吉林省普通高中友好学校联合体2021-2022学年高二化学第二学期期末联考模拟试题含解析

1、2022年高二下化学期末模拟试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、用NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法不正确的是A标准状况下，18gH2O所含电子数为10NAB22.4L CO2与17 g NH3所含分子数相等C0.9g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.1NAD常温下，1L 0.1mol/L NaCl溶液中含Na+ 数为0.1NA2、下列各原子或离子的电子排布式错误

2、的是（ ）ACa2+1s22s22p63s23p6BO2-1s22s23p4CCl-1s22s22p63s23p6DAr 1s22s22p63s23p63、环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列对应关系不正确的是环境问题主要污染物环境问题主要污染物A酸雨二氧化硫C白色污染二氧化硅B温室效应二氧化碳D光化学烟雾二氧化氮AABBCCDD4、乙烯的生产是衡量一个国家石油化工水平的重要标志。聚乙烯是以乙烯为原料合成的一种人们常用的高分子材料。下列有关聚乙烯的叙述中正确的是( )。A乙烯合成聚乙烯的变化属于化合反应B乙烯合成聚乙烯的化学方程式是nCH2=CH2 nCH2CH2C聚乙烯在自然界中很难降

3、解，容易导致“白色污染”D聚乙烯是纯净物5、本草纲目拾遗中在药物名“鼻冲水”条目下写到：贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减。气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅；在“刀创水”条目下写到：治金创，以此水涂伤口，即敛合如故。这里所说的“鼻冲水”、“刀创水”分别指的是A氢氟酸、食盐水B氨水、碘酒C石灰水、硝酸D稀硫酸、食醋6、下列说法或有关化学用语的表达正确的是( )A在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量B因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大C基态Fe原子的外围电子排布图为D根据原子核外电子排布的特点，Cu在元素周期表中位于s区7、以 NA表示阿伏加

4、德罗常数的值，下列说法正确的是A36g冰(图甲）中含共价键数目为4NAB12g金刚石(图乙）中含有键数目为4NAC44g干冰(图丙）中含有NA个晶胞结构单元D12g石墨(图丁）中含键数目3NA8、下列物质的熔点高低顺序，正确的是A金刚石晶体硅碳化硅BKNaCNaFNaClNaBrDCI4CBr49、下图是分别取1mol乙烯雌酚进行的实验：下列对实验数据的预测正确的是A中生成7molH2OB中生成1molCO2C最多消耗3molBr2D中最多消耗7molH210、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2molL-1Ba(NO3)2溶液的说法不正确的是 ( )。A2L溶液中阴、阳离子总数为0.8

5、NAB500mL溶液中NO3-浓度为0.4molL-1C500mL溶液中Ba2浓度为0.2molL-1D500mL溶液中NO3-总数为0.2NA11、下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是A最外层都只有一个电子的X、Y原子B原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C2p轨道上只有两个电子的X原子与3p轨道上只有两个电子的Y原子D原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子12、为研究废旧电池的再利用，实验室利用旧电池的铜帽（主要成分为Zn和Cu)回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如图所示。下列叙述错误的是A“溶解”操作中溶液温度不

6、宜过髙B铜帽溶解的反应可能有H2O2+Cu+2H+=Cu2+2H2OC与锌粉反应的离子可能是Cu2+、H+D“过滤”操作后，将滤液蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥后高温灼烧即可得纯净的ZnO13、从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物，在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂。HIn(aq，红色)H+In-(aq，黄色)，在浓度为0.02 molL-1的下列各溶液(1)HCl、(2)Na2O2、 (3)NaCl(aq)、(4)NaHSO4(aq)、(5)NaHCO3(aq)、(6)氨水中，加入该指示剂，其中能使指示剂显黄色的是A(1)(4)(5)B(2)(6)C(1)(3)(4)D(5)(

7、6)14、银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，其工作示意图如下。下列说法不正确的是AZn电极是负极BAg2O电极发生还原反应CZn电极的电极反应式：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2D放电前后电解质溶液的pH保持不变15、已知某元素原子的L电子层上有6个电子，则该元素在周期表中位于（ ）A第3周期IVA族B第2周期VIA族C第2周期IVA族D第3周期VIA族16、下列说法错误的是()化学性质相似的有机物是同系物在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物是同系物若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物互为同分异构体的两种有机物

