2021-2022学年四川省达州市广福中学高一化学月考试题含解析

1、2021-2022学年四川省达州市广福中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在甲乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH- 6种离子中的3 种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是 （ ）ACu2+、H+、Cl- BCl-、CO32-、OH- CK+、H+、Cl- DK+、OH-、CO32-参考答案：略2. 下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是（）A. 铜片、石墨棒，蔗糖溶液B. 锌片、石墨棒，硫酸铜溶液C. 锌片、铜片，稀盐酸D.

2、 铜片、银片，硝酸银溶液参考答案：A【详解】A蔗糖属于非电解质，缺少电解质溶液，故A不能组成原电池；B锌片、石墨棒都能导电，硫酸铜溶液属于电解质溶液，能够自发发生氧化还原反应，符合原电池的构成条件，故B能组成原电池；C锌片、铜片都能导电，稀盐酸属于电解质溶液，能够自发发生氧化还原反应，符合原电池的构成条件，故C能组成原电池；D铜片、银片都能导电，硝酸银溶液属于电解质溶液，能够自发发生氧化还原反应，符合原电池的构成条件，故D能组成原电池；答案选A。【点睛】明确原电池的构成条件是解题的关键。本题的易错点为电解质溶液的判断，要注意电解质的常见物质类别。3. 具有一个羟基的有机物A与8g乙酸充分反应生

3、成了10.2g酯，经分析还有2g乙酸剩余，下列有可能是A的为 （ ） AC2H5OH BC6H5CH2OH CCH3CH(OH)CHO DCH3CH(OH)CH3参考答案：D略4. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）A. 用图所示装置除去Cl2中含有的少量HClB. 用图所示装置蒸干NaHCO3溶液制备NaHCO3晶体C. 用图所示装置制取少量纯净的CO2气体 D. 用图所示装置分离CCl4萃取碘水后的液态混合物参考答案：D氯气与氢氧化钠溶液反应，不用氢氧化钠除去Cl2中含有的少量HCl，故A错误；蒸干NaHCO3溶液，NaHCO3分解为碳酸钠，故B错误；用图所示装置制取的CO2

4、气体中含有氯化氢和水蒸汽，故C错误；CCl4萃取碘水后的液态混合物分层，可以分液法分离，故D正确。点睛：氯气在饱和食盐水中的溶解度小，所以用饱和食盐水除去Cl2中含有的少量HCl。5. X、Y是周期表中前20号中的两种元素（非稀有气体元素），X原子的半径比Y的半径小，且具有相同的电子层数，下列有关叙述正确的是 A若Y最高价为5，则X最高价一定为6或7B若HnXOm为强酸(m、n均为正整数)，则X的氢化物溶液于水一定显酸性C若Y元素形成的单质是气体，则X元素形成的单质一定也是气体DX的离子半径一定比Y离子半径小参考答案：C略6. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A常温常压下，48

5、gO3含有氧原子数为NAB标准状况下，1.8g的H2O中含有的电子数为NAC常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NAD2.8g铁与足量盐酸反应失去的电子数为0.15NA参考答案：B【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、根据n=计算；B、根据n=并结合水中的电子数来计算；C、常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol；D、根据n=并结合铁反应后的价态来计算【解答】解：A、48gO3含有氧原子的物质的量n=3mol，个数为3NA个，故A错误；B、1.8g水的物质的量n=0.1mol，而1mol水中含10mol电子，故0.1mol水中含1mol电子，个数为NA个，故B正确；C、常温常压下，气体摩

6、尔体积不是22.4L/mol，故C错误；D、2.8g铁的物质的量n=0.05mol，铁与盐酸反应变为+2价，故铁失去的电子的物质的量为0.05mol2=0.1mol，个数为0.1NA个，故D错误故选B7. 除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂及操作方法均正确的组是选项待提纯的物质选用的试剂操作的方法ACaO(CaCO3)水溶解、过滤、结晶BCu(CuO)稀盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥CCuSO4(H2SO4)氢氧化钠溶液过滤DCO2(O2)水洗气参考答案：BA、CaO中混有碳酸钙，用水除杂时，碳酸钙不溶于水，但CaO却能与水反应，导致主要成分消耗而杂质却没有减少，选项A错误；B、C

