2022年辽宁大连市普兰店区第二中学化学高二下期末统考试题含解析

1、2022年高二下化学期末模拟试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列各项叙述中，正确的是（ ）A电子层序数越大，s原子轨道的形状相同、半径越小B在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同C镁原子由1s22s22p63s2

2、ls22s22p63p2时，原子吸收能量，由基态转化成激发态D原子最外层电子排布是5s1的元素，其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解2、下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是ApH=11的氨水稀释10倍后溶液pH10B将氯化铝溶液加热蒸干并灼烧，最终得氧化铝固体C对2HI（g）H2（g）+I2（g），减小容器体积，气体颜色变深D水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液浸泡处理，而后用盐酸去除3、利用太阳能分解制氢气，若光解0.02 mol水，下列说法正确的是（ ）A可生成H2的质量为0.02gB可生成氢的原子数为2.4081023个C生成H2的量理论上等于0.04mol Na与水反应产生H2的量D

3、可生成H2的体积为0.224L（标准情况）4、根据反应2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2，2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是( )AFe3+Cl2I2BCl2I2Fe3+CCl2Fe3+I2DI2Cl2Fe3+5、常温下向0.1molL1CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa晶体时，会引起()A溶液中的c(H)减小B电离平衡左移，电离常数减小C溶液的导电能力减弱D溶液中的c(OH)减小6、N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生如下反应：2N2O5(g)4NO2(g) O2(g) H 0。T1温度时，向密闭容器中通入

4、N2O5气体，部分实验数据见下表：时间/s050010001500c(N2O5)/(molL1)5.003.522.502.50下列说法正确的是A500 s内NO2的生成速率为2.96103molL1s1BT1温度下该反应平衡时N2O5的转化率为29.6%C达到平衡后，其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则c(N2O5)5.00mol/LDT1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1T2，则K1K27、某无色溶液能与铝反应放出氢气，则该溶液中肯定不能大量共存的离子组是()ANH4、Na、Ba2、ClBNa、I、HCO3、SO42CK、Cl、SO32、Al(OH)4D

5、Na、Mg2、SO42、Cl8、某有机物的结构简式为下列叙述正确的是A1 mol该有机物与NaOH溶液完全反应时，消耗1 mol NaOHB该有机物可通过加聚反应生成C该有机物水解所得的产物能发生加成反应D该有机物分子的单体为两种9、浓度为2 molL1的盐酸V L，欲使其浓度变为4 molL1，以下列出的方法中可行的是( )A通入标准状况下的HCl气体44.8 LB将溶液加热蒸发浓缩至0.5V LC蒸发掉0.5V L水D加入10 molL1盐酸0.6V L，再将溶液稀释至2V L10、氟利昂12是甲烷的氯、氟卤代物，结构式为 。下列有关叙述正确的是A它有两种同分异构体B它有4种同分异构体C它

6、只有一种结构D它是平面分子11、下列实验结论正确的是（）实验操作现象结论A淀粉溶液中加入碘水溶液变蓝说明淀粉没有水解B将乙醇与酸性重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液混合橙色溶液变为绿色乙醇具有还原性C蔗糖溶液中加入稀硫酸，水解后加入银氨溶液，水浴加热未出现银镜水解的产物为非还原性糖D将新制Cu(OH)2与葡萄糖溶液混合加热产生红色沉淀(Cu2O)葡萄糖具有氧化性AABBCCDD12、有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你研究，一般要采取的几个步骤是A分离、提纯确定结构式确定实验式确定化学式B分离、提纯确定实验式确定化学式确定结构式C分离、提纯确定化学式确定实

7、验式确定结构式D确定化学式确定实验式确定结构式分离、提纯13、常温常压下为无色液体，而且密度大于水的是（ ）苯 硝基苯 溴苯 四氯化碳 溴乙烷 乙酸乙酯ABCD14、已知非金属性：SCl，由此得出的性质错误的是A酸性：H2SO4HClO4B得电子能力：SCl2C热稳定性：H2SHClD原子半径：SCl15、实现下列有机化合物转化的最佳方法是 ( )A与足量NaOH溶液共热后再通入足量稀硫酸B与足量稀硫酸共热后再加入足量NaOH溶液C与足量稀硫酸共热后再加入足量Na2CO3溶液D与足量NaOH溶液共热后再通入足量CO2气体16、在一定条件下，在固定容积的密闭容器中，能表示反应X(气)+2Y（气）

