2022-2023学年天津第十一中学高一化学上学期期末试题含解析

1、2022-2023学年天津第十一中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 量取100 mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入4 mL四氯化碳，用力振荡后静置，实验现象为（ ）A. 液体分层，上层为四氯化碳层，黄色 B. 液体分层，上层为水层，紫色C. 液体分层，下层为四氯化碳层，紫色 D. 液体分层，下层为水层，黄色参考答案：C水和四氯化碳不互溶，所以水和四氯化碳混合会分层；碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且水和四氯化碳不互溶，所以四氯化碳能萃取碘水中的碘；碘溶于四氯化碳溶液呈

2、紫色，且四氯化碳的密度大于水的密度，所以分层后的液体上层是水层，无色，下层是四氯化碳层，呈紫色故选C【点评】本题考查了碘的萃取实验现象，难度不大，明确萃取剂的选择条件：1、两种溶剂不互溶；2、溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度2. 某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物,该烃的分子式可以是 AC3H8 BC4H10 CC5H12 DC6H14参考答案：C略3. 下列关于原电池的说法正确的是( )A电流从原电池的负极流向正极B电子从发生氧化反应的电极流出C原电池是将化学能转变为电能的一种装置D原电池的两极，一定是由活动性不同的两种金属组成参考答案：BC略4. 已知反应2FeCl3+2

3、KI2FeCl2+I2+2KCl，H2S+I2S+2HI，2FeCl2+Cl22FeCl3，由此得出下列微粒氧化性由强到弱的顺序为（）ACl2I2Fe3+SBCl2Fe3+I2SCFe3+Cl2I2SDSI2Fe3+C参考答案：B解：根据根据同一反应方程式中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性判断2FeCl2+Cl2=2 FeCl3，氧化剂是Cl2，氧化产物是FeCl3，所以Cl2的氧化性大于FeCl3的氧化性；2FeCl3+2KI2FeCl2+I2+2KCl，氧化剂是FeCl3，氧化产物是I2，所以FeCl3的氧化性大于I2的氧化性；H2S+I2=S+2HI，氧化剂是I2，氧化产物是S，所以

4、I2的氧化性大于S的氧化性；所以各物质的氧化性大小顺序为：Cl2Fe3+I2S故选B5. 在溶液中发生的反应，对反应速率几乎不产生影响的因素是： A温度 B压强 C浓度 D催化剂参考答案：B6. 下列除杂方案错误的是选项被提纯的物质杂质除杂试剂AFeCl3(aq)Al3+(aq)NaOH溶液、盐酸BAlCl3(aq)Cu2+Al粉CNaHCO3(aq)Na2CO3(aq)CO2气体DFeCl3(aq)Cu2+Fe粉参考答案：DAAl3+（aq）能和过量NaOH溶液反应生成可溶性的NaAlO2，Fe3+（aq）和NaOH反应生成Fe（OH）3沉淀，然后用稀盐酸溶解Fe（OH）3沉淀，从而得到纯净

5、的FeCl3（aq），故A正确；BAl和Cu2+发生置换反应生成Cu且不引进新的杂质，然后采用过滤方法得到纯净的AlCl3（aq），故B正确；C向Na2CO3（aq）中通入过量二氧化碳，能将Na2CO3转化为NaHCO3，反应方程式为Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，能除去杂质且不引进新的杂质，故C正确；DFe和Cu2+、Fe3+都反应生成Fe2+，应该用过量Fe粉处理后向滤液中通入过量氯气，得到FeCl3（aq），故D错误；7. 管道工人曾经用浓氨水检查氯气管道是否漏气。已知能发生如下反应(在有水蒸气存在的条件下) =下列说法中错误的是A用该方法检验管道泄漏处会产生自烟B管道泄漏

6、处会闻到刺激性气味 C该反应生成1mol氮气时，转移3mol电子 D可以用浸有稀碱液的布包裹在管道泄漏处，暂时防止氯气的危害参考答案：C8. 下列转化中需要加入还原剂才能实现的是（）ACl2Cl- BFe2+Fe3+ CSO2 SO3 DHCO3-CO2参考答案：A略9. 在恒温下一定体积的密闭容器中,可以充分说明反应P(气)Q(气)R(气)S(固)已达到平衡的是 ()A反应容器内的压强不随时间改变B反应容器内P、Q、R、S四者共存CP的生成速率和Q的生成速率相等D反应容器内的气体总物质的量随时间变化而变化参考答案：A略10. 某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL

7、，已知溶液中阳离子的浓度相同，且SO42 的物质的量浓度为6 molL1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为（ ）A5.6 g B11.2 g C22.4 g D33.6 g参考答案：C11. 下列实验操作中错误的是( )A蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处B蒸发操作时，待有晶体析出时开始用玻璃棒搅拌C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D蒸馏操作时，应使冷凝器中的冷却水从下口进上口出。 参考答案：B12. 意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图，已知断裂1 mol NN键吸收942kJ热量，生成1 m

8、ol NN键释放167 kJ热量根据以上信息和数据，下列热化学方程式正确的是（ ）A. 2N2=N4 H =-882 kJmol-1B. N2 (g)=0.5N4 (g) H=+441 kJC. N2 (g)=0.5N4 (g) H=-441 kJmol-1D. 2N2(g)=N4(g) H=+882 kJmol-1参考答案：D由N4的结构知1molN4分子中含有6molN-N键。反应2N2（g）=N4（g）的H=反应物的键能总和-生成物的键能总和=2E（NN）-6E（N-N）=2942kJ/mol-6167kJ/mol=+882kJ/mol。A项，没有标明物质的聚集状态，且H应0，错误；B项

9、，H的单位错，错误；C项，H应0，错误；D项，正确；答案选D。点睛：书写热化学方程式的注意点：（1）热化学方程式不注明反应条件。（2）热化学方程式不标“”“”，但必须用s、l、g、aq等标出物质的聚集状态。（3）热化学方程式的化学计量数只表示物质的量，其H必须与方程式及物质的聚集状态相对应。（4）放热反应的H0，吸热反应的H0。（5）H的单位为kJ/mol。13. 如下图所示，小试管内盛有约3mL饱和CuS04溶液，与锥形瓶连通的u型管内盛有少量水(为便于观察，预先染成红色)。沿小试管内壁小心地慢慢倒入约3mL浓硫酸，静置片刻。不可能观察到的现象有 A小试管内液体分两层，上层蓝色，下层无色 B

10、u型管内左边液面下降，右边液面升高 C有少量白色固体析出 D有少量蓝色固体析出参考答案：D14. 下列说法中正确的是A原子轨道是指原子中电子运动的轨迹 B每个原子轨道最多容纳2个自旋方向相同的电子C电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相反D每个p能级都有3个原子轨道，而且它们相互垂直参考答案：D15. 下列说法中正确的是()A氨水的密度比水的密度小，且浓度越大，密度越大B氨气是无色无味的气体C可用向上排空气法收集氨气D氨气溶于水所得的溶液可使酚酞试液变为红色参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 已知：乙二酸晶体熔点101.5；乙二酸晶体加

11、热分解的方程式为：H2C2O4?2H2O 3H2O + CO2+ CO。现利用下列装置验证反应产物中含有CO2和CO(装置不能重复使用)。请回答下列问题：(1)检验装置A气密性的方法是_(2)A装置是否有误_(填“是”或“否”)，原因为_(3)按气流方向连接各仪器，用数字表示接口的连接顺序：_；(4)该套装置有明显缺陷，请予以更正_(5)证明CO存在的实验现象是_；(6)根据题给的数据，假设反应产生的气体全部排出，并与吸收液充分反应(提示：B、C中澄清石灰水均先变浑浊，后又变澄清)，最终D中生成了两种物质，则这两种生成物的化学式及对应的物质的量分别是_，_。参考答案：(1)连好装置，处接长导管

12、，将导管伸入盛有水的烧杯中，用手握住试管观察，若导管口产生连续气泡，松开手有小段水柱回流，则装置A气密性良好 (2)否 乙二酸晶体分解之前先熔化，试管口必须朝上，否则液体会聚集在试管口 (3) (4)缺少尾气处理装置，应在导管后放置一个燃着的酒精灯（或用气囊收集） (5)B装置中黑色氧化铜变红，澄清石灰水变浑浊，则含CO (6) 0.01mol Na2CO3 0.08mol NaHCO3解析：(1)检查装置的气密性原理是根据装置内外的压强差形成水柱或气泡，所以检验装置气密性的方法是：连好装置，处接长导管，将导管伸入盛有水的烧杯中，用手握住试管观察，若导管口产生连续气泡，松开手有小段水柱回流，则

