全国100所名校最新2022年化学高二第二学期期末学业水平测试试题含解析

1、2022年高二下化学期末模拟试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、甲、乙、丙三种有机化合物的键线式如图所示。下列说法错误的是A甲、乙的化学式均为 C8H14B甲、丙均能使酸性高锰酸钾溶液褪色C乙的二氯代物共有 6 种(不考虑立体异构)D丙的名称

2、为乙苯，其分子中所有碳原子可能共平面2、下列叙述正确的是A常温常压下，4.6gNO2气体约含有1.811023个原子B标准状况下，80gSO3所占的体积约为22.4LC标准状况下，22.4LCCl4中含有的CCl4分子数为NAD标准状况下，22.4L氢气与足量氧气反应，转移的电子数为1NA3、已知当NH4Cl溶液的浓度小于0.1mol/L时，其pH5.1。现用0.1mol/L的盐酸滴定l0mL0.05mol/L的氨水，用甲基橙作指示剂达到终点时所用盐酸的量应是（）A10mLB5mLC大于5mLD小于5mL4、磷酸亚铁锂(LiIFePO4)电池(如图所示)是新能源汽车的动力电池之一。M电极是金属

3、锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li的高分子材料，隔膜只允许Li通过，电池的总反应为LixC6Li1xFePO4LiFePO4+6C。下列说法正确的是A放电时，Li向M电极移动B充电时电路中每通过0.5mol电子，就有36g碳和金属锂复合在一起C放电时，M电极的电极反应为D充电时，N电极的电极反应为LiFePO4xexLiLi1xFePO45、在下列现象中，不能用胶体的有关知识解释的是( )A在河流入海口处易形成三角洲B将FeCl3饱和溶液滴到沸水中，得到红褐色液体C在NaCl溶液中加入KNO3溶液看不到沉淀D同一支钢笔同时使用不同牌号的墨水可能发生堵塞6、下列说法错

4、误的是A需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B放热的反应在常温下一般容易发生C反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 DH0的反应一定能自发进行7、下列说法正确的是（ ）ANa2O与Na2O2所含化学键的类型完全相同BNaHSO4溶于水只需要克服离子键C碘晶体受热转变成碘蒸气，克服了共价键和分子间作用力D晶体熔沸点由高到低的顺序为：金刚石氯化钠水8、中国不少古诗词清晰描绘了当时人民的生活和社会的发展，如刘禹锡的浪淘沙“日照澄州江雾开，淘金女伴满江隈，美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”下列有关本诗中蕴含的化学知识正确的是A“沙中浪底来”指的是金的氧化物B淘金原理与化学上

5、的萃取一致C雾的分散质粒子直径范围是1-100nmD沙子的主要成分是Si9、下列各组离子能大量共存且满足相应要求的是（）选项离子组要求AK、AlO2-、Cl、Cr2O72-溶液无色澄清BFe3、NO3-、Br、HCO3-逐滴滴加盐酸，立即产生气体CNa、K、AlO2-、NO3-逐滴滴加盐酸，先有沉淀产生，后沉淀消失DNH4+、Al3、SO42-、Cl滴加NaOH溶液并加热，立刻产生气体AABBCCDD10、下列离子方程式中，均属于水解反应的是( )AHCOOH+H2OHCOO+H3O+ H2O +H2O H3O+OHBCO2+H2O HCO3+H+ AlO2+HCO3+H2OAl (OH)3+

6、CO32CCO32+H2O HCO3+OH AlO2+2H2O Al (OH)3+OHDHS+H2OS2+H3O+ Fe3+3H2O Fe(OH)3+ 3H+11、下列有关物质分类或归类正确的一组是( ) 液氯、干冰、磁性氧化铁为化合物 盐酸、水玻璃、王水为混合物 明矾、纯碱、烧碱为电解质 牛奶、豆浆、碘酒为胶体 小苏打、苏打、苛性钠为钠盐A B C D 12、咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如下所示：关于咖啡鞣酸的下列叙述不正确的是（ ）A1 mol咖啡鞣酸最多能与5 mol NaOH反应 B能与高锰酸钾溶液反应C能与FeCl3发生显色反应 D与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应

