2022-2023学年山东省菏泽市单县李新庄镇中学高三化学上学期期末试题含解析

1、2022-2023学年山东省菏泽市单县李新庄镇中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法正确的是（）A氢氧燃料电池的能量转换形式之一为化学能转化为电能B铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应C电解精炼铜过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加一定相等D催化剂通过降低化学反应的焓变加快化学反应速率参考答案：A解：A燃料电池向外提供电能，则燃料电池中燃料与氧气发生化学变化，把化学能转化为电能，故A正确；B铅蓄电池放电时的负极失电子发生氧化反应，充电时阴极得电子发生还原反应，故B错误；

2、C电解过程中，阳极上不仅有铜还有其它金属失电子，阴极上只有铜离子得电子，所以阳极减少的质量不等于阴极增加的质量，故C错误；D催化剂能降低反应的活化能，不改变焓变的大小，故D错误故选A2. （08年全国卷）右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊试液，下列实验现象中正确的是（） A. 逸出气体的体积a电极的小于b电极的 B. 一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体 C. a电极附近呈红色，b电极附近出现蓝色 D. a电极附近呈蓝色，b电极附近出现红色参考答案：答案：D解析：电解稀Na2SO4水溶液，其本质是电解水 b极为阳极：4OH- -

3、4e- = 2H2O + O2 a极为阴极：4H+ + 4e- = 2H2a极逸出气体为氢气，b极逸出气体为氧气，二者都是无色无味的气体，且a极氢气的体积是b极氧气的体积的2倍，则A、B均错误；a极氢离子得电子，所以a极附近氢氧根离子浓度增大，遇石蕊试液变蓝；b极氢氧根离子放电，致使b极附近氢离子浓度增大，遇石蕊试液变红色，则C错，D正确。考点：电解原理，酸碱指示剂性质。3. 一航天飞机下有一细金属杆，杆指向地心。若仅考虑地磁场的影响，则当航天飞机位于赤道上空 A由东向西水平飞行时，金属杆中感应电动势的方向一定由上向下 B由西向东水平飞行时，金属杆中感应电动势的方向一定由上向下 C沿经过地磁极

4、的那条经线由南向北水平飞行时，金属杆中感应电动势的方向一定由下向上 D沿经过地磁极的那条经线由北向南水平飞行时，金属杆中一定没有感应电动势参考答案：答案：AD 解析：如图，设观察方向为面向北方，左西右东，则地磁场方向平行赤道表面向北，若飞机由东向西飞行时，由右手定则可判断出电动势方向为由上向下，若飞机由西向东飞行时，由右手定则可判断出电动势方向为由下向上，A对B错；沿着经过地磁极的那条经线运动时，速度方向平行于磁场，金属杆中一定没有感应电动势，C错D对。4. 下列溶液中通入足量SO2后，最终一定会出现沉淀的是A、Na2S B.BaCl2 C.Ba(NO3)2 D.Ca(OH)2参考答案：AC5

5、. 下列说法中，正确的是A日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用B工业上金属Mg、Al都是用电解其相应的氯化物水溶液制得的CCO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化参考答案：A略6. 在给定条件的水溶液中一定能大量共存的离子组是A加入金属铝能产生H2的溶液中：NH4+、Na+、Cl、AlO2 Bc(H+)c(OH-)1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3、ClC澄清透明的无色溶液中：ClO、MnO4、Al3+、SO42D含有大量Fe3+的溶液：SCN、I、K+、Br参考答案：B略7. 合成氨工业

6、对国民经济和社会发展具有重要的意义对于密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）+Q，673K，30MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如下图所示下列叙述正确的是（） A点a的正反应速率比点b的小B点 c处反应达到平衡C点d（t1时刻） 和点 e（t2时刻） 处n（N2）不一样D其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n（H2）比上图中d点的值大参考答案：D【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线【分析】在N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反应中，随着反应的进行，反应物的物质的量逐渐减少，生成物的物质的量逐渐增多，当达到平衡状态时，反应物的生成物的物质的量不再改变

