高中化学必修一(苏教版)知识点整理

1、高中化学必修一（苏教版）知识点整理1物理变化与化学变化的区别与联系【知识点的认识】（1）物理变化和化学变化的联系：物质发生化学变化的同时一定伴随物理变化，但发生物理变化不一定发生化学变化（2）物理变化和化学变化的区别：物理变化没有新物质生成，化学变化有新物质生成，常表现为生成气体，颜色改变，生成沉淀等，而且伴随能量变化，常表现为吸热、放热、发光等常见的物理变化和化学变化：物理变化：物态变化，形状变化等化学变化：物质的燃烧、钢铁锈蚀、火药爆炸，牛奶变质等【命题的方向】本考点主要考察常见的物理变化和化学变化题型：物理变化和化学变化的判断典例1：下列变化中，不属于化学变化的是（）A二氧化硫使品红溶液

2、褪色 B氯水使有色布条褪色C活性炭使红墨水褪色 D漂白粉使某些染料褪色分析：化学变化是指在原子核不变的情况下，有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化化学变化和物理变化的本质区别在于是否有新物质生成解答：A二氧化硫使品红溶液褪色原理是二氧化硫与品红结合成无色物质，属于化学变化，故A错误； B氯水使有色布条褪色原理是氯水有强氧化性能将有色布条氧化为无色物质，属于化学变化，故B错误；C活性炭使红墨水褪色的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C正确；D漂白粉有强氧化性将染料氧化为无色物质，属于化学变化，故D错误故选C点评：本题考查溶液的褪色，解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如

3、果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化【解题思路点拔】物理变化和化学变化的本质区别就是否有新物质生成，化学变化有新物质生成2核素【知识点的认识】1、核素：核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子很多元素有质子数相同而中子数不同的几种原子例如，氢有、3种原子，就是3种核素，它们的原子核中分别有0、1、2个中子这3种核素互称为同位素例如，原子核里有6个质子和6个中子的碳原子，质量数是12，称为C12核素，或写成12C核素原子核里有6个质子和7个中子的碳原子，质量数为13，称13C核素氧元素有16O，17O，18O三种核素具有多种核素的元素称多核素元素核素常用表示，X

4、是元素符号，Z是原子序数，A是质量数，AZ=N，N是该核素中的中子数【命题方向】本考点主要考察核素的概念，属于高中化学的重要概念题型：核素概念典例：我国稀土资源丰富下列有关稀土元素Sm与Sm的说法正确的是（）A Sm与Sm互为同位素 B Sm与Sm的质量数相同C Sm与Sm是同一种核素 D Sm与Sm的核外电子数和中子数均为62分析：A根据原子符号的含义以及质子数相同中子数不同的同一元素互称同位素；B根据原子符号的含义来分析；C根据原子符号的含义以及只有质子数相同中子数相同的核素才是同一核素；D根据原子符号的含义以及原子中核外电子数=核内质子数，中子数=质量数质子数解答：A、Sm由与Sm可知，

5、该元素是含有相同质子不同中子的同种元素，所以是同位素，故A正确；B、Sm的质量数为144，Sm的质量数为150，所以这两种核素的质量数不同，故B错误；C、Sm与Sm虽然质子数相同，但中子数不同，所以Sm与Sm是不同核素，故C错误；D、Sm的核外电子数为62，中子数为82，Sm的核外电子数为62，中子数为88，故D错误故选A点评：本题考查同位素、核素的概念及质量数、质子数、中子数之间的关系，难度不大，明确这几个概念间的区别【解题思路点拨】元素、核素和同位素的关系如下图所示：3混合物和纯净物【知识点的认识】1、混合物的概念： 混合物是由两种或多种物质混合而成的物质，亦即混合物混合物没有固定的化学式

6、无固定组成和性质，组成混合物的各种成分之间没有发生化学反应，将他们保持着原来的性质混合物可以用物理方法将所含物质加以分离2、混合物和纯净物的区别：【命题方向】本考点属于初中学过的基础知识，了解即可题型一：混合物、纯净物概念的考察典例1：下列物质肯定为纯净物的是（）A只有一种元素组成的物质 B只有一种原子构成的物质C只有一种分子构成的物质 D只有一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子构成的物质分析：纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质，据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可解答：A由同种元素组成的物质，不一定是纯净物，例如，石墨与金刚石混合在一起，由碳元素组成，属于混合物，故

7、A错误； B一种分子只能构成一种物质，一种原子可能得到不同的分子，如O2、O3均由氧原子构成，故B错误；C由同种分子构成的物质，物质的组成种类只有一种，属于纯净物，故C正确；D对于离子化合物来说，一种阳离子和一种阴离子只能得到一种物质（电荷守恒），当阴、阳离子个数比不同时，其组成物质的种类可能是多种，如FeCl3与FeCl2，故D错误故选：C点评：本题主要考查了纯净物的概念，题目难度不大，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质组成就属于混合物题型二：常见的混合物和纯净物的区分典例2：下列物质属于混合物的是（）A纯碱 B小苏打 C烧碱 D漂白粉分析：根据纯净物是由一种物质组成，混合物是

8、由不同物质组成，最少有两种物质组成，据此分析判断解答：A、纯碱中只含有一种碳酸钠，属于纯净物，故A错误；B、小苏打中只含有一种物质碳酸氢钠，属于纯净物，故B错误； C、烧碱中只含有一种物质氢氧化钠，属于纯净物，故C错误； D、漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，属于混合物，故D正确；故选D点评：本题主要考查物质的分类，解答时要分析物质的组成，对照概念即可完成【解题思路点拨】常见判断混合物和纯净物的方法：能否写出化学式，能写出化学式的为纯净物，不能写出的为化合物因此需要熟记高中所学的容易混淆的混合物，比如：漂白粉、漂粉精、草木灰、石灰石（大理石、方解石）、电石、铝土矿、刚玉、水玻璃、水煤气、焦炉