7、13、某研究性学习小组利用下图装置探究草酸亚铁晶体(FeC2O42H2O)的分解产物，下列说法错误的是A实验前通入N2的作用是排出装置内的空气B、中澄清石灰水的作用均是为了检验CO2气体C装置中试剂X为NaOH溶液，固体Y为CuO固体D将中所得固体溶于KSCN溶液，可以检验其中铁元素的化合价14、下面关于金属钠的描述正确的是（）A钠在自然界里以游离态或化合态形式存在B钠离子和钠原子都具有较强的还原性C等质量的钠分别与足量氧气反应生成Na2O和Na2O2时，转移电子的物质的量相等D钠和钾的合金于室温下呈固态，可作原子反应堆的导热剂15、有机物 A、B 均为合成某种抗支气管哮喘药物的中间体，A 在

8、一定条件下可转化为B，如图所示，下列说法不正确的是AA 的分子式是 C11H14O2BB 中含有 3 种以上官能团CB 能发生银镜反应和水解反应D用 FeCl3 溶液可检验物质 B 中是否混有A16、短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X与Q同主族，X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，W的最外层电子数等于其电子层数，Y与Z的核外电子数之和等于X与Q的核外电子数之和，下列说法正确的是（ ）AZ、W、Q、X、Y原子半径依次减小BW最高价氧化物对应水化物一定能溶于Z最高价氧化物对应水化物的溶液中CY与Q形成化合物在常温下一定为气态DZ、Q元素的单质都可以将X元素的单质从其氧化物中置换出

9、来二、非选择题（本题包括5小题）17、AI分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为地壳中含量最多的金属元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：（1）写出下列物质的化学式A_；G_；（2）若CD为化合反应，则此时的化学方程式_；（3）写出EF的化学方程式_ ；（4）写出反应的离子方程式_；18、已知X、Y、Z、W、Q、R、E七种元素中，原子序数XYZWQRE，其结构或性质信息如下表。元素结构或性质信息X原子的L层上s电子数等于p电子数Y元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn1Z单质常温、常压

10、下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子W元素的正一价离子的电子层结构与氩相同Q元素的核电荷数为Y和Z之和R元素的正三价离子的3d能级为半充满E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子请根据信息回答有关问题：（1）元素X的原子核外共有_种不同运动状态的电子，有_种不同能级的电子。（2）元素Y原子中能量最高的是_电子，其原子轨道呈_状。（3）Q的基态电子排布式为_，R的元素符号为_，E元素原子的价电子排布式为_。（4）含有元素W的盐的焰色反应为_色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是_。19、某学习小组为测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数，设计如下实验方案：（1

11、）方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称取剩余固体质量，计算。完成本实验需要不断用玻璃棒搅拌，其目的是_。若实验前所称样品的质量为m g，加热至恒重时固体质量为a g，则样品中纯碱的质量分数为_。（2）方案二：按如图所示装置进行实验，并回答下列问题：实验前先检查装置的气密性，并称取一定质量的样品放入A中，将稀硫酸装入分液漏斗中。D装置的作用是_。实验中除称量样品质量外，还需分别称量_装置反应前、后质量(填装置字母代号)。根据此实验得到的数据，测定结果有误差。因为实验装置还存在一个明显的缺陷，该缺陷是_。有同学认为，用E装置替代A装置能提高实验准确度。你认为是否正确？_(填

12、“是”或“否”)。（3）方案三：称取一定量的样品置于锥形瓶中，加适量水，用盐酸进行滴定，从开始至有气体产生到气体不再产生，所滴加的盐酸体积如图所示，则小苏打样品中纯碱的质量分数为_(保留两位有效数字)。20、某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置，用环己醇制备环己烯：已知：密度（g/cm3）熔点（）沸点（）溶解性环己醇0.9625161能溶于水环己烯0.8110383难溶于水（1）制备粗品：采用如图1所示装置，用环己醇制备环己烯。将12.5 mL环己醇加入试管A中，再加入1 mL浓硫酸，摇匀放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。A中碎瓷片的作用是_，导管B的作用是_。试管C置于

13、冰水浴中的目的是_。（2）制备精品：环己烯粗品中含有环己醇和少量有机酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_层（填“上”或“下”），分液后用_洗涤（填字母）。AKMnO4溶液B稀H2SO4CNa2CO3溶液再将环己烯按图2装置蒸馏，冷却水从_口（填字母）进入。蒸馏时加入生石灰，目的是_。收集产品时，控制的温度应在_左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是_（填字母）。a. 蒸馏时从70开始收集产品b. 环己醇实际用量多了c. 制备粗品时环己醇随产品一起蒸出（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_（填字母）。a. 用酸性高锰酸钾溶液b. 用金属钠c. 测定

