2021-2022学年四川省绵阳市北川职高高二化学下学期期末试卷含解析

1、2021-2022学年四川省绵阳市北川职高高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+(aq)OH-(aq)H2O(l)H 57.3KJ?mol-1。分别向1L 0.5mol?L-1的NaOH溶液中加入浓硫酸；稀醋酸；稀硝酸，恰好完全反应的焓变分别为H1、H2、H3，下列关系正确的是( )AH2H3H1 BH1H2H3CH1H2H3 DH1H2H3 参考答案：A略2. 物质的量相等的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（ ）它们所含的分子数目之比为1

2、1 它们所含的氧原子数目之比为12它们所含的原子总数目之比为23 它们所含的碳原子数目之比为11它们所含的电子数目之比为711A和B和C和D参考答案：D3. 某同学用50mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的NaOH溶液在有图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。下列说法正确的是A实验过程中没有热量损失 B烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯C图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒 D若将盐酸体积改为60mL，理论上所求中和热不相等参考答案：C略4. 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是( ) A葡萄糖的最简式（实验式）：CH2O BCH4 分子

3、的球棍模型：C醛基的电子式： D对硝基甲苯的结构简式：参考答案：A略5. 在相同条件下，一定量的氢气在氧气中燃烧并放出热量，若生成液态水时放热为Q1kJ, 若生成气态水时放热为Q2kJ。那么Q1和Q2的关系是 （ ）AQ1Q2 B Q1Q2 C Q1=Q2 D不能确定参考答案：A略6. 配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制结果偏高的是（ ）A. 将溶质用蒸馏水溶解后，未冷却即转移至容量瓶中并定容B. 未洗涤溶解溶质用的烧杯及玻璃棒C. 定容时仰视刻度线观察液面 D. 容量瓶中原来含有少量蒸馏水参考答案：A略7. 下列说法中合理的是 A味精的主要成分为蛋白质，烧菜时可加入适量B养鸭厂添

4、加苏丹红制“红心鸭蛋”，可使鸭蛋色泽鲜艳、美观C汽水中添加林丹、毒死蜱和七氯苯等药剂制“可乐”，以增强口感和余味D将废弃塑料热裂解处理，可以获得乙烯、丙烯等化工原料参考答案：D8. 下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，错误的是（ ）A福尔马林（蚁酸）：加入足量饱和碳酸钠溶液充分振荡，蒸馏，收集馏出物B苯（苯酚）：加溴水，振荡，过滤除去沉淀C溴乙烷（乙醇）：多次加水振荡，分液，弃去水层D乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡，分液，弃去水层参考答案：B略9. 生活中的一些问题常涉及化学知识，下列叙述不正确的是( )A.糯米中的淀粉一经发生水解反应，就酿造成酒B.福尔马林是一种良好的杀菌

5、剂，但不可用来消毒饮用水C.棉花是纤维素，蚕丝的主要成分是蛋白质D.室内装饰材料中缓慢释放出的甲醛等有机物会污染环境参考答案：A略10. 气态电中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是A1s22s22p63s23p21s22s22p63s23p1B1s22s22p63s23p31s22s22p63s23p2C1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p3D1s22s22p63s23p63d104s24p21s22s22p63s23p63d104s24p1参考答案：B略11. 可以用作饮用水消毒的消毒剂是()A.生石灰B.硫酸铜C.高锰酸钾D.漂白粉参考答案：D

6、生石灰和硫酸铜无强氧化性,不能杀菌消毒;高锰酸钾具有强氧化性,能杀菌消毒,但会引入金属离子Mn2+,对水产生污染。12. 下列方程式书写正确的是ANaHCO3 的电离方程式：NaHCO3 =NaHCO32BNaHCO3 水解的离子方程式：HCO3+ H2O H3O+CO32C往AgI悬浊液中滴加Na2S饱和溶液：2Ag+S2=Ag2SDHS 水解的离子方程式：HS+H2OH3O+ S2参考答案：C略13. 体积相等的四个密闭容器中进行同样的可逆反应： 2A（g）+B（g）3C（g）+2D（g）起始时四个容器所盛A、B的物质的量分别为甲乙丙丁A/mol2121B/mol1122在相同温度下建立平

7、衡时，A或B的转化率()大小关系正确的是： AA：甲丙乙丁 BA：甲乙丙丁 CB：甲丙乙丁 DB：丁乙丙甲参考答案：A略14. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是()A碳酸钙受热分解 B乙醇燃烧C铝粉与氧化铁粉末反应 D氧化钙溶于水参考答案：A略15. 下列说法中，正确的是（ ）A. 2g氢气所含的原子数为NA B. 1mol氢气所占的体积约为22.4L C. 1mol氢气的质量是2g/mol D. H2的摩尔质量是2g/mol参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 根据下图回答问题：（1）上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现

8、象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气。答： （2）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式： （3）如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：A中加入的试剂是 ，作用是 。B中加入的试剂是 ，作用是 。C中加入的试剂是 ，作用是除尽 气体。D中加入的试剂是 ，作用是 。（4）实验时，C中应观察到的现象是 。参考答案：（1）反应前点燃酒精灯，加热烧瓶一小会儿。在瓶B、C、D中出现气泡，熄灭酒精灯，瓶B、C、D中导管液面上升，证明该装置不漏气。（2）2H2SO4(浓)CCO22SO22H2O（3）无水硫酸铜 检验 H2O 品红溶液

9、 检验 SO2 足量酸性 KMnO4 溶液 SO2 澄清石灰水 检验 CO2（4） 导管有气泡冒出；溶液紫色逐渐变浅；瓶底有少量黑色固体生成。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化 学方程式为：CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g ) H=116kJ/mol（1） 该反应的化学平衡常数表达式为 ；（2）下列措施中有利于增大该反应的反应速率且提高转化率的是：(填字母序号) 。a随时将CH3OH与反应混合物分离 b降低反应温度c使用高效催化剂 d增大体系压强(3 ) 一定条件下在2L密闭容器中，将1 mol CO与

10、3 mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应生成甲醇。 2min时测得生成CH3OH 0.2mol，则02min的平均反应速率v(H2) 。反应5min后达到平衡，若平衡后将容器的容积压缩到原来的l/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是 (填字母序号)ac ( H2 )减少b正反应速率加快，逆反应速率减慢cCH3OH 的物质的量增加d重新平衡c ( H2 )/ c (CH3OH )减小（4）在密闭容器中充有1mol CO与2 mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，CO的转化率()与温度(T)、压强(P) 的关系如图所示。 A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间，tA tC(填“大于”、“小于或“等于)。 若A点时容器的体积为1 L，则该温度下B点的平衡常数 K= 。参考答案：）（1） （2）d（3） 0.1molL-1min-1 cd （4）大于 118. 请你