化学2019年中考试题-2019年重庆市中考真题(B卷)试题及答案

1、2019 年重庆市中考真题（ B 卷）可能用到的相对原子质量 :H1 C12 N14 O16 Na23 C135.5 Ag108一、选择题 （本大题包括 16 个小题，每小题 2 分，共 32 分 ）每小题只有一个选项符合题意。 TOC o 1-5 h z 森林火灾中的下列现象属于化学变化的是（）树干燃烧B.树叶飘落C.大树倒塌D. 树枝折断【答案】 A【解析】 树干燃烧生成新的物质属于化学变化； 树叶飘落、 大树倒塌和树枝折断只是物质的 形态、位置等发生变化，没有生成新的物质，属于物理变化。故选A 。雷电能自然固氮并最终形成氮肥，下列属于含氮复合肥料的是（）KNO 3B. Ca（NO 3）2

2、C. NH 4NO 3D. NaNO 3【答案】 A【解析】 KNO3 属于复合肥； Ca（NO 3）2、 NaNO 3不属于化肥； NH 4NO 3属于氮肥。故选 A。下列用于医疗卫生的物品中属于纯净物的是（）福尔马林B.液氮C.碘酒D. 止咳糖浆【答案】 B【解析】福尔马林、碘酒和止咳糖浆都属于混合物；液氮属于单质，是纯净物。故选 B。从安全角度考虑，下列做法正确的是（）电线老化着火，马上用水浇灭夜晚天然气泄露，立即开灯查找原因蒸发时为防止液体飞溅，用盖子盖住蒸发皿浓硫酸稀释时将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌 【答案】 D【解析】电线着火，应该马上关闭电源，因为水导电，不能用水浇灭；夜晚天然

3、气泄露，应 立即切断天然气阀门，开窗通风后， 再开灯查找原因，防止天然气爆炸；蒸发时为防止液体 飞溅，用玻璃棒不断搅拌；浓硫酸稀释时将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌，防止水沸腾， 液滴飞溅。故选 D。头发油腻是因为油脂的分泌，清洗时碱性溶液效果更好。从pH 角度考虑效果最好的洗发水的 pH 为（ ） A.8B.7 C.6 D.4【答案】 A【解析】 pH7 溶液显碱性， pH=7 溶液显中性， pH”“。”）根据上述信息，不能证明 Zn 和 Cr 的活动性强弱的试剂组是 。A.Zn 、 Cr 和稀硫酸B. Cr、ZnSO4溶液C. Cu 、ZnSO4溶液、 CrSO 4溶液（3）Cr 2（SO4

4、）3为有毒的重金属盐，可用 KOH 溶液将其转化为沉淀而除去， 该转化的化学方程 式为 。【答案】(1)+6 (2) C( 3) Cr2(SO4)3+6KOH=2Cr(OH) 3+3K2SO4 【解析】(1)根据钾元素化合价为 +1，氧元素为 -2 和化合物中元素正负化合价代数和为0，计算重铬酸钾中铬元素的化合价为 +6；(2)根据铬桶可以盛装 AlCl 3溶液，不能盛装稀硫酸 判断铬位于金属活动性顺序表中氢前和铝后，即金属活动性，CrAl ；Zn、Cr 和稀硫酸均反应，可以通过产生氢气的快慢判断两者活动性强弱；Cr 如与 ZnSO4 溶液反应说明铬金属活动性强于锌，否则铬金属活动性弱于锌；C

5、u 不与 ZnSO 4溶液、 CrSO 4溶液反应，无法判断三者金属活动性强弱。故选 C。( 3)根据反应物和生成物判断该反应方程式： Cr2(SO4)3+6KOH=2Cr(OH) 3+3K2SO4。(5 分)我国制碱工业的先驱 侯德榜成功地探索和改进了西方的制碱方法。下表为侯氏 制碱法中部分物质的溶解度。温度 /10203040溶解度 /gNa2CO 312.221.839.748.8NaCl35.836.036.336.6NaHCO 38.29.611.112.7(1) 由上表可知，在 10 -40之间溶解度随温度变化最小的物质是(填名称 )。(2) 40时，将等质量的三种表中物质的饱和溶

6、液降温至20 ，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是(用化学式表示 )。(3) 侯氏制碱法制得的碱为纯碱，纯碱的化学式为 。制碱原理为向饱和的 NaCl 溶液中通人足量 NH 3 和 CO2生成 NaHCO 3晶体和 NH4Cl， NaHCO 3 加热分解即制得纯碱。生成 NaHCO 3 的化学方程式为 结合上表分析，析出 NaHCO 3晶体的原因可能有(填序号 )。A.溶剂质量减少B.同温下 NaHCO 3溶解度小于 NaCl生成的 NaHCO 3质量大于消耗的 NaCl 质量【答案】 (1)氯化钠 (2) NaCl 、Na2CO3、NaHCO3(合理表达即可)(3) Na 2CO 3；

7、( 4) H2O+NaCl+NH 3+CO2=NH 4Cl+NaHCO 3ABC(2) 40【解析】 (1)根据表格判断在 10-40之间溶解度随温度变化最小的物质是氯化钠；时，将等质量的三种表中物质的饱和溶液降温至20 ，所得溶液仍然是饱和溶液，其溶液的溶质质量分数 =溶解度 /（溶解度 +100）100%，即它们溶质的质量分数由大到小的顺序 是 NaCl、Na2CO3、NaHCO3（合理表达即可）；（3） 纯碱是碳酸钠的化学式为 Na2CO3 ；（4） 根据反应物、生成物和反应条件判断生成NaHCO 3的化学方程式为H2O+NaCl+NH 3+CO2=NH4Cl+NaHCO 3，溶剂质量减