8、的物理性质有差别，但化学性质必定相似AB只有C只有D只有二、非选择题（本题包括5小题）17、丹参醇是存在于中药丹多中的一种天然产物。合成丹参醇的部分路线如下：已知：回答下列问题:(1)C中含氧官能团的名称为_(写出其中两种)。(2)写出B的结构简式_。(3)下列叙述正确的是_。ADE的反应为消去反应 B可用金属钠鉴别DECD可与NaOH反应 D丹参醇能发生加聚反应不能发生缩聚反应(4)丹参醇的所有同分异构体在下列一种表征收器中显示的信号(或数据)完全相同，该仅器是_(填标号)。a.质谱仪 b.红外光谱仪 c.元素分析仪 d.核磁共探仪(5)芳香化合物F是A的同分异构体,可与FeCl3溶液发生显

9、色反应,F共有_种；其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为6：2：1：1的结构简式为_(写一种即可)。(6)写出以和为原料制备的合成路线流程图_(无机试剂和乙醇任用，合成路线流程图示例见本题题干)。18、某研究小组以甲苯为原料，合成抗癌药拉帕替尼的中间体H的具体路线如下：已知：G的分子式为：C8H5N2OI回答下列问题：(1)AB的试剂和条件是_；DE的反应类型是_。(2)C的结构简式为_，其中含有的官能团名称为_。(3)写出EG反应的化学方程式_。(4)C有多种同分异构体，其中满足下列条件的同分异构体共有_种。分子中含有苯环；分子中含有NO2且不含ONO2结构；能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱

10、有3组峰，并且峰面积为122的有机物结构简式为_。(5)以硝基苯和有机物A为原料，设计路线合成，其他无机材料自选。_。19、1-溴丙烷是一种重要的有机合成中间体。实验室制备少量1-溴丙烷的主要步骤如下：步骤1：在仪器A中加入搅拌磁子、12g 1-丙醇及20mL水，在冰水冷却下缓慢加入28mL浓H2SO4；冷却至室温，搅拌下加入24g NaBr。步骤2：缓慢加热，直到无油状物馏出为止。步骤3：将馏出液转入分液漏斗，分离出有机相。步骤4：将分离出的有机相转入分液漏斗，依次用H2O、5%的Na2CO3溶液洗涤，分液，得粗产品，进一步提纯得1-溴丙烷。已知：1-溴丙烷沸点为71，密度为1.36g/cm

11、3；反应过程中，在仪器A中可以观察到A的上方出现红棕色蒸气（Br2）。回答下列问题：（1）仪器A的名称是_；加入搅拌磁子的目的是搅拌和_。（2）仪器A中主要发生反应为：NaBr + H2SO4=HBr + NaHSO4和_。（3）步骤2中需向接收瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是_，同时可以观察到的现象是_。（4）步骤4中的两次洗涤，依次洗去的主要杂质是_、_。（5）步骤4中的Na2CO3溶液还可以用下列中的_试剂代替。ANaOH溶液 BNaI溶液 CNa2SO3溶液 DCCl420、如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸的物质的量浓

12、度为_molL-1（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_A溶液中HCl的物质的量 B溶液的浓度C溶液中Cl-的数目 D溶液的密度（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400molL-1的稀盐酸该学生需要量取_mL上述浓盐酸进行配制所需的实验仪器有：胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒，配制稀盐酸时，还缺少的仪器有_（4）假设该同学成功配制了0.400molL-1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，则该同学需取_mL盐酸假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，发现比中所求体积偏小，则可能的原因是

13、_A浓盐酸挥发，浓度不足 B配制溶液时，未洗涤烧杯C配制溶液时，俯视容量瓶刻度线 D加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出21、已知K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-H2O 2CrO42-2H+。K2Cr2O7为橙色，K 2CrO4为黄色。为探究浓度对化学平衡的影响，某兴趣小组设计了如下实验方案。序号试剂X1 mL1molL-1 K2Cr2O7 溶液1mL1 molL-1 K2CrO4溶液515滴浓硫酸515滴浓盐酸515滴6 molL-1 NaOH溶液方案讨论（1）中依据减少生成物浓度可导致平衡移动的原理设计的是_（填序号）。（2）已知BaCrO4为黄色沉淀。某同学认为试剂X还可设计为B

