2023版化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡第一讲弱电解质的电离

1、01020304拓展提升典例剖析反思归纳题目设计弱电解质的电离一、题目设计1. 判断正误(正确的打“”，错误的打“” )(1)强电解质溶液中不存在溶质分子，弱电解质溶液中存在溶质分子( )(2)氨气溶于水，当NH3H2O电离出的c(OH)c(NH4+)时，表明NH3H2O电离处于平衡状态( )(3)室温下，由0.1 molL1一元碱BOH的pH10，可知溶液中存在BOH=BOH( )(4)电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小，离子浓度一定增大( )(5)25 时，0.1 molL1 CH3COOH加水稀释，各离子浓度均减小( )(6)电离平衡向右移动，弱电解质的电离度一定增大( )任意时刻电

2、离的都相等一元弱碱c(OH)增大反例：加入弱电解质本身，电离度减小4.一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示。(1)a、b、c三点溶液的pH大小关系：_。(2)a、b、c三点CH3COOH的电离程度大小关系：_。(3)a、b、c三点溶液用1 molL1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积大小关系：_。代表溶液中的H+离子浓度大小cabcba越稀越电离abc稀释过程中，醋酸的物质的量不变二、典例剖析转解析(2021浙江省普通高中学业水平选择性考试)某同学拟用pH计测定溶液pH以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正确的是()A25 时，若测得0.01 molL

3、1 NaR溶液pH7，则HR是弱酸B25 时，若测得0.01 molL1 HR溶液pH2且pH7，则HR是弱酸C25 时，若测得HR溶液pHa，取该溶液10.0 mL，加蒸馏水稀释至100.0 mL，测得pHb，ba1，则HR是弱酸D25 时，若测得NaR溶液pHa，取该溶液10.0 mL，升温至50 ，测得pHb，ab，则HR是弱酸B强酸假设HR为强酸，取pH6也满足条件假设HR为强酸，升温pH也降低返回原题解析A25 时，若测得0.01 molL1 NaR溶液pH7，可知NaR为强酸强碱盐，则HR为强酸，A错误；B.25 时，若测得0.01 molL1 HR溶液pH2且pH7，可知溶液中c

4、(H)0.01 mol/L，所以HR未完全电离，HR为弱酸，B正确；C.假设HR为强酸，取pH6的该溶液10.0 mL，加蒸馏水稀释至100.0 mL测得此时溶液pH7，C错误；D.假设HR为强酸，则NaR为强酸强碱盐，溶液呈中性，升温至50 ，促进水的电离，水的离子积常数增大，pH减小，D错误；答案为B。转解析(2020北京卷)室温下，对于1 L 0.1 molL1醋酸溶液。下列判断正确的是()A该溶液中CH3COO的粒子数为6.021022B加入少量CH3COONa固体后，溶液的pH降低C滴加NaOH溶液过程中，n(CH3COO)与n(CH3COOH)之和始终为0.1 molD与Na2CO

5、3溶液反应的离子方程式为CO32-2H=H2OCO2C小于6.021022抑制醋酸的电离,pH升高醋酸是弱电解质，离子反应中不能拆写解析1 L 0.1 molL1醋酸溶液中醋酸的物质的量为0.1 mol，醋酸属于弱酸，是弱电解质，在溶液中部分电离，存在电离平衡，则CH3COO的粒子数小于6.021022，故A错误；加入少量CH3COONa固体后，溶液中CH3COO的浓度增大，根据同离子效应，会抑制醋酸的电离，溶液中的氢离子浓度减小，酸性减弱，碱性增强，则溶液的pH升高，故B错误；1 L 0.1 molL1醋酸溶液中醋酸的物质的量为0.1 mol，滴加NaOH溶液过程中，溶液中始终存在物料守恒，

6、n(CH3COO)n(CH3COOH)0.1 mol，故C正确；醋酸的酸性强于碳酸，则根据强酸制取弱酸，醋酸与Na2CO3溶液反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，醋酸是弱电解质，离子反应中不能拆写，则离子方程式为CO32-2CH3COOH=H2OCO22CH3COO，故D错误。返回原题(2019课标全国，11)NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸H2A的Ka11.1103，Ka23.9106)溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是()A混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关BNa与A2的导电能力之和大于HA的Cb点的混合溶液pH7Dc点的混合溶液中，

