2022-2023学年山东省滨州市邹平县魏桥中学高一化学联考试题含解析

1、2022-2023学年山东省滨州市邹平县魏桥中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法正确的是 A新制氯水应密封保存在棕色试剂瓶中 B取碘水于试管中，加入CCl4，振荡后静置，溶液分层，上层呈紫红色 C实验室保存溴时，常在保存液溴的试剂瓶中加入少量汽油来防止溴挥发 D实验室把锂保存在煤油中参考答案：A2. “化学使生活更美好”；炒菜时，加一点酒和醋能使菜味香且可口，其原因之一是：A有多糖物质生成 B有盐类物质生成 C有油脂物质生成 D有酯类物质生成 参考答案：D略3. 实验室制取氧气的试管壁上

2、沾附有MnO2，除去沾附的MnO2可用的试剂是 （ ）A蒸馏水 B氢氧化钾溶液 C稀盐酸 D热的浓盐酸参考答案：D略4. 下列物质分类的正确组合是碱酸盐酸性氧化物A纯碱盐酸烧碱二氧化硫B烧碱硫酸食盐一氧化碳C苛性钠醋酸石灰石水D苛性钾碳酸碳酸氢钠三氧化硫参考答案：D略5. 物质的量是表示含有一定数目粒子集体的物理量。下列关于“物质的量”的理解正确的是A22.4L任何气体的“物质的量”为1molB18g水中H原子的“物质的量”为1molC任何含有NA个粒子数的物质的“物质的量”为1molD1L1mol/L的NaCl溶液中，离子的“物质的量”为1mol参考答案：C6. 下列溶液与20mL 1 mo

3、lL-1 NaNO3溶液中NO3物质的量浓度相等的是( )A10 mL 1 molL-1 Mg(NO3)2溶液 B5 mL 0.8 molL-1 Al(NO3)3溶液C10 mL 2 molL-1 AgNO3溶液 D10 mL 0.5 molL-1 Cu(NO3)2溶液参考答案：D略7. 在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44 L，质量为20克，此混合气体中C和O两种原子的物质的量之比是（ ） A3 7 B1 2 C4 7 D3 4参考答案：D略8. 关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是( )。A化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸B化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子

4、的是碱C化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐DNH4Cl电离的电离方程式是：NH4ClNH4+Cl，所以NH4Cl不是盐参考答案：C略9. 关于卤素(用X表示)的下列叙述中正确的为()A. 卤素单质与水反应的通式为X2H2O= HXHXOB. HX都极易溶于水，它们的热稳定性随核电荷数增大而增强C. 卤素单质的颜色随相对分子质量增大的顺序不断加深D. X的还原性随卤素的核电荷数增大而增强，核电荷数小的卤素单质可将核电荷数大的卤素从它的盐溶液里置换出来参考答案：C略10. 下列说法正确的是A在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原了B失电子难的原子其得电子的能力一定强C电子

5、层结构相同的各种离子，它们的半径随核电荷数的增加而减小D最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼参考答案：C11. 下列实验事实用元素周期律解释不合理的是选项实验事实周期律解释A.向Na2SO3溶液中加稀盐酸产生气泡非金属性：C1SB.Mg、Al与同浓度的盐酸反应，Mg更剧烈原子半径：MgAl.C.K与水的反应比Na与水的反应更剧烈金属性：KNaD.加热条件下，HBr比HF更易分解非金属性：FBr参考答案：AA、最高价氧化物的水化物的酸性越强,则元素的非金属性越强，S不是最高价 ，含氯的最高价含氧酸酸是HClO4，故A不合理；B、Mg,Al通过分别于同浓度的盐酸反应，

