2022-2023学年山东省济宁市邹城体育中学高二化学上学期期末试题含解析

1、2022-2023学年山东省济宁市邹城体育中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 一定条件下反应mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g)在一密闭容器中进行，测得平均反应速度v(C)= 2v(B)。若反应达平衡后保持温度不变，加大体系压强时平衡不移动，则m、n、p、q的数值可以是 A2、6、3、5 B3、1、2、1 C 3、1、2、2 D1、3、2、2参考答案：C2. 通过实验方法测得H2Cl2 = 2HCl的化学反应速率v和反应物浓度c的关系式为：v = k c(H2)m c(Cl2)

2、n。式中k为常数，m、n的数值可用下表中数据确定。c(H2) / molL-11.02.02.0c(Cl2) / molL-11.01.04.0v / molL-1s-11.0 k2.0 k4.0 k由此可推得，m、n值正确的是Am=1，n=1 Bm=1/2，n=1/2 Cm=1/2，n=1 Dm=1，n= 1/2参考答案：D略3. 在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N2 (g) + 3H2(g) 2NH3(g) H= 92.4kJ/mol）：容器甲乙丙反应物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3N

3、H3的浓度（mol/L）c1c2c3反应的能量变化放出a kJ吸收b kJ吸收c kJ体系压强P1P2P3反应物转化率123下列说法正确的是（ ）A.2 c1 c3 B.a + b=92.4 C.2P1P3 D. 1 +3 1参考答案：D略4. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。下列化学反应属于阴影部分的是 A4NH3 +5O2 4NO+6 H2O B4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 C2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2DCl2+2NaBr=2NaCl +Br2 参考答案：D略5. 如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色下列

4、说法正确的是（）AX是正极，Y是负极BX是负极，Y是正极CCuSO4溶液的PH值逐渐减小DCuSO4溶液的PH值不变参考答案：AC【考点】电解原理【分析】通电电解氯化钠溶液时，b极附近溶液呈红色，说明b连接的Y为电源的负极，则X为正极，电解硫酸铜时，阳极上会产生氧气，阴极上会产生金属铜，根据电解方程式确定溶液pH的变化【解答】解：A、通电电解氯化钠溶液时，b极附近溶液呈红色，说明b连接的Y为电源的负极，则X为正极，故A正确；B、通电电解氯化钠溶液时，b极附近溶液呈红色，说明b连接的Y为电源的负极，则X为正极，故B错误；C、通电电解硫酸铜时，总反应为：2CuSO4+2H2O 2Cu+2H2SO4

5、+O2，溶液的pH减小，故C正确；D、通电电解硫酸铜时，总反应为：2CuSO4+2H2O 2Cu+2H2SO4+O2，溶液的pH减小，故D错误故选AC6. 将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列，正确的是（ ）A.硫酸、纯碱、漂白粉 B.硫酸、烧碱、小苏打C.硫酸氢钠、生石灰、苏打 D.磷酸、熟石灰、苛性钠参考答案：B略7. 氯仿（CHCl3）可作全身麻醉剂，但在光照下易被氧化生成光气（COCl2）:2CHCl3 +O22 COCl2+2HCl.为防止事故，使用前先检验是否变质，你认为检验用的最佳试剂是A烧碱溶液 B.溴水 C.硝酸银溶液 D.淀粉KI试剂参考答案：C略8. 下列分子中，所有原

6、子的最外层均为8电子结构的是（ ）。ABeCl2 BH2S CNCl3 DPCl5参考答案： C略9. 下列各组混合物无论以何种比例混合，只要总的物质的量一定，完全燃烧时消耗氧气的量是定值的是（ ）AC2H4 、C2H6O BC2H2、CH4OCCH2O、C2H4O2 DC3H4 、C2H4O 参考答案：A略10. “玉兔”号月球车用作为热源材料下列关于的说法正确的是 A与互为同位素B与为同一种核素C与具有完全相同的化学性质D与具有相同的最外层电子数参考答案：D试题分析：A有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素，Pu和U的质子数不同，不是同位素，故A错误；B同种元素形成的

