湖北省黄冈市晋梅中学2022年高二化学第二学期期末监测试题含解析

1、2022年高二下化学期末模拟试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A滴入酚酞显红色的溶液：Na+、NH4+、NO3-、Cl-B0.1molL-1Fe(NO3)2溶液：H+、Al3+、SO42-、Cl-C0.1molL-1氨水溶液

2、：K+、Na+、NO3-、A1O2-Dc(H+)/c(OH-)=1012molL-1的溶液：Ca2+、NH4+、Cl-、HCO3-2、PX是纺织工业的基础原料，其结构简式如下图所示，下列说法正确的是（ ）APX的分子式为C8H10BPX的一氯代物有3种CPX与乙苯互为同系物DPX分子中所有原子都处于同一平面3、CH3CH2OH分子中的氢原子的环境有（ ）种A1B2C3D64、为了使Na2S溶液中c(Na)/c(S2)的比值变小，可采取的措施是( )适量盐酸 适量NaOH(s) 适量KOH(s) 适量KHS(s) 加水 适量Cl2溶液加热A BC D5、在恒容密闭容器中，反应CO2(g)+3H2

3、 (g)CH3OH(g)+H2O(g)H0达到平衡后，改变某条件，下列说法正确的是A升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增加，平衡逆向移动B升高温度，可提高CO2转化率C增加H2的浓度，可提高CO2转化率D改用高效催化剂，可增大反应的平衡常数6、下列说法正确的是( ) A某物质灼烧时焰色反应为黄色,则一定只含钠元素,不含其他元素B铝制品在生活中十分普遍,是因为铝不活泼C碳酸氢钠在医疗上可用于治疗胃酸过多D地壳中含量最多的金属是铁7、利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( )选项实验结论实验装置A稀硫酸Na2SAgNO3与AgCl的溶液Ksp(AgCl)Ksp(Ag2S)B浓硫酸

4、蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2 溶液SO2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸碳酸硅酸AABBCCDD8、常温下，将amolL-1CH3COOH溶液与bmolL-1NaOH溶液(0a0.2，0b0.2)等体积混合。下列有关推论不正确的是（ ）A若混合后溶液的pH=7，则c(Na+)=c(CH3COO-)，且a略大于bB若a=2b，则c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)C若2a=b，则c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)D若混合溶液满足：c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH

5、)，则可推出a=b9、1999年美国科学杂志报道：在40GPa高压下，用激光器加热到1800K，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断中不正确的是（ ）A原子晶体干冰有很高的熔点、沸点，有很大的硬度B原子晶体干冰易气化，可用作制冷材料C原子晶体干冰的硬度大，可用作耐磨材料D每摩尔原子晶体干冰中含4molCO键10、下列分子或离子中，不含有孤电子对的是()AH2OBH3OCNH3DNH4+11、K2FeO4在水中不稳定，发生反应：4FeO42+10H2O4Fe（OH）3（胶体）+8OH+3O2，其稳定性与温度（T）和溶液pH的关系分别如图所示。下列说法不正确的是A由图可知K2FeO4的稳定性随温度

6、的升高而减弱B由图可知图中acC由图可知温度：T1T2T3D由图可知上述反应H012、中学化学常用的酸碱指示剂酚酞的结构简式如图所示，下列关于酚酞的说法正确的是（ ）A酚酞分子中的所有碳原子在同一平面上 B酚酞的分子式为C20H14O4C1mol酞最多与2molNaOH发生反应 D酚酞分子与苯酞互为同系物13、某有机化合物的结构简式如图所示，此有机化合物属于：烯烃；多官能团有机化合物；芳香烃；烃的衍生物；高分子化合物ABCD14、某芳香烃的分子式为C9H10，它能使溴水褪色，符合上述条件的芳香烃有（）A5种B3种C6种D2种15、下列反应中，相关示意图错误的是()A将二氧化硫通入到一定量氯水中

