2021-2022学年四川省绵阳市石洞中学高二化学月考试卷含解析

1、2021-2022学年四川省绵阳市石洞中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关环境保护的说法中错误的是 A含氮、磷化合物的生活污水大量排放可使水体富营养化B各国工业大量排放二氧化硫是全球气候变暖的主要原因C劣质装修材料中的甲醛、苯、氡气等对人体有害D废旧电池中的汞、镉、铅等重金属盐对土壤和水源会造成污染参考答案：B2. 已知反应：2Na(s)1/2O2(g)=Na2O(s) H1=414kJ/mol 2Na(s)O2(g)=Na2O2(s) H2=511kJ/mol下列说法正确的是A和产物的

2、阴阳离子个数比不相等B和生成等物质的量的产物时，转移电子数不同C常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D反应：Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） H=317kJ/mol参考答案：D略3. 下列离子方程式中，正确的是A铁与氯化铁溶液反应：Fe + Fe3+ = 2Fe2+ B大理石与稀盐酸反应：CO+ 2H+ = CO2 + H2OC铜与稀硝酸反应：Cu + H+ + NO= Cu2+ + NO + H2OD氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2OH= Cl + ClO + H2O参考答案：D略4. 下列反应中，SO2做还原剂的是（）A2Mg

3、+SO22MgO+SBSO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4CCu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2ODSO2+2NaOHNa2SO3+H2O参考答案：B【考点】氧化还原反应【分析】SO2做还原剂，则S失去电子，元素的化合价升高，以此来解答【解答】解：AS元素的化合价降低，则二氧化硫为氧化剂，故A不选；BS元素的化合价升高，SO2做还原剂，故B选；C二氧化硫为生成物，为还原产物，故C不选；D不存在元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故D不选；故选B1.06 g某有机物A完全燃烧，得到1.792 L(标准状况)CO2和0.90 g H2O，该有机物相对于氧气的密度为3.31(1

4、)求该有机物的分子式；(2)该有机物有如下性质：能使酸性高锰酸钾溶液褪色； 不能与溴水发生反应 ； 它发生硝化反应引入1个硝基时，产物只有1种硝基化合物。写出该有机物可能的结构简式。参考答案：(1) 分子式:C8H10(2) 结构简式: 6. 下列各组中的反应，属于同一反应类型的是A乙烯水化制乙醇；溴乙烷水解制乙醇B甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色；丙炔使溴的四氯化碳溶液褪色C甲苯硝化制TNT；乙炔水化制乙醛D乙醇脱水制乙烯；溴乙烷消去制乙烯参考答案：D略7. 下列过程发生化学变化的是来源:学,科,网Z,X,X,KA花香四溢 B海水晒盐 C粮食酿酒 D冰雪消融 参考答案：C略8. 氯是富含在海水中的

5、元素，下列关于氯及其化合物的说法不正确的是A氯元素位于周期表中第三周期第A族 BCl-结构示意图为：CNaCl电子式为 DKClO3电离方程式为：KClO3= K+Cl+3O2参考答案：略9. 为实现“绿色奥运”，下列环保建议中，你认为不能采纳的是A开发、使用新能源 B用天然气代替汽油和柴油作发动机燃料C禁止未经处理的工业废水和生活污水的任意排放 D大量使用农药，提高粮食产量参考答案：D略10. 烯烃A与等物质的量的氢气发生加成反应生成2,2,3三甲基戊烷，则A可能的结构有A1种 B2种 C3种 D4种参考答案：C11. 在西部大开发中，将投巨资兴建“西气东输”工程，将西部蕴藏的丰富资源通过管

6、道输送到东部地区。这里所指的“西气”的主要成分是 （ ）ACH4 BCO CH2 DNH3参考答案：A略12. 常温下pH1的两种一元酸溶液A和B，分别加水稀释至1000倍，其pH与所加水的体积变化如图所示，则下列结论中正确的是 AA酸比B酸的电离程度小 BB酸比A酸容易电离 CA是强碱，B是弱碱 DpH1时，B酸的物质的量浓度比A酸大参考答案：D略13. 亚硝酸（HNO2）参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂。当它作还原剂时，可能生成的产物是 ( ) A. NH3 B. HNO3 C. N2O3 D. N2参考答案：B略14. 在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是A.Na+、Mg

7、2+、ClO、NO3 B. Al3+、 NH4+、 Br- 、Cl-C. K+ 、Cr2O72- 、CH3CHO、 SO42- D. Na+、K+ 、SiO32-、Cl-参考答案：B略15. 下列纯净物不能和金属钠反应的是 A苯酚 B甘油 C酒精 D苯参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (12分）海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：模拟海水中的离子NaMg2Ca2Cl-HCO3-浓度(mol/L)0.4390.0500.0110.5600.001注：溶液中某种离子的浓度小于1.0105 mol/L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶

8、液体积不变。已知：Ksp(CaCO3)4.96109；Ksp(MgCO3)6.82106；KspCa(OH)24.84106；KspMg(OH)25.611012。（1）沉淀物X的化学式为 ，生成X的离子方程式 。（2）滤液N中存在的阳离子除Na+外还有 其物质的量浓度为mol/L。（3）若使2处pH为11，则需加入氢氧化钠固体质量为 g；（保留三位有效数字）若使Y为纯净物，则2处加入氢氧化钠的质量最大值为 g. （保留三位有效数字）参考答案：（12分）（1）CaCO3;HCO3+Ca2+OH-= CaCO3H2O(2) Ca2+; 0.01mol(3)4.04; 4.88三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 如图，p、q为直流电源的两极，A由2价金属单质X制成，B、C、D为铂电极，接通电源，金属X沉积于B极，同时C、D极上均产生气泡。试回答：(1)p为极，A极发生了反应。(2)C为 极，试管里收集到的气体是。(3)C极的电极反应式是。(4)在电解过程中，测得的C、D两极上产生的气体的实验数据如下：时间(min)12345678910阴极生成气体体积(cm3)6122029394959697989阳极生成气体体积(cm3)24711162126313641仔细分析以上实验数据，造成阴、阳两极气体体积比变化的可能原因是。(5)当反应进行一