7、c(Na)c(K)c(OH)转解析C溶液中的溶质为邻苯二甲酸钠和邻苯二甲酸钾pH7返回原题解析滴定至终点时发生反应：2NaOH2KHA=K2ANa2A2H2O。溶液导电能力与溶液中离子浓度、离子种类有关，离子浓度越大、所带电荷越多，其导电能力越强，A项正确；图像中纵轴表示“相对导电能力”，随着NaOH溶液的滴加，溶液中c(K)、c(HA)逐渐减小，而Na、A2的物质的量逐渐增大，由题图可知，溶液的相对导电能力逐渐增强，说明Na与A2的导电能力之和大于HA的，B项正确；本实验默认在常温下进行，滴定终点时，溶液中的溶质为邻苯二甲酸钠和邻苯二甲酸钾，由于邻苯二甲酸是弱酸，所以溶液呈碱性，pH7，C项

8、错误；滴定终点时，c(K)c(Na)，a点到b点加入NaOH溶液的体积大于b点到c点的，故c点时c(K)c(OH)，所以c(Na)c(K)c(OH)，D项正确。转解析D比值关系大小的判断方法：凑相应的K值返回原题强碱弱碱越稀越电离无限接近于中性ROH为弱碱，越热越电离，R+浓度变大，比值减小D转解析返回原题三、反思归纳 从“定性”和“定量”两个角度理解电离平衡(1)从定性角度分析电离平衡：应该深刻地理解勒夏特列原理平衡向“减弱”这种改变的方向移动，移动结果不能“抵消”或“超越”这种改变。(2)从定量角度分析电离平衡：当改变影响电离平衡的条件后分析两种微粒浓度之比的变化时，若通过平衡移动的方向不

9、能作出判断时，应采用化学平衡常数定量分析。四、拓展提升以0.1 molL1CH3COOH溶液为例：实例(稀溶液)CH3COOH HCH3COO H0改变条件平衡移动方向n(H)c(H)导电能力Ka加水稀释向右_加CH3COONa(s)向左_加入少量冰醋酸向右_增大减小减弱不变减小减小增强不变不变增强增大增大以0.1 molL1CH3COOH溶液为例：实例(稀溶液)CH3COOH HCH3COO H0改变条件平衡移动方向n(H)c(H)导电能力Ka加HCl(g)向左_通NaOH(s)向右_加入镁粉向右_升高温度向右_增大增大增强不变增强不变增强不变增强增大增大增大减小减小减小减小01020304

10、试题备选典例剖析反思归纳题目设计电离平衡常数 电离度一、题目设计1.判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)当弱电解质的浓度增大时，电离度增大( )(2)在1 molL1的CH3COOH溶液中，升高温度，电离度增大( )(3)电离平衡右移，电离常数一定增大( )(4)H2CO3的电离常数表达式：Ka ( )(5)电离常数可以表示弱电解质的相对强弱( )(6)电离常数随着弱电解质浓度的增大而增大( )(7)电离常数大的酸溶液中的c(H)一定比电离常数小的酸溶液中的c(H)大( )减小温度不变，电离常数不变多元弱酸，分步电离与浓度无关不一定二、典例剖析转解析B0.01增大抑制电离，溶液酸性减弱

11、返回原题转解析C酸性：HNO2CH3COOHb点c点a点时：c(CH3COOH)c(HNO2)返回原题D(2019课标全国，10)固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。如图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图，下列叙述错误的是()A.冰表面第一层中，HCl以分子形式存在B.冰表面第二层中，H浓度为5103 molL1(设冰的密度为0.9 gcm3)C.冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变D.冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl HCl第一层只存在HCl分子，HCl没有电离。转解析返回原题转解析 (2019河北衡水中学期中)2

