2021-2022学年广东省肇庆市苏东霖中学高二化学联考试卷含解析

1、2021-2022学年广东省肇庆市苏东霖中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装饰材料、胶合板、内墙涂料释放出的一种刺激性气味的气体，该气体是ACH4 BNH3 CHCHO DSO2参考答案：C2. 前不久，各大媒体在显著的位置刊登了关于900t致癌大米的报道，主要是变质大米中存在的黄曲霉素使人体中的特殊基因发生突变，有转变成肝癌的可能性。它的结构如图。和l mol该化合物起反应的H2和NaOH的最大值分别是( ) A5 mol,2 mol B7 mol，2

2、mol C5 mol，1 mol D. 7 mol，1 mol参考答案：A略3. 下列操作中，不能区别浓硫酸与稀硫酸的是（）A分别加入铁片B分别观察外表C分别加入蔗糖D分别加入硫酸铜晶体参考答案：B考点：浓硫酸的性质专题：氧族元素分析：浓硫酸和稀硫酸都属于酸，都有酸性，但浓硫酸具有强氧化性、吸水性和脱水性解答：解：A常温下，铁和稀硫酸反应生成氢气，铁和浓硫酸发生钝化现象，现象不同，所以可以区别，故A不选；B浓硫酸、稀硫酸都是无色液体，所以观察外表无法区别，故B选；C浓硫酸具有强氧化性、脱水性，能使蔗糖被氧化而变黑，稀硫酸不能使蔗糖被氧化，所以现象不同，可以区别，故C不选；D浓硫酸具有吸水性，能

3、使硫酸铜晶体变为无色，而稀硫酸不能使硫酸铜晶体变为无色，现象不同，可以区别，故D不选；故选B点评：本题考查了浓硫酸和稀硫酸的区别，根据浓硫酸和稀硫酸性质的不同来区分计算，知道浓硫酸的性质有哪些，题目难度不大4. 下列装置中能构成原电池产生电流的是 参考答案：B5. 共价键、离子键、金属键、范德华力和氢键都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：Na2O2；冰；金刚石；碘单质；CaCl2；白磷，其中只含有两种作用力的组合是 （ ） A B C D参考答案：A略6. 北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开，S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是 （ ） A含有

4、碳碳双键、羟基、羰基、羧基 B含有苯环、羟基、羰基、羧基 C含有羟基、羰基、羧基、酯基 D含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基参考答案：A略7. 甲烷和丙烷混合气体的密度与同温同压下乙烷的密度相同，则混合气体中甲烷和丙烷的体积比是A2:1 B3:1 C1:3 D1:1 参考答案：D略8. 对于3Fe(s)4H2O(g)Fe3O4(s)4H2(g)，化学平衡常数的表达式为参考答案：D略9. 可逆反应 CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)， 在密闭容器达到平衡。 当温度为749K时，K = 1，当CO的起始浓度仍为2 molL-1， H2O的起始浓度为6molL-1时，则CO的转化

5、率为( )A80% B75% C50% D25%参考答案：B略10. 某元素的原子最外电子层排布是5s25p1,该元素或其化合物不可能具有的性质是( ) A该元素单质是导体 B该元素单质在一定条件下能与盐酸反应C该元素的氧化物的水合物显碱性 D该元素的最高化合价呈+5价参考答案：D略11. 人生病时要合理用药。下列各种药物的主要用途说法不正确的是A阿司匹林可用于解热镇痛，治疗感冒 B纯碱可用于治疗胃酸过多C青霉素可用于治疗肺炎及外伤感染 D碘酒能使蛋白质变性，是一种外用消毒药参考答案：B12. 下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是：()A溶液与溶液等体积混合：B相等的和三种溶液：C溶液中D物