9、煤气、福尔马林等都是混合物4酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【知识点的认识】1、酸、碱、盐的对比物质类别概念构成特点分类酸电离时生成的阳离子全部是H+的化合物氢离子和酸根离子酸分子中是否有氧原子：含氧酸、无氧酸；酸分子电离生成 个数：一元酸、二元酸、三元酸；酸性强弱：强酸、弱酸；沸点高低：高沸点酸、非挥发性酸；低沸点酸、挥发性酸碱电离时生成的阴离子全部是OH的化合物金属阳离子（或铵根离子）与氢氧根离子构成的溶解性；可溶性碱、不溶性碱；碱性强弱：强碱、弱碱；与一个金属离子结合的 的个数：一元碱、二元碱盐一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物金属阳离子（或铵根离子

10、）与酸根离子（1）根据组成不同：正盐；酸式盐；碱式盐（2）溶解性：可溶性盐、不溶性盐（3）相同金属离子或酸根离子的统称：某盐、某酸盐金属元素+酸根，读作“某酸某或某酸亚某”；金属元素+非金属元素，读作“某化某或某化亚某”；金属元素+H+酸根，读作“某酸氢某或酸式某酸某”；金属元素+OH+酸根，读作“碱式某酸某或碱式某化某”氧化物其构成中只含两种元素，其中一种一定为氧元素，另一种若为金属元素，则为金属氧化物；若为非金属，则为非金属氧化物氧元素为负二价时和另外一种化学元素组成的二元化合物金属氧化物与非金属氧化物离子型氧化物与共价型氧化物离子型氧化物：部分活泼金属元素形成的氧化物如Na2O、CaO等

11、；共价型氧化物：部分金属元素和所有非金属元素的氧化物如MnO2、HgO、SO2、ClO2 等普通氧化物、过氧化物和超氧化物酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物、不成盐氧化物、其它复杂氧化物2、酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物的对比：酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物概念一类能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物能跟酸起反应，生成一种盐和水的氧化物叫碱性氧化物（且生成物只能有盐和水，不可以有任何其它物质生成）既可以与酸反应生成盐和水又可以与碱反应生成盐和水的氧化物组成一般是非金属元素的氧化物和某些过渡金属元素的高价氧化物碱性氧化物都是金属氧化物金属氧化物一般为碱性氧化物，但有例外，比如七氧化二

12、锰和三氧化铬主要由活动性较低的金属组成常例CO2、SO2、SO3、P2O5、SiO2、Mn2O7 、CrO3Na2O、CaO、BaO和CrO、MnOBeO、Al2O3、ZnO等性质1与水反应生成相应的酸（除了二氧化硅SiO2，它不与水反应）2与碱反应生成盐和水3与碱性氧化物反应1碱性氧化物的对应水化物是碱例如，CaO对应的水化物是Ca（OH）2，Na2O对应的水化物是NaOH但对应水化物是不溶性碱的则其氧化物不与水反应，如：氧化铜不与水反应，碱金属钠、钾等，还有钙和钡的氧化物能跟水反应，生成相应的氢氧化物它们都是强碱：Na2O+H2O2NaOHCaO+H2OCa（OH）22高温下，部分碱性氧化

13、物和酸性氧化物作用生成盐：CaO+SiO2CaSiO33部分碱性氧化物可直接与酸性氧化物反应：Na2O+CO2Na2CO3碱性氧化物受热时比较稳定，一般不会分解既能表现酸性氧化物的性质，又能表现碱性氧化物的性质区别与联系大多数金属氧化物是碱性氧化物，大多数非金属氧化物是酸性氧化物碱性氧化物都是一些金属氧化物，酸性氧化物中有一些是非金属氧化物，也有一些是金属氧化物所以说，金属氧化物不一定是碱性氧化物，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物（如CO、NO）酸性氧化物也不一定是非金属氧化物，但碱性氧化物一定是金属氧化物【命题方向】本内容重点掌握酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物的概念和性质题型一：酸、碱、

14、盐互为氧化物的概念典例1：分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（）AK2CO3和K2O都属于盐 BKOH和Na2CO3都属于碱 CH2SO4和HNO3都属于酸 DNa2O和Na2SiO3都属于氧化物分析：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸；电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫碱；电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫盐；由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物叫氧化物；据定义分析即可解答：A、K2CO3属于盐，K2O属于氧化物，故A错误B、KOH属于碱，Na2CO3属于盐，故B错误C、H2SO4和HNO3都属于酸，故C正确D、Na2O属于氧化物，Na2SiO3属于

15、盐，故D错误故选C点评：本题考查了酸、碱、盐、氧化物的概念，难度不大，注意这几个概念的区别题型二：酸性氧化物、碱性氧化物的识别典例2：下列物质的分类正确的是（）碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHCaF2COSO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO2AA BB CC DD分析：根据碱电离出的阴离子全部是氢氧根离子，酸电离出的阳离子全部是氢离子，盐电离出的阳离子是金属离子或铵根离子，阴离子是酸根离子，能与酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，能与碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物等概念进行分析解答：

