四种重要晶体的结构特点_第1页
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1、3四种重要晶体的结构特点氯化钠晶体NaCl晶体Na+、Cl-在晶体中按确定的比例和一定的规则排列，使整个离子晶体不显电性且能量最低。离子晶体中无单个分子存在。离子的配位数为6。在每个结构单元(晶胞)中，处于不同位置的微粒在该单元中的份额也有所不同，一般规律是顶点上的微粒属于该单元的份额是1/8；棱上的微粒在该单元中所占的份额为1/4；面上的微粒在该单元中所占的份额为1/2；中心位置上的微粒完全属于该单元，即份额为1。例如：氯离子数：1/8x8+1/2X6=4钠离子数：1/4X12+1=4因此，钠离子数与氯离子数之比为1：1,氯化钠的化学式为NaCl。金刚石晶体心代表1个co?分子干冰晶体碳原子

2、间通过共价键相结合而形成空间网状结构的原子晶体，整个晶体中无单个分子。微观构型：正四面体，每个碳原子与4个碳原子成键，每个碳原子上的任意两个CC键的夹角都是109。28。最小的环：六元环。每个C原子参与形成六元环的总数：12个。干冰晶体干冰晶体中分子之间通过范德华力相结合，当熔化时，分子内的化学键并不断裂。每个二氧化碳分子周围与之相邻且等距的二氧化碳分子数为12。每个结构单元中含二氧化碳分子数为1/8x8+1/2X6=4o石墨晶体(1)晶体结构：平面层状结构。(2)最小的环：六元环。由于每个碳原子为三个六元环所共用，即每个六元环拥有的碳原子数为6X1/3=2。碳碳键数为二个六元环所共用，每个六

3、元环拥有的碳碳键数为6X1/2=3。键角为120。该晶体介于原子晶体、分子晶体、金属晶体之间，因而具有各种晶体的部分特点。如熔点高，硬度小，能导电。【典例5】判断下列晶体类型：TOC o 1-5 h zSiI4:熔点120.5C,沸点271.5C,易水解。属。硼：熔点2300C,沸点2500C,硬度大。属。A1C13:熔点190C,沸点180C,易升华。属。苛性钾：熔点300C,沸点1320C,溶于水能导电，晶体不导电。属。解析一般来说三种晶体的熔点由高到低的顺序为原子晶体离子晶体分子晶体，再根据其导电性来判断是哪种晶体。答案(1)分子晶体(2)原子晶体(3)分子晶体(4)离子晶体【典例6】X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y,W可以形成自然界最硬的原子晶体。下列叙述错误的是()a.wx4是沼气的主要成分固态X2Y是分子晶体ZW是原子晶体ZY2的水溶液俗称“水玻璃”解析由题给条件可知：X为H元素，Y为O元素，Z为Si元素，W为C元素。则WX4为CH4;X2Y为H2O,其晶体类型为分子晶体；ZW为

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