6、质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO) +2c(OH) = 2c(H+) + c(CH3COOH)参考答案：D13. 下列有关维生素C的说法中正确的是A维生素C难溶于水B食品中添加维生素C不利于身体健康C维生素C具有还原性 D含维生素C的食物不宜在高温下烹调参考答案：CD略14. 苯甲酸（C6H5COOH）和山梨酸（CH3CHCHCHCHCOOH）都是常用的食品防腐剂。下列物质中只能与其中一种酸发生反应的是（ ）A溴水 B氢氧化钠 C金属钠 D乙醇参考答案：A略15. 下列图示与对应的叙述相符的是 ( )图1 图2 图3 图4A图1表示某吸热反应分别在

7、有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B图2表示0.1000 molL1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 molL1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C图3表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80时KNO3的不饱和溶液D图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时v正 v逆参考答案：CD略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学兴趣小组用下图所示装置进行探究实验，以验证产物中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性。 （1）写出该实验中生成乙烯的化学方程式： （2）甲同学认为：考虑到该混合液体反应的复杂性，溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成且乙烯具有

8、不饱和性，其理由正确的是 A、乙烯与溴水易发生取代反应B、使溴水褪色的反应，未必是加成反应C、使溴水褪色的物质，未必是乙烯D、反应中有乙醚生成，也会使溴水褪色（3）乙同学经过细致观察后认为试管中另一现象可证明反应中有乙烯生成，这个现象是 （4）丙同学对上述实验装置进行了改进，在和之间增加右上图装置，则A中的试剂应为 ； B中的试剂为 ，其作用是 参考答案：（1）C2H5OHCH2=CH2+H2O （2） BC （3） 试管底层有油状物质生成 （4） 氢氧化钠溶液 品红 检验SO2是否除尽略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 有0.2mol某有机物和0.5mol氧气在一密闭容器中燃烧

9、，所得产物为CO2、CO、H2O（气），产物依次通过浓硫酸时，浓硫酸质量增加了10.8g，再通过炽热的氧化铜时，氧化铜质量减轻了3.2g，最后通过碱石灰时，碱石灰的质量增加了17.6g,气体没有剩余。求有机物的分子式，并写出其可能的结构简式。参考答案：解：设燃烧生成CO的物质的量为X，同时生成CO2的质量为mCO + CuO = Cu + CO2 固体质量减轻1mol 44g 16gX m 3.2gX= 0.2mol （1分） m= 8.8g （1分）所以有机物燃烧生成的CO2的质量为17.6-8.8=8.8g，即0.2mol （1分）依题意有机物燃烧生成的H2O的质量为10.8g，即0.6m

10、ol （1分）所以0.2mol某有机物中含碳原子的物质的量为0.2+0.2=0.4mol （1分） 含氢原子的物质的量为0.62=1.2mol （1分） 含氧原子的物质的量为0.22+0.2+0.6-0.52=0.2mol （1分）所以1mol有机物中含含碳原子的物质的量为2mol、含氢原子的物质的量为6mol、含氧原子的物质的量为1mol，有机物的分子式为C2H6O （1分）其可能的结构简式：CH3CH2OH；CH3OCH3 （2分）略18. AG是中学化学常见物质，A、D为单质，G是含A元素的酸性气体。已知：A(s)B(g)=C(g)D(g) H131.4 kJmol1，某同学实验测知，4

11、 g A发生上述反应吸收43.8 kJ的热量。(1)写出A元素的名称_。(2)另外知：A(s)O2(g)=G(g)H393.6 kJmol1C(g)O2(g)=G(g)H283 kJmol1D(g)O2(g)=B(g)H242 kJmol1由此判断“因为283 kJmol1242 kJmol1393.6 kJmol1，以A燃烧时加少量B可以放出更多的热量”这种说法是否正确？并说明理由_。(3)写出A + O2 = C的热化学方程式： 。参考答案：(1)碳(2)不正确，因为1 mol A与O2直接燃烧放出的热量为393.6 kJ，而1 mol A先与B反应生成C和D，C和D再与O2反应，共放出热量：131.4 kJ2