2022-2023学年山东省济宁市曲阜息陬乡中学高一化学下学期期末试题含解析

1、2022-2023学年山东省济宁市曲阜息陬乡中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 用密度为1.18gcm3的H2SO4 溶液，逐滴滴入BaCl2溶液中，直到沉淀完全为止，已知所生成的溶液的质量等于原BaCl2溶液的质量，则原H2SO4溶液的物质的量浓度为A10.4 molL B7.65 molL C5.06 molL D5.67 molL参考答案：C2. 下列各组比较不正确的是 （ ）A 锂与水反应不如钠与水反应剧烈 B 还原性:KNaLi, 故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠 C 容沸点

2、:LiNaK D 原子半径:LiNaK参考答案：B3. 研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价砷(As)元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素C = 砒霜。下面有关解释不正确的是A.维生素C能将+5价砷氧化成As2O3 B.维生素C具有还原性C.致人中毒过程中+5价砷发生还原反应 D.青菜中含有维生素C参考答案：A略4. 下列关于化学反应速率的说法中正确的是 A对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显 B化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应物浓度的

3、增加或生成物浓度的减少来表示C若某化学反应的反应速率为0.5mol（LS）-1就是指在该时间内反应物和生成物的浓度变化都为0.5 molL-1D化学反应速率用于衡量化学反应进行的快慢参考答案：D5. NO2溶于水时的反应是：3NO2+H2O=2HNO3+NO，在该反应中氧化剂和还原剂的分子个数之比是3：1 2：1 1：2 1：3参考答案：C略6. 下列叙述正确的是( )A.与28 g CO具有相同分子数的CO2的质量不一定是44 gB.与V L CO具有相同分子数的CO2的体积一定是V LC.所含分子数相等的CO与CO2的密度之比为711D.所含原子数相等的CO与CO2的质量之比为2122参考

4、答案：D7. NH4HCO3 在试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管，足量浓H2SO4 的洗气瓶，最后得到的气体是（ ） A. NH3 B. O2 C. H2O D. CO2 参考答案：B略8. 鉴别下列各物质，只能采用焰色反应的是 ANaCl和KCl BKCl和NaNO3 CNaCl和K2SO4DK2CO3和NaCl参考答案：A9. 下列说法中错误的是（ ）A. 化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B. 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D. 反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量参

5、考答案：C【详解】A、由于化学反应的本质是旧键断裂新键形成的过程，断键要吸热，形成化学键要放热，这样必然伴随整个化学反应吸热或放热，所以化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，A正确；B、根据A中分析可知B正确；C、一个化学反应是放热还是吸热主要取决于反应物的总能量与生成物总能量的相对大小，与外界条件没有关系，C错误；D、反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量，D正确。答案选C。10. 单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。科学家预计，到2011年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大得多，这对硅的纯度要求很高。用化学方法可制得高纯度硅，其

6、化学方程式为：SiO22CSi2COSi2Cl2SiCl4SiCl42H2Si4HCl。下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是()A为置换反应B为化合反应C均为氧化还原反应D三个反应的反应物中硅元素均被还原参考答案：D解析：反应中硅元素被还原，反应中硅元素被氧化，D错误。11. A+、B2、C 三种离子具有相同的电子层结构，以下比较中正确的是 A原子半径BCA B原子序数ABC C离子半径B2CA+ D原子的电子总数CAB参考答案：C三者在周期表中的位置关系为： 上周期 D B2 C 下周期 A+选中介D，与A同主族，与B、C同周期，则原子半径：ADBC，故A错误；原子序数ACB，故B错误；原

7、子序数越大，离子半径越小，故C正确；各原子的电子总数=各自的原子序数，则原子的电子总数ACB，故D错误；12. 化学概念是对化学现象与事实的总结与概括。下列说法中正确的是A分散系只包括溶液和胶体B丁达尔效应是光线通过胶体时能看到光亮的“通路”的现象 C燃烧是剧烈的发热发光现象，必须有氧气参加D气体摩尔体积是指一定物质的量的气体所占的体积参考答案：B13. 根据元素周期表和周期律相关知识判断，下列说法正确的是A. 硒（Se）元素的非金属性比硫强B. Cl-、K+、Ca2+的离子半径最大的是Ca2+C. Sr (OH)2（氢氧化锶）碱性比Ca (OH)2弱D. Be与Al的化学性质相似，BeO是两

8、性氧化物参考答案：D【详解】A. 根据在元素周期表中，同主族元素从上向下，元素的非金属性减弱，所以硒（Se）元素的非金属性比硫弱，故A错误；B.核外电子排布相同的微粒，核电荷数越大，半径越小。所以Cl-、K+、Ca2+的离子半径最大的是Cl-，故B错误；C.根据同主族元素从上向下，元素的金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强。所以Sr(OH)2（氢氧化锶）的碱性比Ca(OH)2强，故C错误；D.Al2O3是两性氧化物,根据对角线规则，Be与Al的化学性质相似，所以BeO也是两性氧化物,故D正确；综上所述，本题正确答案为D。14. 对于反应：2SO2O22SO3，下列说法错误的是A