8、少、同温下 NaHCO 3溶解度小于 NaCl 和生成的 NaHCO 3质量大于消耗的 NaCl 质量都能析出 NaHCO 3晶体。故选 ABC。三、实验题 （本大题包括 2 个小题，共 11 分）（5 分）氧气在中学化学中有着举足轻重的地位。（1）实验 I 中仪器的名称为 ，现象为铁丝剧烈燃烧，火星四射，产生 色固体。（2）实验为电解水制氧气发生反应的化学方程式为 ， 气体 a在电源的（填“正”或“负”极）端产生。（3）实验三为测定空气中氧气含量的实验，在瓶内加少量水并将水面上方空间分为 5 等份， 接下来的实验步骤依次为（填序号 ），最后打开弹簧夹。冷却到室温 弹簧夹夹紧橡皮管点燃燃烧匙内

9、的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧 【答案】（1）集气瓶 黑（ 2）2H 2O 通电 2H2 +O2 负（3） 【解析】（1）仪器是集气瓶，铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，产生黑色固体；（2）电解水的反应方程式： 2H2O通电 2H2 +O2，图中 a气体体积大约是 b 气体的 2 倍，可以判断 a为氢气与电源负极相连； （3）测定空气中氧气含量的实验时，先用弹簧夹夹紧橡皮管，再 点燃燃烧匙内的红磷后， 立即伸入瓶中并把塞子塞紧， 冷却到室温后观察集气瓶中水减少的 体积。（6 分）Ca（OH） 2变质得到 Ca（OH） 2和 CaCO3的混合物。李琳同学设计了如下图的实验装置 来测定 CaCO

10、3 的含量，她用气密性良好的装置装上药品并通一会儿氮气后关闭止水夹，再 打开分液漏斗活塞。提示 :碱石灰 （可以吸收 CO2和 H2O）浓硫酸均足量，稀盐酸不考虑其挥 发性。（1）通入 N2 的原因之一是 N2 的化学性质（填活泼或者不活泼）。（2）甲装置中发生中和反应的化学方程式为 。（3）浓硫酸的作用是 。（4）测定 CaCO3 的含量需要测定两个物理量，其中一个物理量为样品的质量。另一个物理量为（ 填序号 ）。A. 滴下的稀盐酸质量B. 反应前后乙装置增加的质量反应前后丙装置增加的质量D.反应前后丁装置增加的质量若去掉丁装置，测得 CaCO3含量（填 “偏高 ”、“偏低”或“不变 ）。甲

11、装置中反应结束后打开止水夹再通入一会儿N2 的目的是。【答案】（ 1）不活泼（ 2）Ca（OH） 2+2HCl=CaCl 2+2H 2O （ 3）干燥二氧化碳（或除去二氧化 碳中的水蒸气）（合理表述即可）（ 4） C 偏高 排出甲、乙装置及连接导管中的 二氧化碳气体，使其被丙装置内碱石灰吸收，实验结果更加准确。（合理表述即可）【解析】（ 1）氮气化学性质不活泼，可以赶走装置内空气防止空气中二氧化碳对实验的干 扰；（ 2）稀盐酸与氢氧化钙发生复分解反应： Ca（OH） 2 +2HCl=CaCl 2+2H 2O ；（ 3）浓硫酸 具有吸水性，可以干燥二氧化碳（或除去二氧化碳中的水蒸气）；（4）测定

12、 CaCO3 的含量需要测定样品的质量和反应后生成二氧化碳的质量， 即反应前后丙装置增加的质量。 故选C；去掉丁装置， 空气中的二氧化碳和水汽会被丙装置吸收， 导致质量增加， 使测得 CaCO3 含量偏高； 甲装置中反应结束后打开止水夹再通入一会儿N2 可以使反应后生成二氧化碳完全被丙装置内碱石灰吸收，实验结果更加准确。四、计算题 （本大题包括 1 个小题，共 6 分）（6分）AgNO 3可用于电影胶片制作。 现取含有 NaNO 3的AgNO 3样品 100g，在一定条件下 让样品充分反应，只有 AgNO 3发生反应，得到固体 69g，该过程中发生反应的化学方程式 为:2AgNO 3 一定条件

13、 2Ag+2NO 2 +O2。试计算 :（1）AgNO 3中 N、O 元素的质量比为。（2）分解产生的混合气体中 O2 的质量。（3）另取 100g该样品和一定质量的 NaCl 固体全部溶解于 142.5g水中得到含一种溶质的溶液， 该溶液溶质的质量分数是多少 ?【答案】（ 1）7： 24（2） 8g（ 3） 28.75%【解析】（ 1）AgNO 3中 N、O元素的质量比为 14:163=7：24； （2）分解产生氧气的质量为：（ 100g-61g） （16 2）/（46 2）+（16 2）=8g ；（3）设 100g样品中 AgNO 3的质量为 x2AgNO 3一定条件 2Ag+2NO 2 +O234032x8g340/x=32/8g x=85g设与 100g样品中 AgNO 3反应的氯化钠的质量为 y，生成的氯化银的质量为 z，生成的硝酸 钠的质量为 m。AgNO 3+NaCl=AgCl +N