14、a(NO3)2溶液，加入该试剂后，溶液颜色将_。（填“变深”、“变浅”或“不变”）。实验分析序号试剂X预期现象实际现象1 mL1 molL-1 K2Cr2O7 溶液溶液变黄溶液橙色加深1mL1 molL-1 K2CrO4溶液溶液橙色加深溶液颜色变浅515滴浓硫酸溶液橙色加深溶液橙色加深515滴浓盐酸溶液橙色加深无明显现象515滴6molL-1NaOH溶液溶液变黄溶液变黄（1）实验没有观察到预期现象的原因是_，实验的原因与其相似。（2）通过实验和得出的结论为_ 。（3）实验无明显现象，可能的原因是_。（4）某同学查阅资料发现：K2Cr2O7溶液与浓盐酸可发生氧化还原反应。但实验中没有观察到明显现

15、象，小组同学设计了两个实验，验证了该反应的发生。 方案一：取5 mL浓盐酸，向其中加入15滴0.1molL-1 K2Cr2O7溶液，一段时间后，溶液变为绿色（CrCl3水溶液呈绿色），有黄绿色气体生成。写出该变化的化学方程式_。 请你设计方案二：_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】A.18gH2O的物质的量是1mol，由于1个H2O分子中含有10个电子，所以1molH2O中含有的电子数为10NA，A正确；B.缺条件，不能确定22.4L CO2飞物质的量及分子数目，B错误；C.Al是+3价的金属，所以0.9g铝完全反应转移电子的物质的量为n(e-)=，故转移电子数目为

16、N(e-)=0.1NA，C正确；D. 常温下，1L 0.1mol/L NaCl溶液中含溶质NaCl的物质的量为0.1mol，由于1molNaCl电离产生1molNa+，所以0.1molNaCl电离产生的Na+ 数为0.1NA，D正确；故合理选项为B。2、B【解析】分析：主族元素原子失去电子变成阳离子时，核外电子数、电子层数、最外层电子数改变；主族元素原子得到电子变成阴离子时，核外电子数和最外层电子数改变，但电子层数不变。详解：A、钙原子失去2个电子变成钙离子，使次外层变成最外层，所以钙离子核外有18个电子，A正确；B、氧原子核外有8个电子，氧原子得2个电子变成氧离子，最外层电子数由6个变成8个

17、，所以氧离子核外有10电子，B错误；C、氯原子核外有17个电子，氯原子得一个电子变成氯离子，最外层由7个电子变成8个电子，所以氯离子核外有18个电子，C正确；D、氩是18号元素，原子核外有18个电子，D正确。答案选B。点睛：本题考查了原子或离子的核外电子排布，题目难度不大，明确原子变成阴、阳离子时变化的是最外层电子数还是电子层数为解本题的关键。3、C【解析】A、二氧化硫是形成酸雨的主要污染物，A正确；B、二氧化碳是形成温室效应的主要污染物，B正确；C、形成白色污染的主要原因是聚乙烯材料的污染，C错误；D、二氧化氮是形成光化学烟雾的主要污染物，D正确；故选C。4、C【解析】乙烯的生产是衡量一个国

18、家石油化工水平的重要标志。聚乙烯是以乙烯为原料合成的一种人们常用的高分子材料。下列有关聚乙烯的叙述中正确的是( )。A. 乙烯合成聚乙烯的变化属于加聚反应，A不正确；B. 乙烯合成聚乙烯的化学方程式是nCH2=CH2 ，B不正确；C. 聚乙烯在自然界中很难降解，容易造成“白色污染”，C正确；D. 不同的聚乙烯分子的聚合度可能不同，故其为混净物，D不正确。故选C。5、B【解析】“鼻冲水”气甚辛烈，说明有刺激性气味；“刀创水”治金创，以此水涂伤口，即敛合如故，说明其可以杀菌消毒。【详解】A. 氢氟酸有剧毒，不能用于治病，A不正确； B. 氨水有刺激性气味，碘酒能杀菌消毒，B符合题中信息； C. 石