14、沸点21、（1）汽车尾气中的主要污染物是NO、NO2和CO。用NaOH溶液可吸收NO、NO2，当n(NO)n(NO2)1时只生成一种盐，这种盐的化学式为_。（2）金属铬（Cr）的英文是Chromium，原意是颜色，因为它的化合物都有美丽的颜色。如表是几种常见铬的化合物或离子的水溶液的颜色：离子或化合物Cr2O72Cr(OH)3Cr3+CrO2CrO42颜色橙色灰蓝色蓝紫色绿色黄色含铬元素的化合物可以发生如图一系列变化：写出反应的离子方程式：_。结合上述转化图及所学知识，请分析向NaCrO2溶液中逐滴加入过量稀硫酸的现象为_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】A. 根据

15、甲、乙的结构简式，甲、乙的化学式均为 C8H14，故A正确；B. 甲含有碳碳双键、丙是苯的同系物，所以甲、丙均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确； C. 的二氯代物，2个氯原子位置分别在、共有 7 种，故C错误；D. 丙的名称为乙苯，单键可以旋转，所以分子中所有碳原子可能共平面，故D正确。2、A【解析】A、二氧化氮能转化为四氧化二氮，四氧化二氮的相对分子质量、原子个数是二氧化氮的2倍，把气体当作二氧化氮计算即可，二氧化氮分子个数N=nNA=NA=NA/mol=0.1NA，每个分子中含有3个原子，所以原子总数为1.811023，选项A正确；B、标准状况下，SO3是固体，气体摩尔体积对其不适用，所

16、以无法计算SO3的体积，选项B错误；C、标准状况下，CCl4是液体，体积为22.4L的CCl4其物质的量大于1mol，所以标况下22.4L的CCl4中含有CCl4分子数大于NA，选项C错误；D、标准状况下，22.4L氢气与足量氧气反应，转移的电子数为2NA，选项D错误。答案选A。3、C【解析】当盐酸与NH3H2O恰好完全反应，n(HCl)=n(NH3H2O)，解得消耗盐酸的体积为5mL，此时溶液中c(NH4Cl)=0.05mol/L1010-3L(10+5)10-3L5.1，而甲基橙变色范围是3.14.4，因此溶液不能变色，还需继续加入盐酸降低pH，因此最终消耗盐酸的量大于5mL，故C正确；答

17、案选C。4、D【解析】原电池中Li电极失电子，作电池的负极；LiFePO4得电子作电池的正极；【详解】A.放电时，原电池内部阳离子向正极移动，即Li向N极移动，A错误；B.充电时电路中每通过0.5mol电子，则有0.5molLi生成，就有36/xg碳和金属锂复合在一起，B错误；C.放电时，C的化合价未变，Li失电子生成锂离子，M电极的电极反应为LixC-xe-=xLi+6C，C错误；D.充电时，N电极的电极反应为LiFePO4xexLiLi1xFePO4，D正确；答案为D。【点睛】原电池放电时，内电路中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；充电时为电解池。5、C【解析】分析：A.胶体容易发生聚沉

18、；B.氯化铁饱和溶液与沸水反应可以制备氢氧化铁胶体；C.不符合发生复分解反应的条件；D.胶体溶液发生聚沉。详解：A江河中的泥浆属于胶体，江河入海口三角洲的形成是胶体聚沉的结果，A不符合；B将FeCl3饱和溶液滴到沸水中，得到红褐色液体，即是Fe(OH)3胶体，B不符合；C在NaCl溶液中加入KNO3溶液看不到沉淀，是因为不符合复分解反应发生的条件，不反应，属于混合溶液，与胶体性质无关系，C符合；D墨水属于胶体，不同牌号的墨水带不同的电荷，相遇后容易发生胶体的聚沉，容易堵塞钢笔，D不符合；答案选C。6、A【解析】本题考查化学反应的条件与化学反应的热效应间的关系。解析：加热是反应条件，与吸热和放热

19、无直接关系，反应开始时需要加热的反应可能是吸热反应，也可能是放热反应，A错误；放热的反应在常温下一般容易发生，但放热的反应在常温下不一定很容易发生，B正确；放热反应是指反应物所具有的总能量高于生成的总能量，在反应中会有一部分能量转变为热能的形式释放，反之就是吸热反应，C正确；H0的反应，G=H-TS0，一定能自发进行，D正确。故选A。点睛：判断反应是放热反应还是吸热反应关键是准确判断反应物和生成物的总能量的相对大小，不能看反应条件。7、D【解析】A.Na2O中只含有离子键，Na2O2中既含有离子键也含有非极性共价键，故A错误；B.NaHSO4溶于水需要克服离子键和共价键，故B错误；C.碘晶体属

