2022-2023学年安徽省六安市三汊河中学高一化学月考试题含解析

1、2022-2023学年安徽省六安市三汊河中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列关于物质的用途的叙述中，不正确的是（ ）A、石墨可以做绝缘材料 B、硅可以做制造变压器的铁芯材料C、二氧化硅可以做光导纤维 D、石英玻璃可以用来制造光学仪器参考答案：D2. 下列物质的转化必须加入氧化剂且通过一步反应就能完成的是（）NO2NO NO2HNO3N2NO2N2NO N2NH3ABCD参考答案：C【考点】氧化还原反应【分析】必须加入氧化剂且一步反应能完成，说明选项中给予物质作还原剂，在反应中失电子化合价升高

2、，据此分析解答【解答】解：NO2NO中N元素化合价由+4价变为+2价，得电子作氧化剂，需要还原剂才能实现，故错误；NO2HNO3中N元素化合价由+4价变为+5价，但NO2与水反应生成HNO3，NO2既作氧化剂又作还原剂，不一定必须加入氧化剂，故错误；N2NO2 中N元素化合价由0价变为+4价，失电子作还原剂，需要氧化剂才能实现，但氮气和氧气反应生成NO而不是二氧化氮，所以一步不能完成，故错误；N2NO 中N元素化合价由0价变为+2价，氮气失电子作还原剂，需要加入氧化剂才能实现，即氮气和氧气反应生成NO，故正确；N2NH3中N元素化合价由0价变为3价，得电子作氧化剂，需要还原剂才能实现，故错误；

3、故选C3. 下列有关硫及其氧化物的说法正确的是（ ）A、硫俗称硫黄，易溶于水，微溶于酒精和二硫化碳。B、SO2能使酸性KMnO4溶液或新制氯水褪色，显示了SO2的漂白性。C、鉴别SO2和CO2可把气体分别通入澄清石灰水中观察现象D、SO2能与碱反应生成盐和水，说明SO2是酸性氧化物参考答案：D略4. 进行一氯取代后，只能生成三种沸点不同的有机物的烷烃是A(CH3)2CHCH2CH2CH3 B(CH3)2CHCH3C(CH3)2CHCH(CH3)2 D(CH3)3CCH2CH3参考答案：D5. 离子键的强弱主要决定于离子的半径和离子电荷值。一般规律是：离子半径越小，离子电荷值越大，则离子键越强。

4、K2O、MgO、CaO三种物质中离子键由强到弱的顺序是（）AK2O、MgO、CaO BMgO、K2O、CaOCMgO、CaO、K2O DCaO、MgO、K2O参考答案：C题干中明确指出离子键的强弱主要决定于离子的半径和离子电荷值。一般规律是：离子半径越小，离子电荷值越大，则离子键越强。离子半径：KCa2Mg2，离子所带电荷：Ca2Mg2K，故离子键强弱顺序为MgO、CaO、K2O。6. 下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是( ) A它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多 B被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大 C它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加

5、而加强 D单质的颜色随核电荷数的增加而加深参考答案：C略7. A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，而辛是由C元素形成的单质，已知：甲乙=丁辛，甲丙=戊辛；丁由两种10电子粒子形成，则下列说法正确的是（ ）A元素C形成的单质可以在点燃条件分别与元素A、B、D形成的单质化合，所得化合物均存在共价键B元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为：r(D)r(C)r(B)C往1.0 L 0.1 molL1戊溶液中逐滴滴入同浓度的盐酸，立即产生大量气泡D1 mol甲与足量的乙完全反应共转移约1.204l024个电子参考答案：A8. 下列关

6、于实验操作的说法中正确的是A. 分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B. 蒸发时，应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热C. 蒸馏时，温度计的水银球插入液面以下D. 用100mL量筒量取8.5mL浓硫酸参考答案：A9. 物质的量的浓度的单位是（）Ag/LBmol/LCg/molDmol参考答案：B【考点】物质的量浓度【分析】单位体积的溶液中所含溶质物质的量表示的溶液浓度为物质的量浓度【解答】解：单位体积的溶液中所含溶质物质的量表示的溶液浓度为物质的量浓度，单位为mol/L，故选B10. 某温度下， H2（g）+CO2(g) H2O（g）+CO(g)的平衡常数该温度下在甲、乙、丙三个