7、B将NaHCO3溶液滴入到一定量Ba(OH)2溶液中C将铜粉加入到一定量浓硝酸中D将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中AABBCCDD16、苯乙烯 （）是合成泡沫塑料的主要原料。下列关于苯乙烯说法正确的是A苯和苯乙烯均可用于萃取水中的碘B苯乙烯不可能存在只含碳碳单键的同分异构体C苯乙烯在一定条件下加成可以得到D苯乙烯分子核磁共振氢谱共有4组峰17、在容积为2 L的恒容密闭容器中充入1 mol CO2(g)和3.5 mol H2(g)，在一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H”、“T2T3，故B正确；D、温度越高FeO42-浓度越小，正向反应是吸热反应，说明平

8、衡正向移动，即H0，故D正确；综上所述，本题正确答案为B。12、B【解析】分析：根据乙烯、苯的共平面结构来确定有机物中的原子共面情况；由结构可知分子式，分子中含酚-OH、-COOC，结合酚及酯的性质来解答详解：A、在该有机物质中饱和碳原子和其他原子一定不能共平面，故A错误；由结构可知，酚酞的分子式为C20H14O4，故B正确；C、2个酚-OH、-COOC均与NaOH反应，则1mol酚酞最多与3molNaOH发生反应，故C错误；D、羟基连接在苯环上，属于酚，也含有酯基，与苯酚结构不相似，酚酞分子与苯酞不互为同系物，故D错误。故选B。点睛：本题考查有机物的结构与性质，解题关键：把握官能团与性质的关

9、系为解答的关键，难点C，侧重酚、酯的性质考查，2个酚-OH、-COOC均与NaOH反应，则1mol酚酞最多与3molNaOH发生反应。13、B【解析】该有机物分子中含有碳碳双键，属于烯，但含有氧元素，所以不属于烯烃，不正确；该有机物分子中含有碳碳双键、酯基、羟基，属于多官能团有机化合物，正确；该有机物分子中含有苯环，属于芳香族化合物，但不属于烃，所以不属于芳香烃，不正确；该有机物由C、H、O三种元素组成，属于烃的衍生物，正确；该有机物的相对分子质量小于10000，不属于高分子化合物，不正确；综合以上分析，只有正确，故选B。14、C【解析】该有机物为芳香烃，则含有C6H5-、-C3H5两部分；它

10、能使溴水褪色，则含有碳碳双键；【详解】若-C3H5为一部分，可以为-CH2-CH=CH2、-CH=CH-CH3、；若为两部分，-CH=CH2、-CH3有邻、间、对三种，合计6种，答案为C。15、B【解析】试题分析：A、氯气和二氧化硫、水反应式为 Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，因此溶液的酸性逐渐增强至不变，pH逐渐减小至保持不变，A正确；B、由以少定多法可知，先后发生的反应为：HCO3-+ Ba2+OH-= BaCO3+H2O、Ba2+2OH-+ 2HCO3-= BaCO3+2H2O +CO32-，即随着小苏打溶液的滴入，先生成的CO32-均被钡离子沉淀，因此CO32-不会逐渐

11、增大，B错误；C、铜先和浓硝酸反应生成二氧化氮气体，随着反应的进行，浓硝酸变成稀硝酸，铜和稀硝酸反应生成一氧化氮，当硝酸完全反应时，生成的气体为定值，C正确；D、铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液中离子数目增多，氯离子的量不变，所以氯离子的百分含量减少，到三价铁离子反应完全后，氯离子的百分含量不再变化，D正确；答案选B。【考点定位】本题考查元素化合物的图像分析。【名师点晴】明确反应的先后顺序是答题的关键，该类试题侧重考查了学生对知识的记忆、理解以及利用所学知识分析、解决实际问题的能力，反应物的量（过量、少量）时化学反应以及反应先后顺序的分析与判断，突出了化学学科核心知识。16、C【解析】A. 苯

12、乙烯分子中含有碳碳双键，能与碘水发生加成反应，则苯乙烯不能用于萃取水中的碘，故A错误；B.立方烷（）和苯乙烯分子式相同，互为同分异构体，立方烷分子中只含碳碳单键，故B错误；C. 苯乙烯分子中含有碳碳双键，碳碳双键和苯环的活性不同，一定条件下可与氢气发生加成反应生成，故C正确；D. 苯乙烯分子中含有5类氢原子，核磁共振氢谱共有5组峰，故D错误；故选C。17、C【解析】在容积为2 L的恒容密闭容器中充入1 mol CO2(g)和3.5 mol H2(g)，在一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H0。反应进行8 min时达到平衡状态，测得n(CH3OH)=0

