯基发生水解，反应生成的醇，原来的手性碳原子现在连接两个-CH2OH，所以没有手性碳原子，故D不符合题意；故选A。【点睛】掌握官能团的结构与性质

15、，并能够灵活应用是解答本题的关键。16、D【解析】试题分析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以大量共存的。D中MnO4显紫红色，且具有氧化性，能氧化S2，因此不能大量共存，其余选项都是正确的，答案选D。考点：考查离子共存的正误判断点评：该题是高考中的热点，属于中等难度的试题。离子不能大量共存的一般情况是：（1）能发生复分解反应的离子之间；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间；（4）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的

16、 H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。二、非选择题（本题包括5小题）17、加成反应（或还原反应） HOOCCH2CH2COOH 碳碳叁键、羟基 1，4-丁二醇 nHOOCCH2CH2COOHnHOCH2CH2CH2CH2OH2nH2O或nHOOCCH2CH2COOHnHOCH2CH2CH2CH2OH(2n1)H2O ac 【解析】由图知AB，CD是A、C与H2发生加成反应，分别生成B:HOOC(CH2)2COOH、

17、D:HO(CH2)4OH，为二元醇，其名称为1,4-丁二醇。由已知信息及D的结构简式可推知C由两分子甲醛与HCCH加成而得，其结构为HOCH2CCCH2OH，分子中含有碳碳叁键和羟基。根据题意马来酸酐共含4个碳原子，其不饱和度为4，又知半方酸含一个4元碳环，即4个原子全部在环上，又只含有一个OH，因此另两个氧原子只能与碳原子形成碳氧双键，剩下的一个不饱和度则是一个碳碳双键提供，结合碳的四价结构可写出半方酸的结构简式为。由题知BHOOC(CH2)2COOH为二元羧酸，DHO(CH2)4OH为二元醇，两者发生缩聚反应生成PBS聚酯。A中含有碳碳双键，故能被KMnO4溶液氧化而使酸性KMnO4溶液褪

18、色、与Br2发生加成反应使Br2的CCl4溶液褪色、与HBr等加成；因分子中含有COOH，可与Cu(OH)2、Na2CO3等发生反应；由A（分子式为C4H4O4）完全燃烧:C4H4O43O2=4CO22H2O可知1molA消耗3 mol O2，故ac正确。考点定位：本题以可降解的高分子材料为情境，考查炔烃、酸、醇、酯等组成性质及其转化，涉及有机物的命名、结构简式、反应类型及化学方程式的书写等多个有机化学热点和重点知识。能力层面上考查考生的推理能力，从试题提供的信息中准确提取有用的信息并整合重组为新知识的能力，以及化学术语表达的能力。18、醇 取代反应 还原剂 CH3CH=CHCH3+H2O 【

19、解析】A分子式是C4H10O，该物质与浓硫酸混合加热反应产生D，D发生信息反应产生C2H4O，则E是CH3CHO，逆推可知D是CH3CH=CH-CH3，A是，A与Cl2在光照条件下发生饱和C原子上的取代反应产生的可能是一氯取代醇，也可能是多氯取代烃；A含有醇羟基，与金属Na可以发生置换反应产生C为；D是CH3CH=CH-CH3，分子中含有碳碳双键，在一定条件下发生加聚反应产生高分子化合物F是。【详解】(1)按官能团分类，A是，属于醇类物质。(2)A是，与氯气在光照条件下发生取代反应产生氯代醇；所以AB的反应类型是取代反应。(3) 与Na发生置换反应产生和H2，在该反应中Na元素的化合价由反应前

20、单质的0价变为反应后中的+1价，化合价升高，失去电子，表现还原性，所以AC的转化中Na的作用是作还原剂。(4) A是，与浓硫酸混合加热，发生消去反应产生CH3CH=CHCH3和H2O，所以AD的化学方程式： CH3CH=CHCH3+H2O。(5)F是2-丁烯在一定条件下发生加聚反应产生聚2-丁烯，其结构简式是。【点睛】本题考查了醇的消去反应、取代反应的条件、反应产物即产物的性质、物质结构简式是书写及反应方程式的书写等知识。掌握结构对性质的决定作用及各类物质的官能团是本题解答的关键。19、 电磁搅拌 过量的高锰酸钾可被乙醇还原成二氧化锰或除去过量的高锰酸钾 二氧化锰或MnO2 氯化钾或KCl 重

21、结晶【解析】分析：一定量的甲苯和KMnO4溶液和氢氧化钠在加热条件下反应2h后停止反应，反应混合物为苯甲酸钾、氢氧化钾、二氧化锰和剩余的高锰酸钾，过量的高锰酸钾可以用乙醇除去，经过滤除去不溶物二氧化锰，滤液为苯甲酸钾、氢氧化钾溶液，加入盐酸酸化，过滤得白色固体为苯甲酸和氯化钾的混合物。详解：（1）根据题干信息，甲苯和KMnO4溶液在加热条件下反应，属于溶液之间的反应，在加热条件下进行，为了防止暴沸，必需加入碎瓷片，并进行不断的搅拌，所以可以用电磁搅拌完成这一操作；乙醇易溶于水，被氧化为二氧化碳和水，所以过量的高锰酸钾可以用乙醇除去，生成的二氧化锰通过过滤除去，所以乙醇的作用：除去过量的高锰酸钾

22、溶液，正确答案：电磁搅拌；除去过量的高锰酸钾；（2）根据分析可知，过滤所得沉淀是二氧化锰，正确答案：二氧化锰；（3）通过测定白色固体苯甲酸的熔点，发现其在122开始熔化，达到130时仍有少量不熔，推测白色固体是苯甲酸与KCl的混合物，所以不熔物的成分是氯化钾，正确答案：氯化钾；（4）利用苯甲酸和氯化钾的溶解度不同，通过重结晶的方法分离苯甲酸和氯化钾，除去苯甲酸中的氯化钾，所以正确答案：重结晶。20、防止暴沸导气，冷凝环己烯减少环己烯的挥发上Cg吸水，生成氢氧化钙，沸点高83cbc【解析】（1）根据制乙烯实验的知识，发生装置A中碎瓷片的作用是防止暴沸，由于生成的环己烯的沸点为83，要得到液态环己

23、烯，导管B除了导气外还具有冷凝作用，便于环己烯冷凝；冰水浴的目的是降低环己烯蒸气的温度，使其液化减少挥发；（2）环己烯的密度比水小，在上层；由于分液后环己烯粗品中还含有少量的酸和环己醇，联系制备乙酸乙酯提纯产物时用饱和Na2CO3溶液洗涤可除去酸，答案选C；蒸馏时冷却水低进高出，即从g口进，原因是冷却水与气体形成逆流，冷凝效果更好，更容易将冷凝管充满水；蒸馏时加入生石灰，目的是吸水，生成氢氧化钙，沸点高。环己烯的沸点是83，则应控制温度为83左右；a蒸馏时从70开始收集产品，提前收集，产品中混有杂质，实际产量高于理论产量，a错误；b环己醇实际用量多了，制取的环己烯的物质的量增大，实验制得的环己烯精品质量高于理论产量，b错误；c若粗产品中混有环己醇，导致测定消耗的环己醇量增大，制得的环己烯精品质量低于理论产量，c正确；答案选c；（3）区别粗品与精品可加入金属钠，观察是否有气体产生，若无气体，则是精品，另外根据混合物没有固定的沸点，而纯净物有固定的沸点，通过测定环己烯粗品和环己烯精品的沸点，也可判断产品的纯度，答案选bc。21、 ds p NaAlSiO 四面体 F的电负性比N大，NF成键电子对向F偏移，导致NF