8、2Z(气)一定达到化学平衡状态的是（ ）A容器内压强不随时间改变 B c(X).c(Y)2=c(Z)2C正反应生成Z的速率与逆反应生成X的速率相等D容器内混合气体的密度不随时间改变 二、非选择题（本题包括5小题）17、已知：CH3CH=CH2HBrCH3CHBrCH3(主要产物)。1mol某芳香烃A充分燃烧后可得到8molCO2和4molH2O。该烃A在不同条件下能发生如图所示的一系列变化。（1）A的化学式：_，A的结构简式：_。（2）上述反应中，是_ (填反应类型，下同)反应，是_反应。（3）写出C、D、E、H的结构简式：C_，D_，E_，H_。（4）写出反应DF的化学方程式：_。18、短周

9、期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大， X、Z、W 均可形成酸性氧化物。X的一种氢化物分子空间构型为三角锥型，YW是氯碱工业的主要原料，Z的最外层电子数为4，请回答以下问题：(1)表示氯碱工业生产原理的化学方程式为_。(2)X的另一种氢化物X2H4可作为火箭推进器燃料，其结构式为_ 。(3)Y的氧化物中，有一种既含离子键又含共价键，该氧化物的电子式为 _。(4)Z的氧化物属于晶体，工业制备Z单质的化学方程式为_。(5)W单质是毒性很大的窒息性气体。工业上用X气态氢化物的浓溶液检验W单质是否泄露，写出反应的化学方程式_ 。19、实验室用电石制取乙炔的装置如下图所示，请填空：（1）写出仪器

10、的名称：是_，是_；（2）制取乙炔的化学方程式是_；（3）仪器中加入的是_，其目的是_；（4）将乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是_，乙炔发生了_反应(填“加成”或“取代”或“氧化”，下同)；（5）为了安全，点燃乙炔前应_，乙炔燃烧时的实验现象是_。20、碘化钾是一种无色晶体，易溶于水。实验室制备KI晶体的步骤如下：.在如下图所示的三颈烧瓶中加入研细的I2和一定量的30%KOH溶液，搅拌（已知：I2与KOH反应产物之一是KIO3）；.碘完全反应后，打开分液漏斗中的活塞、弹簧夹1、2，向装置C中通入足量的H2S；.反应结束后，向装置C中加入稀H2SO4酸化，水浴加热；.冷却，过滤得KI粗

11、溶液。（1）仪器a的名称是_，步骤中控制KOH溶液过量的目的是_。（2）装置B的作用是_，装置D中盛放的溶液是_。（3）装置C中H2S和KIO3反应的离子方程式为_。（4）步骤中水浴加热的目的是除去_（填化学式）。（5）由步骤所得的KI粗溶液中含有少量K2SO4，需进行提纯，提纯流程如下：已知白色固体B是混合物，试剂A为_，为除去溶液C中的杂质，步骤中调节溶液为弱酸性，则加入HI溶液后产生的现象是_。为测定最后所得KI晶体的纯度，取ag晶体配制100mL溶液，取出25mL溶液，滴入足量稀的酸性K2Cr2O7溶液，充分反应后，滴加几滴淀粉溶液为指示剂，用bmolL1的Na2S2O3溶液进行滴定，

12、消耗Na2S2O3溶液VmL。滴定过程中涉及的反应为：Cr2O276I14H2Cr33I27H2O，I22S2O322IS4O62则滴定终点时的现象为_，晶体的纯度为_（列出计算式）。21、在一恒容密闭容器中,发生反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H。其平衡常数(K)和温度(T)的关系如下表:T70080085010001200K0.60.91.01.72.6试回答下列问题:（1）上述反应为_(填“放热”或“吸热”)反应,升高温度,平衡向_ (填“正反应”或“逆反应”) 方向移动。（2）某温度下,在体积为2L的恒容密闭容器中通入2molCO2(g)和4molH2(B)发生

13、上述应,5min时反应达到平衡,测得CO2(g)的转化率是75%。v(H2O)=_molL-1min-l。该温度下反应的平衡常数K=_.（3）生产水煤气的过程如下:C(s)+CO2(g) 2CO(g)H1CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H2反应:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) H=_ (用含H1、H2的代数式表示)。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】电子层序数越大，离核越远，半径越大，A不正确。根据洪特规则可知B不正确，例如氮原子的2p轨道的3个电子自旋相同。D中元素可逆处于第IA，其氢氧化物是强碱，可以溶解氢氧化铝，D不正确。所以正

