2022-2023学年山东省青岛市即墨太祉庄中学高二化学上学期期末试卷含解析

1、2022-2023学年山东省青岛市即墨太祉庄中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 将NaOH溶液和CuSO4溶液按适当比例加入某人的尿液中，加热后，如果观察到砖红色沉淀出现，则此人尿液中含有（ ） A食醋 B食盐 C葡萄糖 D蛋白质参考答案：C略2. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )A. B. C. D. 参考答案：A3. 可以说明乙酸是弱酸的事实是A乙酸不能使酚酞溶液变红色 B乙酸和Na2CO3反应可放出CO2C乙酸能使紫色石蕊试液变红色 D0.1 molL1的乙酸溶液pH1参考

2、答案：D略4. 已知N2O2=2NO为吸热反应，H180 kJmol1，其中NN、O=O键的键能分别为946 kJmol1、498 kJmol1，则NO键的键能为()A1 264 kJmol1 B632 kJmol1 C316 kJmol1 D1 624 kJmol1参考答案：B略5. 烷烃是由某单烯烃与H2加成后的产物，若不考虑烯烃的顺反异构，则这种单烯烃的结构可能有：A4种B5种 C6种 D7种参考答案：B略6. 有机物甲是一种含有一个六元环结构的化合物，其分子式为C7H12O2，在酸性条件下可以发生水解，且水解产物只有一种，又知甲的分子中含有两个甲基，则甲的可能结构有（ ）A6种 B8

3、种 C10种 D14种参考答案：C略7. 现用胆矾（CuSO4?5H2O）配制0.1molL1的硫酸铜溶液，下列操作中合理的是 A称量时，将胆矾晶体直接放在托盘天平的右盘上B准确称取16.0g胆矾，溶于水，所得溶液恢复到室温，再转移至1000mL容量瓶中，定容C准确称取25.0g胆矾，溶于水，所得溶液恢复到室温，再转移至1000mL容量瓶中，定容D定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线参考答案：C略8. 2005年，全球发生了禽流感。我国科学家发现金丝桃素对高致病性禽流感病毒杀灭效果良好，某种金丝桃素的结构式如右所示：下列是有关金丝桃素说法：属于烃的衍生物，燃烧只产生CO2

4、和H2O可以发生取代、加成、酯化、消去等反应分子式为C17H23NO3，苯环上的一氯取代物有3种1 mol该物质最多能和6mol H2发生加成反应其中错误的是： A.和 B.和 C.和 D.和参考答案：A略9. 用价层电子对互斥理论预测SO2和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（ ）A直线形；三角锥型 BV形；三角锥型C直线形；平面三角形 DV形；平面三角形参考答案：D略10. 人们生活中使用的化纤地毯、三合板、油漆等化工产品，会释放出某种污染空气的气体，该气体是（）A甲醛 B二氧化硫 C甲烷 D乙醇参考答案：A考点：常见的生活环境的污染及治理；甲醛 分析：一些装饰材料、化纤地毯、涂料等会不

5、同程度地释放出甲醛气体，而使室内空气中甲醛含量超标，成为室内空气污染的主要原因之一解答：解：甲醛是一种重要的有机原料，是有味有毒的气体，主要用于人工合成黏结剂，所以在装饰材料、涂料、化纤地毯中都含有甲醛，用于室内装修时会引起室内空气的污染故选：A点评：本题考查有毒的物质，题目难度不大，在装修完之后要注意室内通风，防止室内空气的污染而对人体造成伤害11. 下列实验装置能达到实验目的是(夹持仪器未画出)AA装置用于检验溴丙烷消去产物 BB装置用于石油的分馏CC装置用于实验室制硝基苯 DD装置可装置证明酸性：盐酸碳酸苯酚参考答案：C略12. 维生素A对人体特别是对人的视力有重要作用，其结构简式如图所

6、示：下述关于该化合物的说法正确的是（ ） A维生素A的分子式为C16H25O B维生素A的一个分子中有3个双键 C维生素A含有苯环结构 D维生素A的分子中含有两种官能团参考答案：D略13. 下列项目：水温、导电率、PH、固体悬浮物、溶解氧（DO）、化学需氧量（COD）、生化需氧量（BOD）、一些有毒有害物质的浓度等，其中属于评价水质优劣需要检测的项目是 （ ）A B C D参考答案：D略14. 分别完全燃烧1molC2H6、C2H4、C2H2、C2H6O，需要氧气最多的是AC2H6 BC2H4 CC2H2 DC2H6O参考答案：A略15. 通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞（亚汞

