2022-2023学年安徽省安庆市独秀初级中学高三化学模拟试题含解析

1、2022-2023学年安徽省安庆市独秀初级中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，Y与M形成的气态化合物在标况下的密度为0.76gL1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是A由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定有共价键 B原子半径：WZYXM C由X元素形成的单质一定是原子晶体 DXZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物参考答案：A2. 某溶液中只有N

2、H、Cl、H、OH四种离子，且浓度大小的顺序为：c（NH）c（Cl）c（OH）c（H），该溶液可能是 （） A由001molL的NHHO溶液与001molL的HCl溶液等体积混合而成B由001molL的NHCl溶液与001molL的HCl溶液等体积混合而成C由10mL pH=11的NHHO溶液与1mLpH=3的HCl溶液混合而成D由001molL的NHCl溶液与001molL的NHHO溶液等体积混合而成参考答案：答案：D3. 设NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中，错误的是 A标准状况下，22.4L氢气和氧气的混合气体，所含分子数为NAB常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NAC1mol Al

3、3+含有核外电子数为3NAD1L 1 molL-1的FeCl3溶液中Fe3+的数目小于NA参考答案：C略4. 在一定温度下，已知有关某饱和溶液的一些数据：溶液的质量，溶剂的质量，溶液的体积，溶质的摩尔质量，溶质的溶解度，溶液的密度利用下列各组数据计算该饱和溶液的物质的量浓度，不能算出的一组 （ ） A B C D 参考答案：C略5. 下列表示正确的是 A锗的元素符号：Ga B硫离子的结构示意图： C甲酸的电离方程式： D甲烷分子的比例模型：参考答案：C略6. 把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁：另一份加入

4、含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为（）A molL1 B molL1C molL1 D molL1参考答案：A混合溶液分成两等份，每份溶液浓度与原溶液浓度相同，一份加加氢氧化钠溶液时发生反应：Mg2+2OHMg（OH）2，由方程式可知每份溶液中n（Mg2+）=n（OH）=amol，另一份BaCl2的溶液，发生反应：Ba2+SO42BaSO4，由方程式可知n（SO42）=n（Ba2+）=n（BaCl2）=bmol，由电荷守恒可知每份中2n（Mg2+）+n（K+）=2n（SO42），故每份中溶液n（K+）=2bmol2amol=（2

5、ba）mol，故原溶液中钾离子浓度=mol/L，故选：A7. 25时，向10mL 0.01mol/L KOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是：ApH7时，c(C6H5O-)c(K+)c(H)c(OH)BpHc(C6H5O-) c(H)c(OH)CVC6H5OH(aq)=10mL时，c(K+)=c(C6H5O-)c(OH)=c(H) DVC6H5OH(aq)=20mL时，c(C6H5O-)+c(C6H5OH)= 2c(K+)参考答案：D略8. 用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是 加盐酸溶解加烧碱溶液溶解过滤通入过量CO2生成Al

6、 （OH）3沉淀 加入盐酸生成Al（OH）3沉淀 加入过量烧碱溶液 A B C D参考答案：B略9. （2000天津、江西卷）16.已知反应A3B=2CD在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1 molL1min1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（） A.0.5 molL1min1B.1 molL1min1C.2 molL1min1D.3 molL1min1参考答案：C略10. 将一定质量的锌与10mL 18.5molL1浓硫酸充分反应，锌完全溶解，同时生成标准状况下的气体3.36L。将反应后的溶液稀释至100mL，测得溶液中c(H+)=0.1molL1，则投入的锌的质

7、量是（ ） A6.5g B9.75g C13g D16.25g参考答案：答案：B11. 下列分离物质的方法中，根据微粒大小分离的是( )A. 萃取 B. 渗析 C. 蒸馏 D. 重结晶参考答案：BA项，萃取是利用溶质在不同溶剂中溶解度的不同进行分离，与微粒大小无关，故A错误；B项，渗析一般是分离提纯胶体的一种方法，操作中微粒小的离子、分子可透过半透膜，而胶体中微粒直径比离子、分子大，不能透过半透膜，是根据微粒大小进行分离，故B正确；C项，蒸馏是利用物质的沸点不同进行分离，与微粒大小无关，故C错误；D项，重结晶是利用物质的溶解度随温度的变化较大进行分离的方法，与微粒大小无关，故D错误。12. 将

