2022-2023学年山西省临汾市铁路职工子弟第一中学高二化学联考试题含解析

1、2022-2023学年山西省临汾市铁路职工子弟第一中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列关系正确的是（ ）A、沸点：戊烷 2，2二甲基戊烷 2，3二甲基丁烷 丙烷B、同物质的量的物质燃烧耗O2量：已烷环已烷苯苯甲酸C、含氢质量分数：甲烷乙烷乙烯乙炔苯D、密度：CCl4CHCl3H2O苯参考答案：D略2. 铜片放入热的稀硫酸中无明显现象，当加入下列哪种物质后现象有明显变化的是ANaNO3 BHCl CNaOH DKCl参考答案：A3. 下列能级的能量大小比较，正确的是 AE(4s)E(3d) B

2、E(6p)E(5f)CE(6s)E(5p) DE(4d)E(5p)参考答案：D4. 现有石油的分馏 煤的干馏 油脂的硬化 蛋白质的盐析 蛋白质的变性 橡胶的老化。其中属于物理变化的是（ ） A B C D参考答案：B略5. 可以将六种无色液体：C2H5OH、AgNO3溶液，C2H5Br、KI溶液，C6H5OH溶液，C6H6一一区分开的试剂是：（） AFeCl3溶液 B水 C石蕊试液 DNaOH溶液参考答案：A略6. 一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是（ ）。A+1 B+2 C+3 D-1参考答案： C略7. 一定量的Zn与a mL某浓度的硫酸恰好完全反应,生成气体

3、在标准状况下体积为2.24L. 则Zn的质量m和反应消耗的H2SO4的物质的量n分别是 A.m=6.5g，n=0.1 mol B.m=13.0g，n=0.2 mol C.m=6.5g，0.1 moln0.2 mol D.m=13.0g，0.1 moln0.2 mol 参考答案：C略8. 短周期金属元素甲-戊在元素周期表中的相对位置如右表所示：甲乙丙丁戊下列判断正确的是A原子半径：丙丁丙C电负性：丙丁戊 D. 最外层电子数：甲乙参考答案：B略9. 前一段时间，持续三个月之久的泰国水灾引起了全世界的关注，这场泰国历史上最大的洪水灾害已经造成了356人死亡，900万人受灾，经济损失严重。“84消毒液

4、”、明矾等是灾后居民日常生活中经常使用的物质，已知“84消毒液”中有效成分NaClO,下列有关说法正确的是 （ ）A.7.45gNaClO中含有6.021022个NaClO分子B. 1.00molNaClO中所有ClO-的电子总数为266.021023C.1L2mol/L明矾经水解反应可得到氢氧化铝胶体粒子数目为26.021023D.2.00mol明矾完全溶于1.00L水中，得到溶液的物质的量浓度为2mol/L参考答案：B略10. 1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量, 表示该反应的热化学方程式中, 正确的是 （ ）A2 H2(g) + O2(g) = 2 H2O(l)；H =1

5、42.9kJ/molB2 H2(g) + O2(g) = 2 H2O(g)；H =571.6kJ/molC2 H2 + O2 = 2 H2O；H =571.6kJ/molDH2(g) +O2(g) = H2O(l)；H =285.8kJ/mol参考答案：D略11. 下列反应属于取代反应的是A2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O B乙烯通入酸性高锰酸钾溶液CClCH2CH=CH2+NaOH HOCH2CH=CH2+NaCl DCH2=CH2+Br2BrCH2-CH2Br参考答案：C略12. 除去苯中所含的苯酚,可采用的适宜方法是 A. 加70以上的热水,分液 B. 加适量浓溴水,过