7、的化合价为1）溶液，若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n(硝酸银)n(硝酸亚汞)21，则下列表述正确的是 （ ）A在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比n(银)n(汞)21B在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等C硝酸亚汞的化学式为HgNO3 D 硝酸亚汞的化学式为Hg2(NO3)2参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （4分）两套如图所示装置，各盛有2g锌粒（颗粒大小相同）分别加入40ml 1mol/L和40ml 4mol/L的硫酸，比较二者收集10ml H2时所用的时间。（1）当收集到10mL H2时，哪个实验所耗时间较长？为什么？_。（2）活塞外移的情况是_。

8、A均匀外移 B先快后慢 C先慢后快 D先慢后快然后又逐渐减慢你选择的理由是_。参考答案：（1）1mol/L的硫酸的时间长，因为浓度小的反应速度慢。（2分） （2）D （1分） 此反应是放热反应，温度升高，反应速度加快；随反应的进行，H+浓度不断减小，反应速度减慢。（1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 化合物A（C10H16）是一种存在于橘子、柠檬及釉子皮中的一个烯烃。A吸收2mol的氢形成烷烃B（C10H20）。A被KMnO4酸性溶液氧化成化合物C（如右图所示）；A在催化剂作用下加2mol水，生成一个无手性的醇类D。（1）化合物A的结构中有无环？若有，有几个环？（2）那些结

9、构可以氧化成C？（3）写出D的结构式。（4）A最可能是哪种结构？（5）B最可能是哪种结构？参考答案：（1）有1个环 （2） （3） （4） （5）18. .1840年前后，俄国科学家盖斯(Hess)指出，一个化学反应的热效应，仅与反应物的最初状态及生成物的最终状态有关，而与中间步骤无关，这就是著名的“盖斯定理”。现已知：在101 KPa下，C(s) + O2(g) =CO2 (g) H1= -393.5 KJ/mol ；CO(g) + 1/2 O2(g) =CO2(g) H2= -283.0 KJ/mol；则反应C(s) + 1/2 O2(g) =CO(g)的反应热H = ，根据以上信息，你认

10、为“盖斯定理”在我们确定一些化学反应的反应热时有何重要意义 .工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) H 图1 （图中表示生成1mol物质时的能量） 图2(1)根据图1请写出合成甲醇的热化学方程式 （H用E1、E2或E3表示）。(2)该反应的逆反应速率随时间变化的关系如上图2。t1时改变了某种条件，改变的条件可能是 (3)判断反应达到平衡状态的依据是 (填字母序号)。A2v(H2)(逆) =v(CO)(正) B混合气体的密度不变 C混合气体的平均相对分子质量不变 DCH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化 E容器内CO、H2、CH3O

11、H的浓度之比为1:2:1 .铅蓄电池是典型的二次电池，它的正、负极格板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H+2SO42-2PbSO4+2H2O，请回答下列问题：放电时：正极的电极反应式是 ；电解质溶液中H2SO4的浓度将变_ （填“变大”、“ 变小”或“不变”）；当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加_ g。 参考答案：. H = - 110.5 kJmol1； 对于一些很难用实验方法直接测定热量的化学反应的反应热可以用“盖斯定理”间接测定。 . (1) CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) H=（E1E3）或（E3E1）kJ?mol-1(2) 加压、等倍增

12、加反应物和生成物、增加甲醇浓度、升高温度、使用催化剂等（任答一个合理答案给分。注：t1时刻不能确认是否平衡）(3) CD.PbO2 + 4H+ + 2SO42- + 2e- = PbSO4 + 2H2O； 变小； 4819. 工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化 学方程式为：CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g ) H=116kJ/mol（1） 该反应的化学平衡常数表达式为 ；（2）下列措施中有利于增大该反应的反应速率且提高转化率的是：(填字母序号) 。a随时将CH3OH与反应混合物分离 b降低反应温度c使用高效催化剂 d增大体系压强(3 ) 一定条件下在2L密闭容器中，将1 mol CO与3 mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应生成甲醇。 2min时测得生成CH3OH 0.2mol，则02min的平均反应速率v(H2) 。反应5min后达到平衡，若平衡后将容器的容积压缩到原来的l/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是 (填字母序号)ac ( H2 )减少b正反应速率加快，逆反应速率减慢cCH3OH 的物质的量增加d重新平衡c ( H2 )/ c (CH3OH )减小（4