7、，曲线为水平直线，以此判断题中各项【解答】解：A随着反应的进行，反应物的浓度之间减小，反应速率逐渐减小，则a点的正反应速率比b点大，故A错误；Bc点反应物和生成物物质的量仍在变化，没有达到平衡状态，故B错误；Cd点和e点都处于平衡状态，n（N2）不变，d点和e点n（N2）相等，故C错误；D该反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以平衡时氢气的物质的量比d点的值大，故D正确；故选D8. 在密闭容器中，反应xA(g)+yB(g) zC(g)，达到平衡后测得A气体的浓度为0.5 mol/L。保持温度不变，将密闭容器的容积增加一倍，当达到新的平衡时，测得A的浓度为0.3 mol/L，则下列

8、叙述中正确的是（ ）A平衡向正反应方向运动 Bx+yzC物质C的体积分数增大 D物质B的转化率增大参考答案：答案：B9. 已知：（1）H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）H1=aKJmol-1（2）2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） H2=bkJmol-1（3）H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l） H3=ckJmol-1（4）2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） H4=dkJmol-1下列关系式中正确的是Aacd0 C2a=b0参考答案：C试题分析：氢气燃烧是放热反应，H0。参加反应的氢气越多，放热越多。生成液态水放热多，但放热越多，H越小，所以b2a0，d2c0，ac，

9、答案选C。10. 已知X、Y、Z、E、F五种常见物质含有同一元素M，在一定条件下它们有如下转化关系，Z是NO，下列推断不合理的是AX可能是一种氢化物B若Y为单质，Y生成Z属于化合反应CE可能是一种有色气体DF中M元素的化合价可能为+5参考答案：B略11. 下表中对离子方程式的评价合理的是()选项化学反应及离子方程式评价ANaClO溶液中通入少量的SO2：ClOH2OSO2=ClSO2H错误，碱性介质中不可能生成HB酸性高锰酸钾溶液和H2O2制取少量O2：4MnO4H2O212H=4Mn27O210H2O正确CNH4Al(SO4)2溶液中滴入几滴NaOH溶液：NHOH=NH3H2O错误，产物中还

10、有少量Al(OH)3生成D用惰性电极电解MgCl2溶液：2Mg22H2O2MgO24H正确参考答案：A略12. 下列说法正确的是（ ）A在浓硝酸中加入铁片，铁片表面放出氢气B实验室用氯化铵溶液和氢氧化钙溶液混合制取氨气C氯气中混有氯化氢气体，将其通过饱和氯化钠溶液D铝粉与氧化镁共热可制取金属镁参考答案：C略13. 有关物质燃烧时火焰颜色描述错误的是 （）A. 氢气在氯气中燃烧苍白色B. 钠在空气中燃烧黄色C. 乙醇在空气中燃烧淡蓝色 D. 硫在氧气中燃烧绿色参考答案：答案：D 考点：本题考查的是实验现象。解析：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，而在氧气中燃烧是明亮的蓝紫色火焰。故D错。14. 把铁、

11、铜、FeCl3、FeCl2和CuCl2溶液混在一起，铁有剩余，则溶液中所含最多的阳离子是（ ） H B Cu2 CFe3 D Fe2参考答案：D略15. 关于下列实验装置说法中正确的是（ ） A用图所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 B用图所示实验装置排空气法收集CO2气体 C用图可以检验火柴燃烧生成的SO2气体 D用图提取海带中的碘参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢（即铁和碳的合金）进行了以下探究活动：【探究一】（1）常温下，工业上可用铁质容器盛放冷的浓硫酸，其原因是 。（2）称取碳素钢6.0g放入15

12、.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+，产生Fe2+的离子反应方程为： ，检验是否有Fe2+应选用下列 （选填序号）试剂。aKSCN溶液和氯水 b铁粉和KSCN溶液 c浓氨水 d酸性KMnO4溶液乙同学取560mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生SO2+Br2+2H2O2HBr +H2SO4反应，然后加入足量BaCl2溶液，经正确操作后得干燥固体4.66g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为 。【探究二】根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体，其中Q-1气体，在标准状况下，

