2022-2023学年山西省太原市成才中学高二化学下学期期末试题含解析

1、2022-2023学年山西省太原市成才中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 最近医学界通过放射性14C标记C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下通过断裂DNA而杀死细胞，从而抑制艾滋病，则有关14C的叙述正确的是 A与12C的化学性质不相同 B与12C的中子数相同C是C60的同素异形体 D与12C互为同位素参考答案：D略2. 将 4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）B（g）2C（g）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0

2、.6 mol?L1 ，现有下列几种说法：用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol?L1?s1用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol?L1?s12 s 时物质 A 的转化率为70 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol?L1其中正确的是（ ） A. B. C. D.参考答案：B略3. 一种新型火箭燃料1，3，3-三硝基氮杂环丁烷(TNAZ)的结构如图所示。下列有关TNAZ的说法正确的是A分子中N、O间形成的共价键是非极性键B该物质既有氧化性又有还原性CC、N、O的第一电离能从大到小的顺序为ONC DC、N、0的气态氢化物的沸点依次降低参考答案：B略4. 有机化学主要研

3、究有机化合物所发生的反应，下列化合物中不是有机物的是 A、NaCN B、C2H6 C、HCHO D、CH3OH参考答案：A略5. 下列各组物质中化学键的类型和晶体类型都相同的是 （ ）A、HCl NH4Cl B、Na2O2 H2O2 C、NaOH H2O D、NH3 CO2参考答案： D略6. 总质量一定时，不论以任何比例混合，完全燃烧生成CO2与H2O的量为定值的是（ ） 和C2H4 C2H4和C3H8 CH2O和C2H4O2 C3H8O和C2H6O参考答案：C略7. 下列物质转化在给定条件下能实现的是 A B C D参考答案：B略8. 下列各组物质中，相互间一定互为同系物的是 A1丁烯 2

4、丁烯 BC4H10和C20H42 CC4H8和C3H6 D一溴乙烷和1,2二溴乙烷参考答案：B略9. 将a g聚苯乙烯树脂溶于bL苯中，然后通入c mol乙炔气体，所得混合液中碳氢两元素的质量比是（ ）A61 B121 C83 D12参考答案：B略10. 下列现象或应用中，不涉及胶体性质的是( )A.在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀B.清晨，在茂密的树林中，常可以看到从枝叶间透过的光柱C.用半透膜分离淀粉和食盐的混合液D.肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可用血液透析进行治疗参考答案：A略11. 在2A+B=3C+4D中，表示该反应速率最快的是 A、v（A）=0.5mol/

5、(L.s) B、v（B）=0.3mol/(L.s)C、v（C）=0.8mol/(L.s) D、v（D）=1mol/(L.s)参考答案：B12. 在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)2B(g) C(g)D(g)已达到平衡状态()混合气体的压强混合气体的密度B的物质的量浓度气体的总物质的量 混合气体总质量A. B. C. D.参考答案：A略13. 下列反应属于取代反应的是（ ）A.乙醇与浓硫酸加热到140 B.乙醇与硫酸、溴化钠共热C.乙醇与氧气反应生成乙醛 D.乙醇与浓H2SO4共热至170 参考答案：B14. 下列说法或表示法正确的是（ ）A由“

6、C（石）C（金）；H= +1.9 kJ/mol ”可知金刚石比石墨稳定B在101KPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；H= -571.6kJ/molDHCl和NaOH反应的中和热H= -57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为H= (257.3)kJ/mol参考答案：C略15. 合金有许多特点，如NaK合金为液体，而Na和K的单质均为固体。据此推测：生铁、纯铁、碳单质三种物质中，熔点最低的是A纯铁 B生铁 C碳 D

7、无法确定参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (24分)某实验小组设计用50 mL 1.0 mol/L盐酸跟50 mL 1.1 mol/L 氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应。在大烧杯底部垫碎泡沫塑料(或纸条)，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料(或纸条)，大烧杯上用泡沫塑料板(或硬纸板)作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题：(1)本实验中用稍过量的NaOH的原因教材中说是为保证盐酸完全被中和。试问：盐酸在反应中若因为有放热现象，而造成少量盐酸在反应

8、中挥发，则测得的中和热H-QkJ/mol，则Q值_(填“偏大”、“偏小”或“不变”)，其原因是 。(2)该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50 mL，并记录下原始数据(见下表)。实验序号起始温度t1/终止温度(t2)/温差(t2t1)/盐酸NaOH溶液平均值125.124.925.031.66.6225.125.125.131.86.7325.125.125.131.96.8已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00 g/cm3，中和后混合液的比热容c4.18103kJ/(g)，则写出该反应的热化学方程式 (H值保留到小数点后1位)。(3)若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热会比

9、（2）测出的H_(填“偏大”、“偏小”或“不变”)，其原因是_。(4)在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸后再用温度计测定NaOH溶液温度的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热H会_(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。参考答案：(1)偏小，若因为有放热现象导致少量盐酸在反应中挥发，减少了HCl的量，造成放出的能量偏小，所以测得的Q值偏小。(2)温差(t2t1)应取三次实验的平均值6.7 来计算。H56.0 kJ/mol。H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) =56.0 kJ/mol(3)偏大用醋酸代替盐酸，醋酸电离要吸收能量，造成放出的能量偏小，所以测得的中和热H偏大(4

10、)偏大略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在元素周期表中，哪一族的金属离子几乎不水解，酸根离子的水解常数与它们接受质子的趋势大小有何关系?参考答案：因为盐水解的实质是组成盐的离子与水电离出来的H+或OH-生成弱电解质的反应.在元素周期表中，碱金属离子不能结合水中的OH-，生成弱碱，所以它们几乎不水解. 酸根离子的水解常数KK/Ka，Ka越小，酸越弱.酸根离子接受质子的能力越强，使K越大.所以，酸根离子的水解常数与它们接受质子的能力成正比.18. (10分)乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下(部分反应条件已略去)：已知乙烯在银催化氧化条件下生成环状化合物请回答下列问题：(1)A的化学名称是_；（1分）(2)B和A反应生成C的化学方程式为_（2分），该反应的类型为_（1分）；(