2021-2022学年广东省肇庆市龙母中学高三化学上学期期末试题含解析

1、2021-2022学年广东省肇庆市龙母中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)Y(g)Z(g)W(s)，H0。下列叙述正确的是（）A加入少量W，逆反应速率增大 B当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C升高温度，平衡逆向移动 D平衡后加入X，上述反应的H增大参考答案：答案：B2. 下列推断正确的是A、等物质的量的碳酸氢钠与碳酸钠固体中，分别加入足量盐酸，碳酸钠产生的气体多B、氧化钠与过氧化钠都属于碱性氧化物C、乙醇与金属钠的反应比水与金属钠

2、反应平缓得多，说明乙醇羟基中的氢原子比水分子中的氢原子不活泼D、取ag碳酸钠与碳酸氢钠的混合物，加足量稀硫酸充分反应，放出的气体用足量碱石灰吸收，增重bg，可精确测定混合物中碳酸钠的含量参考答案：C略3. 假定把12C的相对原子质量定为24，并用以确定相对原子质量，以0.024 kg 12C所含碳原子个数为阿伏加德罗常数。下列数值：浓H2SO4物质的量浓度 O2的溶解度 气体摩尔体积 阿伏加德罗常数 氧元素的相对原子质量。其中肯定不变的是（ ）A. B. C. D.参考答案：D略4. 向下列物质的溶液中加入一定量的Na2O2固体,不出现浑浊现象的是( ) A.饱和H2S溶液 B.Ca(HCO3

3、)2稀溶液 C. K2SO3溶液 D. FeCl2溶液 参考答案：C略5. 分子式为C4H9Cl的同分异构体有（ ）A1种B2种C3种D4种参考答案：D略6. LiAlH4(Li+ )、LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂。遇水均能剧烈反应释放出H2，LiAlH4在125分解为LiH、H2和Al。下列说法不正确的是A. LiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4g/molB. 1molLiAlH4在125完全分解，转移3mol电子C. LiAlH4溶于适量水得到无色溶液，则化学方程式可表示为：LiAlH4+2H2O= LiAlO2+4H2D. LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAl

4、H4作还原剂参考答案：A试题分析：ALiH与D2O反应，产生LiOD和 HD，因此所得氢气的摩尔质量为3 g/mol，错误；B在LiAlH4中Li是+1价，Al是+3价，根据化合物中正负化合价的代数和为0可知H是-1价，在125完全分解，根据Al元素化合价的变化可知1 mol LiAlH4分解转移3 mol电子，正确；CLiAlH4电离产生-1价 H与水电离产生的+1价的H+发生反应结合形成氢气，Al3+与OH-则结合形成水和AlO2-，所以溶于适量水得到无色溶液，则化学方程式可表示为：LiAlH4+ 2H2O=LiAlO2+ 4H2，正确；D乙醛得到氢气被还原变为氢气，由于LiAlH4与乙醛

5、作用生成乙醇，因此LiAlH4作还原剂，正确。7. 新药“芬必得”主要成分的结构简式为：下列说法正确的是 ()A能发生酯化反应 B乙酸的同系物C 芳香烃 D含有两种官能团参考答案：A略8. 25、101kPa下： 2Na(s)1/2O2(g)Na2O(s) H414 kJ/ mol 2Na(s)O2(g)Na2O2 (s) H511 kJ/ mol下列说法不正确的是A反应均为放热反应B反应中反应物的总能量大于生成物的总能量C反应中反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量D25、101kPa下：Na2O(s)1/2O2(g) Na2O-2(s) H97 kJ/ mol参考答案：C略9. 某溶

6、液中可能含有以下6种离子中的几种：NH4+、A13+、Mg2+、CO32、Cl、SO42，为确认溶液的组成，现取100mL分成三等份溶液进行如下实验：（1）向第一份溶液中加入 AgNO3溶液有沉淀产生；（2）向第二份溶液中加入足量NaOH溶液充分反应后，最终得到沉淀0.58g，同时收集到气体0.03mol（设气体全部从溶液中逸出）；（3）向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液（盐酸酸化）充分反应后，得到沉淀6.99g由此可知，下列关于原溶液组成的正确结论是（）A溶液中SO42的浓度是0.3 mol/L B溶液中一定含有A13+和NH4+C一定不存在Mg2+，可能存在A13+ D一定存在Cl 可能

7、含CO32参考答案：A考点：常见阳离子的检验；常见阴离子的检验专题：物质检验鉴别题分析：（1）一定存在能与硝酸银中的银离子反应生成沉淀的离子，如CO32、Cl、SO42；（2）加入足量氢氧化钠溶液能够生成沉淀和气体，则沉淀为氢氧化镁，气体为氨气；（3）加入盐酸酸化的氯化钡生成沉淀，沉淀为硫酸钡，溶液中一定存在硫酸根离子；再根据溶液电中性推断是否存在铝离子解答：解：（1）向第一份溶液中加入AgNO3溶液有沉淀产生，说明溶液中可能存在CO32、Cl、SO42中的一种或几种；（2）生成的沉淀为氢氧化镁，物质的量为=0.01mol，溶液中一定存在Mg2+，一定不存在CO32；生成的气体为氨气，说明溶液