7、不同原子是这种元素的不同种核素，同种元素的不同的核素，中子数不同，故B错误；C两者的质子数不同，属于不同的元素，其化学性质不同，故C错误；D两者具有相同的质子数，所以其核外电子数相同，则具有相同的最外层电子数，故D正确；故选D11. 现代生活中出现了“铁强化酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的铁、钙、硒、氟应理解为A元素 B单质 C分子 D氧化物参考答案：A略12. 对于可逆反应：2A（g）+B（g）?2C（g）；H0，下列各图正确的是（设变化过程中物质的聚集状态没有发生改变）（）A BC D参考答案：A考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线；化学平衡的影响因素；转化

8、率随温度、压强的变化曲线；化学反应速率与化学平衡图象的综合应用版权所有专题：化学平衡专题分析：做题时首先分析化学方程式的特征，如反应前后计量数的大小关系、反应热等问题，本题中：A、根据反应温度的不同结合反应热判断平衡移动的方向，可判断出C的质量分数的变化是否正确；B、根据反应前后的化学计量数的大小关系，结合压强对反应速率的影响判断平衡移动方向，从而判断出正逆反应速率的变化；C、从催化剂对平衡是否有影响来判断浓度的变化是否正确；D、从两个方面考虑，一是压强对平衡的影响，二是温度对平衡的影响，二者结合判断A的转化率是否正确解答：解：A、该反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，C的质量分数减

9、小，故A正确；B、根据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强平衡向正反应方向移动，正逆反应速率都增大，且V正V逆，故B错误；C、催化剂同等程度地改变正逆反应速率，平衡不发生移动，故C错误；D、该反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，A的转化率降低，根据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，本题温度的曲线不正确，故D错误故选A点评：本题为化学平衡图象题，做题时注意两个方面的问题：（1）定一议二：当图象中同时有三个变量时，使其中之一不变，讨论另外两个变量间的关系；（2）先拐先平：变化曲线若与时间轴平行，表示反应体系已达平衡状态，先达到平衡（

10、先出现拐点）的曲线所示的温度或压强较大13. 常温下，在丙酮盐酸混合溶液中，Fe3比Cu2的溶解度更大，当展开剂沿滤纸流经混合物点样时，Fe3和Cu2会以不同的速度在滤纸上移动，从而达到分离的目的。以下叙述中错误的是()A若在滤纸上事先作点样位置标记，宜选用蓝色圆珠笔B本实验采用的分离方法叫纸层析法C试样点不能接触展开剂D可喷KSCN溶液检验分离出来的Fe3参考答案：A本实验采用纸层析法来分离Fe3和Cu2，事先在滤纸条上用混合物点样，以丙酮盐酸混合液作为展开剂，展开时滤纸条的一部分插入丙酮盐酸混合液中，让展开液扩散上来，从而展开。当展开液扩散到试样点时，因Fe3和Cu2在展开剂中的溶解度不同

11、，它们的移动速度也不同，从而达到分离的目的。笔油成分能溶于展开剂故做点样标记时不能选用蓝色圆珠笔，否则会对Cu2的检测造成干扰，A项错误，B项正确；试样点事先不能接触展开剂，否则都会溶解在展开剂中，而达不到分离的目的，C项正确；可用KSCN溶液来检验Fe3，D项正确。14. 升高温度，下列数据不一定增大的是（ ）A化学反应速率v B弱电解质的电离平衡常数KaC化学平衡常数K D水的离子积常数KW参考答案：C略15. 一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是（ ）。A+1 B+2 C+3 D-1参考答案： C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （ 10 分）

12、除去Ag中少量Cu的两种方法：（1）干AgCl和干Na2CO3混合加热得Ag。反应方程式为：（2）在微酸性（H2SO4）条件下AgCl和Zn反应得Ag。反应方程为：参考答案：（1） 4AgCl + 2 Na2CO3 = 4NaCl + 2CO2 + 4Ag + O2 (2分) （2） 2AgCl + Zn = ZnCl2 + 2Ag (2分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某生活垃圾主要含有C、H、O、S、Cl等元素，有人认为可直接将此垃圾在空地上焚烧。你认为这一方法是否合理？请说明理由。参考答案：不合理。（2分） 因为垃圾中含有的S、Cl元素燃烧后会产生含硫、氯的气体污染大气。（3分