2022-2023学年安徽省合肥市鸿桥高级职业中学高二化学联考试题含解析

1、2022-2023学年安徽省合肥市鸿桥高级职业中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在相同温度和压强下，对反应CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表 上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是：A乙丁丙甲 B乙丁甲丙C丁乙丙甲 D丁丙乙甲参考答案：A略2. 下列说法正确的是（）A根据物质的组成和性质特点，可以将物质分成混合物和纯净物，漂白粉、钢、水玻璃、液氨都为混合物B氨基酸、蛋白质、油脂、火棉中都含有C、H、O、N

2、四种元素C大豆蛋白、鸡蛋白分别溶于水所形成的分散系为胶体，在热、甲醛、饱和（NH4）2SO4溶液、X射线作用下，蛋白质的性质都会改变并发生变性D李比希法可用于有机化合物组成中碳、氢元素质量分数的测定，同位素示踪法可用于研究化学反应历程机理参考答案：D略3. 对于化学反应3W(g)2X(g)=4Y(g)3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是()Av(W)3v(Z) B2v(X)3v(Z)C2v(X)v(Y) D3v(W)2v(X)参考答案：C对于任一化学反应，用不同的物质表示该反应的速率，其数值之比等于其化学计量数之比，v(W)v(X)v(Y)v(Z)3243。v(W)v(Z)，A错误；3v(

3、X)2v(Z)，B错误；2v(X)v(Y)，C正确；2v(W)3v(X)，D错误。4. 下列晶体熔化时不需破坏化学键的是 A、晶体硅 B、晶体硫 C、食盐 D、金属钾参考答案：B略5. 某溶液中存在较多的OH、Na+、CO32，该溶液中还可能大量存在的是AH+ BCa2+ CAl3+ DSO42参考答案：D略6. 下列有机物命名正确的是 （ ）A. 2乙基丙烷 B. CH3CH2CH2CH2OH 1丁醇C. 间二甲苯 D. 2甲基2丙烯参考答案：B略7. 某烃结构式如下：CCCHCHCH3，有关其结构说法正确的是（ ） A.所有原子可能在同一平面上 B.所有原子可能在同一条直线上C.所有碳原子

4、可能在同一平面上 D.所有氢原子可能在同一平面上参考答案：C略8. 甲烷燃烧的热化学方程式为CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890 kJ/mol，若以NA代表阿伏加德罗常数，则下列说法中正确的是()A有4NA个电子转移时，放出890 kJ的能量B有NA个CH键断裂时，放出890 kJ的能量C有2NA个H2O(l)生成时，放出890 kJ的能量D有NA个C、O间的共用电子对生成时，放出890 kJ的能量参考答案：C解析：1 mol CH4完全燃烧，转移8 mol 电子，A错误；1个CH4分子中含有4个CH键，B错误；每个CO2分子中有4个C、O间的共用电子对，D错误。9.

5、反应4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g) 在2 L的密闭容器中进行，半分钟后，NH3减少了0.12 mol，则平均每秒钟各物质浓度变化正确的是 A NO：0.001 molL-1 B NH3：0.002 molL-1 C H2O：0.002 molL-1 D O2：0.003 molL-1参考答案：B略10. 2008年北京奥运会火炬以中国传统祥云符号和纸卷轴为创意，由铝合金制成，使用的燃料为丙烷。下列说法不正确的是A丙烷与甲烷互为同系物 B丙烷燃烧是放热反应C丙烷属于氧化物 D火炬燃料用丙烷比用煤油更环保参考答案：C略11. 为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热

6、搅拌的条件下加入一种试剂过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是A.NH3H2O B.NaOH C.Na2CO3 D.MgCO3参考答案：D略12. 在实验室进行分液操作，下列实验仪器一定用不着的是( )A烧杯B分液漏斗C温度计D铁架台参考答案：C13. 下列离子方程式正确的是（ ）A乙酸与碳酸钠溶液反应：2H+CO= CO2H2O B醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：2CH3COOHCu(OH)2 Cu2+2CH3COO2H2OC苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5OCO2H2O 2C6H5OHCOD甲醛溶液与足量的银氨溶液共热HCHO+2Ag(NH3)2+2OH-CO+2NH+2Ag+2NH3+