16、A、NaOH属于碱，SO2属于酸性氧化物，故A错误；B、CO属于不成盐氧化物，故B错误；C、CO属于不成盐氧化物，故C错误；D、根据物质的分类，KOH属于碱，HNO3属于酸，CaCO3属于盐，CaO属于碱性氧化物，SO2属于酸性氧化物，故D正确故选D点评：本题考查物质的分类，题目难度不大，注意物质的分类角度的总结题型三：酸性氧化物、非金属氧化物、碱性氧化物、金属氧化物的辨析关系典例3：下列关于氧化物的叙述中，正确的是（）A酸性氧化物都是非金属氧化物 B非金属氧化物都是酸性氧化物C碱性氧化物肯定是金属氧化物 D金属氧化物肯定是碱性氧化物分析：A、能和碱反应生成只盐和水的氧化物是酸性氧化物；B、非

17、金属氧化物可能是不成盐氧化物；C、能和酸反应只生成盐和水的氧化物是碱性氧化物D、金属氧化物不一定都是碱性氧化物解答：A、酸性氧化物也可能是金属氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，故A错误；B、非金属氧化物不一定是酸性氧化物，可能是不成盐氧化物，如CO属于非金属氧化物但不属于酸性氧化物，故B错误；C、碱性氧化物肯定是金属氧化物，故C正确；D、金属氧化物不一定是碱性氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，故D错误；故选C点评：本题考查了氧化物的概念及其联系，难度不大，但概念间的联系是学习的难点，属于易错题【解题思路点拨】金属氧化物不一定是碱性氧化物，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物（如CO、NO）酸性

18、氧化物也不一定是非金属氧化物，但碱性氧化物一定是金属氧化物5分散系、胶体与溶液的概念及关系【知识点的认识】1、分散系的概念： 一种或几种物质分散在另一种介质中所形成的体系称为分散体系分散系中分散成粒子的物质叫做分散质，另一种物质叫做分散剂在水溶液中，溶质是分散质，水是分散剂溶质在水溶液中以分子或离子状态存在分散系包括：溶液、胶体、悬浊液、乳浊液2、各种分散系的比较：分散系分散质分散质直径主要特征实例溶液分子，离子1nm（能通过半透膜）澄清，透明，均一稳定，无丁达尔现象NaCl溶液，溴水胶体胶粒（分子集体或单个高分子）1nm100nm（不能透过半透膜，能透过滤纸）均一，较稳定，有丁达尔现象，常透

19、明肥皂水，淀粉溶液，Fe（OH）3胶体悬浊液固体颗粒100nm（不能透过滤纸）不均一，不稳定，不透明，能透光的浊液有丁达尔现象水泥，面粉混合水乳浊液小液滴牛奶，色拉油混合水3、胶体的性质与作用：（1）丁达尔效应：由于胶体粒子直径在1100nm之间，会使光发生散射，可以使一束直射的光在胶体中显示出光路（2）布朗运动：定义：胶体粒子在做无规则的运动水分子从个方向撞击胶体粒子，而每一瞬间胶体粒子在不同方向受的力是不同的（3）电泳现象：定义：在外加电场的作用下，胶体粒子在分散剂里向电极作定向移动的现象解释：胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子而带电荷扬斯规则表明：与胶体粒子有相同化学元素的离子优先

20、被吸附以AgI胶体为例，AgNO3与KI反应，生成AgI溶胶，若KI过量，则胶核AgI吸附过量的I而带负电，若AgNO3过量，则AgI吸附过量的Ag+而带正电而蛋白质胶体吸附水而不带电带电规律：1一般来说，金属氧化物、金属氢氧化物等胶体微粒吸附阳离子而带正电；2非金属氧化物、金属硫化物、硅酸、土壤等胶体带负电；3蛋白质分子一端有COOH，一端有NH2，因电离常数不同而带电；4淀粉胶体不吸附阴阳离子不带电，无电泳现象，加少量电解质难凝聚应用：1生物化学中常利用来分离各种氨基酸和蛋白质2医学上利用血清的纸上电泳来诊断某些疾病3电镀业采用电泳将油漆、乳胶、橡胶等均匀的沉积在金属、布匹和木材上4陶瓷工

21、业精练高岭土除去杂质氧化铁5石油工业中，将天然石油乳状液中油水分离6工业和工程中泥土和泥炭的脱水，水泥和冶金工业中的除尘等（4）胶体的聚沉：定义：胶体粒子在一定条件下聚集起来的现象在此过程中分散质改变成凝胶状物质或颗粒较大的沉淀从分散剂中分离出来胶粒凝聚的原因：外界条件的改变1加热：加速胶粒运动，减弱胶粒对离子的吸附作用2加强电解质：中和胶粒所带电荷，减弱电性斥力3加带相反电荷胶粒的胶体：相互中和，减小同种电性的排斥作用通常离子所带电荷越高，聚沉能力越大应用：制作豆腐；不同型号的墨水不能混用；三角洲的形成4、胶体的制备：1）物理法：如研磨（制豆浆、研墨），直接分散（制蛋白胶体）2）水解法：Fe

22、（OH）3胶体：向20mL沸蒸馏水中滴加1mL2mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸一会儿，得红褐色的Fe（OH）3胶体离子方程式为： Fe3+3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3H+3）复分解法：AgI胶体：向盛10mL 0.01molL1 KI的试管中，滴加810滴0.01molL1 AgNO3，边滴边振荡，得浅黄色AgI胶体硅酸胶体：在一大试管里装入5mL10mL 1molL1HCl，加入1mL水玻璃，然后用力振荡即得离子方程式分别为：Ag+I=AgI（胶体） SiO32+2H+2H2O=H4SiO4（胶体）复分解法配制胶体时溶液的浓度不宜过大，以免生成沉淀5、常见胶体的带电情况：（1）胶