7、u中混有CuO，使用盐酸，加入的盐酸和CuO反应，而和Cu不反应，且生成物中没有固体，所以可以采用这样的方法，在充分反应后过滤、洗涤、干燥后就能够得到纯净的Cu：CuO+2HCl=CuCl2+H2O，选项B正确；C、CuSO4中混有H2SO4，由于主要区别在于阳离子，所以需要将氢离子转化为铜离子，而加入氢氧化钠时，加入物质中的阳离子为钠离子，所以该试剂选用不合理无法达到除杂效果，选项C错误；D、CO2中混有O2，采用水，由于二氧化碳可溶而减少，氧气不易溶无法除去，选项D错误。答案选B。点睛：本题考查物质除杂或净化的探究；混合物的分离方法；酸的化学性质；碱的化学性质；酸碱盐的溶解性等。给定试剂和

8、方法的除杂题，可以从给定试剂与主要成分和杂质之间的溶解和反应关系入手，如果是和主要成分反应或者溶解等，则该方法一般就是不合适的。8. 由NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质其质量比为A3：1 B1：3 C1：2 D2：1参考答案：C9. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A. 一定条件下，将1 mol N2和3 mol H2混合反应，转移的电子数为6 NAB. 常温常压，11.2 L氦气中含有的原子数为0.5 NAC. 标准状况下，4.48L重水(D2O)中含有的中子数为2NAD. 常温常压下，23g NO2和N2O4的混合物中含有NA个氧原子参考答案：D【

9、详解】A氮气与氢气反应生成氨气为可逆反应，可逆反应不能进行到底，则将1 mol N2和3 mol H2混合反应，转移的电子数小于6 NA，A项错误；B. 常温常压不是标准状况，则无法计算11.2 L氦气的物质的量，B项错误；C. 重水(D2O)在标准状况下为液体，条件不足，无法计算4.48L重水(D2O)的物质的量，C项错误；D. NO2和N2O4的最简式为NO2，23g最简式表示的混合物的物质的量为=0.5mol，则含有的氧原子数为0.5mol2NA=NA个，D项正确；答案选D。【点睛】与阿伏加德罗常数NA相关的化学计量的选择题是高频考点，侧重考查学生对化学计量的理解与应用。本题B和C项是学

10、生的易错点，要特别注意气体摩尔体积为22.4 L/mol的状态与条件，题设陷阱经常误将“常温常压”当作“标准状况”、或者误把标准状态下的固体、液体当成气体，学生做题时只要善于辨析，便可识破陷阱，排除选项。10. 在实验室中，下列试剂的保存方法正确的是白磷保存在冷水中Na保存在CCl4中HF溶液保存在塑料瓶中AgNO3固体保存在棕色试剂瓶内浓硝酸保存在棕色广口瓶内 A、 B、 C、 D、参考答案：A略11. 下列说法不正确的是 A铜在潮湿的空气里会被锈蚀 B钛及其合金具有很多优良特性，被誉为“二十一世纪金属” C常温下，金属铝不能被空气里的氧气氧化，因而能做导线 D普通玻璃没有一定的熔点参考答案

11、：C略12. 下列叙述正确的是 A 纯碱、烧碱均属碱 B CO、SO2均属酸性氧化物C 凡能电离出H的化合物均属酸 D 盐类物质一定含有金属离子或铵根离子参考答案：D略13. 关于1molH2的说法错误的是（NA表示阿伏伽德罗常数）A质量是2g B标准状况下体积约为22.4L C分子数为NA D常温常压下体积约为22.4L参考答案：D略14. 如果2g甲烷含有x个分子，那么22gCO2中所含分子数是 Ax B4x C0.5x D3x参考答案：B略15. 金属元素广泛存在于各种矿物和海水中，不同金属的冶炼方法各不相同。下列金属中能用直接加热分解的方法从其化合物中还原出来的是（ ）A.钠 B.铜