13、.5mol，CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)起始(mol) 1 3.5 0 0反应(mol) 0.5 1.5 0.5 0.5平衡(mol) 0.5 2 0.5 0.5据此分析解答。【详解】ACO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H0，为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数K减小，因此在图1中，曲线表示该反应的平衡常数K与温度T的关系，故A正确；B根据上述分析，该温度下，平衡常数K= 0.25，故B正确；C根据CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H0，温度升高，平衡逆向移动，二氧化碳的转化率降低，与图像相符；压强增大，平衡正

14、向移动，二氧化碳的转化率增大，与图像不符；投料比c(CO2)/c(H2)增大，二氧化碳的转化率减小，与图像相符；因此图2中x不可以表示压强，故C错误；D用二氧化碳合成甲醇，能够减少二氧化碳的排放量，体现了碳减排理念，故D正确；答案选C。18、D【解析】因第A族中，N的非金属性最强，NH3中分子之间存在氢键，则NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高，故不选；小分子的醇、羧酸与水分子之间能形成氢键，则可以和水以任意比互溶，故不选；冰中存在氢键，其体积变大，则相同质量时冰的密度比液态水的密度小，故不选；HF分子之间能形成氢键，HF分子可缔合在一起，则液态氟化氢的化学式有时可以写成(HF)m的形式

15、，故不选；H2O比H2S稳定，其稳定性与化学键有关，而与氢键无关，故与氢键无关；本题选D。19、A【解析】A. 烷烃在光照下与氯气反应属于取代反应，甲苯与浓硫酸和浓硝酸的混合液共热生成TNT，属于取代反应，反应类型相同， 故A正确；B.丙烯通入溴的四氯化碳溶液中发生加成反应生成BrCH2CH(Br)CH3，二甲苯与酸性高锰酸钾溶液反应属于氧化反应，反应类型不同，故B错误；C.溴乙烷在KOH醇中加热发生消去反应生成乙烯，2氯丁烷与KOH水溶液共热发生取代反应生成2-丁醇，反应类型不同，故C错误；D.葡萄糖制乙醇的反应属于还原反应，乙醛的银镜反应属于氧化反应，反应类型不同，故D错误；故答案选：A。

16、20、D【解析】分析：本题考查的是电子排布式的运用以及电负性的比较，难度不大，根据所学知识即可完成。详解：A. 基态镁原子由1s22s22p63s2，能量处于最低状态，当变为1s22s22p63p2时，电子发生跃迁，需要吸收能量，变为激发态，故错误；B. 价电子排布为5s25p1的元素最外层电子数为3，电子层数为5，最后一个电子排在p轨道，所以该元素位于第五周期第A族，是p区元素，故错误；C.Ag位于周期表第五周期B族，47Ag原子的价层电子排布式是4d105s1，故错误；D.同一周期元素，元素的电负性随着原子序数增大而增大，其电负性顺序为NOF，故正确。答案选D。21、D【解析】在含氧酸的分

17、子中，非羟基氧原子的数目越多，则含氧酸的酸性越强。【详解】A. HNO2非羟基氧原子的数目是1； B. H2SO3非羟基氧原子的数目是2； C. HClO3非羟基氧原子的数目是2； D. HClO4非羟基氧原子的数目是3；综上所述，非羟基氧原子的数目最多的是HClO4，所以HClO4的酸性最强，故选D22、C【解析】分析：A. 电荷不守恒、电子不守恒;B. 铜和稀硝酸反应生成硝酸、一氧化氮和水，离子方程式为：3Cu + 8H+ 2NO3- = 3Cu2+ +2NO+ 4H2O；C. 二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮；D.一水合氨在离子反应中保留化学式。详解:A. 用Ba(OH)2溶液吸收氯气