8、盛有12毫升NO的试管倒置在水中，缓缓通入一定量氧气后，如果试管内气体体积变为4毫升，则通入氧气的体积可能是A7毫升 B8毫升 C11毫 D13毫升参考答案：D略13. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NAB12.5mL 16mol?L1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2NAC5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NAD1 mol的甲基与1 mol的铵根离子所含电子数均为10NA参考答案：A考点：阿伏加德罗常数分析：A、Na2S和Na2O2的摩尔质量都是78g/mol，7.8g 混合物

9、的物质的量为0.1mol，硫化钠是由钠离子与硫离子构成，过氧化钠由钠离子与过氧根离子构成，每摩尔Na2S和Na2O2都含1mol阴离子B、随反应进行浓硫酸变为稀硫酸，稀硫酸不与铜反应；C、铁在氯气中燃烧生成氯化铁，根据方程式计算过量判断，根据不足的物质计算转移电子数；D、1个甲基含有9个电子，一个氨根离子含有10个电子解答：解：A、Na2S和Na2O2的摩尔质量都是78g/mol，7.8g 混合物的物质的量为0.1mol，硫化钠是由钠离子与硫离子构成，过氧化钠由钠离子与过氧根离子构成，每摩尔Na2S和Na2O2都含1mol阴离子，所以7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子为0.1

10、mol，阴离子数等于0.1NA，故A正确；B、发生反应Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O，由方程式可知其氧化剂的硫酸占，12.5mL16mol?L1浓硫酸中硫酸完全反应，转移电子数为0.0125L16mol?L12NAmol1=0.2NA，随反应进行浓硫酸变为稀硫酸，稀硫酸不与铜反应，所以转移电子数小于0.2NA，故B错误；C、5.6g铁粉的物质的量为0.1mol，铁在氯气中燃烧生成氯化铁，反应方程式为2Fe+3Cl22FeCl3，所以氯气的物质的量不足，根据氯气计算转移电子数，氯元素化合价由0价降低为1价，所以转移电子数为0.1mol2NAmol1=0.2NA，故C错误；D

11、、1mol的甲基所含电子数为9NA，1mol的铵银离子所含电子数为10NA，故D错误；故选A点评：本题考查常用化学计量计算、微粒结构、氧化还原反应、浓度与物质性质关系等，浓度中等，注意C中铁过量与否都生成氯化铁，与铁与硝酸的反应不同14. 控制适当的条件，将反应2Fe3+2I-2Fe2+I2设计成如图所示的原电池。下列判断正确的是()A反应开始时，乙中电极反应为2I-+2e-= I2B反应开始时，甲中石墨电极上发生氧化反应C电流表指针为零时，两池溶液颜色相同 D平衡时甲中溶入FeCl2固体后，乙池的石墨电极为正极参考答案：D15. 下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是 ApH相等的NH4Cl (

12、NH4)2SO4 NH4HSO4溶液：c (NH4+)大小顺序为BpH相等的NaF与CH3COOK溶液：c(Na)c(F-)c(K)c(CH3COO-)C0.2mo1L-1的Na2CO3溶液：c(OH-)c(HCO3-)c(H+)2c(H2CO3)D0.2 mo1L-1 HCl与0.1 mo1L-1 NaAlO2溶液等体积混合：c(Cl-) c(Na+)c(Al3)c(H)c(OH) 参考答案：CD二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行某些气体的制备、性质等实验（图中夹持装置有省略）。请按要求填空：、探究氯气与氨气的反应为制取干燥

