实验二十主族金属(碱金属、碱土金属、铝、锡、铅、锑、铋)

1、实验十八主族金属（碱金属、碱土金属:实验目的比较碱金属、碱土金属的活泼性。试验并比较碱土金属的氢氧化物和盐的溶解性。练习焰色反应并熟悉使用金属钠、钾的安全措施。实验用品见教材P161。基本操作1焰色反应，参见本文有关内容。实验内容一、Na、K、Mg、Al的性质1、钠与空气中氧气的作用用银子取一小块（绿豆大小）金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，2热。当开始燃烧时，停止加热。观察反应情况和产物的颜色、状态。冷勻入2mL蒸懈水使产物溶解，然后把溶液转移到一支试管中，用pH试纸测再用2molI/H2SO4酸化,滴加12滴0.OlmolL_1KMnO4溶液。观察紫1说明水溶液是否有也从而推知钠在空气中燃烧

2、是否有N&2（）2生成。有关反应式如下：2Na+02=Na202Na202+2H20=2Na0H+HA5H2O2+2MnO4+6H+=2Mn2+8H2O+5O2f现象：产生淡黄色粉末N2O2加水，溶液pH值呈碱性KnmOq溶液褪色，证明水溶液中有比。2总结：金属钠在空气中燃烧，生成的产物为淡黄色NMz。2金属钠、钾、镁、铝与水的作用分别取一小块（绿豆大小）金属钠和钾，用滤纸吸干其表面煤油,盛有半杯水的烧杯中，观察反应情况。为了安全起见，当金属块投入水匚漏斗覆盖在烧杯口上。反应完后，滴入12滴酚酥试剂，检验溶液的0进行的剧烈程度，说明钠、钾的金属活泼性。写出反应式。反应方程式如下：2Na+2H2

3、0=2Na0H+H2f2K+2H2O2KOH+H2f现象：l.Na与水反应，产生的氢气使钠在水面上不停的浮动，由二量的热，使钠块熔化为金属球。2.K与水反应，产生的热量，使K块熔化为金属球，并引起纟球在比作用下，在水面上漂移，K与水反应比Na剧烈。分别取一小段镁条和一小块铝片，甲砂纸擦夫表而的氧化物，分孚4所有能反应的溶液，加入无色酚酥后，变成红色。总结：Na、K与水的反应程度可以推断出，K的金属活泼性比Na强另取一小块铝片，用砂纸擦去其表面氧化物，然后在其上滴加2滴溶液，观察产物的颜色和状态。用棉花或纸将液体擦干后，将此金属置二片上长出的白色铝毛。再将铝片置于盛水的试管中，观察氢气的放出，*

4、管加热观察反应现象。写出有关反应式。反应方程式如下：2Al+3HgCl2=2AlCl3+3HgAl+HgfAl(Hg)铝汞齐4A1(Hg)+302+2nH20=2Al203-nH20A12O3+3H2O=2A1(OH)3+3H2f现象：生成的Hg为黑色，覆盖在Al片的表面，没有被Hg覆盖。2缓慢作用。ALA为蓬松的白色固体。A12O3与水反应，放出也并生成白色沉淀。二、镁、钙、顿、铝等氢氧化物的溶解性在4支试管中,分别加入浓度均为0.5molI?的MgCl2CaC溶液各0.5mL,均加入等体积新配制的2mol-L_1NaOH溶液，观察沉淀的占式。反应方程式如下：Mg2+2OH_=Mg(OH)2

5、1Ca2+20H-=Ca(OH)21Ba2+20ir=Ba(OH)21Al3+30iT=Al(OH)31把以上沉淀分成两份，分别加入6molL_1NaOH溶液和6molL_1I淀是否溶解，写岀反应方程式。反应方程式如下所示：Al(OH)3+NaOH=NalO+2H2OMg(OH)2+2H=Mg2+2H20Ca(OH)2+2H=Ca2+2H20Ba(OH)2+2H=Ba2+2H20Al(OH)3+3H=A13+3H2O现象：在第一过程中均有白色沉淀生成。Al(0H)3溶于6molL_1NaOHo所有测定物均溶于6molLHClo总结：Al(0H)3、具有两性。在2支试管中，分别盛有05mL05mol-A1C1.清洁Z：浸钳纟幺于纯6mol-LHCl溶液中（放在小试管内），然后取出彳刻，再浸入酸中，再灼烧，如此重复二至三次，至火焰不再呈现任何离二此钳丝洁净。用洁净的钳丝分别蘸取1molI/LiCl、NaClKC1、CaCl