23、粒带正电荷的胶体有：金属氧化物、金属氢氧化物例如Fe（OH）3、Al（OH）3等（2）胶粒带负电荷的胶体有：非金属氧化物、金属硫化物、硅酸胶体、土壤胶体（3）胶粒不带电的胶体有：淀粉胶体特殊的，AgI胶粒随着AgNO3和KI相对量不同，而带正电或负电若KI过量，则AgI胶粒吸附较多I而带负电；若AgNO3过量，则因吸附较多Ag+而带正电【注意】：胶体不带电，而胶粒可以带电 6、常见的胶体分散系Fe（OH）3胶体，Al（OH）3胶体，原硅酸胶体，硬脂酸胶体分别由相应的盐水解生成不溶物形成FeCl3溶液：Fe3+3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3H+明矾溶液：Al3+3H2O=Al（OH）3（胶

24、体）+3H+水玻璃：SiO32+3H2O=H4SiO4（胶体）+2OH肥皂水：C17H35COO+H2O=C17H35COOH（胶体）+OH卤化银胶体Ag+X=AgX（胶体）土壤胶体豆奶、牛奶、蛋清的水溶液有色玻璃，如蓝色钴玻璃（分散质为钴的蓝色氧化物，分散剂为玻璃）烟、云、雾 7、胶体的分离与提纯：胶体与浊液：过滤胶体与溶液：渗析采用半透膜【命题方向】本考点主要考察分散系的种类及各自特点，重点掌握胶体的性质及胶体的制备题型一：分散系的概念及不同分散系的区分典例1：下列分散系中，分散质微粒直径介于109107m （l100nm）之间的是（）A溶液 B胶体 C悬浊液 D乳浊液分析：根据分散质粒子

25、直径大小分类，把分散系分为：溶液、胶体、浊液，本质区别就是分散质的微粒直径不同溶液中分散质微粒直径小于1nm，胶体分散质微粒直径介于1100nm之间，浊液分散质微粒直径大于100nm，据此即可解答解答：A溶液中分散质微粒直径小于1nm（小于109m ），故A错误；B胶体分散质微粒直径介于1100nm之间（介于109107m ），故B正确；C悬浊液是浊液的一种，分散质微粒直径大于100nm（大于107m ），故C错误；D乳浊液是浊液的一种，分散质微粒直径大于100nm（大于107m ），故D错误；故选B点评：本题主要考查了分散系的分类依据知识，可以根据所学知识来回答，题目难度不大题型二：胶体的性

26、质典例2：下列事实与胶体性质无关的是（）A在豆浆里加入盐卤做豆腐 B在河流入海口易形成沙洲C一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一条光亮的通路 D三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀分析：可根据胶体的性质来分析解答向胶体中加入电解质可以使胶体凝聚，胶体能产生丁达尔效应解答：A、豆浆具有胶体的性质，向其中加入盐卤，盐卤中含丰富的电解质氯化钙等，可以使豆浆凝聚，与胶体有关，故A错误；B、河流中的水含有泥沙胶粒，海水中含有氯化钠、氯化钙等电解质，二者相遇是可以发生胶体凝聚，就形成三角洲，与胶体有关，故B错误；C、蛋白质溶液是胶体，胶体能产生丁达尔效应，所以与胶体有关，与胶体有关，故C

27、错误；D、主要发生了复分解反应，与胶体性质无关，与胶体无关，故D正确；故选D点评：本题考查胶体的性质，明确胶体常见的性质有丁达尔现象、胶体的聚沉、电泳等，利用胶体性质对生产生活中实际问题进行解释题型三：胶体与溶液的区别与联系典例3：关于氯化镁溶液和氢氧化铁胶体的说法中正确的是（）A溶液是电中性的，胶体是带电的 B两者的分散质微粒均能透过半透膜和滤纸C溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有分析：A、溶液、胶体均为电中性，胶粒带电荷；B胶体能透过滤纸，不能透过半透膜，溶液能透过半透膜和滤纸；C分子和胶粒均

28、作无规则运动；D胶体具有丁达尔效应，溶液没有解答：A溶液胶体均为电中性，胶体能吸附电荷，故A错误；B氯化镁溶液能透过半透膜和滤纸，氢氧化铁胶体的胶粒粒径为1100 nm，不能透过半透膜，能透过滤纸，故B错误；C分子和胶粒均作无规则运动，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动，故C错误；D氢氧化铁胶体具有丁达尔效应，氯化镁溶液没有丁达尔效应，所以一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有，故D正确；故选D点评：本题考查了有关胶体的知识，掌握胶体的性质是解答的关键，题目难度不大【解题思路点拨】胶体的聚沉与蛋白质的盐析比较：胶体的聚沉是指胶体在适当的条件下，（破坏胶体稳定的因素

29、）聚集成较大颗粒而沉降下来，它是不可逆的盐析是指高分子溶液中加入浓的无机轻金属盐使高分子从溶液中析出的过程，它是高分子溶液或普通溶液的性质，盐析是因为加入较多量的盐会破坏溶解在水里的高分子周围的水膜，减弱高分子与分散剂间的相互作用，使高分子溶解度减小而析出发生盐析的分散质都是易容的，所以盐析是可逆的由此可见胶体的聚沉与蛋白质的盐析有着本质的区别6阿伏加德罗常数【知识点的认识】1、阿伏伽德罗常数：（1）概念：阿伏加德罗常数的定义值是指0.012kg 12C所含的原子数，约为6.021023，符号为NA表示1mol任何粒子的数目（2）单位：mol12、阿伏加德罗常数可用多种实验方法测得，到目前为止