6、滤 C. 加足量NaOH溶液,分液 D. 加适量FeCl3溶液,过滤 参考答案：C13. 若在铁制件表面镀镍,下列说法正确的是()A.镍与电源负极相连B.铁制件与电源正极相连C.可以用硫酸镍溶液作电解液D.电镀过程中镍离子的浓度变小参考答案：C解析：在铁制件表面镀镍,镍应与电源正极相连,铁制件与电源负极相连,阳极反应为Ni-2e-=Ni2+,阴极反应为Ni2+2e-=Ni,所以电镀过程中Ni2+的浓度基本不变。14. 下列关于实验原理或操作的叙述中，不正确的是（ ）A实验室为了对配制好的溶液进行精确测定其浓度，一般选用高纯度、性质稳定、相对分子质量较大的物质做为基准物进行标定；B化学实验要注意

7、控制条件，考虑反应物的浓度用量，选择适宜的温度，以及使用合适有效的催化剂等CMnO2 CuO Fe2O3等大多数金属氧化物都可作为H2O2分解的催化剂D吸滤操作中洗涤沉淀的操作应是开大水龙头，使洗涤剂快速通过沉淀物参考答案：D略15. 一定温度下，在4个容积均为1 L的恒容容器中分别进行反应(各容器中A都足量)A(s)+B(g) C(g)+D(g) H =+100 kJmol-1，某时刻测得部分数据如下表：容器编号n(B)/moln(C)/moln(D)/mol反应时间/min反应速率0.060.600.10t1v(正)=v(逆)0.121.200.20t20.321.0000.120.30v

8、(正)=v(逆)下列说法正确的是A容器中平均反应速率v(B)=0.04/t1 molL-1min-1 Bt2时容器中v(正)v(逆)C容器中反应至平衡时吸热20 kJ D容器中c(D)= 0.4 molL-1参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （16分）在实验室制取乙烯时，常因温度过高而发生副反应，部分乙醇跟浓H2SO4反应生成SO2、CO2、水蒸气和炭黑。（1）写出该副反应的化学方程式（已知产物中CO2和C等量）_ _ _。 （2）用编号为的实验装置设计一个实验，以验证上述反应混合气体中含CO2、SO2和水蒸气。所用装置的连接顺序（按产物气流从左到右的流向）：_（填序

9、号）（3）实验的装置中，A瓶的现象是_；结论为_B瓶溶液作用为_。（4）装置中加的固体药品是_以验证混合气体中有_。装置中盛的溶液是_。（5）简述装置在整套装置中位置的理由_ _ 。参考答案：（1）CH3CH2OH+4H2SO4 4SO2+CO2+7H2O+C；（3分）（2）；（2分）（3）品红褪色；混合气中有SO2。将SO2吸收完全。（3分）（4）无水CuSO4，水蒸气。澄清石灰水。（6分）（5）装置不能放在之前，因气流通过会带出水蒸气，影响水的确证，装置不能放在后，因为将有SO2、CO2同时通过时影响CO2的确证。（2分）注：对试题及答案有不同意见，可由教研组协商统一后，酌情给分。三、综合

10、题（本题包括3个小题，共30分）17. 常温下，10 mL某烃A和80 mL氧气(过量)混合，点燃，使其充分燃烧后恢复到原状况，残留气体体积为65 mL。(1)若A为烷烃，则A的分子式为_。(2)若A为烯烃，则A的分子式为_。(3)若A为炔烃，则A的分子式为_。参考答案：(1)C2H6(2)C3H6(3)C4H618. 写出结构简式：2,4,6三硝基甲苯参考答案：19. （11分）多晶硅（硅单质的一种）被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以SiCl4为主，它对环境污染很大，能遇水强烈水解，放出大量的热。研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成份为BaCO3，且含有铁、镁等离子）制备BaCl22H2O，工艺流程如下。已知：常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是：3.4、12.4。 （1）已知：SiCl4(s)+H2(g)=SiHCl3(s)+HCl(g) H1=+47 kJ/molSiHCl3(s)+H2(g)=Si(s)+3HCl(g) H2=+189 kJ/mol则由SiCl4制备硅的热化学方程式为_。（2）请写出SiCl4水解反应的化学方程式_。（3）加钡矿粉并调节PH=7的作用是_。（4）加20%