2021-2022学年河北省保定市东墟中学高三化学测试题含解析

1、2021-2022学年河北省保定市东墟中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列溶液中，微粒浓度关系正确的是 A含有NH4+、Cl-、H+、OH-离子的溶液中，其离子浓度一定是：c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)BpH=8的氨水与氯化铵的混合溶液中：c(Cl-)c(NH4+)C0.1mol/L 的Na2S溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)DpH=3的一元酸和pH=11的一元强碱等体积混合后的溶液中：c(OH-)=c(H+)参考答案：C略2. 在0.1mol/

2、L的醋酸钠溶液中加入等体积的下列物质，溶液中离子浓度大小关系正确的是 A水 c(Na) c(OH) c(CH3COO) c(H) B0.1mol/L盐酸 c(Na) c(Cl) c(CH3COO) c(H) c(OH)C0.1mol/L醋酸 c(Na) c(CH3COO) c(H) c(OH) D0.1mol/L氢氧化钠 c(Na) c(OH) c(CH3COO) c(H) 参考答案：A略3. 在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉，不停地搅拌，有下列反应发生： IO3+ 5I+ 6H+ 3I2 + 3H2O I2 + 2HSO3+ H2O 2I + 2SO42+ 4H当反应

3、进行到15min时，溶液突然变为蓝色，随之又很快消失。这一反应被称做时钟反应，有人用它来解释生物钟现象。下列有关说法错误的是 （ ）在整个反应过程中，起催化作用的物质是KI B上述两个反应中,反应速率较快的是C时钟反应的快慢由反应决定 D“溶液突然变为蓝色，随之又很快消失”这一现象与的反应速率有关参考答案：C略4. 同温度同浓度的下列溶液中c（NH+4）最大的是 ANH4Al（SO4）2 BCH3COONH4 CNH4Cl DNH3H2O参考答案：A略5. A元素的原子最外层的电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是（ab），L层电子数是（ab），则A、B两种元素形成化合物的化学

4、式可能表示为A.B3A2 B.BA2 C.A3B2 D.AB2参考答案：B略6. 在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（）A.两种气体的压强相等 B.O2比O3的质量小C.两种气体的分子数目相等 D.两种气体的氧原子数目相等参考答案：D略7. 下列有关物质结构的表述正确的是A二氧化硅的分子式：SiO2 B次氯酸的电子式： C原子核内有l8个中子的氯原子： D甲烷分子的比例模型：参考答案：C略8. 在Ba(OH)2溶液中逐滴加入KAl(SO4)2溶液，可能发生反应的离子方程式是A Al3+2SO42+2Ba2+ 4OH- 2BaS

5、O4 + AlO2-+ 2H2OB2Al(OH)3+SO42+Ba2+ 2OH- BaSO4 + 2AlO2-+ 4H2OCAl3+ + 3AlO2-+ 6H2O 4Al(OH)3DH+ AlO2-+ H2O Al(OH)3参考答案：AC略9. NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）A.1 mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去NA个电子B.1 mol Al分别放入足量的冷的浓HNO3、稀HNO3中，反应后转移的电子均为3NA个C.各5.6 g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3NA来源:学*科*网Z*X*X*KD.2.7 g铝与足量的NaOH溶液反

6、应，转移的电子总数为NA参考答案：A略10. 青花瓷，俗称青花，是中国瓷器的主流品种之一。某同学利用如下方法来粗略测定如图所示的青花瓷瓶的容积。把32.76 g NaCl晶体放入到500 mL烧杯中，加入200 mL蒸馏水，待NaCl完全溶解后，将溶液(包括洗涤液)全部转移到该瓶中，用蒸馏水稀释至完全充满容器。从中取出100 mL溶液，该溶液恰好能与10 mL0.100 mol / L的AgNO3溶液完全反应。则下列说法正确的是 A该青花瓷瓶的容积约为5.6 LB常温下，该青花瓷瓶几乎能容纳56 kg H2OC常温常压下，该青花瓷瓶能容纳70 g N2D青花为高级瓷器，该青花瓷瓶可以盛装氢氟酸

7、参考答案：B略11. 我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4A13O26H2O4A1(OH)3，下列说法不正确的是（）A 正极反应式为：O22H2O4e4OHB 电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极C 以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积D 该电池通常只需更换铝板就可继续使用参考答案：答案：B12. 25时在10mL 0.1mol?L1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol?L1HCl溶液20mL，溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示下列说法不正确的是（）AHCl溶液滴加一半时，溶液pH7B当溶液的p