30、测得比较精确的数据是6.02213671023 mol1【命题方向】本考点主要考察阿伏伽德罗常数的概念、符号及数值、单位，需要重点掌握题型一：阿伏伽德罗常数的概念典例1：下列叙述正确的是（）A1 mol任何物质都含有6.021023个原子 B0.012 kg12C约含有6.021023个碳原子C硫酸的摩尔质量是98g D常温常压下，1 mol氧气的体积约为22.4L分析：A、物质有的是单原子分子，有的是双原子分子多原子分子，离子化合物等；B、依据阿伏伽德罗常数的概念分析判断；C、摩尔质量是单位物质的量的物质的质量；D、常温常压下，气体摩尔体积不为22.4L/mol解答：A、构成物质的微粒不同，

31、1 mol任何物质不一定都含有6.021023个原子，故A错误；B、0.012 kg12C约含有6.021023个碳原子为1mol，为阿伏伽德罗常数的规定，故B正确；C、硫酸的摩尔质量是98g/mol，故C错误；D、常温常压下，1 mol氧气的体积不是22.4L，故D错误；故选B点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查阿伏伽德罗常数的规定，气体摩尔体积的条件应用，摩尔质量的概念判断，题目较简单题型二：阿伏伽德罗常数的计算应用典例2：设NA是阿伏加德罗常数的数值下列说法正确的是（）A1L 0.1molL1的FeCl3溶液中，Fe3+的数目为0.1NA B1mol NH3中含有NH键的数目为

32、3NAC7.8g Na2O2中含有的阳离子数目为0.1NA D标准状况下，22.4L水中分子个数为NA分析：A、氯化铁溶液中铁离子部分水解，铁离子数目减少；B、氨气分子中含有3个氮氢键，1mol氨气中含有3mol氮氢键；C、过氧化钠中的阳离子为钠离子，0.1mol过氧化钠中含有0.2mol钠离子；D、标准状况下水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量解答：A、1L 0.1molL1的FeCl3溶液中含有溶质氯化铁0.1mol，铁离子部分水解，溶液中含有的铁离子小于0.1mol，Fe3+的数目小于0.1nA，故A错误；B、1mol氨气中含有3mol氮氢键，含有NH键的数目为

33、3nA，故B正确；C、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，0.1mol过氧化钠中含有0.2mol钠离子，含有的阳离子数目为0.2nA，故C错误；D、标况下，水不是气体，题中条件无法计算22.4L水的物质的量，故D错误；故选B点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下的气体摩尔体积的使用条件【解题思路点拨】阿伏伽德罗常数的常见问题和注意事项：1）物质的状态是否为气体；2）对于气体注意条件是否为标况；3）注意同位素原子的差异；4）注意可逆反应或易水解盐中离子数目的判断；5）注意物质的结构：如Na2O2是由Na+和O22构成，而不是有Na+和O2构成；SiO2、

34、SiC都是原子晶体，其结构中只有原子没有分子，SiO2是正四面体结构，1molSiO2中含有的共价键为4NA，1molP4含有的共价键为6NA等7阿伏加德罗定律及推论【知识点的认识】1、阿伏伽德罗定律：同温同压下，体积相同的任何气体都含有相同的分子数即阿伏加德罗定律2、阿伏伽德罗定律推论：我们可以利用阿伏加德罗定律以及物质的量与分子数目、摩尔质量之间的关系得到以下有用的推论：（1）同温同压时：V1：V2=n1：n2=N1：N2 1：2=M1：M2 同质量时：V1：V2=M2：M1（2）同温同体积时：P1：P2=n1：n2=N1：N2 同质量时：P1：P2=M2：M1（3）同温同压同体积时：1：

35、2=M1：M2=m1：m2【命题方向】本考点主要考察阿伏伽德罗定律及其推论的内容，需要重点掌握题型一：阿伏伽德罗定律典例1：（2011新疆一模）下列叙述正确的是（）A一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定 B一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4L D不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等分析：A、对于气体来说，气体分子间的距离远大于分子本身的大小，一定温度、压强下，决定其体体积大小的主要因素是分子数的多少；B、一定温度、压强下，气体分子间的距离一定，气体体积由气体的物质的量的多少决定；C、气体摩尔体积是指1mo

36、l任何气体所占的体积；D、一定物质的量的气体的体积大小取决于温度和压强，外界条件不同，体积不同解答：A、一定温度、压强下，气体分子间的距离一定，气体分子间的距离远大于分子本身的大小，决定其体体积大小的主要因素是分子数的多少，故A错误；B、根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，体积相同的任何气体都含有相同的分子数，因此气体体积由气体的物质的量的多少决定，故B正确；C、气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积，不同条件下，气体摩尔体积的数值不同，标准状况下约为22.4L/mol，故C错误；D、一定物质的量的气体的体积大小取决于温度和压强，外界条件不同，体积不同，不同条件下体积不等的气体所含分子数可能相

37、等，故D错误故选B点评：本题考查阿伏加德罗定律定律及其推论，题目难度不大，本题注意影响气体体积大小的因素有哪些题型二：阿伏伽德罗定律推论典例2：下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是（）A温度相同、体积相同的O2和N2 B体积相等、密度不等的CO和C2H4C质量相等、密度不等的N2和C2H4 D压强相同、体积相同的N2和O2分析：根据N=nNA可知，分子数相等，则物质的量相等，据此判断A、温度相同、体积相同，压强之比等于物质的量之比等于分子数之比；B、根据m=V，n=进行判断；C、n=进行判断；D、压强相同、体积相同，分子数之比等于温度之比解答：A、温度相同、体积相同，压强之比等于物质的量之

