2022-2023学年山东省济宁市金城中学高二化学联考试卷含解析

1、2022-2023学年山东省济宁市金城中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是() A用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu2Fe3=Cu22Fe2 BNa2O2与H2O反应制备O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2 C将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2H2O=2HClClO D用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO46H5H2O2=2Mn25O28H2O参考答案：A略2. 下列反应在任意温度下一定能自发进行的是（）A2NaC

2、l+2H2O2NaOH+Cl2+H2BNH3（g）+HCl（g）NH4Cl（s）H0CCaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）H0DX2Y2（s）X2（g）+Y2（g）H0参考答案：D考点：焓变和熵变专题：化学平衡专题分析：反应自发进行的判断依据是：HTS0；分析选项是否符合要求解答：解：A、反应是吸热反应H0，S0，低温下不能自发进行，故A错误；B、反应是放热反应H0，S0，高温下不能自发进行，故B错误；C、反应是吸热反应H0，S0，低温下不能自发进行，故C错误；D、反应是放热反应H0，S0，任意条件下能自发进行，故D正确；故选D点评：本题考查了反应自发进行的判断依据应用，注意反应自发进行

3、的判断由焓变、熵变、温度共同决定，题目较简单3. 在一定条件下 ,Na2CO3溶液存在水解平衡: CO32 - + H2O HCO3- +OH-下列说法正确的是 A.稀释溶液,水解平衡常数增大 B.通入 CO2 ,平衡朝正反应方向移动C.升高温度,c (HCO3- )和c (CO32 - )减小 D加入 NaOH固体 ,溶液 pH减小参考答案：B略4. 下列说法错误的是A溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子的大小BNO可用排空气法进行收集C不可用浓硫酸干燥氨气DSO2 的大量排放会引起酸雨参考答案：B略5. 在相同条件下（温度为227），有相同体积的甲和乙两容器，甲容器充入1 m

4、ol SO2和1 mol O2，乙容器中充入2 mol SO2和2 mol O2。下列叙述错误的是（）A化学反应速率：乙甲 B平衡后O2-的浓度：乙甲CSO2转化率：乙甲 D平衡后SO2-的体积分数：乙甲参考答案：略6. 下列关于砷（As）元素的叙述中，正确的是A. 在AsCl3分子中，砷原子最外层电子数为8； B. Na3AsO4溶液的pH大于7；C. 砷的氢化物的化学式为AsH3，它是一种强氧化剂；D. 砷的相对原子质量为74.92，由此可知砷原子核内有42个中子。参考答案：AB7. 起始时两容器体积均为VL，发生如下反应并达到化学平衡状态： 2A（？）+B（？）xC（g） H0，平衡时M

5、中A、B、C的物质的量之比为1：3：4。下列判断正确的是A. x=4B. 若N中气体的密度如图所示，则A、B一定都是气态C. 若A为气体，B为非气体，则平衡时M、N中C的物质的量相等D. 若A、B均为气体，平衡时M中A的转化率小于N中A的转化率参考答案：C略8. ”节能减排、低碳生活”已经走进百姓生活、城市建设以及经济发展等各个领域,下列有关说法不正确的是A.太阳能、地热能、核能等均属于“新能源”B.“低碳”是指采用含碳量低的烃类化合物作燃料C.上图中甲烷经一氯甲烷转化成低碳烯烃的途径体现了“节能减排”的思想 D.减少化石能源的使用能减少CO2 的排放量 参考答案：B略9. 恒温恒压下，在容积

6、可变的器血中，反应2NO2（气）N2O4（气）达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数 A 不变 B 增大 C 减小 D 无法判断参考答案：A10. 研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯确定实验式确定分子式确定结构式，以下用于研究有机物的方法错误的是 A蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物 B燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法C对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的基团D核磁共振氢普通常用于分析有机物的相对分子质量参考答案：D略11. 3月11日，日本发生的9.0级大地震并发海啸引起福岛核电站危机。 3月28日，日本政府宣布从受到破坏的福岛

7、第一核电站区域内土壤中检测出放射性钚-238()、钚-239()和钚-240()，“表明了事故的重大性和严重性”。3月30日，在我国沿海和内地的部分地区空气中监测到来自日本核事故释放出的极微量人工放射性核素碘131()，其对公众可能产生的附加辐射剂量小于岩石、土壤、建筑物、食物、太阳等自然辐射源的天然本底辐射剂量的十万分之一，对环境和公众健康不会产生影响，无需采取任何防护措施。下列关于钚元素和碘元素的说法正确的是：A钚-238、钚-239和钚-240是同素异形体的关系B钚元素和碘元素在元素周期表中都属于主族元素C碘131原子的核外电子数是53，中子数是88D基态碘原子的最外层电子排布式是5s2

8、5p5参考答案：D略12. 25时，水的电离达到平衡：H2O?H+OHH0，下列叙述正确的是（）A向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变B向水中加入氨水，平衡逆向移动，c（OH）降低C向水中加入金属钠，平衡正向移动，c（H+）增大D将水加热，KW增大，pH不变参考答案：A【考点】离子积常数；水的电离【分析】A硫酸氢钠是强电解质，在水溶液中电离方程式为NaHSO4=Na+H+SO42，离子积常数只与温度有关；B加入氨水后溶液中c（OH）增大；C加入Na，Na和水反应生成NaOH导致溶液中c（OH）增大；D该反应的正反应是吸热反应，升高温度平衡正向移动，但溶液中c（H+）增大【解答】