14、确的答案是C。2、C【解析】A、若为强碱溶液，稀释10倍，c(OH-)会变为原来的，PH会减小1。但是氨水属于弱碱，弱碱部分电离：NH3.H2ONH4+OH-，加水稀释平衡正向移动，氢氧根离子物质的量增多，所以比原来的大些，所以pH=11的氨水稀释10倍后溶液pH10，故A 能用平衡移动原理解释；A、铝离子在水溶液中发生水解，AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl，加热能促进水解，氯化氢逐渐挥发，也能使平衡正向移动，氢氧化铝受热易分解，2Al(OH)3=Al2O3+3H2O，所以把氯化铝溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是氧化铝，故A能用平衡移动原理解释；C、对2HI（g）H2（g）

15、+I2（g）反应前后气体的物质的量没有变化，改变压强不会使平衡发生移动，而减小容器体积，气体颜色变深，是因为体积变小，碘蒸汽的密度增大，导致颜色加深，故C不能用平衡移动原理解释；D、因为溶解度S（CaCO3）S（CaSO4），故水垢中的CaSO4,加入饱和Na2CO3溶液,能将CaSO4转化为CaCO3,后加盐酸,水垢溶解,从而除去水垢,故D能用平衡移动原理解释；综上所述，本题正确答案为C。【点睛】勒夏特列原理为:如果改变影响平衡的条件之一,平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动,使用勒夏特列原理时,该反应必须是可逆反应,否则勒夏特列原理不适用. 比如一个可逆反应中，当增加反应物的浓度时，平衡要

16、向正反应方向移动，平衡的移动使得增加的反应物浓度又会逐步减少;但这种减弱不可能消除增加反应物浓度对这种反应物本身的影响，与旧的平衡体系中这种反应物的浓度相比而言，还是增加了。在有气体参加或生成的可逆反应中，当增加压强时，平衡总是向体积缩小的方向移动，比如在N2+3H2 2NH3这个可逆反应中，达到一个平衡后，对这个体系进行加压，比如压强增加为原来的两倍，这时旧的平衡要被打破，平衡向体积缩小的方向移动，即在本反应中向正反应方向移动，建立新的平衡时，增加的压强即被减弱，不再是原平衡的两倍，但这种增加的压强不可能完全被消除，也不是与原平衡相同，而是处于这两者之间。3、C【解析】A. 0.02mol水

17、可生成H20.02mol，质量为0.04g，A错误；B. 可生成氢的原子数为0.02mol26.021023/mol2.4081022个，B错误；C. 0.04mol Na与水反应产生H2的量是0.02mol，根据A中分析可知C正确；D. 可生成H2的体积在标准状况下为0.02mol22.4L/mol0.448L，D错误，答案选C。点睛：转化为反应的原理以及灵活应用个数计算式是解答的关键，即在进行物质的量的有关计算时，关键是熟练应用几个关系式、nm/M、，特别还要注意气体摩尔体积的使用条件，即只能适用于气体，且只有在标准状况下，气体的摩尔体积才是22.4L/mol。4、C【解析】氧化剂的氧化性

18、大于氧化产物的氧化性，2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2，Fe3+I2，2FeCl2+Cl2=2FeCl3，Cl2Fe3+，则氧化性由强到弱的顺序为Cl2Fe3+I2，正确答案选C。5、A【解析】A.向醋酸溶液中加入少量的醋酸钠晶体，醋酸根离子浓度增大，会使醋酸电离平衡逆向移动，使氢离子浓度降低，故A选；B.电离平衡常数只和温度有关，所以加入醋酸钠晶体，电离平衡常数不变，故B不选；C.由于加入了强电解质醋酸钠，水溶液中自由移动离子浓度增大，导电能力增强，故C不选；D.溶液中氢离子浓度减小，氢离子和氢氧根离子浓度乘积是一个常数，所以溶液中氢氧根离子浓度增大，故D不选。故选A。6、D

19、【解析】A依据图标数据分析计算500s内N2O5(g)消耗的浓度=5.00mol/L-3.52mol/L=1.48mol/L，分解速率=2.9610-3mol/(Ls)，则NO2的生成速率为22.96103molL1s1，故A错误；B由表中数据可知，T1温度下，1000s时反应到达平衡，平衡时c(N2O5)=2.5mol/L，c(NO2)=5mol/L，c(O2)=1.25mol/L，转化率为100%=50%，故B错误；C平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的，压强增大，N2O5浓度会增大一倍，反应前后气体体积增大，平衡逆向进行，则再平衡时c(N2O5)5.00mol/L，故C错误；D平

