2022-2023学年山东省济宁市曲阜时庄镇第一中学高一化学月考试卷含解析

1、2022-2023学年山东省济宁市曲阜时庄镇第一中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各个装置中能组成原电池的是参考答案：B略2. 下列措施能减慢化学反应速率的是A将煤块粉碎后燃烧B用2mol/L的盐酸代替0.1mol/L的盐酸反应制氢气C用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末D将食物贮藏在冰箱中参考答案：D3. 下列关于物质用途的说法正确的是水玻璃是制备硅胶和木材防火剂的原料；氨用做制冷剂；氢氟酸可以用来刻蚀玻璃；晶体硅是制备光导纤维的原料；利用氯气的毒性可以消灭田鼠；二氧化硫既可做漂白

2、毛、丝、纸张的漂白剂，又可做食物的增白剂；晶体硅是良好的半导体材料，可以制成光电池A. B. C. D. 参考答案：C分析：水玻璃不燃烧也不支持燃烧；氨气易液化；氢氟酸和二氧化硅反应生成四氟化硅；光导纤维的主要成分是二氧化硅；氯气有毒；二氧化硫有毒；晶体硅属于半导体。详解：水玻璃是矿物胶，不燃烧，而将硅酸钠涂在木材表面就阻隔了木材与空气中氧气的直接接触，可用作制备木材防火剂的原料，正确；液氨气化时吸热，因此氨可用做制冷剂，正确；玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅和氢氟酸反应生成四氟化硅，所以氢氟酸可以用来刻蚀玻璃，正确；纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料，是利用光的全反射原理，错误；氯气有毒，能使田

3、鼠中毒死亡而灭绝，正确；二氧化硫有毒，不可做食物的增白剂，错误；硅位于金属和非金属分界线处，导致晶体硅是良好的半导体材料，可以制成光电池，7故正确；答案选C。4. 液化石油气、天然气燃烧的化学方程式分别为：C3H8+5O2=3CO2+4H2O； CH4+2O2=CO2+2H2O。现有一套以液化石油气为燃料的灶具，要改为以天然气为燃料的灶具，应采取的措施是 A燃料气和空气的进入量都减少 B燃料气和空气的进入量都增大 C减少燃料气进入量或增大空气进入量 D增大燃料气进入量或减少空气进入量 参考答案：D略5. 2011年3月，日本福岛核电站由于地震损毁而造成放射性物质泄漏，在我国多地检测出极微量的5

4、3131I，关于53131I的下列说法中正确的是（）A53131I是放射性核素，应该多吃加碘食盐来预防其对人体的损害B53131I与53127I属于碘元素的两种不同核素，互称同素异形体C53131I与53127I属于同种元素，所以性质完全相同D53131I核内中子数比核外电子数多25个参考答案：D考点：核素；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；质量数与质子数、中子数之间的相互关系版权所有专题：原子组成与结构专题分析：质量数相同中子数不同的同一元素互称同位素，同位素的化学性质相同物理性质不同；同一元素的不同单质互称同素异形体；中子数=质量数质子数，据此分析解答解答：解：A、53131I是放射

5、性核素，但不能多吃含碘食盐来预防其对人体的损害，故A错误B、53131I与53127I属于碘元素的两种不同核素，互称同位素，故B错误C、53131I与53127I属于同种元素，所以化学性质完全相同，故C错误D、53131I中中子数=13153=78，53131I中核外电子数=质子数=53，所以53131I中中子数比核外电子数多7853=25，故D正确故选D点评：本题考查了同位素、同素异形体等知识点，难度不大，注意：同一元素的不同核素，化学性质相同，物理性质不同6. 进行化学实验必须注意安全。下列做法不正确的是A. 不慎将酒精灯打翻在桌上失火时，立即用湿抹布盖灭B. 配制硫酸时，可先在量筒中加一

6、定体积水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸C. 为了防止吸进氯气中毒，可以用浸有纯碱的水溶液的毛巾捂住鼻子D. 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液参考答案：B7. Se是人体必需微量元素，下列有关Se和Se的说法正确的是ASe 和Se所含电子数不同 BSe和 Se是两种不同的核素CSe和 Se 分别含有44和46个质子 DSe和 Se都含有34个中子参考答案：B略8. 某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为所含离子NO3SO42H+M浓度/（molL1）1121 ANa+ BBa2+ CF DS2-参考答案：A略9. 下列说法正确的是( ) A含有离子键的化合物一

7、定是离子化合物 B含有共价键的化合物一定是共价化合物 C所有物质都含有共价键 D均由非金属元素形成的化合物不可能是离子化合物参考答案：A略10. 在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（）AKMnO4O2BCO 2COCFe2O 3FeDBrBr2参考答案：D【考点】氧化还原反应【分析】根据选项中存在元素的化合价升高的变化可知，选项中的物质具有还原性，则需要加入合适的氧化剂来实现氧化还原反应【解答】解：A、KMnO4O2中O元素的化合价升高，但KMnO4分解即可生成氧气，故不需要加入合适的氧化剂，故A错误；B、CO2CO中C元素的化合价降低，需要加入合适的还原剂来实现，如加入碳，故B错