13、氨气，可将装置C与_（填装置编号）连接；装置C中的烧瓶内固体宜选用_ _。a碱石灰 b氯化钙 c五氧化二磷 d生石灰装置A、E、E连接可制取纯净、干燥的氯气，则两个E装置内的药品依次是_。装置F可用于探究氯气与氨气（已知氯气与氨气可发生反应：3Cl2+2NH3N2+6HCl）的反应。实验时打开开关1、3，关闭2，先向烧瓶中通入_，然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体。实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子 。、探究某些物质的性质利用装置A、E，可设计实验比较Cl-和Br-的还原性强弱，能证明结论的实验现象是 。若利用装置

14、A、E进行乙烯与溴水反应的实验，写出方程式 _。将装置B、C分别与F相连后，进行H2S与SO2反应的实验。F的烧瓶中发生反应的化学方程式为_；F的烧杯所起的作用是_。参考答案：、(14分)D；（1分） a、d（各1分，共2分）。饱和食盐水、浓硫酸（各1分，共2分）。氯气；（1分）取少量固体于试管中，加入适量NaOH溶液并加热，在管口用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明固体中有NH4+。（2分）装置E中的NaBr溶液变橙红色。（1分）CH2=CH2 + Br2 Br-CH2-CH2-Br（2分） SO22H2S3S2H2O，（2分）吸收尾气。（1分）略三、综合题（本

15、题包括3个小题，共30分）17. （16分）水是生命之源。饮用水消毒作为控制水质的一个重要环节，液氯消毒是最早的饮用水消毒方法。近年来科学家提出，氯气能与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害。二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2相比，ClO2不但具有更显著地杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。（1）氯气溶于水能杀菌消毒的原因是_。（2）在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：方法一：NaClO34HCl=2ClO2Cl22NaCl2H2O方法二：C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4=24ClO2+6CO2+

16、18H2O+12Na2SO4用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是 。（3）用ClO2处理过的饮用水（pH为5565）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO2）2001年我国卫生部规定，饮用水ClO2的含量应不超过02 mgL1。饮用水中ClO2、ClO2的含量可用连续碘量法进行测定。ClO2被I还原为ClO2、Cl的转化率与溶液pH的关系如右图所示。当pH20时，ClO2也能被I完全还原成Cl。反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI 请写出pH20时，ClO2与I反应的离子方程式 。 配制Na2S2O3标准溶液时，使

17、用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要下图中的_（填字母代号）。请完成相应的实验步骤：步骤1：准确量取VmL水样加入到锥形瓶中。步骤2：调节水样的pH为7080步骤3：加入足量的KI晶体。步骤4：加少量淀粉溶液，用c molL-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1mL。步骤5：调节溶液的pH20。步骤6；再用c molL-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。滴定终点的现象是_。根据上述分析数据，测得该引用水样中的ClO2的浓度为 mgL1（用含字母的代数式表示）。（4）判断下列操作对ClO2的浓度测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”

18、或“无影响”） 若在配制标准溶液过程中，烧杯中的Na2S2O3溶液有少量溅出，使测定结果_。 若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果_。参考答案：18. （12分）（1）已知草酸(H2C2O4)分解的化学方程式为：H2C2O4CO+ CO2+ H2O，下列装置中，可用作草酸分解制取气体的是 （填序号）（2）某实验小组为测定铁锈样品的组成（假定铁锈中只有Fe2O3nH2O和Fe两种成份），利用草酸分解产生的CO和铁锈反应，实验装置如下图所示。 为得到干燥、纯净的CO气，洗气瓶A、B中盛放的试剂分别是 、 。 在点燃C处酒精灯之前，应先持续通入一段时间的混合气体，其目的是 准确称量样品的质量20.00g置于硬质玻璃管中，充分反应后冷却、称量（假设每步均完全反应），硬质玻璃管中剩余固体质量为16.64g，D中浓硫酸增重1.44g，则n= 。、在本实验中，下列情况会使测定结果n偏大的是 （填字母）a缺少装置A b缺少装置B c反应后固体是铁和少量Fe2O3nH2O参考答案：略19. 芳香化合物A（）在一定条件下可以发生如下图所示的转化（其他产物和水已略去）。请