8、中一定存在NH4+；（3）向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液（盐酸酸化），得到沉淀6.99g，沉淀为硫酸钡，说明溶液中一定存在SO42，n（SO42）= mol=0.03mol，根据溶液电中性，负电荷物质的量为n（）=2n（SO42）=0.06mol，正电荷的物质的量为n（+）=n（NH4+）+2n（Mg2+）=0.03mol+0.01mol2=0.05mol，显然在无法确定是否含有氯离子情况下，负电荷物质的量大于正电荷，所以溶液中一定存在A13+，A、根据以上分析可知，溶液中SO42的浓度是=0.3 mol/L，故A正确；B、根据溶液电中性可知，溶液中一定存在铝离子，根据生成了氨气可知，溶

9、液中一定存在铵离子，故B错误；C、溶液中一定存在镁离子和铝离子，故C错误；D、溶液中一定不存在碳酸根离子，故D错误；故选A点评：本题考查了常见离子的检验，注意掌握常见离子的检验方法，本题难度在于根据溶液电中性判断铝离子存在的方法，试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力10. NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质。下列说法正确的是A.25，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应C.图4所示转化反应都是氧化还原反应D.石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又

10、是还原剂参考答案：D略11. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，5.6L一氧化氮和5.6L氧化混合后的分子总数为0.5B1mol乙烷分子含有8个共价键C58.5g的氯化钠固体中含有个氯化钠分子 D在1L0.1mol碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1 参考答案：D【解析】A项，NO与O2混合后会发生反应，分子数将减少，故错；B项，乙烷中含有7根共价键，可以作出乙烷的结构式数，错；C项，氯化钠为离子晶体，不存在小分子，错。D项，CO32 水解，1mol可以水解生成2molOH-，故阴离子总数变大，正确。 12. 目前人类已发现几千万种物质，对物质进行分类，有利于我们的学习下列

11、物质的分类不正确的是（）ASO2（氧化物） B碘酒（单质）CHNO3（含氧酸）D氯水（混合物）参考答案：B考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物专题：物质的分类专题分析：根据物质的组成进行分析，氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，单质是由一种元素构成的纯净物，水溶液中电离生成的阳离子全部是氢离子的化合物是酸若含有氧元素则为含氧酸，混合物是指由多种物质组成的物质解答：解：A、是由氧元素和硫元素组成的化合物属于氧化物，故A正确；B、碘酒是酒精和碘单质的混合物，不是单质，故B错误；C、硝酸属于含氧酸，故C正确；D、氯水是氯气溶于水形成的混合物，故D正确；故选B点评

12、：本题是一道有关物质的分类的题目，熟记各种类型的物质的概念是解题的关键，属于基础知识的考查13. 一定条件下,可逆反应C（s）+CO2（g） 2CO（g）Q，达到平衡状态，现进行如下操作：升高反应体系的温度；增加反应物C的用量；缩小反应体系的体积：减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的 （ ） A、 B、 C、 D、 参考答案：B略14. 定量实验是中学化学中的重要实验内容，下列定量实验选用实验仪器正确的是（ ）A测定胆矾结晶水含量的实验需要用到的实验仪器之一为坩锅B酸碱中和滴定可以任意选用酚酞、石蕊、甲基橙等常用指示剂C配制一定物质的量浓度的盐酸溶液，需要的定量仪器

13、只有量筒和容量瓶D测定1摩尔气体体积的实验所需要的玻璃仪器有气体发生装置、储液瓶和液体量瓶。参考答案：C略15. 同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，下列说法正确的是（ ）A.所含分子数和质量均不相同 B.含有相同的分子数和电子数C.含有相同的质子数和中子数 D.含有相同数目的中子、原子和分子参考答案：D【Ks5u解析】根据阿伏伽德罗定律，同温同压，同体积的气体含有相同的分子数，一氧化氮和一氧化碳的相对分子质量不同，则质量不相同，A错误；一氧化氮分子中有15个电子，一氧化碳分子中有14个电子，所以分子数相同，电子数不同，B错误；质子数和

14、核外电子数相同，所以质子数也不相同，错误；选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、KOH溶液、 BaCl2溶液 、Ba（NO3）2溶液（1）欲除去溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，选出a所代表的各种试剂，按滴加顺序依次为 （填化学式）；（2）蒸发浓缩溶液得到的糊状物的化学成分最多的是（填化学式）；（3）用提纯过的NaCl固体来配制480 mL 04 molL-1NaCl溶液时，所用仪器除烧杯