18、的离子反应为2OH+ Cl2 =Cl+ClO+H2O，所以A选项是错误的；B. 铜和稀硝酸反应生成硝酸、一氧化氮和水，离子方程式为：3Cu + 8H+ 2NO3- = 3Cu2+ +2NO+ 4H2O，故B错误；C. NO2溶于水，反应生成硝酸和一氧化氮，离子方程式：3NO2+H2O=2H+2NO3-+NO，故C正确；D.氯化镁溶液与氨水反应的离子反应为Mg2+ + 2NH3H2O= Mg(OH)2+2NH4+，故D错误；所以C选项是正确的。二、非选择题(共84分)23、 2乙基1己醇 ad 【解析】由A、B的分子式及的结构简式C可知，A为CH3CH=CH2，B为CH2=CHCHO，由信息可知

19、，C8H17OH分子中只有一个支链，且为乙基，其连续氧化的产物能与碳酸氢钠反应生成CO2，其消去产物的分子中只有一个碳原子上没有氢原子，则C8H17OH为，与丙烯酸发生酯化反应生成D，由流程图可知，F为等，因F不能与NaOH溶液反应，所以F为苯甲醇或苯甲醚，由F和G的分子式可知，F与溴发生取代反应，又G的核磁共振氢谱中有3组峰，说明G中有3种位置的H原子，所以G为，由信息可知，D与G合成Q；(1)结合分析写出G的结构简式；(2)C8H17OH为，与-OH相连的C原子为第1位碳原子编号来命名；(3)X为酚，甲基与酚-OH处于对位；(4)由信息，D与G合成Q，并生成HBr；(5)B为烯醛，C为烯酸

20、，均含C=C键，但羧基中的C=O不能与氢气发生加成反应。【详解】由A、B的分子式及的结构简式C可知，A为CH3CH=CH2，B为CH2=CHCHO，由信息可知，C8H17OH分子中只有一个支链，且为乙基，其连续氧化的产物能与碳酸氢钠反应生成CO2，其消去产物的分子中只有一个碳原子上没有氢原子，则C8H17OH为，与丙烯酸发生酯化反应生成D，由流程图可知，F为等，因F不能与NaOH溶液反应，所以F为苯甲醇或苯甲醚，由F和G的分子式可知，F与溴发生取代反应，又G的核磁共振氢谱中有3组峰，说明G中有3种位置的H原子，所以G为，由信息可知，D与G合成Q；(1)由分析可知G的结构简式为为；(2)C8H1

21、7OH为，与-OH相连的C原子为第1位碳原子编号来命名，其名称为2-乙基-1-己醇；(3)F为苯甲醚，X遇氯化铁溶液发生显色反应且环上的一溴取代物有两种，X为酚，甲基与酚-OH处于对位，则X为；(4)由信息，D与G合成Q，并生成HBr，反应的化学方程式为；(5)B为烯醛，C为烯酸，均含C=C键，但羧基中的C=O不能与氢气发生加成反应；a均含C=C键，则二者都能使溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液褪色，故a正确；bC中含-COOH，能与碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳，而B不能，故b错误；c.1mol B最多消耗44.8L(标准状况)氢气，而C消耗22.4L氢气，故c错误；dB中含-CHO，C中含-

22、COOH，二者都能与新制氢氧化铜悬浊液反应，故d正确；故答案为ad。24、1s22s22p63s23p63d54s1 NOC CO2（SCN-等） 46.021023 氨分子与水分子间易形成氢键 【解析】原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，元素X的原子最外层电子数是其内层的2倍，X原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故X为C元素；Y基态原子的2p轨道上有3个未成对电子，Y的核外电子排布式为1s22s22p3，则Y为N元素；Z是地壳中含量最多的元素，则Z为O元素；W的原子序数为24，则W为Cr元素，据此分析解答。【详解】根据上述分析，X为C元素，Y为N元素，Z为O元素，W为Cr元素。(