38、比等于分子数之比，二者所处的压强不一定相同，所以分子数不一定相等，故A错误；B、体积相等、密度不等，二者的质量不相等，由于CO和C2H4的摩尔质量相等，所以二者的物质的量不相等，分子数不相等，故B错误；C、二者质量相同，N2和C2H4的摩尔质量相等，所以二者的物质的量相等，分子数相等，故C正确；D、根据pV=nRT可知，压强相同、体积相同，分子数之比等于温度之比，二者的温度不一定相等，故分子数不一定相等，故D错误故选C点评：本题考查阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，关键对阿伏伽德罗定律及推论的理解，可借助pV=nRT理解【解题思路点拨】相对密度：在同温同压下，上面结论式和式中出现的密度比值称为气

39、体的相对密度D=1：2=M1：M2注意：D称为气体1相对于气体2的相对密度，没有单位如氧气对氢气的密度为168离子方程式的有关计算【知识点的认识】离子方程式计算的常用方法包括：1、原子守恒法2、电荷守恒法3、得失电子守恒法4、关系式法【命题方向】题型一：原子守恒典例1：用1L 1.0molL1 NaOH溶液吸收0.8mol CO2，所得溶液中的CO32和HCO3的浓度之比约是（）A1：3 B1：2 C2：3 D3：2分析：氢氧化钠的物质的量=1.0mol/L1L=1mol，当n（NaOH）：n（ CO2）2，二者反应生成碳酸钠，当n（NaOH）：n（ CO2）1时，二者反应生成碳酸氢钠，但2n

40、（NaOH）：n（ CO2）1时，二者反应生成碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，氢氧化钠和二氧化碳的物质的量之比为1mol：0.8mol=5：4，则二者反应生成碳酸钠和碳酸氢钠，根据原子守恒分析解答解答：氢氧化钠的物质的量=1.0mol/L1L=1mol，当n（NaOH）：n（ CO2）2，二者反应生成碳酸钠，当n（NaOH）：n（ CO2）1时，二者反应生成碳酸氢钠，但2n（NaOH）：n（ CO2）1时，二者反应生成碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，氢氧化钠和二氧化碳的物质的量之比为1mol：0.8mol=5：4，则二者反应生成碳酸钠和碳酸氢钠，设碳酸钠的物质的量是x，碳酸氢钠的物质的量是y，根据碳原子守

41、恒得x+y=0.8根据钠原子守恒得：2x+y=1，根据得x=0.2 y=0.6，所以CO32和HCO3的浓度之比=0.2mol：0.6mol=1：3，故选A点评：本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，注意从原子守恒的角度分析题型二：电荷守恒典例2：将NaCl和NaBr的混合物m g溶于足量水，配制成500mL溶液A，再向A中通入足量氯气，充分反应后，蒸发溶液至干得晶体（m2）g则A溶液中Na+、C1、Br的物质的量之比肯定不正确的是（）A3：2：1 B3：1：2 C4：3：1 D3：1：4分析：向氯化钠、溴化钠的混合物中通入足量氯气，氯气和溴化钠反应生成氯化钠和溴，反应方程式为：Cl2+2

42、NaBr=Br2+2NaCl，蒸发溶液蒸干时，溴挥发导致得到的晶体是氯化钠，任何溶液中都存在电荷守恒，氯化钠和溴化钠都是强酸强碱盐，其溶液呈中性，根据电荷守恒判断解答：向氯化钠、溴化钠的混合物中通入足量氯气，氯气和溴化钠反应生成氯化钠和溴，反应方程式为Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl，蒸发溶液蒸干时，溴挥发导致得到的晶体是氯化钠，任何溶液中都存在电荷守恒，氯化钠和溴化钠都是强酸强碱盐，其溶液呈中性，所以c（H+）=c（OH），所以溶液中c（Na+）=c（Cl）+c（Br），同一溶液中体积相等，所以n（Na+）=n（Cl）+n（Br），A当Na+、C1、Br的物质的量之比3：2：1时，符合

43、n（Na+）=n（Cl）+n（Br），故A正确；B当Na+、C1、Br的物质的量之比3：1：2时，符合n（Na+）=n（Cl）+n（Br），故B正确；C当Na+、C1、Br的物质的量之比4：3：1时，符合n（Na+）=n（Cl）+n（Br），故C正确；D当Na+、C1、Br的物质的量之比3：1：4时，符合n（Na+）n（Cl）+n（Br），不符合电荷守恒，故D错误；故选D点评：本题考查了离子方程式的计算，如果采用方程式进行计算，比较麻烦，采用电荷守恒来分析解答即可，较简便，难度中等题型三：关系式法典例3：向等体积等物质的量浓度的NaCl、MgCl2两溶液中分别滴加等浓度的AgNO3溶液使Cl恰

44、好沉淀完全，则消耗AgNO3溶液的体积之比为（）A1：1 B1：2 C2：1 D1：3分析：等体积、等物质的量浓度的NaCl、MgCl2两种溶液中溶质的物质的量相等，分别与等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则消耗的硝酸银的物质的量之比等于它们的体积比解答：设等体积、等物质的量浓度的NaCl、MgCl2溶液中溶质的物质的量均为1mol，则与等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应时存在：1molNaCl1molAgNO3，1molMgCl22molAgNO3，由n=cV可知，物质的量之比等于溶液的体积之比，所以与NaCl、MgCl2两种溶液反应的AgNO3溶液的体积比为1：2，故选B

45、点评：本题考查物质的量浓度的计算，明确物质的量、浓度及物质的构成的关系，氯离子与银离子的反应是解答本题的关键，难度不大题型四：得失电子守恒典例4：Fe与硝酸反应随温度和硝酸的浓度不同而产物不同已知0.2mol HNO3做氧化剂时，恰好把0.4mol Fe氧化为Fe2+，则HNO3将被还原成（）ANH4+BN2O CNO DNO2分析：0.2molHNO3做氧化剂时，氮元素的化合价会降低，0.4mol Fe氧化为Fe2+，化合价升高，铁原子失去电子，氮原子是得到电子，根据得失电子守恒来计算HNO3的还原产物中N元素的价态解答：设硝酸被还原到的产物中，N元素的价态是x，则根据反应中得失电子守恒：0