7、H2O参考答案：B略14. 根据CH2=CHCH2COOH的结构，它不可能发生的反应是A与银氨溶液反应析出银 B使溴的四氯化碳溶液褪色C与乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应 D与酸性高锰酸钾溶液参考答案：A略15. 下列做法不利于食品安全的是()A.用聚氯乙烯塑料袋包装食品B.在食用盐中添加适量的碘酸钾C.在食品加工中科学使用食品添加剂D.研发高效低毒的农药,降低蔬菜的农药残留量参考答案：A解析：A项,聚氯乙烯塑料难降解,污染环境,降解时释放出有毒气体,危害人体健康。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (10分)一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属

8、铝箔的形式存在；钴以Co2O3CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中。从废料中回收氧化钴（CoO）的工艺流程如下：（1）过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为 。（2）过程得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al(OH)3，碳酸钠溶液在产生Al(OH)3时起重要作用，请写出该反应的离子方程式_ _。（3）碳酸钠溶液在过程III和IV中所起作用有所不同，请写出在过程IV中起的作用是_ _ _。（4）在Na2CO3溶液中存在多种粒子，下列各粒子浓度关系正确的是_ _（填序号）。Ac(Na+) = 2c(CO32-)Bc(Na+) c(HCO3-) c(CO32-)

9、Cc(OH-) c(HCO3-) c(H+)Dc(OH-) - c(H+) = c(HCO3-) + 2c(H2CO3)（5）CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl2溶液。CoCl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水。下图是粉红色的CoCl26H2O晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，A物质的化学式是_。参考答案：（共10分，每空2分）（1）2Al+2OH-+2H2O = 2AlO2-+3H2（2）2Al3+3CO32-+3H2O = 2Al(OH)3+3CO2（3）调整pH，提供CO32-，使Co2+沉淀为CoCO3 （4）

10、C D （有错不得分，答对1个得1分，全对得2分）（5）CoCl2?2H2O略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. .1840年前后，俄国科学家盖斯(Hess)指出，一个化学反应的热效应，仅与反应物的最初状态及生成物的最终状态有关，而与中间步骤无关，这就是著名的“盖斯定理”。现已知：在101 KPa下，C(s) + O2(g) =CO2 (g) H1= -393.5 KJ/mol ；CO(g) + 1/2 O2(g) =CO2(g) H2= -283.0 KJ/mol；则反应C(s) + 1/2 O2(g) =CO(g)的反应热H = ，根据以上信息，你认为“盖斯定理”在我们确定一些

11、化学反应的反应热时有何重要意义 .工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) H 图1 （图中表示生成1mol物质时的能量） 图2(1)根据图1请写出合成甲醇的热化学方程式 （H用E1、E2或E3表示）。(2)该反应的逆反应速率随时间变化的关系如上图2。t1时改变了某种条件，改变的条件可能是 (3)判断反应达到平衡状态的依据是 (填字母序号)。A2v(H2)(逆) =v(CO)(正) B混合气体的密度不变 C混合气体的平均相对分子质量不变 DCH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化 E容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为1:2:1 .

12、铅蓄电池是典型的二次电池，它的正、负极格板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H+2SO42-2PbSO4+2H2O，请回答下列问题：放电时：正极的电极反应式是 ；电解质溶液中H2SO4的浓度将变_ （填“变大”、“ 变小”或“不变”）；当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加_ g。 参考答案：. H = - 110.5 kJmol1； 对于一些很难用实验方法直接测定热量的化学反应的反应热可以用“盖斯定理”间接测定。 . (1) CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) H=（E1E3）或（E3E1）kJ?mol-1(2) 加压、等倍增加反应物和生成物、增加甲醇浓

13、度、升高温度、使用催化剂等（任答一个合理答案给分。注：t1时刻不能确认是否平衡）(3) CD.PbO2 + 4H+ + 2SO42- + 2e- = PbSO4 + 2H2O； 变小； 4818. （16分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的种元素,填写下列空白: 主族周期AAAAAAA0族1234 （1）写由上述元素组成的分子中电子总数为10的分子（至少两种）： 。（2）比较：、的第一电离能： （写元素符号）。（3）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是 ；碱性最强的化合物的电子式是: （4）具有两性的最高价氧化物是 (填化学式)；写出其与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： 。（5）下表为原子序数依次增大的短周期元素AE的第一到第五电离能数据。电离能I(eV)AB C D E I111.313.65.27.66.0I224.435.149.315.018.8I347.954.