2021-2022学年四川省达州市大竹中学高三化学上学期期末试题含解析

1、2021-2022学年四川省达州市大竹中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容据此下列说法正确的是（）A该试剂的物质的量浓度为9.2mol?L1B该硫酸50mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO2 10.3LC配制50mL 4.6mol?L1的稀硫酸需取该硫酸12.5mLD该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%参考答案：C【考点】物质的量浓度的相关计算 【分析】A根据c=计算该硫酸溶液的物质的量浓度；B、金属铜和浓硫酸的

2、反应，随着反应的进行，硫酸变稀，金属铜和稀硫酸之间不反应；C、根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变进行计算回答；D、根据密度和体积计算溶液的总质量，根据硫酸的密度大于水的密度，判断质量分数关系【解答】解：A该硫酸溶液的物质的量浓度为mol/L=18.4mol/L，故A错误；B、金属铜和浓硫酸的反应，随着反应的进行，硫酸变稀，金属铜和稀硫酸之间不反应，所以硫酸50mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO2小于10.3L，故B错误；C、设配制50mL4.6mol?L1的稀硫酸需取该硫酸的体积为xL，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变可知0.05L4.6mol/L=x18.4mol/L，解得x=0.01

3、25L=12.5mL，故C正确；D、等体积混合，设体积分别为Vml，98%的H2SO4溶液密度为1，水密度为2，则混合后溶液的质量分数为w（H2SO4）=100%=100%，因硫酸的密度大于水的密度，则12，所以=100%49%，故D错误；故选C【点评】本题考查溶液浓度的计算和大小比较，题目难度较大，注意硫酸的浓度越大，密度越大；浓硫酸的稀释前后，溶质的质量不变2. 已知下列两个热化学方程式：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)H 586.7 kJ/mol2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H 571.6 kJ/mol，实验测得：CO与H2的混合气体5.8g，完全燃烧

4、时，放出的热量为87.25KJ，则混合气体中CO和H2的体积比为 （ ） A1 ：1 B2 ：1 C2 ：3 D1 ：3参考答案：B略3. 下列各组物质由于浓度不同或用量不同而能发生不同氧化还原反应的是 （ ） Cu与HNO3溶液； NaOH与A1Cl3溶液； Cu与H2SO4溶液； CH4与O2 A B C D参考答案：A略4. 某物质化学式为NH5，常温下是固态，能与水剧烈反应放出两种气体。在NH5中的各原子均具有稀有气体的稳定结构，则下列对NH5的描述中不正确的是（ ）ANH5属于离子晶体BNH5属于分子晶体CNH5与水反应时，NH5是还原剂DNH5与NH3溶于水后均呈碱性参考答案：B略

5、5. 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：C6H5O+CO2+H2OC6H5OH+HCO3B（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：Fe2+2OH=Fe（OH）2CAlCl3溶液中加入少量氨水：Al3+3OH=Al（OH）3D用惰性电极电解氯化钠溶液：2Cl+2H+H2+Cl2参考答案：A考点：离子方程式的书写.分析：A反应生成苯酚和碳酸氢钠；B漏写铵根离子与碱的反应；C一水合氨在离子反应中保留化学式；D电解生成NaOH、氢气、氯气解答：解：A向苯酚钠溶液中通入少量的CO2的离子反应为C6H5O+CO2+H2OC6H5OH+HC

6、O3，故A正确；B（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：的离子反应为2NH4+Fe2+4OH=Fe（OH）2+2NH3H2O，故B错误；CAlCl3溶液中加入少量氨水的离子反应为Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+，故C错误；D用惰性电极电解氯化钠溶液的离子反应为2Cl+2H2OH2+Cl2+2OH，故D错误；故选A点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重电解、与量有关的离子反应的考查，选项D为解答的难点，题目难度不大6. 下列各组溶液中，离子能大量共存的是A滴加石蕊试液显红色的

7、的溶液：Fe2+、NH4+、Cl-、ClO-BpH=13的溶液：S2+、SO32-、SO42-、Na+C水电离出来的 c（H+）=10-13mol/L的溶液：Ba2+、K+、CO32-、Br D所含溶质为Na2SO4的溶液：Al3+、K+、HCO3-、NO3-参考答案：B7. CuSO4是一种重要的化工原料，有关制备途径及性质如下图所示。下列说法错误的是 A途径所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:2 B相对于途径、，途径更好地体现了绿色化学思想 C生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量：= D利用途径制备16g硫酸铜，被还原的硫酸的物质的量为01mol参考答案：D

8、略8. 现有100mLMgCl2和AlCl3的混合溶液,其中 c(Mg2+)=0.30molL1,c(Cl)=1.20 molL1，要使Mg2+完全转化为Mg(OH)2且与Al3+恰好分开,至少需要1.00 molL1的NaOH溶液的体积为 A.80 mL B.100 mL C.120 mL D.140 mL参考答案：D略9. 参考答案：A10. 某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32?、SO42?、NO3?中的几种。 若加入锌粒，产生无色无味的气体；若加入NaOH溶液，产生白色沉 淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如右图所示。 则下列说法正确

