2022-2023学年山西省吕梁市吉家塔中学高一化学期末试卷含解析

1、2022-2023学年山西省吕梁市吉家塔中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是（ ）序号不纯物除杂试剂分离方法ACH4(C2H4)酸性KMnO4溶液洗气B苯(Br2)NaOH溶液过滤CC2H5OH(H2O)新制生石灰蒸馏D乙酸乙酯(乙酸)饱和Na2CO3溶液蒸馏参考答案：CA酸性高锰酸钾溶液能把乙烯氧化为CO2，应该用溴水除去甲烷中的乙烯，A错误；B、氢氧化钠和溴单质反应，苯不溶于水，应该分液，B错误；C、水和氧化钙反应生成氢氧化钙

2、，然后蒸馏即可得到乙醇，C正确；D、饱和碳酸钠溶液和乙酸反应，乙酸乙酯不溶于水，应该分液，D错误，答案选C。点睛：掌握物质的性质差异是解答的关键，注意物质提纯的原则：不增、不减、易复、易分。所谓不增，不引进新的物质；不减指不能损耗或减少被提纯的物质；易复指被提纯物质转化后易复原；易分指易使杂质与被提纯的物质分离。2. 在元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制A、合金 B、半导体 C、催化剂 D、农药参考答案：B3. 现有含0.1 mol/L的SO32-溶液30 mL,恰好被2103 mol XO4氧化为SO42-，则元素X在还原产物中的化合价是A.4 B.3 C.2 D

3、.1参考答案：A略4. 完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3：2：1，则上述溶液的体积比为（ ） A1：1：1 B3：2：1 C6：3：2 D9：3：1参考答案：D略5. 在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有的Na、SO42、OH个数比是812，则溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH的物质的量之比为 ()A111 B124 C142 D132参考答案：C6. 氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是( )A分散质粒子大小都在1100nm之间B都有丁达尔效应C加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D都呈红褐

4、色参考答案：C略7. 下列说法或表示方法中，正确的是( )A等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量少B如图可表示C和H2O（g）反应过程中的能量变化C吸热反应一定要加热，才能进行D已知中和热为57.3 kJmol1，则浓硫酸与NaOH溶液反应生成 1mol H2O时， 共放出57.3 kJ的能量参考答案：B0.5L 1mol/L FeCl3溶液中的Cl-的物质的量浓度为 ( ) A3 mol/L B 1.5 mol/L C1 mol/L D 0.5 mol/L参考答案：A略9. 在空气中，有下列反应发生：N2+O22NO；2NO+O22NO2；3NO2+H2O2HNO3+NO；2S

5、O2+O22SO3；SO3+H2OH2SO4；SO2+H2OH2SO3；3O22O3其中属于氧化还原反应的是（）ABCD参考答案：A考点：氧化还原反应 分析：氧化还原反应的特征是元素化合价的变化，如发生氧化还原反应，则一定存在元素化合价的变化，结合具体的反应进行判断解答：解：N和O元素化合价变化，属于氧化还原反应，故正确；N和O元素化合价变化，属于氧化还原反应，故正确；N元素化合价变化，由+4价分别变化为+5价和+2价，属于氧化还原反应，故正确；S和O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故正确；元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故错误；元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故错误

6、；元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故错误故选A点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和运用的考查，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质，难度不大10. 有机化学知识在生活中应用广泛，下列说法不正确的是 （ ）A由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药中的某些成分B利用天然气做燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生C用灼烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物D油脂是产生能量最高的营养物质，在饮食中必须控制油脂的摄入量参考答案：B略11. 下图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法正确的是A.

