2021-2022学年广东省肇庆市罗平中学高一化学月考试卷含解析

1、2021-2022学年广东省肇庆市罗平中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 13CNMR （核磁共振）、15NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构KurtWuthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖，下面叙述正确的是（ ）A13C与15N有相同的中子数 B13C与C60互为同位素C15N与14N是N元素的两种同位素 D15N的核外电子数与中子数相同参考答案：C试题分析：A、13C与15N的中子数分别为7、8，中子数不同，错误；B、13C为原子，C60为单质，二者不是同位素，错误

2、；C、15N与14N的质子数均为7，中子数分别为8、7，二者是N元素的两种同位素，正确；D、15N的核外电子数为7，中子数为8，电子数和中子数不相同，错误。2. 现有两瓶无标签的无溶波，分别装有Na2CO3和NaHCO3，用下列试剂或方法能将两者区分的是Ca(OH)2 盐酸CaCl2 NaOH 加热A. B. C. D. 参考答案：A【详解】二者均与石灰水反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故不选；加入盐酸，碳酸钠开始生成气体，而碳酸氢钠立即生成气体，可鉴别，故选；碳酸钠与氯化钙反应生成沉淀，而碳酸氢钠与氯化钙不反应，现象不同，可以鉴别，故选；碳酸氢钠与NaOH反应生成碳酸钠和水，现象不明显

3、，而碳酸钠与NaOH不反应，不能鉴别，故不选；在溶液中加热，都不分解，没有明显现象，不能鉴别，故不选；故答案选A。【点睛】本题考查Na2CO3和NaHCO3溶液的鉴别，侧重元素化合物性质的考查，注意把握性质的差异为解答的关键，注重基础知识的夯实。3. 可逆反应在同一温度、不同的压强(p)条件下，A的转化率跟反应时间(t)的关系如图所示，下结结论正确的是 A B C D 参考答案：C4. (不定项)X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2和Z，Y和Z离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是A. 原子最外层电子数：XYZ B. 单质沸点：XZYC. 离子半径：X

4、2YZ D. 原子序数：XYZ参考答案：D试题分析：X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-，则X为第A族元素，Z为A族元素；Y+和Z-具有相同的电子层结构，则Y在Z的下一周期，则Y为Na元素，Z为F元素，X、Y同周期，则X为S元素，A、X、Y、Z分别为S、Na、F，原子最外层电子数分别为6、1、7，故A错误；B、常温下Na、S为固体，F2为气体，Na的熔点较低，但钠的沸点高于硫，顺序应为NaSF2，故B错误；C、Na+、F-具有相同的核外电子排布，离子的核电荷数越大，半径越小，应为F-Na+，故C错误；D、X、Y、Z原子序数分别为16、11、9，原子序数：XYZ，故D正确。5. 对标有下列标签的

5、试剂说法错误的是 ( ) 参考答案：A6. 歌手那英在歌曲中唱道”雾里看花，水中望月”，其中雾属于下列分散系中（ ）A溶液 B悬浊液 C乳浊液 D胶体参考答案：D略7. 将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧，这样处理的目的是 使煤充分燃烧，提高煤能的利用率 减少SO2的产生，避免造成“酸雨” 减少有毒的CO产生，避免污染空气 减少CO2的产生，避免“温室效应” A B C D参考答案：D略8. 下已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时，放出热量121 kJ。且氢气中1 mol HH键断裂时吸收热量为436kJ，水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量463kJ，则氧气中1 mol OO键

6、完全断裂时吸收热量为 （ ）A932kJ B496kJ C738 kJ D248 kJ 参考答案：B9. 一定温度下，可逆反应3X(g)Y(g) ?2Z(g)达到限度的标志是A. 单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol YB. X的生成速率与Z的生成速率相等C. X、Y、Z的浓度相等D. X、Y、Z的分子数之比为312参考答案：A试题分析：A项个物质的浓度保持不变，所以达到反应限度；B项X与Y的生成速率之比为3:2时达限度；C项各物质的浓度为定值时达限度；D项各物质的个数比与反应限度无关。10. 下列电离方程式错误的是A.CaCl2Ca2+2Cl- B.Na2SO42Na+SO42

7、-C.HNO3H+NO3- D.KClO3K+C1-+3O2-参考答案：D试题分析：KClO3的电离方程式为KClO3=K+ClO3-，故D错误。11. 下列各组物质可以直接通过分液进行分离的组合是（ ） 苯和水；乙酸乙酯和乙醇；乙酸乙酯和纯碱溶液；苯和溴苯； 硝基苯和水；蔗糖与葡萄糖；乙烷和SO2A B C D参考答案：A略12. HF、H2O、CH4、SiH4四种气态氢化物按稳定性由弱到强排列正确的是 ( )A 、 CH4H2OHFSiH4 B 、 SiH4HFCH4H2OC、 SiH4CH4H2OHF D 、 H2OCH4HFSiH4参考答案：C略13. 如图是元素周期表的一部分，关于元

8、素X、Y、Z的叙述正确的是（ ）X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐； Z的单质 常温下是液体，可与铁粉反应； Z的原子序数比Y大19； Z所在的周期中含有32种元素。 A B C只有 D只有参考答案：B略14. 下列关于乙醇和乙酸两种物质的说法不正确的是()A都能发生取代反应B都能使紫色石蕊试液变红C都能发生酯化反应D都能和金属钠反应生成H2参考答案：B乙醇在水溶液中不能够电离，显中性，不能使紫色石蕊试液变红，B选项错误；乙醇和乙酸在一定条件下可以发生酯化反应，酯化反应即属于取代反应，A、C两项正确；另外乙醇分子中的羟基和乙酸分子中的羧基均能和金属钠反应生成H2，D项