12、C.铝 D.汞参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某小组的同学们利用如图装置，探究不同条件对铁与酸反应速率的影响请回答下列问题（1）铁与稀硫酸反应的离子方程式是 （2）适当升高烧瓶内液体的温度，产生气泡的速率将 （填“加快、”“减慢”或“不变”），由此得出的结论是 （3）将稀硫酸换为浓硫酸，可观察到 ，原因是 （4）向烧瓶中滴入几滴CuSO4溶液，产生气泡的速率明显加快这是什么原因？甲同学：CuSO4溶液中的Cu2+对铁与稀硫酸的反应起了催化作用乙同学：CuSO4与Fe反应生成了Cu，从而Fe、Cu、稀硫酸构成了原电池，使反应速率加快你同意 的观点，欲证明此观点，可另

13、取一套上图装置，向烧瓶中直接加入少量 ，观察现象参考答案：（1）Fe+2H+=Fe2+H2；（2）加快；升温可使铁与酸的反应速率加快；（3）铁的表面没有气泡； 浓硫酸将铁钝化；（4）乙； 铜粉【考点】探究影响化学反应速率的因素【分析】（1）铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；（2）升温加快化学反应速率；（3）浓度越大化学反应速率越快，但是铁与浓硫酸会发生钝化反应；（4）构成原电池可加快化学反应速率【解答】解：（1）铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2+H2；故答案为：Fe+2H+=Fe2+H2；（2）升温加快化学反应速率，故产生气泡的速率将加快；由此得出的结

14、论是升温可使铁与酸的反应速率加快，故答案为：加快；升温可使铁与酸的反应速率加快；（3）浓度越大化学反应速率越快，但是铁与浓硫酸会发生钝化反应，故将稀硫酸换为浓硫酸，可观察到铁的表面没有气泡；原因是浓硫酸将铁钝化，故答案为：铁的表面没有气泡； 浓硫酸将铁钝化；（4）构成原电池可加快化学反应速率，故同意乙的观点；欲证明此观点，可另取一套上图装置，向烧瓶中直接加入少量铜粉，目的是构成FeCu原电池，故答案为：乙； 铜粉三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. A、B、C、D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2四种溶液中的一种，现利用另一种溶液X，用如图所示的方法可将它们依次确

15、定。试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液。A：_，B：_，C：_，D：_，X：_。参考答案：NaOH；NaNO3；Ba(NO3)2；HNO3 ；MgSO4略18. 实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应： KMnO4+ HCl- KCl+ MnCl2+ Cl2+ H2O（1）请配平上述化学方程式，并在上面用“双线桥”标明电子转移的方向和数目：（2）该反应的氧化产物是 ，KMnO4发生 反应（3）用该浓盐酸制得了标况下560mlCl2，则被氧化的HCl为 mol，转移电子数为 参考答案：（1）2、16、2、2、5、8；（2）Cl2；还原；（3）0.05；0.05NA解：（1）反应中HClCl2

16、，氯元素化合价由1价升高为0价，共升高2价，KMnO4MnCl2，Mn元素化合价由+7价降低为+2价，共降低5价，化合价升降最小公倍数为10，故KMnO4系数为2，故Cl2系数为5，根据Mn元素守恒可知MnCl2系数为2，根据K元素守恒可知KCl系数为2，根据Cl元素守恒可知HCl系数为16，根据H元素可知H2O的系数为8，配平后方程式为：2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2+8 H2O，用“双线桥法”标明电子转移的方向和数目为：；故答案为：2、16、2、2、5、8；（2）反应中HClCl2，氯元素化合价由HCl中1价升高为Cl2中0价，Cl2是氧化产物；反应KMnO4Mn

17、Cl2，Mn元素化合价由+7价降低为+2价，KMnO4是氧化剂，发生还原反应；故答案为：Cl2；还原；（3）560mlCl2的物质的量为=0.025mol，被氧化的HCl为生成Cl2，根据氯元素守恒可知被氧化的HCl为0.025mol2=0.05mol；反应中HClCl2，氯元素化合价由HCl中1价升高为Cl2中0价，故转移电子物质的量为0.025mol2=0.05mol，转移电子数目为0.05molNAmol1=0.05NA；故答案为：0.05；0.05NA19. (9分)氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高，化学性质稳定，工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮气在1 300 时反应获得。(1)根据性质，推测氮化硅陶瓷的用途是_(填字母)。A制气轮机叶片 B制有色玻璃C制永久性模具 D制造柴油机(2)画出N的原子结构示意图_，已知得电子能力NSi，请写出氮化硅的化学式_。