19、灰水没有刺激性气味，硝酸不可用于杀菌消毒； D. 稀硫酸有强腐蚀性，且无刺激性气味；综上所述，题中所说的“鼻冲水”、“刀创水”分别指的是氨水和碘酒，故选B。6、C【解析】A同一层即同一能级中的p轨道电子的能量一定比s轨道电子能量高，但外层s轨道电子能量则比内层p轨道电子能量高，故A错误；BN原子的2p轨道处于半满，第一电离能大于氧原子，故B错误；C基态铁原子外围电子排布式为3d64s2，外围电子排布图为：，故C正确；DCu的外围电子排布式为3d104S1，位于元素周期表的ds区，故D错误；故选C。7、A【解析】A. 1个水分子含有2个共价键，所以36g冰（2mol）中含共价键数目为4NA，A正

20、确；B. 金刚石晶胞中，1个C原子周围有4个共价键，平均每个C原子形成2个共价建军，所以12g金刚石（1mol）中含有键数目为2NA，B错误；C. 1个干冰晶胞中，含有4个CO2分子，所以44g干冰（1mol）中含有 个晶胞结构单元，C错误；D. 石墨晶体中，每个碳原子周围有3个C-C单键，所以每个碳原子实际占化学键为1.5个，12g石墨烯为1mol，其所含碳碳键数目为1.5NA，每一层只形成1个键，故键数目不是3NA， D错误；故合理选项为A。【点睛】B选项，在金刚石晶胞中，1个C原子周围有4个键，平均形成两个共价键。D选项，石墨晶体中，每个碳原子周围有3个C-C单键，所以每个碳原子实际形成

21、化学键为1.5个。8、D【解析】A原子晶体熔点，比较共价键键长，键长越短，键能越大，物质越稳定；键长：C-CC-SiSi-Si，熔点：金刚石碳化硅晶体硅；B金属晶体键能的大小比较看金属原子的半径大小，半径越小键能越大，熔点越高。KNaClNaBr ；D.分子晶体熔点，比较分子间作用力，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔点越高。【点睛】比较物质的熔点和沸点的高低，通常按下列步骤进行，首先比较物质的晶体类型，然后再根据同类晶体中晶体微粒间作用力大小，比较物质熔点和沸点的高低，具体比较如下：9、D【解析】A项、由乙烯雌酚的结构简式可知分子式为C18H20O2，1mol该物质燃烧可得到10mol水

22、，故A错误；B项、酚羟基的酸性强于碳酸氢根，弱于碳酸，能与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，不能生成二氧化碳，故B错误；C项、1mol乙烯雌酚中含有2mol酚羟基，酚羟基的邻、对位均可与溴发生取代反应，则发生取代反应消耗4molBr2，1mol乙烯雌酚分子中含有1mol碳碳双键，则发生加成反应消耗1mol Br2，故共可以消耗5mol的Br2，故C错误；D项、苯环及碳碳双键均可与氢气在一定条件下发生加成反应，1 mol乙烯雌酚共可与7mol氢气加成，故D正确；故选D。10、A【解析】A、2L 0.2molL-1 Ba(NO3)2溶液中，nBa(NO3)2=2L0.2molL-1=0.4mol，则n(Ba

23、2+)=0.4mol，n(NO3-)=0.8mol，故阴、阳离子总数为1.2NA，A错误；B、500mL溶液中，c(NO3-)=20.2molL-1=0.4molL-1，B正确；C、500mL溶液中，c(Ba2+)=0.2molL-1，C正确；D、500mL溶液中，n(NO3-)=20.5L0.2molL-1=0.2mol，即NO3-的总数为0.2NA，D正确；故选A。11、C【解析】A最外层只有一个电子的X、Y原子，化学性质可能不相似，如H和K元素，故A错误；B原子核外M层上仅有两个电子的X原子为Mg、原子核外N层上仅有两个电子的Y原子可能是Ca、Fe、Zn等，如果X是Mg、Y是Fe、Zn等