13、密度为0.0893gL-1。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略，假设有关气体完全反应）。（3）装置B中试剂的作用是 （4）用化学方程式表示Y气体中的Q2气体是如何生成的： 。（5）为确认Q2的存在，需在装置中添加洗气瓶M于 （选填序号）。aA之前 bA-B间 cB-C间 dC-D间（6）如果气体Y中含有Q1，预计实验现象应是 。参考答案：（1）铁表面被钝化；（2） Fe+2H+Fe2+H2(或2Fe3+Fe3Fe2+) d； 0.80（或80%）；（3）检验SO2是否除尽； （4）C+2H2SO4 CO2+2SO2+2 H2O；（5）c ；（6）D中的固体由黑变红和E中固体由白变蓝；

14、【Ks5u解析】(1)由于在常温下，铁在浓硫酸中发生钝化，从而在铁表面形成一层致密的氧化膜，所以不再和硫酸铜溶液反应。（2）产生Fe2+的离子反应方程式为Fe+2H+Fe2+H2,亚铁离子具有还原性，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，从而溶液褪色，据此可以鉴别，选d,硫酸钡的物质的量是0.02mol，则根据原子守恒可知，SO2的物质的量也是0.02mol。而混合气的物质的量是0.025mol，所以SO2的体积分数是0.020.0250.80。（3）在标准状况下，密度为0.0893gL1，则该气体的相对分子质量是0.089322.42.0，所以该气体是氢气。由于SO2也能把碱石灰吸收，所以A装置的作用

15、是除去SO2，而B中品红溶液的作用就是检验SO2是否除尽的;（4）由于浓硫酸的强氧化性，也能把碳氧化生成CO2，所以反应的方程式是C+2H2SO4CO2+2SO2+2H2O（5）由于CO2也能被碱石灰吸收，所以要确认CO2的存在，则M应该放在B和C之间，选C。（6）由于氢气具有还原性，能把氧化铜还原生成红色的铜和水，水能使无水硫酸铜变蓝，即实验现象是D中的固体由黑变红和E中固体由白变蓝。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （13分）有机物H是用于合成药物的中间体，G为合成涤纶。请根据下列转化关系回答有关问题：已知以下信息：B能与碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳，其苯环上一氯代物只有2种

16、G为C和F一定条件下1:1反应生成的高分子化合物 （R1、R2表示氢原子或烃基）（1）A的化学名称为 ；C中含氧官能团名称为 。（2）H的结构简式为；AD的反应类型为 。（3）写出C和F反应生成高分子化合物的化学方程式 。（4）同时符合下列条件的B的同分异构体共有 种（不考虑立体异构）；能发生银镜反应 含有苯环结构 能在碱性条件下水解参考答案：(1) 乙烯 羧基（2） 加成反应 (3)(4) 418. 温度对反应速率的影响可用阿伦尼乌斯公式的一种形式表示：式中k1、k2分别为温度T1、T2时某反应的速率常数；E为反应的活化能（单位：kJ/mol）（假定活化能在温度变化范围不大时是常数）。又对同

17、一反应，在不同温度下反应速率常数与反应时间的关系如下：（1）现知在300K，鲜牛奶5小时后即变酸，但在275K的冰箱里可保存50小时，牛奶变酸反应的活化能是多少？（2）若鲜牛奶存放2.5小时后即变酸，则此时温度为多少？参考答案：（1）63.19 kJ/mol （2）308.5 K略19. 化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：(1) 一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应 A(g) +2B(g) 4C (g) H 0 达到平衡时，c(A) =2 molL-1，c( B) = 4 molL-1，c ( C) = 4 molL-1。试确定B的起始浓度c (B)的取值范围是 ；若改变条件重新达到平衡后体系中C的质量分数增大，下列措施可行的是 。A增加C的物质的量 B加压 C升温 D使用催化剂(2) 常温下，取 pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL, 向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如右图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是 ( 填“A”或“B”)。 设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为 m2。 则 m1 m2