12、5 时，用0.1 molL1的CH3COOH溶液滴定20 mL 0.1 molL1的NaOH溶液，当滴加V mL CH3COOH溶液时，混合溶液的pH7。已知CH3COOH的电离常数为Ka，忽略混合时溶液体积的变化，下列关系式正确的是()A醋酸过量解题提示：四离子的溶液，明确了酸碱性，一定要结合电荷守恒来进行分析或计算。返回原题三、反思归纳(1)判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，电离常数越大，酸性(或碱性)越强。(2)判断盐溶液的酸性(或碱性)强弱，电离常数越大，对应的盐水解程度越小，碱性(或酸性)越弱。(3)判断复分解反应能否发生，一般符合“强酸制弱酸”规律。(4)判断微粒浓度比值的变化。弱电解

13、质加水稀释时，能促进弱电解质的电离，溶液中离子和分子的浓度会发生相应的变化，但电离常数不变，考题中经常利用电离常数来判断溶液中微粒浓度比值的变化情况。电离常数的4大应用（2019江西吉安检测）硫酸、硝酸、高氯酸在水溶液中都是强酸，下表是某温度下这三种酸在冰醋酸中的电离常数。下列说法正确的是（）A . 在冰醋酸中H2SO4的电离方程式为：H2SO4 2HSO42-B在冰醋酸中，HNO3的酸性最强C在冰醋酸中，0.01 mol/L的HClO4，其离子总浓度约为4104mol/LD高氯酸水溶液与氨水反应的离子方程式为HNH3H2O=H2ONH4+DK值越大酸性越强三段式列式计算转解析四、试题备选返回

14、原题 2016课标全国，26（4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电离反应的平衡常数值为 （已知：N2H4H N2H5+的K8.7107；Kw1.01014）。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为 。8.7107N2H6（HSO4）2N2H4 +H2O N2H5+OH- K电离1 K Kw转解析返回原题01020304反思归纳试题备选典例剖析强酸(碱)与弱酸(碱)的实验确定与性质比较一、典例剖析1.(浙江卷)室温下，下列事实不能说明NH3H2O为弱电解质的是()A.0.1 molL1 NH3H2O的pH小于13B.0.1 molL1 NH4Cl溶液的pH小于7C.相同条件下，浓

15、度均为0.1 molL1 NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱D.0.1 molL1 NH3H2O能使无色酚酞试液变红色D只能说明氨水显碱性，无法证明是强碱还是弱碱转解析返回原题解析0.1 molL1的NH3H2O中c(OH)小于0.1 molL1 ，说明部分电离，A项正确；0.1 molL1的NH4Cl溶液呈酸性，说明NH4+ 水解，B项正确；同浓度时，氨水的导电能力弱于一元强碱，说明部分电离，C项正确；D项，只能说明NH3H2O显碱性，不能说明其是弱碱，错误。转解析D强碱弱碱增大返回原题二、反思归纳强酸弱酸比较以一元强酸(HCl)与一元弱酸(CH3COOH)的比较为例。(1)相同物质的量浓

16、度、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较比较 项目 酸c(H)pH中和碱的能力与活泼金属反应产生H2的量开始与金属反应的速率盐酸大小相同相同大醋酸溶液小大小(2)相同pH、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较 比较 项目酸c(H)c(酸)中和碱的能力与足量活泼金属反应产生H2的量开始与金属反应的速率盐酸相同小小少相同醋酸溶液大大多三、试题备选转解析在体积都为1 L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65 g锌粒，则如图所示符合客观事实的是()C解题提示：1、醋酸浓度大于盐酸2、醋酸在反应过程中存在电离平衡，H+浓度较大返回原题解析因盐酸为强酸、醋酸为弱酸，故pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，c(HCl)0.01 molL1，而c(CH3COOH)0.01 molL1，1 L溶液中n(HCl)0.01 mol，n(CH3COOH)0.01 mol。A项，相同时间内pH变化较大的应为HCl，错误；B项，产生H2的速率大的应为CH3COOH，错误；D项，相同时间内c(H)变化较大的为HCl，错误。（2019厦门模拟）25 时，相同pH的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（）A同浓度的