2022-2023学年安徽省安庆市斯桥中学高三化学模拟试卷含解析

1、2022-2023学年安徽省安庆市斯桥中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. （2005上海卷）5、以下命题，违背化学变化规律的是 A、石墨制成金刚石B、煤加氢变成人造石油C、水变成汽油D、干冰转化成原子晶体参考答案：C本题考查学生对化学反应实质的理解程度，化学反应的实质是旧化学键的断裂与新化学键的形成，在转化过程中遵守元素守恒与原子个数守恒，显然水中没有碳元素，不可能转化为碳原子为C5C11的烃的汽油。2. 用0.1026 molL1的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，

2、滴定管中的液面如图所示，正确的读数为()参考答案：B略3. 已知1g H2完全燃烧生成液态水时放出akJ的热量，表示H2燃烧热的热化学方程式正确的是AH2(g)O2(g)=H2O(l) H =akJ/mol BH2(g)O2(g)=H2O(l) H =2akJ/molCH2(g)O2(g)=H2O(g) H =akJ/molDH2(g)O2(g)=H2O(g) H =2akJ/mol 参考答案：B4. 根据表中信息，判断下列叙述中正确的是（）氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物Cl2FeBr2ClKClO浓盐酸Cl2KMnO4H2O2 H2SO4O2Mn2+A第组的反应，当Cl2与FeBr2

3、物质的量之比1：2时，只有一种元素被氧化B第组事实可以推测：ClO、Cl不能在溶液中大量共存C氧化性强弱的比较：KClOCl2D第组反应的离子方程式为：2MnO4+3H2O2+6H+2Mn2+4O2+6H2O参考答案：A【考点】氧化还原反应 【分析】A当Cl2与FeBr2物质的量之比1：2时，由电子守恒可知，只有亚铁离子被氧化；BClO、Cl在酸性溶液中发生氧化还原反应；C由中反应可知，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化物；D电子不守恒【解答】解：A当Cl2与FeBr2物质的量之比1：2时，由电子守恒可知，只有亚铁离子被氧化，当Cl2与FeBr2物质的量之比1：2时溴离子才被氧化，故A正确；BC

4、lO、Cl在酸性溶液中发生氧化还原反应，而碱性溶液中ClO、Cl能大量共存，故B错误；C由中反应可知，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化物，则氧化性为KClOCl2，故C错误；D第组反应的离子方程式为2MnO4+5H2O2+6H+2Mn2+5O2+8H2O，故D错误；故选A【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握氧化还原反应基本概念及规律性知识为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大5. 过渡元素高价化合物在酸性条件下有较强的氧化性，如KMnO4、Na2WO4(钨酸钠)等，钨的最高价为+6价。现有钨酸钠晶体（Na2WO42 H2O）0.990g加水溶解后，再加入一定量的锌和稀H

5、2SO4，反应生成一种蓝色化合物（可看作含+5价、+6价混合价态的钨的氧化物）且无H2产生。现用0.044mol/L KMnO4酸性溶液滴定这种蓝色化合物恰好将其氧化为一种黄色化合物，KMnO4中的+7价锰被还原成Mn2+,共耗去KMnO4酸性溶液8.20mL（已知在酸性条件下氧化性；KMnO4+6价的W的化合物）。那么上述蓝色化合物的化学式是 AW10O21 BW8O22 CW5O14 DW10O27参考答案：D略6. 阿伏加德罗常数约为6.021023mol1,下列叙述中正确的是 A常温常压下，18.0g重水(D2O)的含的电子数约为106.021023 B室温下，42.0g乙烯和丙烯的混

6、合气体中含有的碳原子数约为36.021023 C标准状况下，22.4L甲苯所含的分子数约为6.021023 D标准状况下，aL甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为6.021023参考答案：答案;BD7. 某A族元素是自然界存在最广泛的元素，常以化合物F存在，从其单质A起始发生的一系列化学反应如图所示。下列说法正确的是（ ）A反应、中H2O均是还原剂B工业上常用C的悬浊液与Cl2反应制取漂白粉CD与H溶液反应后所得溶液的溶质成分有三种可能D电解F与盐酸反应后的溶液以制取单质A参考答案：B8. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A标准状况下，11.2L水中含有分子的数目为0.5NA B10