24、，二者化学性质不相似，故B错误；C2p轨道上只有两个电子的X原子为C原子、3p轨道上只有两个电子的Y原子为Si原子，二者位于同一主族，化学性质相似，故C正确； D原子核外电子排布式为1s2的X原子为He，原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子为Be，前者是0族元素、后者是第IIA族元素，二者化学性质不相似，故D错误； 答案选C。【点睛】本题的易错点为B，要注意第四周期副族元素中存在多种N层上仅有两个电子的原子。12、D【解析】A、溶解时需要加入H2O2，H2O2不稳定，受热易分解，因此“溶解”操作中溶液温度不宜过高，故A叙述正确；B、根据流程，“溶解”过程发生的反应是2CuO24H=2Cu2

25、2H2O，或者发生CuH2O22H=Cu22H2O，故B叙述正确；C、根据流程，过滤后得到海绵铜，说明“反应”过程中含有Cu2，加NaOH溶液，调节pH=2，说明溶液显酸性，即“反应”过程中能与Zn反应的离子是Cu2和H，故C说法正确；D、过滤操作得到滤液中含有ZnSO4，蒸发结晶、过滤干燥得到的是ZnSO4，且滤液中含有Na2SO4，因此最后的得到的物质是混合物，故D叙述错误；答案选D。13、D【解析】分析：能使指示剂显黄色，应使c(HIn)c(In-)，所加入物质应使平衡向正反应方向移动，所加入溶液应呈碱性，以此解答该题。详解：能使指示剂显黄色，应使c(HIn)c(In-)，所加入物质应使

26、平衡向正反应方向移动，所加入溶液应呈碱性，为酸性溶液，可使平衡向逆反应方向移动，而溶液呈碱性，可使平衡向正反应方向移动，为中性溶液，平衡不移动，但中过氧化钠具有强氧化性，溶液可能褪色，故选D。点睛：本题考查化学平衡的影响因素，解答本题的关键是根据颜色的变化判断平衡移动的移动方向，再结合外界条件对平衡移动的影响分析。14、D【解析】A、活泼金属Zn为负极，Ag2O为正极，选项A正确；B、Ag2O电极为正极，正极上得到电子，发生还原反应，选项B正确；C、Zn为负极，电极反应式为：Zn2e2OHZn(OH)2，选项C正确；D、电极总反应式为：ZnAg2OH2OZn(OH)22Ag，放电后水消耗了，氢

27、氧化钾的浓度增大，电解质溶液的pH增大，选项D错误。答案选D。15、B【解析】某元素原子的L电子层上有6个电子，则K层电子数为2，L层电子数为6，L层最多排8个电子，则L层电子没有排满，所以共有2个电子层，最外层电子数为6，因此该元素位于第2周期第A族。答案选B。16、A【解析】同系物判断规律：一差：分子组成相差若干个原子团；一同：同通式。一似：结构相似（含有同种类、同个数的官能团）。据此分析解答。【详解】化学性质相似，说明官能团种类相同，但个数不一定相同，如乙醇和乙二醇，故错误；分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物，可能官能团不同，如乙醛和丙酮，故错误；同通式的物质碳、氢元素的质量分数

28、相同，但不一定为同系物，如烯烃与环烷烃，故错误；互为同分异构体的物质，由于官能团可能不同，所以化学性质可能不同，故错误。答案选A。二、非选择题（本题包括5小题）17、羟基、羰基、醚键 AB c 9 或 【解析】分析：本题考查的是有机推断和合成，有一定的难度。详解：(1)观察C的结构可知，含有羟基、羰基、醚键；(2)根据已知信息分析，两种烯烃可以通过加成反应形成环，故B的结构为 ； (3) A.DE的反应过程中羟基和邻位碳上的氢原子下去，形成碳碳双键，反应为消去反应，故正确；B.D中含有羟基，而E没有，所以可以用金属钠鉴别D.E，故正确；C.D含有羟基、羰基和醚键，不可与NaOH反应，故错误；