8、误；C、Fe2O3Fe中Fe元素的化合价降低，则需要加入合适的还原剂来实现，如加入铁粉，故C错误；D、BrBr2中Br元素的化合价升高，需要加入合适的氧化剂来实现，如加入氯气，故D正确；故选D11. 若甲烷与氯气以物质的量之比13混合，在光照下得到的产物：CH3Cl；CH2Cl2；CHCl3；CCl4，其中正确的是A只有 B只有C的混合物 D的混合物参考答案：D12. 实验中欲快速制得H2，最好的方法是A.纯锌与稀H2SO4 B.纯锌和浓H2SO4C.纯锌与稀盐酸 D.粗锌与稀H2SO4参考答案：D略13. 煤是一种重要的能源，含有硫元素，下列说法正确的是（ ）A.煤是含碳化合物 B.煤是一种

9、可再生能源C.在水吸收SO2的过程中只发生物理变化 D.SO2是酸性氧化物，被云雾吸收后转化成酸雨参考答案：D略14. 下列说法中错误的是()A葡萄糖和麦芽糖都溶于水、有甜味B麦芽糖的相对分子质量是葡萄糖的两倍C淀粉和纤维素的相对分子质量不同，但所含碳、氢、氧的质量比相同D. 1 mol麦芽糖完全水解生成2 mol葡萄糖参考答案：B解析葡萄糖、麦芽糖都溶于水、有甜味；麦芽糖的分子式为C12H22O11，葡萄糖的分子式为C6H12O6，故麦芽糖的相对分子质量比葡萄糖相对分子质量的两倍要小；淀粉和纤维素的组成均为(C6H10O5)n，碳、氢、氧的质量比相同，但n值不同，二者的相对分子质量不同；由反

10、应式：C12H22O11(麦芽糖)H2O2C6H12O6(葡萄糖)，可知1 mol麦芽糖完全水解生成2 mol葡萄糖。15. 下列说法中，正确的是 ( )A在任何条件下，1mol任何气体的体积都约是22.4LB化学的特征就是认识分子和制造分子C在化学反应中，反应物的物质的量之和一定等于生成物的物质的量之和。D英国科学家道尔顿提出元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系。参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完

11、成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。 请回答该实验中的问题。（1）写出该反应的化学方程式_。（2）玻璃管中石棉绒的作用是_，圆底烧瓶中盛装水，烧瓶里应事先放置_，其作用是_。（3）该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是_，若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是_。（4）该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是_（用离子方程式表示）。（5）该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应。若按图所示的操作，可观察到生

12、成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出与上述现象相关的反应的化学方程式_ ，_。（6）一段时间后，该同学发现（4）中未变红的溶液变成红色，说明Fe2+ 具有_性。由此可知，实验室中含Fe2+的盐溶液需要现用现配制，并且配制含Fe2+的盐溶液时应加入少量_。参考答案：(1)3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 (2)铁粉的载体，增大铁粉与水蒸气的接触面积 碎瓷片 防止暴沸 (3)一定有Fe3O4,可能有Fe Fe3O4和Fe (4)Fe+ 2Fe3+= 3Fe2+ (5)FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH

13、)3 (6)还原 铁粉解析：本题考查实验方案设计与评价。（1）本实验验证铁与水蒸气反应，此反应方程式为：3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2；（2）石棉绒的作用是作铁粉的载体，增大铁粉与水蒸气的接触面积；为防止液体的暴沸，因此烧瓶中应事先加入沸石或碎瓷片；（3）溶液B中滴加KSCN溶液，溶液变红，说明溶液B中含有Fe3，固体物质中一定含有Fe3O4，可能含有少量没有反应的Fe；如果溶液不变红，说明溶液中不含Fe3，固体物质中一定含有Fe3O4和Fe；（4）Fe3O4与硫酸反应生成Fe3和Fe2，Fe与Fe3发生反应：Fe2Fe3=3Fe2；（5）加入NaOH出现白色沉淀，白色沉淀为Fe(

14、OH)2，发生FeSO42NaOH=Fe(OH)2Na2SO4，迅速转变成灰绿色，最后变为红褐色沉淀，因为Fe(OH)2被氧气氧化成Fe(OH)3，发生的反应方程式为4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3；（6）（4）中未变红的溶液变红，说明Fe2被氧气氧化成Fe3，体现Fe2的还原性，防止Fe2被氧化成Fe3，保存Fe2时需要加入少量的铁粉或铁屑。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）亚氯酸钙Ca(ClO2) 2和HCl反应可得较纯的Cl2，而在铁、钴盐催化下生成O2。请写出这两个反应的化学反应方程式。参考答案：Ca(ClO2) 2 + 8 HCl = CaCl2 + 4 Cl2 + 4 H2O Ca(ClO2) 2 = CaCl2 + 2 O218. 把下列离子方程式改写成化学方程式（1）CO2HCO2H2O（2）AgClAgCl（3）Cu22OHCu（OH）2（4）SO2十2OHS0H2O参考答案：（1）K2CO3H2SO4K2SO4H2OCO2（2）AgNO3十NaClAgClNaNO3（3）CuSO42NaOHNa2SO4Cu（OH）2（4）SO22NaOHNa2SO3十H2O（或其他合理答案）19. 在下图所示的物质转化关系中，A是海水中含量最丰富的盐