6、把H还原成氢气,通过反应速率的快慢比较，就可知道他们还原性的强弱，也就是金属性的强弱，同周期，原子半径越大，还原性越强，故B正确；C、K与水的反应比Na与水的反应更剧烈，说明同一主族从上到下金属性逐渐增强，故C正确；D、加热条件下HBr比HF更易分解，氢化物越稳定，则元素的非金属性越强，故D正确；故选A。12. 把一块去掉氧化膜的锌片放入100mL PH=1的盐酸中，2min后溶液的PH=2（设溶液的体积不变），则产生Zn2+的速率可表示为A.0.0225mol?L-1?min-1 B. 0.05mol?L-1?min-1C. 0.045mol?L-1?min-1 D. 0.01mol?L-1

7、?min-1参考答案：A13. X、Y、Z、R为原子序数依次递增的四种主族元素。其中X、Y同周期，X的最高正价是最低负价绝对值的3倍，Y、Z、R同主族，R为人体所需的微量元素。下列说法不正确的是( )AZ的单质为非极性分子，易溶解在四氯化碳等有机溶剂中BY、Z、R的氢化物的稳定性逐渐减弱 C 127R的核外含有53个电子D在含有Z单质的水溶液中，通入足量XO2气体，溶液的颜色逐渐褪去参考答案：C略14. 下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是A. CO2 通入石灰水 B. AlCl3 溶液中滴入 NaOH 溶液C. NaHCO3 溶液中滴入稀盐酸 D. 硝酸中加入铁粉参考答案：C

8、【详解】A.CO2通入足量的石灰水中生成碳酸钙和水，如果二氧化碳过量，则只生成碳酸氢钙，故A不选；B.AlCl3溶液中滴入足量的NaOH溶液生成偏铝酸钠、氯化钠和水，如果氢氧化钠不足，则生成氢氧化铝和氯化钠，故B不选；C.NaHCO3溶液中滴入稀盐酸生成物只能是氯化钠、二氧化碳和水，故C选；D.足量稀硝酸中加入铁粉生成硝酸铁、一氧化氮和水，稀硝酸中加入过量铁粉生成硝酸亚铁、NO和水，常温下铁粉在浓硝酸中发生钝化，故D不选。故选C。15. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是()A. 烧碱、液态氧、干冰 B. 生石灰、白磷、漂白粉C. 氯水、铁红、氯化氢 D. 空气、氮气、胆矾参考答

9、案：BA干冰是固态的二氧化碳，是纯净物，故A错误；B生石灰是氧化钙的俗名，是化合物；白磷是单质；漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，故B正确；C氯水是氯气的水溶液，属于混合物，铁红是氧化铁的俗名，属于化合物，故C错误；D空气是混合物，胆矾是纯净物，故D错误；故选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）某化学兴趣小组进行实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱。根据要求回答下列问题：（1）实验装置如下： 填写所示仪器名称A （2）实验步骤： 连接仪器、_、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热（3）问题探究：（已知酸性强弱:亚硫酸碳酸）铜与浓硫酸反应的化学方程式是 装置E

10、中足量酸性KMnO4溶液的作用是 能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是 参考答案：（1）分液漏斗 （2）检查装置的气密性 （3）Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O 吸收二氧化硫 硅酸钠溶液中有白色沉淀生成三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 简述酸雨的成因，危害，提出防治酸雨的措施？参考答案：只要能描述出与酸雨形成原因相关的知识点都能得分18. （1）亚硫酸钠中有4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。 要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有_，看到的现象是 _，反应的方程式为_ (2)实验室制取氯气的化学方程式： 括号中为杂质，填上除杂试剂：Cl2中HCI （3）由SiO2 制取粗硅的化学方程式 （4）将ag由CO和H2组成的混合气体在足量的O2中充分燃烧后， 将生成的所有产物通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体增加的 质量为 ag （ ； ；） 参考答案：(1)Na2SO3 溴水 溴水褪色 Na2SO3 + Br2 + H2O = Na2SO4 + 2HBr Na2SO3 + Br2 + H2O =H2SO4 + 2NaBr(2) MnO2 + 4HCI(浓） = MnCI2 + CI2