29、D.丹参醇含有两个羟基和羰基和碳碳双键和醚键，能发生加聚反应，能发生缩聚反应，故错误；故选AB。(4) 丹参醇与同分异构体中组成相同，由元素分析仪显示的信号完全相同，故选c。 (5) 芳香化合物F是A的同分异构体，分子式为C8H10O，可与氯化铁发生显色反应，说明苯环上连接羟基，所以该物质可能连接2个取代基，一个羟基和一个乙基，二者有邻间对三种位置关系，也可能为一个羟基和两个甲基，有6种结构，共9种。其中核磁共振氢谱有四组峰，峰面积我6:2:1:1的结构简式为 或 。(6) ，根据已知信息分析，二烯烃可以和烯烃发生加成反应生成环状，所以合成路线中需要将烯烃变成二烯烃，需要通过烯烃的加成和卤代烃

30、的消去实现，所以合成路线为： 。点睛：掌握常见有机物的同分异构体的数目，方便计算。C3H7-有2种，C4H9-有四种，C5H11-有8种，-C6H4-有3种，若苯环上连接AAB式的三个取代基，有6种，若连接ABC式的三种取代基，有10种。18、浓HNO3、浓H2SO4，加热取代反应羧基、硝基13【解析】根据流程图，甲苯发生硝化反应生成B()，B中苯环上含有甲基，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化生成C，则C为，根据信息，C发生还原反应生成D()，D与ICl发生取代反应生成E()，G的分子式为：C8H5N2OI，则E和F(H2NCH=NH)发生取代反应生成G，G为，同时生成氨气和水，据此结合物质的结构和

31、官能团的性质分析解答。【详解】(1)A(甲苯)发生硝化反应生成B()，反应的试剂和条件为浓HNO3、浓H2SO4，加热；根据上述分析，DE的反应类型为取代反应，故答案为：浓HNO3、浓H2SO4，加热；取代反应；(2)根据上述分析，C为，其中含有的官能团有羧基、硝基，故答案为：；羧基、硝基；(3)E()和F(H2NCH=NH)发生取代反应生成G，G为，同时生成氨气和水，反应的化学方程式为，故答案为：；(4)C()有多种同分异构体，分子中含有苯环；分子中含有NO2且不含ONO2结构；能发生银镜反应，说明还含有醛基，因此该同分异构体的结构有：若苯环上含有醛基、羟基和硝基，则有10种结构(醛基、羟基

32、位于邻位，硝基有4种位置、醛基、羟基位于间位，硝基有4种位置、醛基、羟基位于对位，硝基有2种位置)；若苯环上含有HCOO-和硝基，则有3种结构，共含有13种同分异构体；其中核磁共振氢谱有3组峰，并且峰面积为122的有机物结构简式为，故答案为：13；(5)以硝基苯和甲苯为原料，合成，根据流程图中GH的提示，要合成，可以首先合成，可以由苯甲酸和苯胺发生取代反应得到，苯甲酸可以由甲苯氧化得到，苯胺可以由硝基苯还原得到，因此合成路线为，故答案为：。【点睛】本题的易错点和难点为(5)中合成路线的设计，理解和运用信息和题干流程图GH的提示是解题的关键。本题的另一个易错点为(4)中同分异构体数目的判断，要注

33、意苯环上连接结构的判断。19、蒸馏烧瓶 防止暴沸 CH3CH2CH2OH + HBr CH3CH2CH2Br + H2O 冷凝1-溴丙烷，减少其挥发 溶液分层，下层为橙色的油状液体 1-丙醇 Br2 C 【解析】（1）仪器A的名称是蒸馏烧瓶；溶液受热易发生暴沸；（2）仪器A中主要反应为浓硫酸与溴化钠反应生成溴化氢和硫酸氢钠，反应生成的溴化氢，在浓硫酸作用下，与1-丙醇共热发生取代反应生成1-溴丙烷和水；（3）1-溴丙烷沸点低，受热易挥发，不溶于水且比水密度大，单质溴易溶于有机溶剂；（4）由于制得的1-溴丙烷中混有挥发出的1-丙醇和单质溴；（5）1-溴丙烷在NaOH溶液中发生水解反应；反应生成的