20、衡常数只受温度影响，T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若K1K2，反应吸热反应，则T1T2，故D正确；故选D。7、B【解析】分析：某无色溶液能与铝反应放出氢气，则该溶液可能显酸性，也可能显碱性，结合离子的性质分析判断。详解：A. 如果溶液显酸性，则NH4、Na、Ba2、Cl可以大量共存，A错误；B. HCO3在酸性或碱性溶液中均不能大量共存，B正确；C. 如果溶液显碱性，则K、Cl、SO32、Al(OH)4可以大量共存，C错误；D. 如果溶液显酸性，则Na、Mg2、SO42、Cl可以大量共存，D错误；答案选B。点睛：明确溶液的酸碱性以及常见离子的性质、发生的化学反应是解答

21、此类问题的关键，另外解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，例如溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；尤其要注意是“可能”共存，还是“一定”共存等。8、B【解析】从结构上看，合成该有机物的反应为：n，为加聚反应。为酯类，既能在酸性条件下水解，也能在碱性条件下水解。由于1mol该有机物中含n mol酯基，因此水解时所需的水为n mol，生成了n mol乙酸和1mol。据此解题。【详解】A. 从结构上看，该有机物为高分子，1 mol该有

22、机物与NaOH溶液完全反应时，将消耗n mol NaOH，A项错误；B. 合成该有机物的反应为：n，为加聚反应，B项正确；C. 该有机物发生的水解反应为：+H2O+n所得的产物不含碳碳双键等可以发生加成反应的官能团，因此无法发生加成反应，C项错误；D. 从合成该有机物的反应为：n来看，合成该有机物分子的单体为，D项错误；答案应选B。9、D【解析】A、标况下的44.8L HCl气体的物质的量为2mol，通入VL2mol/L的盐酸溶液，溶液中氯化氢的物质的量为（2V+2）mol，但溶液的体积不一定是0.5（V+1），故A错误；B、蒸发氯化氢挥发，溶液浓度降低，故B错误；C、蒸发氯化氢挥发，溶液浓度

23、降低，故C错误；D、混合后溶液中的氯化氢为2mol/LVL+10mol/L0.6VL=8Vmol，所以混合后溴化氢的浓度为=4mol/L，故D正确；故选D。10、C【解析】A、由甲烷的结构可知，四个氢原子的空间位置只有一种，则氟利昂-12只有一种结构，选项A错误；B、由甲烷的结构可知，四个氢原子的空间位置只有一种，则氟利昂-12只有一种结构，选项B错误；C、从结构式可知，该化合物是甲烷的取代产物，由于甲烷是正四面体型结构，所以该化合物也是四面体，因此结构只有一种，没有同分异构体，选项C正确；D、甲烷是正四面体型结构，则氟利昂-12为四面体结构，选项D错误；答案选C。11、B【解析】A淀粉溶液中

24、加入碘水，溶液变蓝，说明溶液中还存在淀粉，淀粉可能部分水解，不能说明淀粉没有水解，故A错误；B乙醇具有还原性，能被橙色的酸性重铬酸钾溶液氧化生成绿色的Cr3+，故B正确；C蔗糖溶液中加入稀硫酸水解后溶液呈酸性，在酸性条件下，葡萄糖与银氨溶液不能发生银镜反应，故C错误；D葡萄糖与新制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀氧化亚铜，表现了葡萄糖的还原性，故D错误；答案选B。12、B【解析】从天然资源提取的有机物，首先得到的是含有有机物的粗品。需经过分离、提纯才能得到纯品；再进行鉴定和研究未知有机物的结构与性质，一般先利用元素定量分析确定实验式；再测定相对分子质量确定化学式；因为有机物存在同分异构现象，所

25、以最后利用波谱分析确定结构式，对其研究的步骤是：分离提纯确定实验式确定化学式确定结构式；故选B。13、C【解析】苯是无色液体，难溶于水、密度比水小；硝基苯无色油状液体，难溶于水、密度比水大；溴苯无色液体，难溶于水、密度比水大；四氯化碳无色液体，难溶于水、密度比水大；溴乙烷无色液体，难溶于水、密度比水大；乙酸乙酯无色液体，难溶于水、密度比水小；常温常压下为无色液体，而且密度大于水的是，故选C。14、D【解析】A. 非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则酸性：H2SO4HClO4，A正确；B. 非金属性越强，其单质越容易得到电子，则得电子能力：SCl2，B正确；C. 非金属性越强，简单氢化物的稳

26、定性越强，则热稳定性：H2SHCl，C正确；D. 同周期自左向右原子半径逐渐减小，则原子半径：SCl，D错误；答案选D。15、D【解析】分析：，应先在碱性条件下水解生成，由于酸性：羧基H2CO3苯酚，则通入二氧化碳气体可生成，也可在酸性条件下水解生成，然后加入碳酸氢钠溶液可生成，以此解答该题。详解：A与足量的NaOH溶液共热后，水解生成，再加入适量硫酸，生成，得不到所需物质，A错误；B在酸性条件下水解生成，加入NaOH后生成，得不到，B错误。C在酸性条件下水解生成，再加入足量的Na2CO3溶液后生成，得不到，C错误；D碱性条件下水解生成，通入二氧化碳气体可生成，D正确；答案选D。点睛：本题考查