46、.4mol（20）=0.2mol（5x），解得x=1，所以硝酸被还原到的产物中，N元素的价态是+1价，应该是N2O故选B点评：本题是一道关于电子守恒的计算题，电子守恒的灵活应用是考试的热点，难度不大【解题思路点拔】本考点是关于离子方程式的计算方法，相对于化学方程式，离子方程式的计算方法更纯粹一点，最重要的是守恒方法和关系式法，要重点掌握9物质的量浓度的相关计算【知识点的认识】1、物质的量浓度：（1）概念：溶质（用字母B表示）的物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质B的物质的量，用符号cB表示（2）单位：常用单位为mol/L（3）计算公式：cB=nB/V注意：其中V指的是溶液的体积，而不是溶剂的

47、体积2、溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算：（1）将溶质的质量分数换算成物质的量浓度时，首先要计算1L溶液中含溶质的质量，换算成相应物质的量，有时还需将溶液的质量换算成溶液的体积，最后才换算成溶质的物质的量浓度（2）将溶质的物质的量浓度换算成溶质的质量分数时，首先要将溶质的物质的量换算成溶质的质量，有时还将溶液的体积换算成质量，然后换算成溶质的质量分数n=m/M=Vw1000/Mc=n/Vc=（Vw/M）/V=Vw/MV式中：溶液的密度，单位为g/mL或g/cm3，w溶质的质量分数，M溶质的摩尔质量，数值等于物质的式量【命题方向】本考点主要考察物质的量浓度的计算，需要中断掌握题型一

48、：物质的量浓度概念的考察典例1：下列关于1mol/L NaCl说法正确的是（）A1 L该溶液中含有58.5 g NaCl B从1 L该溶液中取出0.5 L后，剩余NaCl溶液的浓度为0.5 mol/LC该溶液中Na+的浓度为0.5 mol/L D称取58.5 g NaCl固体溶于1 L水中，即可配制成1 mol/L NaCl溶液分析：A、根据n=cV计算氯化钠的物质的量，再根据m=nM计算氯化钠的质量；B、溶液是均匀的，取出部分溶液、剩余溶液与原溶液浓度相等；C、根据钠离子守恒可知溶液c（Na+）=c（NaCl）；D、58.5 g NaCl固体的物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液，浓度为1

49、mol/L解答：A、氯化钠的物质的量为1L1mol/L=1mol，氯化钠的质量为1mol58.5g/mol=58.5g，故A正确；B、溶液是均匀的，取出部分溶液、剩余溶液与原溶液浓度相等，都为1mol/L，故B错误；C、根据钠离子守恒可知溶液c（Na+）=c（NaCl）=1mol/L，故C错误；D、58.5 g NaCl固体的物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液，浓度为1mol/L，体积1L是指溶液体积，不是溶剂体积，故D错误；故选A点评：考查物质的量浓度计算及对物质的量浓度概念的理解，难度较小，注意溶质离子浓度的计算题型二：物质浓度与构成其微粒浓度的关系典例2：下列溶液中的Cl浓度与50m

50、L 1mol/L MgCl2溶液中的Cl浓度相等的是（）A150 mL 1 mol/L NaCl溶液 B75 mL 2 mol/L CaCl2溶液C150 mL 2 mol/L KCl溶液 D75 mL 1 mol/LAlCl3溶液分析：根据同一化学式中各微粒的浓度等于物质的物质的量浓度离子个数，与溶液的体积无关，1mol/L MgCl2溶液中的Cl浓度为2mol/L解答：50mL 1molL1 MgCl2溶液中Cl的物质的量浓度c（Cl）=2c（MgCl2）=2mol/L，A、150mL 1molL1NaCl溶液中Cl的物质的量浓度c（Cl）=c（NaCl）=1mol/L，故A错误；B、75

51、mL 2molL1CaCl2溶液中Cl的物质的量浓度c（Cl）=2c（CaCl2）=4mol/L，故B错误；C、150mL2molL1KCl溶液中Cl的物质的量浓度c（Cl）=c（KCl）=2mol/L，故C正确；D、75mL1molL1AlCl3溶液中Cl的物质的量浓度c（Cl）=3c（AlCl3）=3mol/L，故D错误；故选C点评：本题考查浓度的计算分析，溶液中离子的浓度只与物质的浓度和离子个数有关，与溶液的体积无关题型三：CuSO45H2O的配制典例3：实验室里需用480mL 0.1molL1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）A称取7.68g硫酸铜，加入

52、500mL水 B称取12.0g胆矾配成500mL溶液C称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D称取12.5g胆矾配成500mL溶液分析：需用480mL 0.1molL1的硫酸铜溶液，配制500ml 0.1molL1的硫酸铜溶液，溶液中硫酸铜的物质的量为0.5L0.1molL1=0.05mol，需要称取硫酸铜的质量为0.05mol160g/mol=8g，如称取胆矾，则质量为0.05mol250g/mol=12.5g，以此解答题中各问解答：A、称取硫酸铜的质量为0.05mol160g/mol=8g，加入500mL水，最后溶液的体积不止500mL，水的体积不等于溶液的体积，故A错误；B、胆矾的化学式