9、的是A、溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+ B、溶液中n(NH4+)=0.2molC、溶液中一定不含CO32?，可能含有SO42?和NO3?D、三种离子的物质的量之比：n(H+)n(Al3+)n(Mg2+) = 111参考答案：B略11. 在一定条件下,将钠与氧气反应的生成物 14 g 溶于水,所得溶液恰好能被 40 mL浓度为10 mol/L的HCl溶液中和,则生成物的成分是 ANa2O BNa2O2 CNa2O和Na2O2 DNa2O2和NaO2参考答案：C略12. 分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是（ ）根据氧化物的元素组成将氧化物分成酸性氧化物、

10、碱性氧化物根据分散系分散质微粒大小将分散系分为溶液、胶体和浊液根据水溶液导电能力的大小将电解质分为强电解质和弱电解质根据组成元素是否含有碳元素将化合物分成无机化合物和有机化合物根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应 A. B. C. D. 参考答案：D略13. 下列离子方程式书写正确的是 A制备氢氧化铁胶体：Fe3+ + 3OH Fe(OH)3（胶体） B向氨水中通入过量二氧化硫： NH3H2OSO2NH4HSO3C向苯酚钠溶液中通入少量CO2： D用醋酸除水垢：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2参考答案：B略

11、14. 某溶液可能含有Cl、SO42、CO32、NH4+、Fe2+、Al3+和K+取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生沉淀；过滤、洗涤、灼烧，得到1.6g红棕色固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀由此可知原溶液中（ ）A至少存在4种离子BCl一定存在，且c（Cl）0.4mol/LCSO42、NH4+、一定存在，Cl可能不存在DCO32、Al3+一定不存在，K+可能存在参考答案：AB考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计 专题：物质检验鉴别题分析：加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，可知一定存在铵离子；红

12、褐色沉淀是氢氧化铁，1.6g固体为三氧化二铁，可知一定有Fe2+，一定没有CO32；4.66g不溶于盐酸的沉淀，硫酸钡沉淀，物质的量为：0.02mol；根据以上数据推算存在离子，根据电荷守恒推算氯离子的存在及数据解答：解：由于加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，说明一定有NH4+，且物质的量为0.02mol；同时产生红褐色沉淀，说明一定有Fe2+，1.6g固体为氧化铁，物质的量为0.01mol，根据Fe元素守恒，故有0.02molFe2+，一定没有CO32；4.66g不溶于盐酸的沉淀为硫酸钡，一定有SO42，物质的量为0.02mol；根据电荷守恒，一定有Cl，至少 0.02mo

13、l3+0.020.02mol2=0.04mol，物质的量浓度至少 =0.4mol/L，A、至少存在Cl、SO42、NH4+、Fe3+四种离子，故A正确；B、根据电荷守恒，至少存在0.04molCl，即c（Cl）0.4mol/L，故B正确；C、一定存在氯离子，故C错误；D、Al3+无法判断是否存在，故D错误；故选AB点评：本题考查离子共存知识，做题是认真阅读、分析题中数据，合理分析，特别是氯离子的推断，难度中等15. MnO2和Zn是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO2和Zn的基本步骤为： 软锰矿、闪锌矿与硫酸共热： MnO2ZnS2H2SO4MnSO4ZnSO4S2H2

14、O。 除去反应混合物中的不溶物 电解混合液MnSO4ZnSO42H2O MnO2Zn2H2SO4下列说法不正确的是（） A步骤（1）中MnO2和H2SO4都是氧化剂B硫酸在生产中可循环使用C步骤（1）中每析出12.8g S沉淀共转移0.8mol电子 D 电解时MnO2在阳极处产生参考答案：答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （9分）某同学设计了下图所示装置（夹持仪器省略）进行系列实验，实验时将药品A逐滴加入到固体B中，请回答：（1）若A为浓氨水，B为烧碱，C为AlCl3溶液，打开分液漏斗旋塞，烧瓶中即有氨气生成，原因是 （结合离子方程式回答）。一段时间后，观察到试管中的现象

15、是 ，发生反应的离子方程式是 。（2）利用该装置设计实验证明醋酸、碳酸、苯酚的酸性强弱，若B为碳酸钠， A与B发生反应的离子方程式是 ，能得到的相应结论是 ；试管中出现浑浊，依据此现象能否得出相应的结论，请简述理由： 。参考答案：（9分）（1）在氨水中有下列平衡：NH3H2ONH3H2ONH4OH, NaOH固体溶于水放热，使得氨气的溶解度减小，同时增大了溶液中的c（OH），促使化学平衡逆向移动（2分）；有白色沉淀产生（1分）；Al33NH3H2O = Al（OH）33NH4（2分）（2）CO322CH3COOH2CH3COOH2OCO2（2分）；醋酸酸性强于碳酸（1分）；不能，因为醋酸具有挥

16、发性，挥发出的醋酸也可以和苯酚钠溶液发生反应，生成苯酚（1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 1写出下列反应式中AD的结构式：提示：药物合成中常见如下反应：2写出下列反应式中EI的结构式：参考答案：AD每个结构式各占1分，共4分。2（共5分）EI每个结构式各占1分，共5分，I格氏试剂和加热各占0.5分18. （2007山东卷）20.为响应“建设社会主义新农村”的号召、某市组织20多名农业专家举办了一次科技下乡活动。果农张大爷提出了“杀虫剂氯氰菊酯和杀菌剂波尔多液能否混合使用的问题。已知氯氰菊酯是一种棕黄色粘稠状液体，遇碱分解；波尔多液由硫酸铜、生石灰和水按一定质量比配制而成。请你回答张大爷的问题，并解释原因。 参考答案：19. （15分）