8、H=8时，溶液中NaHCO3的物质的量浓度为0.1mol?L1C0.1 mol?L1Na2CO3溶液中c（Na+）+c（H+）=c（OH）+2c（CO32）+c（HCO3）D在M点：c（Na+）c（CO32）=c（HCO3）c（OH）c（H+）参考答案：B【考点】离子浓度大小的比较【分析】AB、HCl溶液滴加一半时，也就是10mL，恰好与盐酸完全反应生成碳酸氢钠和氯化钠，其中碳酸氢钠水解溶液呈碱性；Bn（HCO3）=0.001mol时，溶液的pH=8，所以加入0.1mol/LHCl溶液10mL，恰好与盐酸完全反应生成碳酸氢钠和氯化钠；C根据溶液中的电荷守恒判断；D在M点：n（CO32）=n（H

9、CO3）=0.0005时，得到等物质的量碳酸钠和碳酸氢钠两者水解溶液呈碱；【解答】解：AHCl溶液滴加一半时，也就是10mL，恰好与盐酸完全反应生成碳酸氢钠和氯化钠，其中碳酸氢钠水解溶液呈碱性，所以溶液的pH7，故A正确；Bn（HCO3）=0.0001mol时，溶液的pH=8，所以加入0.1mol/LHCl溶液10mL，恰好与盐酸完全反应生成碳酸氢钠和氯化钠，所以溶液中NaHCO3的物质的量浓度为0.05mol/L，故B错误；CNa2CO3溶液中存在电荷守恒，为c（Na+）+c（H+）=2c（CO32）+c（HCO3）+c（OH），故C正确；D在M点：n（CO32）=n（HCO3）=0.000

10、5时，得到等物质的量碳酸钠和碳酸氢钠两者水解溶液呈碱，所以离子浓度大小为：c（Na+）c（CO32）=c（HCO3）c（OH）c（H+），故D正确；故选B13. 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用如下表所示的形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。其中正确的组合是甲乙、丙、丁常见干燥剂浓硫酸、石灰石、碱石灰常见合金不锈钢、靑铜、生铁腐蚀品浓硫酸、烧碱、硝酸碱性氧化物过氧化钠、氧化镁、氧化铁弱电解质醋酸、一水合氨、水A. B. C. D. 参考答案：B石灰石不属于干燥剂，故错误；不锈钢、靑铜、生铁都属于合金，故正确；浓硫酸、烧碱、硝酸都具有强腐蚀性，属于腐蚀品，故正

11、确；过氧化钠属于过氧化物，故错误；醋酸、一水合氨、水都属于弱电解质，故正确；选B。14. 下列叙述正确的是 （ ） A由同种元素组成的物质一定属于纯净物 B金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物 C元素的性质随着元素相对原子质量的递增而呈现周期性变化 D烃和烃的含氧衍生物分子中的氢原子数一定是偶数参考答案：D略15. 下列说法中，不正确的是 （） A. 在NaAlO2溶液中，HSO3（H2SO3的电离常数K11.510-2；K21.010-7）不可能大量存在B. 在0.1molL-1的氢溴酸中加入适量的蒸馏水，溶液的c(H+)减小C. 在由水电离出的c(OH-)110-12m

12、olL-1的溶液中，Al3+不可能大量存在D. 室温下pH6的酸性溶液中，可能存在NH3H2O分子参考答案：答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 2011年8月12日，网传云南曲靖市越州镇约5000余吨的重毒化工废料铬渣非法丢放，毒水被直接排放到南盘江中。被污染的水中主要含有，同时还含有少量的和等，且酸性较强。污泥中Cr+回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中的金属离子主要是，其次是）：部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：(1) 实验室用18.4 mol ? L-1的浓硫酸配制250 mL 4. 8 mol ? L-1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸

13、量管(一种能精确量取一定体积液体的仪器)外，还需_(2) 加入H2O2的作用是_。调节溶液的pH = 8是为了除去_离子。(3) 还原过程发生以下反应，请配平：_Na2Cr2 O7 +_SO2 +_ _=_Cr(OH) (H2 O)5 SO4 +_Na2 SO4参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 现有原子序数依次增大的W、T、X、Y、Z、R六种前四周期元素TW3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。X、Y位于同一主族且Y的原子序数是X的2倍。Z、R是生 活中常见金属，Z、R的器皿在潮湿空气中分别生成红褐色锈和绿色锈。 请回答下列问题： (1)TW3的电子式为_。 (2)由W、T

14、、X、Y中的元索组成一种离子化合物M，能发生如下转化关系： F与E的相对分子质量之差为16。则M的化学式可能为_。 C与水反应的化学方程式为_。 (3)(TW4)2Y2X5能和ZYX4在水溶液中反应生成Z2和YX42，写出离子方程式： _。 (4)常温下,在WTX3浓溶液中以Z、R为电板构成原电池，负极材料是_，正极反应式为_。参考答案：18. 温度对反应速率的影响可用阿伦尼乌斯公式的一种形式表示：式中k1、k2分别为温度T1、T2时某反应的速率常数；E为反应的活化能（单位：kJ/mol）（假定活化能在温度变化范围不大时是常数）。又对同一反应，在不同温度下反应速率常数与反应时间的关系如下：（1）现知在300K，鲜牛奶5小时后即变