2022-2023学年山东省济宁市金马中学高三化学联考试题含解析VIP

1、2022-2023学年山东省济宁市金马中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关有机物的说法正确的是A. 甲烷、乙烯、苯分子中所有原子都在同一平面上B. 淀粉和纤维素的化学式都是（C6H1005)n，因此它们互为同分异构体C. 煤井中的瓦斯气和家庭使用的液化石油气的主要成分都是甲烷D. 乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和？Na2C03溶液鉴别参考答案：D略2. 下列解释实验事实的方程式正确的是A氨水中滴入酚酞溶液，溶液变红：NH3H2ONH4OHB90时，测得纯水中c（H）c（OH）381013：H

2、2O（l）H（aq）OH（aq）H0CFeCl3溶液中通入SO2，溶液黄色褪去：2Fe3SO22H2O2Fe2SO424HD向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊：2C6H5ONaCO2H2O2C6H5OHNa2CO3参考答案：C试题分析：A、NH3H2O属于弱碱，部分电离，NH3H2ONH4OH，故错误；B、常温下，水的离子积为11014，而现在为3.81013，升高温度水的离子积增大，促进电离，说明正反应方向为吸热反应，即H0，故错误；C、Fe3具有强氧化性，SO2以还原性为主，两者发生氧化还原反应，2Fe3SO22H2O2Fe2SO424H，故正确；D、无论CO2过量与否，都生成NaHCO

3、3，故错误。3. 下列对化学用语的理解正确的是A.Na218O中氧离子的结构示意图：B.比例模型 , 表示二氧化碳或水分子C.碳正离子中质子数与电子数之比值为3：2D.TNT 结构简式：参考答案：A略4. 下列关于合金的说法错误的是 A. 镁铝合金的熔点比镁和铝都髙B. 镁铝合金的硬度比镁和铝都大C. 合金比纯金属用途更广泛D. 青铜、硬铝、钢都是合金参考答案：A略5. 硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。如右图是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下面还各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱的侧棱上，则该化合物的化学式可表示为AMgB BMg3B2 CMgB

4、2 DMg2B3参考答案：B略6. 下列对于某些离子的检验及结论中一定正确的是A加入稀盐酸产生无色无味的气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有COB加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SOC加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NHD加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2参考答案：C略7. （2004江苏卷）2.下列各项中表达正确的是（ ） A.F的结构示意图：B.CO2的分子模型示意图：C.NaCl的电子式：D.N2的结构式：NN参考答案：A略8. 取一定量的铝土矿（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）样品

5、，放入盛有100mL H2SO4溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10molL-1的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所加NaOH溶液的体积的关系如下图所示。则原H2SO4物质的量浓度是A.1molL-1 B.2molL-1 C.3molL-1 D.4molL-1参考答案：【知识点】元素守恒的应用 铝铁及化合物的性质C2 C3 【答案解析】B 解析：当加入氢氧化钠共40mL时，沉淀量最大，此时溶液溶质为硫酸钠，根据钠元素、硫酸根守恒有2n（H2SO4）=2n（Na2SO4）=n（NaOH），n（NaOH）=0.04L10mol/L=0.4mol，所以n（H2SO4）=0.2mol，故原H2

6、SO4物质的量浓度为：0.2mol0.1L=2molL-1。故答案选B【思路点拨】本题考查了元素守恒的计算，理解沉淀量最大时，溶液中溶质为硫酸钠，从硫酸钠出发即可发现所加NaOH溶液与原H2SO4溶液间的关系。9. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，X的一种原子没有中子，Y、Z易形成质量比为3:4和3:8的两种常见化合物，W所在的周期数和族序数相同。下列说法正确的是AW的最高价氧化物对应水化物是强碱 B原子半径：YZZY参考答案：C试题分析：X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，X的一种原子没有中子，则X为H元素；Y、Z易形成质量比为3:4和3:8的两种常见化合物，则Y为C

7、元素，Z为O元素，两种化合物分别为CO和CO2；W所在的周期数和族序数相同，且原子序数大于8，则W为第三周期A族，为Al元素。A.Al(OH)3不是强碱，A错误；B.原子半径：OCCAl，D错误。故答案C。10. 向10.00 mL 0.01 mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01 mol/L NaOH 溶液，溶液pH变化曲线如右图所示。下列说法不正确的是（）AHA是弱酸Bb点表示的溶液中：2c(Na+) = c(A) + c(HA)Cc点时：V= 10.00 mLDb、c、d点表示的溶液中：c(Na+) + c(H+) = c(A) + c(OH)参考答案：C略11. 甲、乙、丙、丁、

8、戊五种溶液的溶质分别是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3H2O、Na2CO3中的一种。 常温下进行如下实验：将0.1 L pH=9的甲溶液分别与a L 0.001 mol/L的乙溶液、b L 0.001 mol/L的丁溶液充分反应后溶液呈中性时，ab；浓度均为0.1 mol/L的丙和丁溶液等体积混合后，溶液呈酸性；0.1 mol/L的甲溶液pH小于0.1 mol/L的戊溶液pH。下列判断正确的是A甲的溶质是NH3H2O B乙的溶质是CH3COOHC丙的溶质是NaOH D戊的溶质是HCl参考答案：B略12. 甲醇(CH3OH)是一种有毒物质，检测甲醇含量的测试仪工作原理示意图如下。下列说法

9、正确的是A.该装置为电能转化为化学能的装置B. a电极发生的电极反应为C.当电路中有1 mol e转移时，正极区n(H)增加1 molD.将酸性电解质溶液改为碱性电解质溶液该测试仪不可能产生电流参考答案：B略13. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3BAgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比AgI更难溶CAl箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性参考答案：D略14