20、于分子晶体，受热转变成碘蒸气，只是克服了分子间作用力，故C错误；D.金刚石是原子晶体、氯化钠是离子晶体，水是分子晶体，一般来说，晶体熔沸点高低顺序是原子晶体离子晶体分子晶体，所以熔沸点由高到低的顺序：金刚石氯化钠水，故D正确。正确答案：D。8、C【解析】A.金的化学性质稳定，可以以单质的形式存在于自然界，“沙中浪底来”指的是金单质，A错误；B. 沙里淘金的原理是：金子的密度比沙子的密度大得多，在水的冲击下沙粒被水流带走，而金就留在容器里，不是萃取原理，B错误；C.雾属于胶体，分散质粒子的直径范围是1100nm，C正确；D.沙子的主要成分为二氧化硅，D错误；答案选C。9、C【解析】A. K、Al

21、O2-、Cl、Cr2O72-在溶液中能大量共存，但是Cr2O72-能使溶液显橙红色，A不能满足溶液是无色的要求； B. Fe3和HCO3- 可以发生双水解反应生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体，不能大量共存，B不符合题意； C. Na、K、AlO2-、NO3-在溶液中能大量共存，向其溶液中逐滴滴加盐酸，先有Al(OH)3沉淀产生，盐酸过量后以转化为Al3+，沉淀消失，C满足要求； D. NH4+、Al3、SO42-、Cl在溶液中能大量共存，滴加NaOH溶液并加热，先生成白色的Al(OH)3沉淀，后来才产生NH3，D不满足要求。综上所述，各组离子中能大量共存且满足相应要求的是C，本题选C。10、C【

22、解析】弱离子水解反应的实质是：弱离子和水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的过程，水解方程式用可逆号。【详解】A、是甲酸和水的电离方程式，故A错误；B、CO2+H2O HCO3+H+ 是碳酸的一级电离方程式，AlO2+HCO3+H2OAl (OH)3+CO32是复分解方程式，故B错误；C、CO32+H2O HCO3+OH 是碳酸的水解方程式，AlO2+HCO3+H2OAl (OH)3+CO32是偏铝酸根的水解方程式，故C正确；D、HS+H2OS2+H3O+ 是硫氢根离子的电离方程式，Fe3+3H2O Fe(OH)3+ 3H+是铁离子水解的方程式，故D错误；故选C。【点睛】本题考查学生水

23、解方程式的书写和水解原理知识，易错点D，要将H3O+ 变成H2O 和H+，HS+H2OS2+H3O+ 是硫氢根离子的电离方程式。11、B【解析】液氯是氯气，属于单质，干冰是二氧化碳、磁性氧化铁是四氧化三铁均为化合物，故错误；盐酸是氯化氢的水溶液、水玻璃是硅酸钠的水溶液、王水是浓盐酸和浓硝酸混合物，均为混合物，故正确；明矾为硫酸铝钾的晶体，纯碱为碳酸钠，烧碱是氢氧化钠，都是电解质，故正确；牛奶、豆浆是胶体，碘酒为溶液不是胶体，故错误；小苏打是碳酸氢钠、苏打是碳酸钠均为钠盐，苛性钠为氢氧化钠是碱，不属于钠盐，故错误；综上所述正确的是，答案应选B。12、A【解析】分析：根据咖啡鞣酸的结构简式可知分子

24、中含有醇羟基、酚羟基、羧基、酯基和碳碳双键，结合相应官能团的性质解答。详解：A. 含有2个酚羟基，1个醇羟基形成的酯基和1个羧基，则1 mol咖啡鞣酸最多能与4 mol NaOH反应，A错误；B. 含有碳碳双键、羟基，均能与高锰酸钾溶液反应，B正确；C. 含有酚羟基，能与FeCl3发生显色反应，C正确；D. 含有酚羟基，能与浓溴水发生取代反应，含有碳碳双键，又能发生加成反应，D正确。答案选A。13、D【解析】A.反应装置中含有空气，若不将装置中的空气排出，会将草酸亚铁分解产生的FeO氧化为Fe2O3，影响实验测定，因此该操作合理，A正确；B.中澄清石灰水的作用是为了检验FeC2O42H2O 分