53、为CuSO45H2O，如称取胆矾，则质量为0.05mol250g/mol=12.5g，故B错误；C、加入500mL水，最后溶液的体积不止500mL，水的体积不等于溶液的体积，应为加水配成500ml溶液，故C错误；D、胆矾的化学式为CuSO45H2O，质量为0.05mol250g/mol=12.5g，加水配成500ml溶液，符合实验操作，故D正确故选D点评：本题考查一定物质的量浓度的溶液的配制，本题难度不大，注意硫酸铜和胆矾的区别，另外注意水的体积不等于溶液的体积题型四：溶液密度与物质的量浓度的换算典例4：（2013承德模拟）将标准状况下的aLHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg

54、/mL，则该盐酸的物质的量浓度是（）Amo1L1 BmolL1 CmolL1 DmolL1分析：利用n=计算物质的量，利用溶剂和溶质的质量来计算溶液的质量，由溶液的质量和密度可计算溶液的体积，最后利用c=计算盐酸的物质的量浓度解答：标准状况下的aLHCl（g），n（HCl）=mol，溶液的质量为mol36.5g/mol+1000g，溶液的体积为 L，由c=可知，c=mol/L故选D点评：本题考查物质的量浓度的计算，明确溶液的体积、质量、密度的关系及物质的量浓度的计算公式即可解答，难度不大题型五：稀释问题典例5：将30mL 0.5mol/L NaOH 溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaO

55、H的物质的量浓度为（）A0.3 mol/L B0.03 mol/L C0.05 mol/L D0.04 mol/L分析：根据稀释定律可知，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，据此计算解答：令稀释后溶液中NaOH的物质量浓度为c，则：30103L0.5mol/L=500103Lc解得c=0.03mol/L故选：B点评：本题考查物质的量浓度有关计算，难度较小，关键清楚稀释定律，溶液稀释前后溶质的物质的量不变题型六：电荷守恒典例6：某盐的混合物中含有0.2mol Na+、0.4mol Mg2+、0.4mol Cl，则SO42为（）A0.1mol B0.3mol C0.5mol D0.15mol分析：根据

56、溶液呈电中性计算溶液中SO42离子的物质的量解答：根据溶液呈电中性原则，则有：n（Na+）+2n（ Mg2+）+n（H+）=2n（SO42）+n（OH）+n（Cl），所以：2n（SO42）=n（Na+）+2n（ Mg2+）+n（H+）n（Cl）n（OH），由于该盐溶液为强酸强碱盐，则n（H+）=n（OH），则2n（SO42）=n（Na+）+2n（ Mg2+）n（Cl）n（SO42）=0.3mol，故选B点评：本题考查离子浓度的计算，题目难度不大，注意从溶液电中性的角度解答【解题思路点拨】对物质的量浓度进行理解的时候需要注意以下几点：体积指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积；溶质一定要用“物质的量

57、”来表示；溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他特定组合；结晶水合物溶于水时，溶质通常以无水化合物计算；配制氨水溶液制溶质是氨气；溶液具有均一性，即同一溶液，无论取出多大体积，其各种浓度（物质的量浓度、质量分数、离子浓度等）均不变；配制溶液时，要注意容量瓶规格与实际配制溶液体积的关系10溶解度、饱和溶液的概念【知识点的认识】1、饱和溶液和不饱和溶液：1）定义：饱和溶液：在一定温度、一定量的溶剂中，溶质不能继续被溶解的溶液；不饱和溶液：在一定温度、一定量的溶剂中，溶质可以继续被溶解的溶液2）饱和与不饱和溶液的互相转化：不饱和溶液通过增加溶质（对一切溶液适用）或降低温度（对于大多数溶解度随温度

58、升高而升高的溶质适用，反之则须升高温度，如石灰水）、蒸发溶剂（溶剂是液体时）能转化为饱和溶液饱和溶液通过增加溶剂（对一切溶液适用）或升高温度（对于大多数溶解度随温度升高而升高的溶质适用，反之则降低温度，如石灰水）能转化为不饱和溶液2、溶解度：1）定义：固体溶解度，在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度用符号“S”表示气体溶解度：在一定温度和压强下，气体在一定量溶剂中溶解的最高量称为气体的溶解度2）溶解度影响因素：1固体溶解度影响因素：溶质的本性；溶剂的种类；温度2气体溶解度的影响因素：气体本性、溶剂性质、温度和压强当压强一定时，气体

59、的溶解度随着温度的升高而减少当温度一定时，气体的溶解度随着气体的压强的增大而增大3溶解度曲线：（1）溶解度曲线：由于物质的溶解度随温度变化而变化，随温度一定而一定，这种变化可以用溶解度曲线来表示我们用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，绘出物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线（2）曲线上点的意义：溶解度曲线上的点表示物质在该点所示温度下的溶解度，溶液所处的状态是饱和溶液溶解度曲线下的点表示物质在该点所示温度上的溶解度，溶液所处的状态是不饱和溶液溶解度曲线下面的面积上的点，表示溶液所处的状态是不饱和状态，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液溶解度曲线上面的面积上的点，依其数据

60、配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且该溶质有剩余两条溶解度曲线的交点，表示在该点所示的温度下，两种物质的溶解度相等（3）溶解度曲线的分类：大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾少部分固体溶解度受温度影响不大，如食盐（氯化钠）极少数物质溶解度随温度升高反而减小，如氢氧化钙因为氢氧化钙有两种水合物Ca（OH）22H2O和Ca（OH）212H2O这两种水合物的溶解度较大，无水氢氧化钙的溶解度很小随着温度的升高，这些结晶水合物逐渐变为无水氢氧化钙，所以，氢氧化钙的溶解度就随着温度的升高而减小除了氢氧化钙还有别的物质溶解度也随温度的升高而减小，比如说硫酸锂【命题方向】本考点主要考察饱和溶液和不饱和溶液