7、恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如右表所示。下列判断不正确的是：A、平衡时，乙中CO2的转化率大于60%B、平衡时，甲和丙中H2的转化率均是60C、平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012mol/LD、反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢参考答案：C略11. 将铁棒和锌棒用导线连接插入硫酸铜溶液中，当电池中有0.4 mol电子通过时，负极的质量变化是A增加6.5g B.减少5.6g C.增加11.2g D.减少13g参考答案：D略12. 下列气态氢化物中，最不稳定的是 （ ） A. CH4 B. PH3 C. SiH4 D. NH3参考答案：C略

8、13. 能与SO2气体发生反应且有沉淀产生的是 ( )NaOH溶液 H2S溶液 Ba(NO3)2酸性溶液CaCl2和氨水的混合液A B C全部 D参考答案：B略14. 下列说正确的是 （ ）A.物质的量就是1摩尔物质的质量 B.1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧C.1 mol气态水比1 mol液态水所含的分子数多D.3 mol O2与2 mol H2O中原子数相等参考答案：D略15. 能用来表示的化学反应是( ) A氢氧化铁和稀盐酸反应 B氨水和稀硫酸反应 C氢氧化钠溶液和稀硝酸反应 D二氧化碳通入澄清石灰水参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某同学怀疑自来

9、水中可能含有大量Ca2+、Mg2+ 阳离子和某些阴离子，从而进行了实验探究：取少许自来水于试管中，滴加足量的Na2CO3溶液，产生白色沉淀；过滤后取滤液于试管中，滴加足量的NaOH溶液，又有白色沉淀生成；另取少许自来水于试管中，滴加足量HNO3后再滴加AgNO3溶液，也产生白色沉淀；请回答以下问题：（1）初步确定自来水中 （是或否）含有大量Ca2+、Mg2+ 阳离子；判断依据的离子反应有 （2）自来水中所含阴离子可以确定有 ，理由是 （3）确定实验中滴加的Na2CO3溶液已过量的检验方法是： 参考答案：（1）是；CO32- + Ca2+ = CaCO3Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2

10、（2）Cl-（或氯离子），Cl- + Ag+ = AgCl（或文字叙述）,白色沉淀不溶HNO3（3）取步反应的滤液于试管，滴加足量盐酸，如产生无色气泡，（或滴加CaCl2溶液，如产生白色沉淀），证明Na2CO3溶液已过量；（其它，合理给分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 把下列离子方程式改写成化学方程式（1）CO2HCO2H2O（2）AgClAgCl（3）Cu22OHCu（OH）2（4）SO2十2OHS0H2O参考答案：（1）K2CO3H2SO4K2SO4H2OCO2（2）AgNO3十NaClAgClNaNO3（3）CuSO42NaOHNa2SO4Cu（OH）2（4）SO22

11、NaOHNa2SO3十H2O（或其他合理答案）18. 氯水具有多种性质，根据新制氯水分别与如图五种物质发生的反应填空(氯水足量)：（1） a、b、c中反应的离子方程式为： 。e中的化学反应方程式为 。上述反应中发生了氧化还原反应的是： (填“a”、“b”、“c”或“e”)。（2）能证明氯水具有漂白性的现象是_。（3）久置的氯水变为_，用化学反应方程式表示为_。（4）实验室保存饱和氯水的方法是_。参考答案：（1）2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-（1分） 2H+CO32-=H2O+CO2（1分） Ag+Cl-=AgCl（1分）2Cl22Ca(OH)2=Ca(ClO)2CaCl22H2O ，(2

12、分)ae（1分）（2）氯水与石蕊试液反应，先变红后褪色（1分）（3）稀盐酸（1分）2HClO2HClO2（1分）（4）在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存（1分）19. 由若干种可溶性物质组成的固体混合物X，可能含有的阳离子和阴离子分别是：阳离子Na+Mg2+Al3+Ag+Ba2+阴离子OH-Cl- SO42- CO32-为了鉴定其中的离子，现进行如下实验，试根据实验现象和要求填空。(1)取少许该白色固体加水溶解，最后得到无色溶液；用pH试纸检测得到溶液显示强碱性。则X中一定不存在的离子是_。(2)向溶液中滴加盐酸溶液，刚开始无沉淀，后有沉淀生成，继续滴加沉淀消失，并有无色无味气体逸出。则由(1)和(2)可得出的结论是：X中一定存在的离子有_；又可确定X中一定不存在的离子有_。(3)若组成X的物质有三