9、正确。15. 如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是A. 离子半径：XYZB. WX3和水反应形成的化合物是离子化合物C. 最高价氧化物对应的水化物酸性：RWD. Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应参考答案：B【详解】X有-2价，为氧元素，Y为+1价，为钠，Z为+3价，为铝，W为+6价，为硫，R为+7价，为氯。则A、氧离子、钠离子和铝离子电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，离子半径：XYZ，A正确；B、三氧化硫溶于水生成硫酸，属于含有共价键的共价化合物，B错误；C、同周期元素，从左到右，非金属性增强，最高价氧化物对应的水化物的酸性增强，故最高价氧化物对应

10、的水化物酸性：RW，C正确；D、Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应，即氢氧化钠和氢氧化铝反应生成偏铝酸钠和水，D正确。答案选B。【点睛】掌握主族元素最高价的判断方法是解答的关键，即主族元素的最高正价等于主族序数，且等于主族元素原子的最外层电子数(O除外)，其中氟无正价。主族元素的最高正价与最低负价的绝对值之和为8，绝对值之差为0、2、4、6的主族元素分别位于A、A、A、A族。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某兴趣小组为探究Na2CO3溶液的性质，需要配制480mL 密度为1g?cm-3、质量分数为1.06%的Na2CO3溶液。（1）所配Na2CO3溶液的物质的量浓度为

11、_molL1，所需碳酸钠的质量为_g。（2）配制时，提供以下仪器：烧杯、量筒、托盘天平(带砝码)、玻璃棒，还缺少的玻璃仪器是_、_。（3）该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是_、_。（4）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不影响”）定容时俯视刻度线 碳酸钠粉末带有部分结晶水 容量瓶未经干燥使用 称量碳酸钠时所用砝码生锈 移液过程中有少量溶液溅出其中引起所配溶液浓度偏高的有 _（填序号，下同），偏低的有_。参考答案：(1)0.1 5.3 (2) 胶头滴管 500mL容量瓶 (3)搅拌 引流 (4) 解析：（1）根据 可知所配Na2CO3溶液的物质的量浓度为 0.1

12、molL1。由于没有480mL容量瓶，所以需要配制500mL，则所需碳酸钠的质量为0.5L0.1mol/L106g/mol5.3g；（2）配制时需要的仪器有：烧杯、托盘天平(带砝码)、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，所以还缺少的玻璃仪器是胶头滴管、500mL容量瓶。（3）该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是溶解时搅拌，加速溶解；转移时起引流作用。（4）定容时俯视刻度线，液面在刻度线下方，浓度偏高；碳酸钠粉末带有部分结晶水溶质的质量减少，浓度偏低；容量瓶未经干燥使用不会影响；称量碳酸钠时所用砝码生锈，导致溶质的质量增加，浓度偏高；移液过程中有少量溶液溅出，溶质减少，浓度偏低，则引起所配溶液浓度

13、偏高的有，偏低的有。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在工业上次磷酸(H3PO2)常用于化学镀银,发生的反应如下:_Ag+_ H3PO2+_H2O_Ag+_ H3PO4+_H+请回答下列问题:（1）H3PO2中，P元素的化合价为_；该反应中，H3PO2作_(填“氧化剂”或“还原剂”)。（2）上述离子方程式中，各物质的化学计量数分别为_。（3）若反应中生成10.8gAg，则转移的电子数为_。（4）H3PO2是一元中强酸，写出其与足量NaOH溶液反应的离子方程式:_。参考答案：(1)+1 还原剂 (2) 4，1，2，4,1，4 (3). 0.1NA(或6.021022) (4) H3

14、PO2+OH-=H2P02-+H2O解析：（1）据化合价代数和为0可知H3PO2中P化合价为+1价，P化合价由+1价升高到+5价，故H3PO2作还原剂；（2）据原子个数守恒和得失电子总数守恒可知，配平的系数为4、1、2、4、1、4；（3）银生成银离子，失去1个电子，10.8g Ag物质的量为0.1mol即转移的电子数为6.021022或0.1NA；（4）H3PO2是一元中强酸，写离子方程式时必须写化学式，H3PO2与足量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2+OH-=H2PO2-+H2O。点睛：本题考查氧化还原反应的相关知识点。利用化合价升降总数相等进行氧化还原反应方程式的配平是解答本题的

15、关键。18. 某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2O2（1）该反应中的氧化剂是 ，（2）该反应中，发生还原反应的过程是 （3）写出该反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目 参考答案：（1）H2CrO4；（2）H2CrO4；Cr（OH）3；（3）【考点】氧化还原反应【分析】该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2O2，O元素化合价升高，H2O2被氧化，根据化合价的变化可知，反应中H2CrO4为氧化剂，被还原为Cr（OH）3，反应的方程式为2H2CrO4+3H2O2=2Cr（OH）3+3O2+2H2O，根据化合价的变化判断电子转移的数目，以此解答该题【解答】解：（1）H2O2O2的过程中，氧元素的化合价由1价升到了0价，所以H2O2是还原剂，H2CrO4Cr（OH）3的化合价降低是氧化剂，故答案为：H2CrO4；（2）反应中Cr元素化合价降低，H2CrO4应被还原生成Cr（OH）3