25、解产物中含CO2气体；中澄清石灰水的作用是为了检验CO2气体，进而证明FeC2O42H2O分解产生的物质中含CO，CO与处的灼热的CuO发生了反应产生了CO2，B正确；C. FeC2O42H2O受热分解产生的CO2气体通过检验出来，通过装置中试剂X为NaOH溶液来除去，经无水氯化钙干燥后经灼热的固体Y反应转化为CO2气体，所以Y为CuO固体，C正确；D.将中所得固体为FeO，该物质在KSCN溶液中不能溶解，且其中含有的铁元素为+2价，与KSCN也不能发生反应，因此不可以检验其中铁元素的化合价，D错误；故合理选项是C。14、C【解析】A钠性质活泼，能够与空气中水、氧气反应，自然界中只能以化合态存

26、在，故A错误；B钠离子无还原性，钠原子具有还原性，故B错误；C等质量钠与分别与氧气生成Na2O和Na2O2时，钠元素都由0价变成+1价，所以等质量钠与分别与氧气生成Na2O和Na2O2时，转移电子的物质的量相等，故C正确；D钠和钾的合金于室温下呈液态，而不是固体，故D错误；答案选C。【点睛】掌握钠的结构和性质是解题的关键。本题的易错点为D，要注意合金的熔点比成分金属的熔点要低。15、C【解析】A由结构简式得A的分子式为：C11H14O2，故A正确；BB中含羰基、-CHO及碳碳双键、醚键，含4种官能团，故B正确；CB 中含-CHO，能发生银镜反应，B中不含能水解的官能团，不能发生水解反应，故C错

27、误；DA中含酚-OH，A遇FeCl3溶液会发生显色反应，用FeCl3溶液可检验物质B中是否混有A，故D正确；故选C。【点睛】本题考查有机物的结构与性质，把握有机物的官能团、性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意酚、醛的性质，易错点B，官能团识别时，要将官能团全部找出。16、A【解析】X与Q同主族，X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X为碳元素，Q为硅元素；W的最外层电子数等于其电子层数，则W为Al元素；Y与Z的核外电子数之和等于X与Q的核外电子数之和，则Y为F元素、Z为Na元素或Y为O元素、Z为Mg元素；A同周期主族元素的原子半径随核电荷数增大而减小，则五种元素的原子半

28、径随Z、W、Q、X、Y依次减小，故A正确；BAl(OH)3具有两性，能溶解于强碱如NaOH溶液，但Z可能是Mg元素，氢氧化镁不能溶解Al(OH)3，故B错误；CSiF4是气态，但SiO2为固态，故C错误；DMg可以在CO2中燃烧生成碳和氧化镁，但Si不能在CO2中燃烧，故D错误；答案为A。点睛：微粒半径大小比较的常用规律：（1）同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径随核电荷数增大而逐渐减小(稀有气体元素除外)，如NaMgAlSi，Na+Mg2+Al3+，S2Cl。（2）同主族元素的微粒：同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大，如LiNaK，Li+Na+K

29、+。（3）电子层结构相同的微粒：电子层结构相同(核外电子排布相同)的离子半径(包括阴、阳离子)随核电荷数的增加而减小，如O2FNa+Mg2+Al3+。（4）同种元素形成的微粒：同种元素原子形成的微粒电子数越多，半径越大。如Fe3+Fe2+Fe，H+HH。（5）电子数和核电荷数都不同的，可通过一种参照物进行比较，如比较A13+与S2的半径大小，可找出与A13+电子数相同的O2进行比较，A13+O2，且O2S2，故A13+S2。二、非选择题（本题包括5小题）17、Fe Al2O3 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Al+2OH-+2H2O=2

30、AlO2-+3H2 【解析】G为主族元素的固态氧化物，在电解条件下生成I和H，能与NaOH溶液反应，说明G为Al2O3，与NaOH反应生成NaAlO2，而I也能与NaOH反应生成NaAlO2，则I为Al，H为O2，C和碱反应生成E、F，D和气体K反应也生成E、F，则说明E、F都为氢氧化物，E能转化为F，应为Fe(OH)2Fe(OH)3的转化，所以E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3，则C为FeCl2，D为FeCl3，B为Fe3O4，与Al在高温条件下发生铝热反应生成A，即Fe，则推断各物质分别为：A为Fe，B为Fe3O4，C为FeCl2，D为FeCl3，E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3