27、有机物的结构和性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握有机物官能团的性质，本题特别注意有机物的官能团的酸性强弱，把握反应的可能性，难度中等。16、A【解析】该可逆反应是在恒容条件下的气体系数减小的反应，在没有达到平衡前，容器内气体的物质的量、压强均为变值，当值不变时，即可说明达到平衡，故符合题意的为AB项：本反应的化学平衡常数并不知道，所以无法用各物质浓度幂乘积来判定是否平衡C项：以不同物质来表示正逆反应速率时，其数值就和系数比相同才能表示正逆反应速率相等，排除D项：本反应体系为恒容且均为气体，故混合气体的质量、密度为恒定值，不能做为平衡状态的判定标准。故答案为A二、非选择题（本题包

28、括5小题）17、C8H8 加成反应 取代反应（或酯化反应） +NaOH +NaBr 【解析】1mol某烃A充分燃烧后可以得到8molCO2和4molH2O，故烃A的分子式为C8H8，不饱和度为 ，可能含有苯环，由A发生加聚反应生成C，故A中含有不饱和键，故A为，C为，A与溴发生加成反应生成B，B为，B在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成E，E为，E与溴发生加成反应生成，由信息烯烃与HBr的加成反应可知，不对称烯烃与HBr发生加成反应，H原子连接在含有H原子多的C原子上，与HBr放出加成反应生成D，D为，在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成F，F为，F与乙酸发生酯化反应生成H，H

29、为，据此分析解答。【详解】（1）由上述分析可知，A的化学式为C8H8，结构简式为，故答案为：C8H8；（2）上述反应中，反应与溴发生加成反应生成；反应是与乙酸发生酯化反应生成，故答案为：加成反应；取代反应（或酯化反应）；（3）由上述分析可知，C为；D为；E为；H为；故答案为： ； ； ； ；（4）DF为水解反应，方程式为： +NaOH +NaBr，故答案为：+NaOH +NaBr。18、2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2 2C+SiO22CO+Si 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 【解析】短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X、Z、W 均可形成酸性氧化物。X的一

30、种氢化物分子空间构型为三角锥型，该氢化物为氨气，在X为N元素；YW是氯碱工业的主要原料，该物质为NaCl，则Y为Na、W为Cl元素；Z的最外层电子数为4，原子序数大于Na，则Z为Si元素，据此进行解答。【详解】根据分析可知，X为N元素，Y为Na，Z为Si，W为Cl元素。(1)氯碱工业中电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，该反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2；(2)X2H4为N2H4，其结构简式为NH2-NH2，每个氮原子形成三个化学键，N2H4的结构式为；(3)Na的氧化物中既含离子键又含共价键的为过氧化钠，过氧化钠为离子化合物，其电子式为； (4)Z为Si元

31、素，其氧化物为SiO2，二氧化硅属于原子晶体；工业上用碳与二氧化硅在高温下反应制取硅，该反应的化学方程式为：2C+SiO22CO+Si；(5)W单质为氯气，氯气是毒性很大的窒息性气体，X气态氢化物为氨气，氯气与氨气反应生成氯化铵和氮气，结合电子守恒、质量守恒配平该反应的化学方程式为：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2。【点睛】本题考查元素周期表、元素周期律的应用的知识，推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律内容及常见化学用语的书写原则，物质的化学性质及物理性质，试题培养了学生的学以致用的能力。19、分液漏斗 圆底烧瓶 CaC2+H2OCHCH+Ca(OH)2 饱和食盐水 减慢反应速率 紫色褪去 氧化反应 验纯 火焰明亮，放出大量的浓烟 【解析】（1）仪器的名称：是分液漏斗，是圆底烧瓶；（2）碳化钙与水反应生成乙炔和氢氧化钙，在常温下进行，制取乙炔的化学方程式是 CaC2+H2OCHCH+Ca(OH)2；（3）乙炔与水反应太快，为抑制反应进行，可以以饱和食盐水代替水,仪器中加入的是饱和食盐水，其目的是减慢反应速率 ；（4）高锰酸钾溶液具有强氧化性，乙炔中含有碳碳三键，能与高锰酸钾溶液发生氧化反应使其褪色,将乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是紫色褪去，乙炔发生了氧化反应；（5）为了安全，点燃乙炔前应验纯，可燃性气体点燃前均