10、. 同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满NH3 NO2，进行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为A. B. C. D. 不能确定参考答案：C15. 下列有关实验方法和结论都正确的是()A. 酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2次，再加入待测液B. 联合制碱法是将二氧化碳和氨气通入饱和氯化钠溶液中生成碳酸钠C. 检验蔗糖水解产物具有还原性：在蔗糖水解后的溶液中先加入适量稀NaOH溶液中和，再加入新制的银氨溶液并水浴加热D. 在浓度均为0.01 mol/L NaCl和Na2CrO4的溶液中滴加0.01 mol/L AgNO3溶液，先析出AgCl，则Ksp(AgCl)Ksp(

11、Ag2CrO4)参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 资料表明，在加热条件下SO3具有比较强的氧化性。某研究性学习小组的同学对绿矾(FeSO47H2O)受热分解的情况进行探究。（1）甲同学认为，绿矾受热分解的产物是FeO、SO3、H2O。你支持该观点吗？说明理由。 （2）乙同学设计如图装置通过实验来探究绿矾受热分解的产物情况(部分夹持装置未画出，C装置水槽中加冰盐水)。请填写下列表格。仪器加入试剂预期实验现象A绿矾试样BD（3）本实验设计明显不足之处是 。 （4）实验结束后，要检验绿矾是否分解完全，请简述实验方法。 （5）若绿矾分解完全，C装置中U型管内有无色晶体出现，

12、请写出绿矾受热分解的化学方程式 。参考答案：（1）不支持，FeO有还原性，SO3有氧化性，二者受热时会发生氧化还原反应而不能共（2）仪器加入试剂预期实验现象A 残留红棕色固体B 无水CuSO4白色粉末变蓝D品红或酸性高锰酸钾溶液或溴水溶液褪色（3）没有尾气吸收装置。（4）取A中残留固体少许溶于足量稀硫酸，再取溶解液少许于试管，滴入酸性KMnO4溶液，振荡，若KMnO4溶液不褪色，证明分解完全；否则分解不完全。（5）2FeS047H2OFe2O3+SO2+SO3+14H2O 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （15分）食品安全问题一直引人关注，各地对食品非法添加和滥用添加剂进行了

13、多项整治活动，其中常用的面粉增白剂过氧化苯甲酰也被禁用。 下面是以物质A为原料合成过氧化苯甲酰的流程：信息提示：2010年赫克、根岸英一和铃木章因在“钯催化交叉偶联反应”研究领域作出了杰出贡献，而获得了诺贝尔化学奖，其反应机理可简单表示为：苯乙烯和甲苯与酸性KMnO4溶液反应产物相同。请回答下列问题：（1）物质A的名称为 ，物质C中含有的官能团的名称为 ，D的结构简式为 ； （2）反应中属于取代反应的有 ；（3）反应的化学反应方程式 ；（4）某物质E为过氧化苯甲酰的同分异构体，同时符合下列条件的E的同分异构体有多种，请写出其中一种的结构简式： ；含有联苯结构单元，在一定条件下能发生银镜反应，且

14、1molE最多可得到4molAg遇FeCl3溶液显紫色，1molE最多可消耗3molNaOH（5）请写出以苯乙烯和乙烯为原料，合成 的流程，无机物任选，注明反应条件。示例如下：参考答案：（1）苯(1分)，碳碳双键(1分)， (2分)；（2） (写出2个得1分，共2分)（3） (2分)（4） (3分，苯环上基团位置可换，结构合理就可)（5）(4分)18. 根据下式所表示的氧化还原反应设计一个原电池：Zn（s）+Fe2+（aq）Zn2+（aq）+Fe（s）（1）装置可采用烧杯和盐桥，画出此原电池的装置简图（2）注明原电池的正极和负极（3）注明外电路中电子的流向（4）写出两个电极上的电极反应参考答案

15、：（1）原电池图为；（2）负极是锌，正极是铁；（3）电子从锌流向铁；（4）正极电极反应式：Fe2+2e=Fe，负极电极反应式：Zn2e=Zn2+考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：根据电池反应式知，该反应中锌失电子发生氧化反应而作负极，因为有盐桥，正极可以是铁，锌电极对应的溶液为可溶性的锌盐溶液，一般用硫酸锌溶液，铁电极对应的溶液为可溶性的亚铁盐溶液，一般用硫酸亚铁溶液，电子从负极沿导线流向正极，书写电极反应式时，注意电子守恒解答：解：（1）根据电池反应式知，该反应中锌失电子发生氧化反应而作负极，因为有盐桥，正极可以是铁，锌电极对应的溶液为可溶性的锌盐溶液，一般用硫酸锌溶液，铁

16、电极对应的溶液为可溶性的亚铁盐溶液，一般用硫酸亚铁溶液，装置图为：，答：原电池图为；（2）负极失电子，发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，所以负极为锌，正极为铁，答：负极是锌，正极是铁；（3）外电路中，电子从负极流向正极，从锌流向铁，答：电子从锌流向铁；（4）负极上锌发生氧化反应，电极反应式为：Zn2e=Zn2+，正极电极反应式为：Fe2+2e=Fe，答：正极电极反应式：Fe2+2e=Fe，负极电极反应式：Zn2e=Zn2+点评：本题考查了原电池的设计，根据电池反应式中得失电子来确定正负极材料及电解质溶液，明确元素化合价变化是解本题关键，原电池设计是新课标中要求学生掌握的内容，难度中等19. 为回收利用废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如下：部分含钒物质在水中的溶解性如下：物质VOSO4V2O5NH4VO3(VO2)2SO4溶解性可溶难溶难溶易溶回答下列问题：（1）工业由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，该反应的氧化剂为_。（2）滤液中含钒的主要成分为_（填化学式）。（3）该工艺中反应的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，该步反应的离子方程式 _；沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度。根据下图判断最佳控制