7、溶液中的SO42向铜极移动B. 锌片为原电池的负极，发生还原反应C. 如果将稀硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流动D. 铜片表面有气泡生成，发生的反应为：2H+2eH2参考答案：D【详解】Zn、Cu、硫酸构成的原电池金属锌做负极，金属铜做正极。A、原电池中阳离子移向正极，阴离子移向负极，溶液中的SO42-移向负极锌极，选项A错误；B、Zn、Cu、硫酸构成的原电池锌片为原电池的负极，发生氧化反应，选项B错误；C、如果将稀硫酸换成柠檬汁，也能形成原电池，导线中有电子流动，选项C错误；D、金属铜做正极，正极上放电的是氢离子，有氢气逸出，发生的反应为：2H+2eH2，选项D正确。答案选D。12. 科学

8、家在回旋加速器上用高能Kr离子轰击Pb靶，氪核与铅核融合， 放出1个中子，生成X原子，在120微秒后该核分裂出1个a粒子（He2+），衰变成另一个新核Y。下列说法正确的是AX原子的中子数是176 BY的原子序数是116 CY原子的中子数为289 D整个变化过程属于化学变化参考答案：B略13. 将8 g铁片放入100 mL硫酸铜溶液中，溶液中的铜离子全部被还原时，铁片变为8.2 g，则原硫酸铜溶液的物质的量浓度为( )A. 0.5 molL1 B. 0.025 molL1C. 0.125 molL1 D. 0 .25 molL1参考答案：D【分析】根据发生的反应：Fe+CuSO4FeSO4+Cu

9、，利用差量法来计算溶液中硫酸铜的物质的量，依据c= 计算硫酸铜的物质的量浓度。【详解】设原溶液中硫酸铜的物质的量为x，则： Fe+CuSO4FeSO4+Cu m 1mol 8g x 8.2g-8g = ，解得x=0.025 mol，硫酸铜的物质的量浓度= =0.25mol/L，故选D。14. 如图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关 如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去则D瓶中盛有的溶液是（）A浓H2SO4B饱和NaCl溶液C浓NaOH溶液D饱和Na2CO3参考答案：B【考点】探究氯水、氯气的漂白作用【分析】干燥的氯气不能漂白有色

10、布条，含水蒸气的氯气能使有色布条褪色，A处通入氯气，打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去说明从D中出来的气体为氯气和水蒸气【解答】解：A浓硫酸为干燥剂，能够吸收水蒸气，当氯气通过盛有浓硫酸的D瓶是，出来的仍然是干燥的氯气，不能使有色布条褪色，故A错误；B干燥的氯气通过盛有饱和食盐水的D装置，出来的气体中含有氯气和水蒸气，能够使有色布条褪色，故B正确；CD中装有氢氧化钠，氯气通过D时与氢氧化钠反应，被吸收，从D中出来的气体中不含氯气，不能是有色布条褪色，故C错误；DD中装有饱和碳酸钠溶液，氯气通过D时与饱和碳酸钠反应，可吸收氯气，不能使有色布条褪色

11、，故D错误；故选：B【点评】本题考查氯气的性质，为高频考点，把握装置中开关和D的作用为解答的关键，侧重氯气、HClO性质的考查，注重分析与应用能力的考查，注意HClO具有漂白性，题目难度不大15. 向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸下列离子方程式与事实不相符的是（）AOH+CO32+2H+HCO3+H2OB2OH+CO32+3H+HCO3+2H2OCOH+CO32+3H+CO2+2H2OD2OH+CO32+4H+CO2+3H2O参考答案：D【考点】离子方程式的书写【分析】等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中含有氢氧化钠与碳酸钠的物质的量相等，稀盐酸加入

12、到NaOH和Na2CO3的混合溶液中，盐酸先与氢氧化钠发生酸碱中和，剩余的盐酸再与碳酸钠发生反应，盐酸少量时发生反应CO32+H+=HCO3，盐酸过量时发生反应：CO32+2H+=CO2+H2O，以此来解答【解答】解：A设NaOH和Na2CO3的物质的量都为1mol，则加入盐酸少量，先发生反应：OH+H+H2O，1mol氢氧化钠消耗1mol盐酸，再发生反应CO32+H+HCO3，将两个方程式相加得：OH+CO32+2H+=HCO3+H2O，故A正确；B设NaOH和Na2CO3的物质的量都为2mol，则加入盐酸少量，先发生反应：2OH+2H+2H2O，2mol氢氧化钠消耗2mol盐酸，再发生反应