23、1)W核外电子数为24，基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1；同一周期，随原子序数增大，元素第一电离能呈增大趋势，氮元素原子2p能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能：NOC，故答案为：1s22s22p63s23p63d54s1；NOC；(2)原子总数相等、价电子总数相等微粒互为等电子体，与CNO-互为等电子体的有CO2、SCN-等，故答案为：CO2(或SCN-等)；(3)HNO3的结构式为，1molHNO3分子中含有4mol键，数目为46.021023，故答案为：46.021023；(4)氨分子与水分子间易形成氢键，导致NH3

24、极易溶于水，故答案为：氨分子与水分子间易形成氢键。【点睛】本题的易错点为(1)和(3)，(1)中要注意能级交错现象，(3)中要注意硝酸的结构。25、利用生成的CO2将整套装置内的空气赶尽，以排除对气体产物观察的干扰 铜丝上产生气泡，稀硝酸液面上气体仍无色，溶液变为蓝色 3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O 验证无色气体为NO 吸收NO、NO2等尾气，防止污染空气 【解析】由实验装置及流程可知，A中发生硝酸与碳酸钙的反应生成二氧化碳，因烧瓶中有空气，则生成的NO能与氧气反应生成NO2，利用A装置反应生成的CO2气体赶净装置中的空气避免对一氧化氮气体检验的干扰；B中发生Cu与硝酸的

25、反应生成NO、硝酸铜，E中收集到无色气体NO，利用F充入空气，可检验NO的生成；C装置可检验二氧化碳充满B、E装置；D装置为尾气处理装置，吸收氮的氧化物，防止污染空气，以此来解答。【详解】(1)因烧瓶中有空气，则生成的NO能与氧气反应生成NO2，利用A装置反应生成的CO2气体赶净装置中的空气，避免对一氧化氮气体检验的干扰；为达到此目的，应进行的操作是使分液漏斗的凹槽对准小孔，打开K，当装置C中产生白色沉淀时，关闭K；(2)因铜与稀硝酸反应生成Cu(NO3)2、NO和H2O，反应的离子反应为：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+2NO+4H2O，观察到的现象是：有气泡冒出，稀硝酸液面上气体为无

26、色，溶液变为蓝色；(3)B反应产生的NO无色气体进入到E装置，因此E的作用是检验无色NO气体的产生，将F中的空气推入E中，发生2NO+O2=2NO2，看到E中无色气体变为红棕色，证明NO存在，则该实验的目的是验证E中的无色气体为NO；(4)NO、NO2都是有毒气体，能污染环境，氮的氧化物能被NaOH溶液吸收，反应产生的物质均为可溶性物质，故装置D的作用为吸收NO、NO2等尾气，防止污染空气。【点睛】本题考查性质实验方案的设计的知识，把握实验装置的作用、弄清各个实验装置的作用、发生的反应及NO易被氧化为解答的关键。26、从量气管右侧管口加水至左右两管出现液面高度差时停止加水，若能保持液面高度差不

27、变，则说明装置气密性好 增大反应物浓度能加快化学反应速率 下降 上升 慢 快 左侧液面上升右侧液面下降 O2 + 4e- + 2H2O 4OH- 【解析】分析：本题考查了化学反应的速率的影响因素，钢铁的电化学腐蚀等，注意知识的归纳和梳理是关键。详解：【实验一】由实验装置分析得检验气密性的方法是从量气管右侧管口加水至左右两管出现液面高度差时停止加水，若较长时间能保持液面高度差不变，则说明装置气密性好； t1t2，说明实验反应速率较大，二者浓度不同，说明在气体条件一定时，反应收益率随着反应物浓度的增大而增大；【实验二】铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，有气体生成，而且放热，所以压强增大，所以左侧液面

28、下降，右侧液面上升；圆底烧瓶中装与相同量的铁粉但不加入碳粉，其他试剂和操作相同，因为中形成的原电池 ，反应快，所以不加碳粉的反应慢；圆底烧瓶中装与相同量的铁粉和碳粉混合物，恒压分液漏斗中装食盐水，打开活塞加入食盐水后，铁发生吸氧腐蚀，左侧空气量减少，左侧液面上升，右侧液面下降；空气中的氧气在正极得到电子发生反应，电极反应为： O2 + 4e- + 2H2O 4OH-。27、+1 正 Cu2的氧化性大于Fe2的氧化性 O2 2SO42-4e-= 2SO3 + O2 SO32- +Br2+H2O=SO42- +Br- + 2H+ 或SO32+ Br2+2OH-= SO42-+ 2Br-+ H2O