34、单质碘溶于1-溴丙烷引入新杂质；单质溴能与亚硫酸钠溶液发生氧化还原反应，且不与1-溴丙烷反应；1-溴丙烷与四氯化碳互溶。【详解】（1）由图可知，仪器A的名称是蒸馏烧瓶；加入搅拌磁子的目的是搅拌和防止溶液受热暴沸，故答案为：蒸馏烧瓶；防止暴沸；（2）仪器A中主要反应为浓硫酸与溴化钠反应生成溴化氢和硫酸氢钠，反应生成的溴化氢，在浓硫酸作用下，与1-丙醇共热发生取代反应生成1-溴丙烷和水，有关化学方程式为NaBr + H2SO4=HBr + NaHSO4和CH3CH2CH2OH + HBr CH3CH2CH2Br + H2O，故答案为：CH3CH2CH2OH + HBr CH3CH2CH2Br +

35、H2O；（3）由题给信息可知，1-溴丙烷沸点低，受热易挥发，则步骤2中需向接受瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是减少1-溴丙烷的挥发；实验时，浓硫酸和溴化氢发生氧化还原反应生成了单质溴，单质溴易溶于有机溶剂，1-溴丙烷不溶于水且比水密度大，溶液分层，溴溶于下层1-溴丙烷，使下层油状液体呈橙色，故答案为：冷凝1-溴丙烷，减少其挥发；溶液分层，下层为橙色的油状液体；（4）由于制得的1-溴丙烷中混有挥发出的1-丙醇和单质溴，步骤4中用H2O洗去溶于水的1-丙醇，用5%的Na2CO3溶液洗去能与Na2CO3溶液反应的单质溴，故答案为：1-丙醇；Br2；（5）A、1-溴丙烷在NaOH溶液中发生水解反

36、应生成1-丙醇，故错误；B、单质溴能与碘化钠溶液发生置换反应生成单质碘，单质碘溶于1-溴丙烷引入新杂质，故错误；C、单质溴能与亚硫酸钠溶液发生氧化还原反应，且不与1-溴丙烷反应，故正确；D、1-溴丙烷与四氯化碳互溶，故错误；C正确，故答案为：C。【点睛】本题考查有机物的制备实验，侧重分析能力和实验能力的考查，把握有机物的性质、实验操作及技能为解答的关键。20、 11.9 BD 16.8 500mL容量瓶 25 C【解析】分析：（1）依据c=1000/M 计算浓盐酸的物质的量浓度；（2）根据该物理量是否与溶液的体积有关判断；（3）依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变计算需要浓盐酸体积；根据配

37、制过程中需要的仪器分析解答；（4）根据n（HCl）=n（NaOH）计算；盐酸体积减少，说明标准液盐酸体积读数减小，据此解答。详解：（1）浓盐酸的物质的量浓度c=10001.1936.5%/36.5 mol/L=11.9mol/L；（2）A溶液中HCl的物质的量=cV，所以与溶液的体积有关，A不选；B溶液具有均一性，浓度与溶液的体积无关，B选；C溶液中Cl-的数目=nNA=cVNA，所以与溶液的体积有关，C不选；D溶液的密度与溶液的体积无关，D选；答案选BD；（3）设需要浓盐酸体积V，则依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变得：V11.9mol/L=0.400molL-10.5L，解得V=0.

38、0168L=16.8mL；所需的实验仪器有：胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒，由于是配制500mL溶液，则配制稀盐酸时，还缺少的仪器有500mL容量瓶；（4）n（HCl）=n（NaOH）=0.4g40g/mol=0.01mol，V（HCl）=0.01mol/0.400molL1=0.025L=25mL，即该同学需取25mL盐酸；消耗的标准液盐酸体积减少，说明读数时标准液的体积比实际体积减少了，则A、浓盐酸挥发，浓度不足，配制的标准液浓度减小，滴定时消耗盐酸体积变大，A不选；B、配制溶液时，未洗涤烧杯，标准液浓度减小，消耗体积增大，B不选；C、配制溶液时，俯视容量瓶刻度线，配制的标准液浓度变大，滴定时消耗的体积减小，C选；D、加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出，标准液浓度减小，滴定时消耗标准液体积增大，D不选；答案选C。点睛：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理及操作过程是解题关键，题目难度不大。注意误差分析方法，即根据cB=nBV可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量B和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起和V怎样的变化。21、 变浅 根据平