7、0mL0.2molL-1的FeCl3溶液中，含Fe3+数为0.02NA C1mol Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为1NA D在密闭容器中加入0.5molN2和l.5mol H2，充分反应后可得到NH3分子数为NA参考答案：C略9. 分析硫铁矿中FeS2的含量(不考虑杂质的反应，所加试剂均足量)，某研究性小组设计了如下四种实验方案，不正确的是参考答案：D略10. 用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是( ) XYZA苯的同系物芳香烃芳香族化合物B胶 体分散系混合物C电解质离子化合物化合物D碱性氧化物金属氧化物氧化物参考答案：C略11. 用初中电解水的实验装置电解水和重

8、水（）组成的混合液，通电一段时间后，在两极共收集到33.6 L（标准状况）气体，总质量为18.5 g，则混合气体中H原子和D原子个数之比 （ ）A31 B13 C23 D41参考答案：A略12. Cl2、SO2均能使品红溶液褪色。后者因为品红分子结构中的发色团遇到亚硫酸后结构发生改变，生成不稳定的无色化合物。其漂白原理可用下面的反应方程式表示：下列说法正确的是A 品红溶液中同时通入Cl2、SO2，漂白效果会更好B 加热可判断品红褪色是通入SO2还是通入Cl2引起的C上述可逆反应中，正反应的H0D品红分子结构中，19个碳原子都可能在同一平面上参考答案：BD13. 化学与生产、生活密切相关，下列说

9、法正确的是A小苏打用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症B电解从海水中得到的氯化钠溶液可获得金属钠C铝制容器不能盛放酸性或碱性食品，但可长期盛放腌制食品DFeCl3 溶液能与Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路参考答案：D略14. 常温下将0.1 mol下列物质分别投入90 g水中充分混合：NaNaOH Na2ONa2O2，所得溶液中OH物质的量浓度大小排列顺序正确的是 A BC D参考答案：D略15. 钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是 A2H2O + O2 + 4e 4OH-BFe 2e Fe2+C2H+ + 2e H2 DFe 3e Fe3+参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

10、16. （19分）某中学研究性学习小组为探究碳酸钠和碳酸氢钠两种物质的性质、制法和用途，进行了如下实验：实验一、如图所示 （1）若用实验来验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体最好是（2）若用实验来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体，能达到实验目的是（填装置序号） 其中能够说明泡沫灭火器中选择碳酸氢钠与酸反应制CO2而不选择碳酸钠的实验是 （3）若测定Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3的质量分数，采用实验能否达到实验目的？ （填能或不能）若能，请说明其计算所需的数据 ；若不能，请简要说明理由 实验二、将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应当石灰水过量时，反应的离子方程式为 实验

11、三、检验“侯氏制碱法”制得的纯碱中是否混有食盐和小苏打（1）检验纯碱中是否混有食盐的试剂是 ；（2）证明纯碱中混有小苏打的实验方法是 参考答案：实验一、（1）NaHCO3； （2）、；（3）能；固体样品的质量和沉淀总质量（或反应前后固体的质量）；实验二、Ca2+OH+HCO3=CaCO3+H2O；实验三、（1）AgNO3溶液和稀HNO3；（2）取少量样品制成溶液，加入稍过量的氯化钡溶液，充分反应后过滤，往滤液中加入盐酸，若有无色无味气体产生，则说明纯碱中混有小苏打考点：探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质专题：实验设计题分析：实验一、（1）试管A中温度高、试管B中温度低，将碳酸氢钠放在试管低的试管中，如

12、果碳酸氢钠分解了而碳酸钠没有分解，据此可以证明碳酸钠的稳定性大于碳酸氢钠；（2）根据实验现象是否有明显区别进行判断；根据等质量时产生二氧化碳的量进行分析；（3）利用固体样品的质量和沉淀总质量，可以通过实验测量Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3的质量分数；实验二、石灰水过量，离子方程式按照碳酸氢钠的组成书写，反应生成碳酸钙和水，据此写出反应的离子方程式；实验三、（1）根据检验氯离子的方法进行解答；（2）检验碳酸钠溶液中是否含有碳酸氢钠，可以先加入过量氯化钡溶液除去碳酸钠，然后向滤液中加热盐酸，根据是否产生无色无味气体判断是否含有碳酸氢钠解答：解：实验一、（1）给碳酸钠直接加热，碳酸氢钠不直