29、等 低 【解析】试题分析：（1）Cu2S 中S为-2价，Cu为+1价。（2）电解法精炼铜时，粗铜做阳极，精铜做阴极，Cu2比溶液中其他阳离子氧化性更强，浓度更大，在阴极放电，析出铜单质。（3）阴极发生还原反应，根据图中所示过程，烟气中O2发生还原反应，根据图中所示过程，SO42-放电生成SO3和O2，则阳极的电极反应式是2SO42-4e=2SO3+O2。（4）溴水将溶液中的SO32-氧化成SO42-，则溴水的主要作用是Br2+SO32-+2OH= 2Br+SO42-+ H2O；沉淀量越大，说明净化气中硫元素质量分数越大，说明SO2脱除率越低。考点：考查电解原理，SO2的性质等知识。28、C4H

30、4 1 d 【解析】(1)根据正四面体烷的每个顶点代表一个碳原子,碳可形成4对共用电子对，每个碳原子上都连有一个氢原子；分子为正四面体对称结构，分子中只有1种H原子、每个C原子上只有1个H原子；(2)a、乙烯基乙炔为CH2=CH-CCH,每个乙烯基乙炔分子中含有一个碳碳双键、一个碳碳三键；b、根据1mol碳碳双键能和1摩尔Br2发生加成反应，1mol碳碳三键能和2摩尔Br2发生加成反应；c、乙烯基乙炔分子中含有碳碳双键、碳碳三键；d、根据等质量的烃（CXHy）完全燃烧时耗氧量取决于；(3)环辛四烯的分子式为C8H8，不饱和度为5,属于芳香烃的同分异构体,含有1个苯环,侧链不饱和度为1,故含有1

31、个侧链为-CH=CH2；(4)一氯代物只有两种苯的同系物,在结构上应具有较好的对称性,氯代时,可以取代苯环上的氢,也可以取代侧链上的氢,以侧链为甲基解答。【详解】(1)根据正四面体烷的每个顶点代表一个碳原子,碳可形成4对共用电子对,每个碳原子上都连有一个氢原子,正四面体烷的分子式为C4H4；分子为正四面体对称结构,分子中只有1种H原子、每个C原子上只有1个H原子,二氯代产物只有1种；(2)a、因乙烯基乙炔为CH2=CH-CCH，乙烯基乙炔分子中含有一个碳碳双键、一个碳碳三键,而碳碳双键、碳碳三键都能使酸性KMnO4溶液褪色,选项a正确；b、因1mol乙烯基乙炔分子中1mol碳碳双键、1mol碳

32、碳三键,1mol碳碳双键能和1摩尔Br2发生加成反应,1mol碳碳三键能和2摩尔Br2发生加成反应,所以1摩尔乙烯基乙炔能与3摩尔Br2发生加成反应,选项b正确；c、乙烯基乙炔分子中含有的官能团有:碳碳双键、碳碳三键,选项c正确；d、因等质量的烃（CXHy）完全燃烧时耗氧量取决于y/x,而乙烯基乙炔为CH2=CH-CCH，最简式为CH,乙炔C2H2的最简式为CH,二者最简式相同,二者质量相同,消耗氧气相同,选项D错误；答案选d；(3)环辛四烯的分子式为C8H8，不饱和度为5,属于芳香烃的同分异构体,含有1个苯环,侧链不饱和度为1,故含有1个侧链为-CH=CH2,属于芳香烃的同分异构体的结构简式；(4)与苯互为同系物,侧链为烷基,一氯代物只有两种,说明该有机物中只有2种H原子,与苯互为同系物且一氯代物有两种物质,必须考虑对称结构,考虑最简单的取代基-CH3情况,符合条件的物质的结构简式为或等。29、