2022-2023学年山西省太原市树人中学高一化学上学期期末试题含解析

1、2022-2023学年山西省太原市树人中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关化学用语的表述不正确的是A. 氯化氢的电子式： B. 乙块的结构简式：CHCHC. S2-的结构示意图： D. 乙烯的球棍模型：参考答案：B分析：A. 氯化氢为共价化合物；B. 乙块的结构简式必须标出碳碳三键；C. S2-核内16个质子，核外18个电子 ；D. 乙烯分子中存在碳碳双键。详解：A. 氯化氢为共价化合物，其电子式为：，选项A正确；B. 乙块的结构简式为：CHCH，选项B不正确；C. S2-的结构示

2、意图为：，选项C正确；D. 乙烯的球棍模型为：，选项D正确。2. 表是元素周期表的一部分，回答下列问题：族周期AAAAAAAO 23?（1）元素的名称为 ，元素的符号为 （2）上述元素中，非金属性最强的元素符号为 ，酸性最强的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 ，能形成两性氢氧化物的元素的符号为 （3）从到的元素中，原子半径最小的元素的符号为 （4）设计实验证明的单质活动性比的单质活动性强（简述操作过程、现象和结论） 参考答案：（1）氮； Si； （2）F；HClO4；Al； （3）Cl；（4）将少量Na和Mg分别投入冷水中，金属Na能与水发生剧烈反应，而金属镁反应缓慢，说明Na比Mg活泼【考

3、点】位置结构性质的相互关系应用【分析】由元素在周期表的位置可知，?分别为C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar，（1）元素为N，元素为Si；（2）上述元素中F的非金属性最强，最高价氧化物对应的水化物中高氯酸的酸性最强，氢氧化铝具有两性；（3）同周期从左向右原子半径减小；（4）利用金属与水反应的剧烈程度比较金属性【解答】解：由元素在周期表的位置可知，?分别为C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar，（1）元素为N，名称为氮，元素为Si，故答案为：氮； Si； （2）上述元素中，非金属性最强的元素符号为F，酸性最强的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HClO4

4、，能形成两性氢氧化物的元素的符号为Al，故答案为：F；HClO4；Al； （3）同周期从左向右原子半径减小，则从到?的元素中，原子半径最小的元素的符号为Cl，故答案为：Cl；（4）证明的单质活动性比的单质活动性强的实验为将少量Na和Mg分别投入冷水中，金属Na能与水发生剧烈反应，而金属镁反应缓慢，说明Na比Mg活泼，故答案为：将少量Na和Mg分别投入冷水中，金属Na能与水发生剧烈反应，而金属镁反应缓慢，说明Na比Mg活泼3. 下列各种金属冶炼方法中，不能制得相应金属的是A. 加热氧化汞B. 氧化铁和铝粉高温共热C. 电解熔融氯化钠D. 高温煅烧碳酸钙参考答案：D【分析】金属冶炼方法包括电解法、

5、热还原法、热分解法，电解法包括K至Al，热还原法包括Zn至Cu，热分解法是Hg以后的金属，然后进行分析；【详解】金属冶炼方法包括电解法、热还原法、热分解法，电解法包括K至Al，热还原法包括Zn至Cu，热分解法是Hg以后的金属，A、HgO受热分解生成Hg和O2，该方法为热分解法，故A不符合题意；B、利用铝的还原性，发生2AlFe2O3 Al2O32Fe，故B不符合题意；C、电解NaCl：2NaCl（熔融） 2NaCl2，故C不符合题意；D、高温煅烧碳酸钙：CaCO3CaOCO2，不能制得Ca，故D符合题意；答案选D。4. 下列反应既是氧化还原反应又是吸热反应的是：A：铝片与稀硫酸的反应 B：Ba

6、(OH)28H2O与NH4Cl 的反应C: 灼热的炭与CO2 D:加热才能与氧气发生的反应。参考答案：C略5. 制备单质硅的主要化学反应如下： SiO2+2C Si + 2CO Si+2Cl2 SiCl4 SiCl4+2H2 Si + 4HCl 下列对上述三个反应的叙述中不正确的是 A为置换反应 B均为氧化还原反应 C中SiCl4是氧化剂 D. 三个反应的反应物中的硅元素均被还原参考答案：D6. 由W、X、Y、Z四种金属按下列装置进行实验。下列说法不正确的是装置现象金属W不断溶解Y的质量增加W上有气体产生A.装置甲中W作原电池负极 B.装置乙中Y电极上的反应式为Cu2+2e-=CuC.装置丙中

7、电流由Z流向W D.四种金属的活动性强弱顺序为ZWXY参考答案：C7. 下列关于原电池的叙述中，正确的是 A. 把电能转化为化学能，使溶液发生氧化还原反应 B. 电子从活泼金属流向不活泼金属，不活泼金属为负极C. 外电路中电子从负极流向正极 D. 正极发生氧化反应参考答案：C略8. 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（ ） 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体A和 B和 C和 D 和参考答案：A略9. 五种短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数与其某常见化合价的关系如右图所示，下列关系不正确的是A. 元素X可能为锂B. 原子半径大小:r(M)r(w)C. X2W中各原子均

