2021-2022学年四川省达州市月华中学高三化学上学期期末试卷含解析

1、2021-2022学年四川省达州市月华中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()A放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率B已知一定条件下石墨转化为金刚石吸收热量，则石墨比金刚石稳定C对于吸热反应，生成物总能量一定低于反应物总能量D同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同参考答案：B【知识点】反应热 解析：影响反应速率的因素有温度、浓度、催化剂等，与反应是吸热或放热没有关系，A错误；能量越高越不稳定，石墨吸热变为

2、比金刚石，则金刚石的能量大，不稳定，B正确；生成物总能量比反应物总能量高，是吸热反应，C错误；反应热与反应条件无关，只与方程式的写法有关，即同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H相同，D错误。【思路点拨】反应是放热或吸热取决于反应物与生成物的总能量大小；反应热的多少与方程式的写法有关。2. 浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是A酸性 B脱水性 C强氧化性 D吸水性参考答案：A略3. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。已知：甲+乙=丁+

3、己，甲+丙=戊+己；0.1molL-1丁溶液的pH为13（25）。下列说法正确的是 （ ）A原子半径：WZYX B.Y元素在周期表中的位置为第二周期第VIIA族 C.1L0.1molL-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1molD.1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了1mol电子参考答案：D略4. 下列除去杂质的方法正确的是 （ ）A除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗气B除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤C除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤D除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤参考答案：B略5. 结合图判断，下列叙述正确

4、的是( ) A和中正极均被保护B和中负极反应均是Fe2e=Fe2C和中正极反应均是O22H2O4e=4OHD和中分别加入少量K3Fe(CN)6溶液，均有蓝色沉淀参考答案：A试题分析：A、I中锌比铁活泼，锌作负极，铁作正极，对铁保护，II中铁比铜活泼，铜作正极，对铜保护，故错误；B、I中铁作正极，锌作负极，Zn2e=Zn2，II中铁作负极，Fe2e=Fe2，故错误；C、I中正极电极反应式为：O22H2O4e=4OH，II中酸化的溶液，正极电解反应式：O24H4e=2H2O，故错误；D、K3Fe(CN)6检验Fe2，前者无沉淀，后者有蓝色沉淀，故错误。6. 将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中，

5、金属恰好完全溶解，反应后溶液中存在：c(Fe2)c(Fe3)32，则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为A11 B516 C23 D32参考答案：B略7. 交通运输部在南海华阳礁举行华阳灯塔和赤灯塔竣工发光仪式，宣布两座大型多功能灯塔正式发光并投入使用。灯塔可用镁海水电池提供能源，其装置如图所示。下列有关海水电池的说法正确的是（ ） AX可为铁、铜、石墨等电极B每转移2 mol电子，2mol H+由交换膜左侧向右侧迁移C正极的电极反应式为H2O22e-2H+2H2OD该电池能将化学能全部转化成电能参考答案：CA项，X与稀硫酸直接接触，若X为铁，在铁表面发生氧化还原反应，错误；B项，镁为负极

6、，负极的电极反应式为Mg2e-Mg2+放电过程中，Mg2+由交换膜右侧向左侧迁移，最终镁极变轻，交换膜左侧生成，错误；C项，双氧水在正极上发生还原反应，正确；D项，任何电池的能量转化率小于100%，错误。8. 下列说法不正确的是A反应C(s)CO2(g)2CO(g) H0，在任何条件下均不能自发进行B铅蓄电池在放电过程中，正、负极质量都减小C常温下，在0.1mol/L氨水中，加入少量NH4Cl晶体，溶液的pH减小D温度一定时，水的离子积常数Kw不随外加酸（碱）浓度的改变而改变参考答案：AB略9. 眼下瘦身成为时尚话题，瘦身产品琳琅满目，其中有一瘦身用产品非天然油脂，其结构的核心为蔗糖（C12H

7、22O11），有别于天然油脂结构的核心甘油（HOCH2CH（OH）CH2OH）。该非天然油脂可由直链型的不饱和油酸（C17H33COOH）与蔗糖反应而得，此反应可示意如下（注意：图中的反应式不完整）下列说法正确的是A蔗糖酯也是高级脂肪酸的甘油酯，属于油脂类物质B该蔗糖酯在稀硫酸的作用下水解，最终可生成三种有机化合物C此非天然油脂为高分子化合物D此非天然油脂与氢氧化钠溶液共热，水解产物不能与溴水反应参考答案：B略10. 阿伏加德罗常数约为6.021023mol1，下列叙述中正确的是（） A0.25molNa2O2中含有的阴离子数为0.56.021023B7.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数为0.