9、解：A硫酸氢钠是强电解质，在水溶液中电离方程式为NaHSO4=Na+H+SO42，加入硫酸氢钠后c（H+）增大，温度不变导致Kw不变，故A正确；B加入氨水后一水合氨电离导致溶液中c（OH）增大，平衡逆向移动，故B错误；C加入Na，Na和水反应生成NaOH导致溶液中c（OH）增大，温度不变，离子积常数不变，所以c（H+）减小，故C错误；D该反应的正反应是吸热反应，升高温度平衡正向移动，KW增大，但溶液中c（H+）增大，导致溶液的pH减小，但仍然呈中性，故D错误；故选A13. A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：原子半径AB；离子半径AB；原子序数AB；原子最

10、外层电子数AB；A 的正价与B的负价绝对值一定相等；A的电负性小于B的电负性；A的第一电离能大于B的第一电离能其中正确的组合是（）A BC D参考答案：A解：A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，则A在B的下一周期，则A在B的下一周期，原子半径AB，故错误；A在B的下一周期，原子序数AB，A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，则离子半径AB，故错误；A在B的下一周期，原子序数AB，故正确；当原子最外层电子数4时易失去最外层电子形成阳离子，当原子最外层电子4时，易得到电子形成阴离子，则原子最外层电子数AB，故正确；A、B原子最外层电子数不能确定，则元素的化合价关系不能

11、确定，故错误；A能形成阳离子，说明A易失去电子，具有较强的金属性，的电负性较弱，B能形成阴离子，说明在反应时易得到电子，具有较强的电负性，则A的电负性小于B的电负性，故正确；A易失去电子，第一电离能较小，B易得电子，说明难以失去电子，电离能较大，故A的第一电离能小于B的第一电离能，故错误故选A14. 下列方程式中，正确的是ACH3COOH在水中电离：CH3COOHHCH3COOB金属Na投入水中：2Na2H2O2Na2OHH2ks5uC乙酸与乙醇发生酯化反应：CH3COOHC2H5OHCH3COOC2H5DCaCO3高温分解的热化学方程式：CaCO3CaOCO2，H178.5 kJ/mol参考

12、答案：B略15. 在容积固定不变的密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2发生反应，下列叙述正确的是A该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3 H =92 kJmol-1 B达到平衡后向容器中通入1 mol氦气，平衡不移动C降低温度和缩小容器体积均可使该反应的平衡常数增大D曲线b表示使用了催化剂参考答案：BD略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定。下表是4种常见指示剂的变色范围：指示剂石蕊甲基橙甲基红酚酞变色范围（pH）5.08

13、.03.14.44.46.28.210.0（1）该实验应选用 作指示剂，向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器是 。（2）右图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，C处的刻度为26，滴定管中液面读数应为 mL，此时滴定管中液体的体积 mL。（3）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为c mo1/L，三次实验结果记录如下：实验次数第一次第二次第三次消耗NaOH溶液体积/mL26.0225.3525.30从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是 A实验结束时俯视刻度线读取滴定终点

14、时NaOH溶液的体积B滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定结束有气泡C盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗D第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗（4）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式（不必化简）：C 。ks5u参考答案：（1）酚酞 酸式滴定管或移液管（2）25.40 大于24.60（3）CD（4）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （8分）某兴趣小组利用如图所示装置进行实验。（1）断开K2、闭合K1，U形管内除电极上有气泡外，还可观察到的现象是 ；阳极电极反应式为 。当电路中转移0.001mol电子时，右侧注射器最多可以收集到气体 m

15、L（折算为标准状况）。（2）断开K2、闭合K1一段时间，待注射器中充有一定量的气体后，断开K1、闭合K2，此时装置内化学能转化为电能。实现能量转化的化学方程式为 ；（3）假设实验装置不漏气，当（2）中注射器内气体全部参加反应后，U形管内的溶液理论上 （填“能”或“不能”）恢复原样。参考答案：（1）有白色沉淀生成 2Cl- - 2e-=Cl2 11.2 （2）H2+Cl2=2HCl （3）能18. FeCl3在选修四中出现的次数较多，可见其重要性.（1）在演示催化剂对化学反应速率的影响实验中，向H2O2 溶液中分别滴入FeCl3溶液和CuSO4溶液，催化效果更好的是_ (1分),画出无催化剂和有催化剂的能量-反应进程对比图，并作必要的文字注明(3分)（2）在演示增加反应物浓度对化学平衡的影响实验中，稀FeCl3溶液与稀KSCN溶液混合，溶液呈较浅血红色。将该浅血红色分成两等份，分别加入同浓度的FeCl3溶液和稀KSCN溶液，红色变得更深的是_(1分), 从化学平衡常数的角度加以分析(3分)（温度不变，假设后加入的FeCl3溶液和稀KSCN溶液都是各自起始浓度的10倍）(3分)（3）分别取若干毫升稀FeCl3溶液与稀KSCN溶液混合，溶液呈较浅血红色。限用Fe