31、，G为Al2O3，H为O2，为Al，结合物质的性质分析作答。【详解】根据上述分析易知，（1）A为Fe，G为Al2O3；（2）C为FeCl2，D为FeCl3，若CD为化合反应，则反应的化学方程式为：2FeCl2+ Cl2=2FeCl3；（3）E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3，Fe(OH)2在空气中被氧化为Fe(OH)3，其化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（4）Al与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2。18、6 3 2p 哑铃（纺锤） 1s22s22p63s23p63d54s1或Ar 3d5

32、4s1 Fe 3d104s1 紫 激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长（可见光区域）光的形式释放能量，形成不同的颜色 【解析】X的L层上s电子数等于p电子数，则X原子的核外电子排布式为：1s22s22p2，则X为C；Y元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn+1，则n必为2，Y原子的核外电子排布式为：1s22s22p3，则Y为N；Z原子的M层上有1个未成对的p电子，则Z的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p1(Al)或1s22s22p63s23p5(Cl)，因为Z单质常温、常压下是气体，则Z为Cl；W的正一价离子的电子层结构与Ar相同，则W为K；Q的核电荷数

33、为Y和Z之和，则Q是24号元素Cr；R元素的正三价离子的3d能级为半充满，则R原子的价电子轨道式为3d64s2，则R为Fe；E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，则E的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，则E为Cu，综上所述，X、Y、Z、W、Q、R、E分别为：C、N、Cl、K、Cr、Fe、Cu，据此解得。【详解】(1)X元素为C，C原子核外有6个电子，则其核外有6种不同运动状态的电子，C原子的核外电子排布式为：1s22s22p2，有3种不同能级的电子，故答案为：6；3；(2)Y为N，其核外电子排布式为：1s22s22p3，其能量最高的是2

34、p电子，p轨道呈哑铃形(或纺锤形)，故答案为：2p；哑铃(纺锤)；(3)Q为Cr，其基态原子电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s1或Ar 3d54s1，R为Fe，元素符号为Fe，E为Cu，其核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，其价电子排布式为：3d104s1，故答案为：1s22s22p63s23p63d54s1或Ar 3d54s1；Fe；3d104s1；(4)W为K，K的焰色反应为紫色，金属元素出现焰色反应的原因是激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长（可见光区域）光的形式释放能量，形成不同的颜色，故答案为：紫；激发态的电子

35、从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长（可见光区域）光的形式释放能量，形成不同的颜色。19、使固体样品受热均匀，避免局部温度过高，造成样品外溅 100% 避免空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置中，造成实验误差 C 反应产生的二氧化碳残留在A、B装置内，不能被完全吸收 否 24% 【解析】小苏打久置会发生反应：，该样品成分为NaHCO3、Na2CO3，测定样品中纯碱的质量分数方法有：测定二氧化碳量（质量、体积）从而计算出混合物中Na2CO3的质量分数，利用NaHCO3的不稳定性，加热固体得到减少的质量，计算出成品中NaHCO3的质量，从而计算出混合物中Na2CO3的质量分数。【详解】

36、（1）使用玻璃棒搅拌，使固体受热均匀，避免局部温度过高，造成固体外溅，故答案为使固体受热均匀，避免局部温度过高，造成固体外溅；设样品中碳酸氢钠的质量为x，则：m16862x g(m-a)g则x=，故m(Na2CO3)=m-g，则样品中Na2CO3的质量分数为=，故答案为；（2）利用C中碱石灰增重测定反应生成二氧化碳的质量，进而计算样品中碳酸钠的质量分数，由于碱石灰可以吸收空气中的二氧化碳与水蒸气，故D装置的作用是吸收空气中的二氧化碳与水蒸气，避免空气中的二氧化碳与水蒸气加入C中，防止测定误差；C装置反应前后质量之差为反应生成二氧化碳的质量，根据样品总质量、二氧化碳的质量可以计算混合物中碳酸钠的质量，还需分别称量C装置反应前、后的质量；该实验装置有一个明显的缺陷是反应产生的二氧化碳残留在A、B装置内，不能完全被吸收，使C中吸收二氧化碳质量减小，造成较大的误差；用E装置替代A装置能提高实验准确度，这种说法不正确。因为E装置用恒压分液漏斗，部分二氧化碳为残留在分液漏斗上部，使C中吸收二氧化碳质量减小，造成较大的误差；（3）由图可知，开始发生反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3，产生二氧化碳的反应为：HCl+NaHCO3=NaCl+CO2+H2O。整个反应过程涉及6个刻度，设每个刻度为