9、使用合适的催化剂可以加大反应速率B升高温度可以增大反应速率C增大O2浓度可以使SO2转化率达到100D增大O2浓度可以增大反应速率参考答案：C15. 右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是XYZWTA. X、W、Z的原子半径依次递减B. Y、Z、W的气态气化物热稳定性依次递减C. 根据元素周期表推测T元素的单质具有半导体特性D. 最低价阴离子的失电子能力X比W强参考答案：C分析：X、Y、Z、W为短周期元素，由元素周期表可知：X应位于第二周期，且应处于周期表中右半部分，W与X处于同一主族，且W元素原子的核电荷数为X元素的2倍，

10、那么X为O，W为S，可知Y为Si、Z为P、T为As，结合元素周期律与元素化合物结构与性质解答。详解：X、Y、Z、W为短周期元素，由元素周期表可知：X应位于第二周期，且应处于周期表中右半部分，W与X处于同一主族，且W元素原子的核电荷数为X元素的2倍，那么X为O，W为S，可知Y为Si、Z为P、T为As。A同周期元素原子半径依次减小，同主族元素原子半径依次增大，X、W、Z的原子半径依大小为ZWX，即PSO，选项A错误；B元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，由于非金属性SPSi，故H2SPH3SiH，选项B错误；CAs处于元素周期表的金属与非金属分界线上，具有半导体的性能，选项C正确；D最低价阴离

11、子的失电子能力X（O）比W（S）弱，选项D错误。答案选C。点睛：本题考查元素的位置与性质结构的关系，难度不大，注意对元素周期律的理解掌握。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 高一新教材中有一演示实验，用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。（1）由上述实验现象所得出的有关过氧化钠跟水反应的结论是：第一，有氧气生成，第二， 。Na2O2跟水反应的化学方程式是，其中还原剂是 ，氧化剂是 。（2）某研究性学习小组拟用A图所示装置（气密性良好）进行实验，以证明上述结论。用以验证第一条结论的实验方法是： 用以验证第二条结论的实验方法是：（3

12、）实验（2）往试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出试管，往试管中滴入酚酞试液，发现溶液先变红后褪色。为探究其原因，该小组同学从查阅有关资料中得知：Na2O2与水反应可生成H2O2，H2O2具有强氧化性和漂白性。请设计一个简单的实验，验证Na2O2跟足量水充分反应后的溶液中有H2O2存在。（只要求写出实验所用的试剂及观察到的现象）试剂： 。现象： 。（4）该小组同学提出用定量的方法探究Na2O2跟水反应后的溶液中否含有H2O2，其实验方法为：称取2.6g Na2O2固体，使之与足量的水反应，测量产生O2的体积并与理论值比较，即可得出结论。测量气体体积时，必须待试管和量筒内的气体都冷却

13、至室温时进行，应选用上图装置中的（忽略导管在量筒中所占的体积） （填序号），理由是 。若在标准状况下测量气体的体积，应选用的量筒的大小规格为 （选填“100mL”“200mL”“500mL”或“1000mL”）。参考答案：（1）该反应是放热反应； 2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2；Na2O2；Na2O2（2）将带火星的木条靠近导管口P处，木条复燃；将导管q浸入水中，反应过程中导管口有气泡冒出（3）MnO2；气泡迅速产生，能使带火星的木条复燃（4） 防止气体冷却时发生倒吸现象 500mL三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. X、Y、Z是中学化学中常见的单质或化合物，它们能实现如

14、图所示的转化关系：（1）X、Y、Z三种物质焰色反应均呈现黄色，X为碱，Y为正盐，Z为酸式盐，则反应II的化学方程式为_、X与Z反应方程式为 （2）若Y是一种黄绿色气体，X是黑色粉末，Z是漂白粉的有效成分写出工业上用以实现反应II的离子方程式_，反应I中若有0.1molX参加反应，生成Y气体的体积是_（STP），（3）若X是一种金属单质，X、Z分别能与KOH溶液反应生成Y。写出Y的化学式_，写出单质X与铁红反应的化学方程式_，写出反应I的离子方程式_。参考答案：（1）， _Na2CO3+CO2+H2O=2 NaHCO3_、NaHCO3 +NaOH= _Na2CO3+H2O （2）_Cl2+Ca(

15、OH)2=Cl-+ClO-+Ca2+H2O_， _2.24L（STP），（3）KAlO2_， 2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3_， 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2_。18. 有一天然透明晶体A是高熔点，高硬度的物质，A在纯氧中不能燃烧，但在高温时既能和石灰石，又能和纯碱反应都放出气体B，A虽不能溶于强酸，但却能溶于氢氟酸，并生成气体C，A和烧碱溶液反应生成D的水溶液，当气体B通入溶液中去，能生成不稳定的白色胶状沉淀E，在干燥的空气中，E失去部分水，得到白色粉末F，F加热后重新生成A。（1）试推断出A、B、C、D、E、F各是什么物质？写出其化学式。（2）写出有关反应的化学方程式。参考答案：（1）A、SiO2；B、CO2；C、SiF4；D、Na2Si