13、CO32+H+HCO3，盐酸不足之消耗1mol碳酸钠，将两个方程式相加得：2OH+CO32+3H+=HCO3+2H2O，故B正确；C设NaOH和Na2CO3的物质的量都为1mol，则加入盐酸过量，先发生反应：OH+H+H2O，1mol氢氧化钠消耗1mol盐酸，再发生反应CO32+2H+CO2+H2O，将两个方程式相加得：OH+CO32+3H+=CO2+2H2O，故C正确；D设NaOH和Na2CO3的物质的量都为2mol，2mol氢氧化钠消耗2mol氢离子，2mol氢离子与2mol碳酸钠反应生成2mol碳酸氢根离子，离子方程式应为2OH+2CO32+4H+=2HCO3+2H2O，故D错误；故选D

14、二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 下图是硫酸试剂瓶标签上的内容：（1）该硫酸的物质的量浓度是_ mol?L-1。（2）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要240mL4.6 mol?L-1的稀硫酸，则需要取_mL的该硫酸。（3）将上述硫酸进行稀释的实验操作为：_。（4）用上述硫酸配制240mL4.6 mol?L-1的稀硫酸，实验仪器有：50mL量筒 100mL量筒 托盘天平 玻璃棒 250mL容量瓶 胶头滴管 烧杯 锥形瓶实验时使用选用仪器的先后顺序为_。（5）下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是_（填下列选项的编号字母）。A.没有将洗涤液转移到容量瓶 B.转移过程中有少量溶

15、液溅出C.摇匀后，液面下降，补充水 D.定容时俯视刻度线参考答案：(1)18.4 (2) 62.5 (3)将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并不断地用玻璃棒搅拌溶液 (4) (5)D解析：本题考查配制一定物质的量浓度的溶液，（1）利用c=1000w%/M，代入数值，c=10001.8498%/98molL1=18.4molL1；（2）实验室没有240mL的容量瓶，因此应用250mL的容量瓶，稀释溶液，溶质物质的量或质量保持不变，因此需要硫酸的体积2501034.6/18.4L=62.5103L，合62.5mL；（3）浓硫酸的密度大于水的密度，且浓硫酸遇水放出大量热，因此稀释硫酸的操作是将浓硫酸沿器壁

16、缓慢注入水中，并不断地用玻璃棒搅拌溶液；（4）配制溶液的步骤是量取、稀释、冷却、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀，因为量取62.5mL的液体，因此使用100mL的量筒，使用仪器的先后顺序是100mL量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，顺序是；（5）分析配制一定物质的量浓度溶液的误差，根据c=n/V=m/MV，A、没有将洗涤液转移到容量瓶中，造成容量瓶中溶液的质量或物质的量减少，即所配溶液浓度偏低，故A错误；B、转移过程中造成液体溅出，容量瓶中溶液的质量或物质的量减少，即所配溶液浓度偏低，故B错误；C、摇匀后，液面下降，补充水，相当于对原来溶液进行稀释，浓度偏低，故C错误；D、定容时俯视

17、刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高，故D正确。点睛：本题的易错点是问题（2），许多学生用240mL进行计算，忽略了容量瓶的结构、容量瓶的规格，容量瓶上温度、容量、一个刻度线，实验室容量瓶的规格是100mL、250mL、500mL、1000mL，应选用250mL容量瓶，因此计算所需硫酸的体积，需要用250mL进行计算。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）通常以石砂为原料制取单质硅。回答下列有关问题：4-1写出石英砂与焦炭在高温下反应制粗硅的化学方程式，得到的是粗硅，可能的两个原因是什么？化学反应方程式：原因：4-2将粗硅与氯气在加热条件下反应，再将其产物在高温下与氢气反应即得到

18、纯硅，这是由粗硅制纯硅的常用方法之一。写出有关反应的化学方程式：4-3上述由石英砂制纯硅的过程中，可能污染环境的物质有（写出两种）。4-4在半导体工业中有这样一句行话：“从沙滩到用户。”举出与之关系极大、用户极广的两件产品。参考答案：18. (10分)一种固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成。为检验它们，做了以下实验。(1)将固体混合物溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；(2)往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；(3)过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。试判断：固体混合物中肯定有_，肯定没有_，可能有_，对可能有的物质，可采用向滤液中滴加_溶液的方法来检验。参考答案：Na2CO3 CuSO4、Na2SO4、CaCl2 NaCl19. （11分）下图是元素周期表的一部分，针对表中的中元素，填写下列空格：（1）在