8、达8电子稳定结构D. 元素气态氢化物的稳定性:YH3MH3参考答案：C由X的化合价为+1价,属于第IA族元素;Y的化合价为+5价,属于第VA族元素;Z的化合价为+4价,为第IVA族元素;M为的化合价为-3价,属于第VA族元素;W的化合价为-2价,属于第VIA族元素;由图知原子数:XYZMr(w)，所以B选项是正确的;C.X为H或Li,X2W中X原子不是8电子稳定结构,故C错误;D.元素的非金属性:YM,则元素气态氢化物的稳定性: YH3MH3,所以D选项是正确的.所以C选项是正确的.点睛：本题考查元素周期律的知识。根据元素周期律和位构性的关系进行解答。根据主族序数就等于主族元素的最外成电子数的

9、关系，确定元素的位置，由此推导出元素的相关性质。10. 下列离子方程式书写正确的是（ ）A. 铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2B. 氢氧化铜溶液与硫酸溶液的反应：Cu(OH)2+2H+Cu2+2H2OC. 碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+H2O+CO2D. 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液：SO42+Ba2+BaSO4参考答案：B试题分析：A、不符合客观事实，应是Fe2H=Fe2H2，故错误；B、氢氧化铜是难溶碱，不能拆写成离子，故正确；C、碳酸钙是难溶的盐，不能拆写成离子，应是CaCO32H=Ca2CO2H2O，故错误；D、缺少离子反应方程式，应是Cu22OHBa2SO42=BaSO

10、4Cu(OH)2，故错误。11. 在密闭容器中，对于反应2NO2(g) N2O4(g)H ZYX B、最高价氧化物对应水化物的酸性：ZWXC、4种元素的单质中，Z单质的熔、沸点最低D、W单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质参考答案：D略14. 下列叙述中，正确的是（）AKNO3固体不导电，所以KNO3不是电解质B铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质CSO2溶于水能导电，所以SO2是电解质D熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质参考答案：D解：A硝酸钾熔融状态、水溶液都能导电，是电解质，故A错误；B铜丝、石墨是单质，不是电解质，故B错误；C二氧化硫本身不能电离产生自由移动的离子，是

11、非电解质，故C错误；D氯化镁熔融状态能导电，是电解质，故D正确.15. 有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液，B不易腐蚀。将A、D在稀盐酸中构成原电池，电流由A通过导线流向D。将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是( )ADCABBDABC CDBAC DBADC参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。实验编号反应物催化剂10 mL 2% H2O2溶液无10 mL 5% H

12、2O2溶液无10 mL 5% H2O2溶液1 mL 0.1 molL1FeCl3溶液10 mL 5% H2O2溶液少量HCl溶液1 mL 0.1 molL1FeCl3溶液10 mL 5% H2O2溶液少量NaOH溶液1 mL 0.1 molL1FeCl3溶液（1）催化剂能加快化学反应速率的原因是_。（2）常温下5% H2O2溶液的pH约为6，H2O2的电离方程式为_。（3）实验和的目的是_。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是_。（4）实验、中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图。分析上图能够得出

13、的实验结论是_。参考答案：（1）降低了活化能（2）H2O2HHO2-（3）探究浓度对反应速率影响向反应物中加入等量同种催化剂(或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中)（4）碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率分析：（1）催化剂改变反应的途径，降低反应所需的活化能；（3）实验和的浓度不同；为了便于比较，应在相同的条件下利用一个变量来比较；（4）由图可知，的反应速率最大，的反应速率最小，以此来解答。详解：（1）催化剂改变反应的途径，降低反应所需的活化能，从而加快反应速率，故答案为：降低了反应的活化能；（2）H2O2的电离方程式为H2O2H+HO2；（3）实验和的浓度不同

14、，则该实验的目的为探究浓度对化学反应速率的影响；为了便于比较，应在相同的条件下利用一个变量来比较，则向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中）；（4）由图可知，的反应速率最大，的反应速率最小，结合实验方案可知，碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 埋在地下的钢铁管道容易腐蚀而损坏，其原因在哪里？应采取何种措施保护埋在地下的管道？参考答案：地下钢铁管道容易腐蚀的原因是发生电化学腐蚀。可在管道外壁涂沥青保护层，使钢铁管道跟周围电解质溶液隔离开来，破坏原电池形成的条件，从而使地下钢铁管道得到保护。

15、另外，可把比Fe更活泼的Zn联结在钢铁管道，Zn作为原电池的负极被腐蚀，而钢铁管道则被保护。18. （10分）称取三份1.52 g由两种单质组成的混合物样品。第一份样品和过量H2SO4反应生成0.896 L（标准状况，下同）气体及0.56 g残余固体；第二份样品和过量NaOH溶液反应得0.896 L气体及0.96 g残余固体；第三份样品在隔绝空气下加热得到一化合物，化合物和过量H3PO4反应得0.448 L气体，使之和1.000 L O2混合并反应，消耗了约90%的O2。请写出两种单质的符号及第三份样品所有反应的方程式。参考答案：单质是 Mg和Si2 Mg + Si = Mg2SiMg2Si + 4 H3PO4 = SiH4 + 2Mg(H2PO4)2*SiH4 + 2 O2 =