13、接加热，不直接加热的碳酸氢钠能分解而直接加热的碳酸钠不分解更能说明碳酸氢钠不稳定，故答案为：NaHCO3； （2）无论碳酸钠还是碳酸氢钠都能和盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，故无法鉴别；而利用等质量的碳酸钠、碳酸氢钠产生的二氧化碳的体积不同可以鉴别，可以通过分别加热碳酸钠、碳酸钠，根据澄清石灰水是否变浑浊鉴别、根据澄清石灰水是否变浑浊鉴别二者，所以能够达到实验目的是、；实验中，鉴别原理为：等质量的碳酸钠、碳酸氢钠中，根据关系式Na2CO3CO2、NaHCO3CO2可知，碳酸氢钠产生的二氧化碳多，泡沫灭火器用碳酸氢钠的原因是：等质量时碳酸氢钠产生的二氧化碳多，故答案为：、；

14、（3）采用实验，加热后利用固体样品的质量和沉淀总质量，可以测定Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3的质量分数，故答案为：能；固体样品的质量和沉淀总质量（或反应前后固体的质量）；实验二、碳酸氢钠不足，离子方程式按照碳酸氢钠的组成书写，反应的离子方程式为：Ca2+OH+HCO3=CaCO3+H2O，故答案为：Ca2+OH+HCO3=CaCO3+H2O；实验三、（1）检验纯碱中是否混有食盐，可以通过检验氯离子的方法判断，使用的试剂为硝酸银溶液和稀硝酸，故答案为：AgNO3溶液和稀HNO3；（2）证明纯碱中混有小苏打的实验方法为：取少量样品制成溶液，加入稍过量的氯化钡溶液，充分反应后过滤，往滤液中

15、加入盐酸，若有无色无味气体产生，则说明纯碱中混有小苏打，故答案为：取少量样品制成溶液，加入稍过量的氯化钡溶液，充分反应后过滤，往滤液中加入盐酸，若有无色无味气体产生，则说明纯碱中混有小苏打点评：本题考查了碳酸钠、碳酸氢钠的性质、实验方案的设计与评价，题目难度中等，注意掌握碳酸钠、碳酸氢钠的性质，能够正确书写反应的化学方程式，明确实验方案的设计与评价的方法三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）在等闻等容条件下，某气体反应aA（g）bB（g）gC（g）hD（g），达平衡。现考虑达平衡的两条途径和：A、B起始时的物质量分别为a摩，b摩：A、B起始时的物质量分别为2a摩，2b摩论问，

16、当abgh时，两条途径最终实现的平衡态是否相同？为什么？参考答案：不相同略18. （15分）聚酰胺-66常用于生产帐篷、渔网、降落伞及弹力丝袜等织物，可列用下列路线合成：已知反应： (1)能与银氨溶液反应的B的同分异构体的结构简式为（写一种）_ (2)D的结构简式为_，的反应类型为_ (3)为检验D中的官能团，所用试剂包括NaOH水溶液及_ (4)由F和G生成H的反应方程式为_参考答案：19. （15分）食品安全问题一直引人关注，各地对食品非法添加和滥用添加剂进行了多项整治活动，其中常用的面粉增白剂过氧化苯甲酰也被禁用。 下面是以物质A为原料合成过氧化苯甲酰的流程：信息提示：2010年赫克、根岸英一和铃木章因在“钯催化交叉偶联反应”研究领域作出了杰出贡献，而获得了诺贝尔化学奖，其反应机理可简单表示为：苯乙烯和甲苯与酸性KMnO4溶液反应产物相同。请回答下列问题：（1）物质A的名称为 ，物质C中含有的官能团的名称为 ，D的结构简式为 ； （2）反应中属于取代反应的有 ；（3）反应的化学反