15、、药匙、玻璃棒、天平、胶头滴管外还有 （填仪器名称）；需NaCl g。（4）电解饱和食盐水的装置如图所示：若收集到的H2为2 L，则同样条件下收集到的Cl2体积 （填“”、“=”或“”）2 L，其原因是： （文字描述）；若将此装置的b口密封住，则电解一段时间后，U型管中可以获得一种消毒液，写出获得此消毒液的一个总反应方程式： 。参考答案：（本小题12分）（1）滴加顺序为：BaCl2 、NaOH、 Na2CO3 ；（3分，其他合理答案也可）（2）化学成分是 NaCl （填化学式）；（1分）（3）还有 500毫升容量瓶 （2分，未答出容量瓶不给分）117g（2分）（4） 2 L，原因是： 氯气在水

16、中有一定量的溶解 ；（各1分） 总反应方程式：NaCl+H2O NaClO + H2 （条件：电解） 。（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （13分）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4 (g) 2NO2 (g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。 回答下列问题：（1）反应的 0（填“大于”或“小于”）；100时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在060s时段，反应速率为 molLs；反应的平衡常数为 。（2）100时达平衡后，改变反应温度为，以以0.0020 molLs的平均速率降低，经10s又达到平衡。 100（填“大于”或“小于”）

17、，判断理由是 。列式计算温度时反应的平衡常数 。（3）温度时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半。平衡向（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是 。参考答案：（1） 大于 0.0010 0.36molL1（2） 大于 反应正方向吸热，反应向吸热方向进行，故温度升高 K2= (0.16 molL-1)2/(0.020 molL-1) =1.3 molL-1（3） 逆反应 对气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动18. 已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中F是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，它们之间能发生如下反应：A+H2OB+CC+FDD+NaOHF+E

18、+H2O（1）写出它们的化学式：A 、B 、C 、D 、E 、F ；（2）写出各步反应的化学方程式，并指出反应的氧化剂和还原剂 ，氧化剂 、还原剂 （3）工业生产C的过程中有如下一步反应，即F经催化氧化生成B和H2O，写出该步反应的化学方程式 参考答案：（1）NO2；NO；HNO3；NH4NO3；NaNO3；NH3；（2）3NO2+H2O=2HNO3+NO；NO2；NO2；HNO3+NH3=NH4NO3；为NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H2O；（3）4NH3+5O24NO+6H2O考点：无机物的推断分析：A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，F经催化氧化生成B和H2O，

19、则F是NH3，它们之间能发生如下反应：D+NaOHF+E+H2O，说明D是铵盐，E为钠盐，且A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，则E是NaNO3，D是NH4NO3，根据C+FD知，C是HNO3，根据A+H2OB+C知，且A和B、C都含有同一种元素，则A是NO2，B是NO，根据物质的性质分析解答解答：解：解：A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，F经催化氧化生成B和H2O，则F是NH3，它们之间能发生如下反应：D+NaOHF+E+H2O，说明D是铵盐，E为钠盐，且A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，则E是NaNO3，D是NH4NO3，根据C+FD知，C是HNO3

20、，根据A+H2OB+C知，且A和B、C都含有同一种元素，则A是NO2，B是NO，（1）由上分析，A为NO2，B为NO，C为HNO3，D为NH4NO3，E为NaNO3，F为NH3，故答案为：NO2；NO；HNO3；NH4NO3；NaNO3；NH3；（2）二氧化氮和水反应生成一氧化氮和硝酸，化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，该反应中N元素化合价由+4价变为+2价和+5价，所以此反应中氧化剂NO2，还原剂是NO2，故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；NO2；NO2；为硝酸与氨气反应，方程式为HNO3+NH3=NH4NO3，故答案为：HNO3+NH3=NH4NO3；为硝酸铵与

21、氢氧化钠反应，方程式为NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H2O，故答案为：NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H2O；（3）即NH3经催化氧化生成NO和H2O，反应方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O点评：本题以N元素为载体考查了含氮化合物的推断，以F为突破口结合物质间的转化分析推断，难度不大，注意多总结归纳基础知识，知道常见物质的性质19. （2009浙江卷）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO+2CO2CO2+N2为了测

22、定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：时间/s012c(NO)/molL-11.0010-34.5010-42.5010-4c(CO)/ molL-13.6010-33.0510-32.8510-3时间/s345c(NO)/molL-11.5010-41.0010-41.0010-4c(CO)/ molL-12.7510-32.7010-32.7010-3请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：(1)在上述条件下反应能够自发进行，则反应的H_0(填写“”、“”、“”)。(2)前2 s内的平均反应速率v(N2)=_。(3)在该温度下，反应的平衡常数K=_。(4)假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能