13、装置A气密性良好，故答案为：连好装置，处接长导管，将导管伸入盛有水的烧杯中，用手握住试管观察，若导管口产生连续气泡，松开手有小段水柱回流，则装置A气密性良好；(2)乙二酸晶体熔点101.5，乙二酸晶体分解之前先熔化，试管口必须朝上，否则液体会聚集在试管口，因此A装置是正确的，故答案为：否；乙二酸晶体分解之前先熔化，试管口必须朝上，否则液体会聚集在试管口；(3)乙二酸晶体加热分解生成CO2和CO装置A中的导出气体，此实验验证是反应产物中含有CO2和CO(装置不能重复使用)，应首先验证二氧化碳，然后除去二氧化碳，验证二氧化碳的方法是：把气体通入澄清的石灰水，澄清石灰水变浑浊，则含有二氧化碳；然后除

14、去二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应除去，剩余为一氧化碳，验证一氧化碳存在，一氧化碳与氧化铜反应生成二氧化碳，然后通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，则含有一氧化碳，故答案为：；(4)一氧化碳有毒，一氧化碳具有可燃性，尾气处理的方法是点燃，2CO+O2 2CO2，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，所以在导管后放置一个燃着的酒精灯(或用气囊收集)，故答案为：缺少尾气处理装置，应在导管后放置一个燃着的酒精灯(或用气囊收集)；(5)一氧化碳与氧化铜反应CuO+CO Cu+CO2生成二氧化碳，B装置中黑色氧化铜变红，B中澄清石灰水变浑浊，则含CO，故答案为：B装置中黑色氧化铜变红，澄清石灰水变浑浊，则含CO；(6

15、)12.6克H2C2O4?2H2O的物质的量为n=0.1mol，乙二酸晶体加热分解H2C2O4?2H2O3H2O+CO2+CO，则生成的一氧化碳、二氧化碳的物质的量分别为：0.1mol、0.1mol，反应产生的气体全部排出，并与吸收液充分反应，C装置中n(Ca(OH)2)=cV=0.05mol/L0.1L=0.005mol，CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O、CO2+H2O+CaCO3=Ca(HCO3)2，即2CO2+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2，则吸收的二氧化碳为0.01mol，剩余二氧化碳的物质的量为：0.1mol-0.01mol=0.09mol，0.09mol二氧化碳全部进

16、入D装置且被吸收，D中n(NaOH)=cv=1mol/L0.1L=0.1mol，CO2 + 2NaOH=Na2CO3+H2O CO2 + H2O+Na2CO3 =2NaHCO30.05mol 0.1mol 0.05mol 0.09mol-0.05mol 0.04mol 0.08mol所以D中溶质及对应的物质的量是0.01molNa2CO3和0.08molNaHCO3，故答案为：0.01molNa2CO3和0.08molNaHCO3。点睛：本题主要考查的乙二酸晶体加热分解产物的检验及相关计算，注意掌握二氧化碳与一氧化碳的性质，该题注重实验的严谨及学生思维的严密性考查，尤其是(6)0.1mol二氧

17、化碳在C装置中吸收的二氧化碳为0.01mol，0.09mol二氧化碳全部进入D装置且被吸收，为易错点。本题的另一个易错点为(2)，要注意与实验室加热固体制气体发生装置的区别。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (5分)研究表明，在一定温度和压强条件下，2 mol H2(g) 和1 mol O2(g) 完全化合生成2 mol H2O(g) 所放出的热量；与在相同条件下2 mol H2O(g) 完全分解为2 mol H2(g) 和1 mol O2(g) 所吸收的热量在数值上相等； 是相同条件下1 mol H2(g) 和0.5 mol O2(g) 完全化合生成1 mol H2O(g)所放

18、出热量的2倍；比在相同条件下2 mol H2(g) 和1 mol O2(g) 完全化合生成2 mol H2O(l) 所放出的热量少。由此，你可得出哪些结论？ 参考答案：一个化学反应其正、逆反应的能量变化，在数值上相等，吸收与放出相反；一个化学反应的能量变化量与其反应物的物质的量有关（成正比例）一个化学反应的能量变化量与其反应物、生成物的状态（固、液、气）有关。18. 如何用实验方法来鉴别矿物油和植物油?参考答案：可选择溴水或酸性高锰酸钾溶液，如褪色，则为植物油，不褪色，则为矿物油；也可用热的浓烧碱，如果油状物消失，则为植物油，不消失的为矿物油。19. 由若干种可溶性物质组成的固体混合物X，可能含有的阳离子和阴离子分别是：阳离子Na+Mg2+Al3+Ag+Ba2+阴离子OH-Cl- SO42- CO32-为了鉴定其中的离子，现进行如下实验，试根据实验现象和要求填空。(1)取少许该白色固体加水溶解，最后得到无色溶液；用pH试纸检测得到溶液显示强碱性。则X中一定不存在的离子是_。(2)向溶液