8、56.021023C2.24LCH4中含有的原子数为0.56.021023D250mL2mol/L的氨水中含有NH3H2O的分子数为0.56.021023参考答案：答案：B11. 化学与环境保护密切相关，下列叙述正确的是A绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质CPM2.5（2.5微米以下的细颗粒物）主要来自化石燃料的燃烧D某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2参考答案：C略12. 下列关于氧化物的叙述正确的是 A 酸性氧化物都可以与强碱反应 B 与水反应能生成含氧酸的氧化物都是酸性氧化物C

9、金属氧化物都是碱性氧化物或两性氧化物D 不能和酸反应的氧化物一定能与强碱反应参考答案：A略13. 下列物质中，既能导电又属于强电解质的一组物质是()A石墨、食醋 B液氨、石灰水C熔融MgCl2、熔融NaOH D稀硫酸、蔗糖参考答案：C略14. 在一定条件下硫酸铵的分解反应为 = 将反应后的混合气体通人氯化钡溶液中，下列判断正确的是 A得到的沉淀是 B得到的沉淀是 和 C一定无 生成 D无沉淀生成参考答案：B15. 某CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO42-的物质的量浓度为6molL-1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为(

10、 )A5.6 g B11.2g C22.4g D33.6g参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）食盐不仅是生活必需品，也是生产氯气和烧碱的重要原料。下图1是工业电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图。（1）B处出口产生的物质是 ；C处进口的物质是 。（2） 离子被阳离子交换膜阻止进入阳极区，原因是 。高考资源网（3）如图2所示，20时在混合溶液中， 随着氢氧化钠含量的变化，氯化钠达 到饱和状态时其溶质质量分数的变化曲线。已知曲线上A、B、C、D四个点的坐标分别为：A（0，26.5）；B（14.0，15.0）；C（18.8，11.7）；D（38.0，2.0）。

11、20时，氯化钠在水中的溶解度为 g。 D点处氢氧化钠的物质的量浓度约为多大？（已知D点处溶液的密度约为1.4gmL1，计算结果保留两位有效数字） 若现有20时，满足曲线上B点指标的溶液，可用 方法尽可能地降低氯化钠的含量，达到提纯氢氧化钠的目的。参考答案：（10分）（1）氢气（1分） 饱和食盐水（1分） （2）氢氧根（1分） 避免氧气生成（1分，或“避免氯气不纯”）（3）36.1（2分） 13（3分） 蒸发结晶或电解（1分，两种写1种即可）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （2分）具有相同 和不同 的同一种元素的原子互称为同位素。参考答案：略18. （15分）物质AJ均由下表中

12、的离子形成并有如下转化关系(产物中的水已省去，Ba(AlO2)2易溶，Ba(HCO3)2在水溶液中受热能分解)。已知：C、F、G均为白色沉淀，其中C不溶于稀硝酸，B为无色气体。在反应中产物B、C、D的物质的量之比为2:4:1。试按要求回答下列问题：B的空间结构为 I的化学式为 完成下列反应的化学方程式：反应 反应 完成下列反应的离子方程式:反应 B和H反应 物质AI中属于强电解质的有 种若题中的HCl(aq)改为稀H2SO4,则D和H的反应与之前反应的离子方程式 (填“相同”或“不相同”)参考答案：(15分)三角锥形 (2分) BaCl2 (2分) 反应2NH4Al(S04)2 + 5Ba(OH)2 = 2NH3+ 4BaSO4+ Ba(AlO2)2 + 6H2O (2分)反应B a (AlO2)2 + 2CO2 + 4H2O = Ba(HCO3)2 + 2Al(OH)3 (2分) 完成下列反应的离子方程式Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3 (2分) B和H反应：Al3