2022-2023学年山东省济宁市微山县第一中学高一化学月考试题含解析

1、2022-2023学年山东省济宁市微山县第一中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4，电池放电时时的反应为PbPbO22H2SO42PbSO42H2O，下列对电池放电时的分析正确的是（ ） APb为正极被氧化 B电子从PbO2 流向外电路 CSO42向PbO2处移动 D电解质溶液pH不断增大参考答案：D略2. 含浓度均为0.1mol/L的硫酸、硫酸铜的混合溶液200mL，加入一定质量的锌片，生成气体224mL(标准状况下), 则加入锌片的质量

2、为A. 0.65g B. 1.3g C. 1.95g D. 2.6g参考答案：C铜离子的氧化性强于氢离子，锌首先与铜离子发生置换反应，然后再与氢离子发生置换反应生成氢气。实际产生氢气的物质的量是，这说明铜离子反应完全。硫酸铜的物质的量是0.2L0.1mol/L0.02mol，则根据方程式可知CuSO4ZnZnSO4Cu1mol 1mol0.02mol 0.02molH2SO4ZnZnSO4H21mol 1mol0.01mol 0.01mol所以共消耗锌是0.03mol，质量是0.03mol65g/mol1.95g，答案选C。3. 对于锌-铜-稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过

3、时，理论上的两极变化是: 锌片溶解了32.5g；锌片增重了32.5g；铜片上析出1gH2；铜片上析出1mol H2；A. 和B. 和C. 和D. 和参考答案：A【详解】锌-铜-稀硫酸组成的原电池装置中，较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极，正极材料是铜，溶液中氢离子得到电子生成氢气，电极反应2H+2e-=H2，锌作负极失电子生成锌离子，电极反应为：Zn-2e-=Zn2+，当导线中有1mol电子通过时，负极上Zn失电子而溶解，Zn片溶解的质量=64g/mol=32.5g，正极上氢离子得电子发生还原反应，所以铜片上生成氢气的物质的量n(H2)=0.5mol，则反应产生氢气的质量是m(H2)

4、=0.5mol2g/mol=1g所以正确的叙述为，故合理选项是A。4. 下列各组顺序排列不正确的是（）A热稳定性：HClH2SPH3B原子半径：NaMgAlC酸性强弱：H2SiO3H3PO4H2SO4D碱性强弱：NaOHMg（OH）2Al（OH）3参考答案：B考点：元素周期律的作用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A、非金属性越强，对应的氢化物越稳定；B、同周期从左到右原子半径依次减小；C、非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强；D、金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强解答：解：A、非金属性越强，对应的氢化物越稳定，非金属性：ClSP，则热稳定性为HClH2SPH3，故

5、A正确；B、同周期从左到右原子半径依次减小，所以原子半径为NaMgAl，故B错误；C、非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，非金属性：SiPS，则酸性为H2SiO3H3PO4H2SO4，故C正确；D、金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：NaMgAl，则碱性强弱为NaOHMg（OH）2Al（OH）3，故D正确；故选B点评：本题考查了周期表中元素性质的递变规律，注意把握元素周期律的应用，题目难度不大，侧重于基本规律的考查5. 下列物质属于弱电解质的是A. 二氧化碳 B. 水 C. 氢氧化钙 D. 碳酸氢钠参考答案：BA二氧化碳只存在分子，没有自由移动的离子，二氧化碳溶于水后

6、，能和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子，但电离出阴阳离子的是碳酸，不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质，选项A错误；B水只有部分电离， H2OH+OH-，所以是弱电解质，选项B正确；C氢氧化钙在水溶液中，能完全电离出自由移动的钙离子和氢氧根离子，它是化合物，属于强电解质，选项C错误；D碳酸氢钠在水溶液中，能完全电离出自由移动的钠离子和碳酸氢根离子，它是化合物，属于强电解质，选项D错误；答案选B。6. 下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 molL-1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（ ） A150 mL 1 molL-1的NaCl B75 mL 2 molL-1的NH4Cl

7、 C150 mL 3 molL-1的KCl D75 mL 2 molL-1的CaCl2参考答案：C略7. 1mol乙烯与HCl完全加成后再与Cl2彻底取代，消耗氯气的物质的量是（ ）A. 2 mol B. 2.5mol C. 4mol D. 5mol参考答案：D乙烯与Cl2完全加成时，双键与Cl2的物质的量之比为1:1，所以1mol乙烯与Cl2完全加成需要氯气1mol;1，2-二氯乙烷发生取代反应时，氢原子与 Cl2的物质的量之比为1:1，1mol1，2-二氯乙烷中含有4mol氢原子，所以发生取代反应需要氯气4mol，故两个过程共用氯气5mol，故D正确。8. 有a、b、c、d四种主族元素，已

8、知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构，而且原子半径ab，阴离子所带负电荷数cd，则四种元素的原子序数关系是Aabcd Bbadc Ccbad Dbacd参考答案：B略9. 鉴别Na2CO3和NaHCO3两种稀溶液，最好选用A、氯化钡溶液 B.石灰水 C.加热 D.通CO2参考答案：A10. 下列物质进行一氯取代反应，产物只有两种的是A. (CH3)2CHCH2CH2CH3B. (CH3CH2)2CHCH3C. (CH3)2CHCH(CH3)2D. (CH3)3CCH2CH3参考答案：C【详解】A. (CH3)2CHCH2CH2CH3有5种等效氢，一氯代物有5种同分异构体，故不

9、选A； B. (CH3CH2)2CHCH3有4种等效氢，一氯代物有4种同分异构体，故不选B；C. (CH3)2CHCH(CH3)2有2种等效氢，一氯代物有2种同分异构体，故选C； D. (CH3)3CCH2CH3有3种等效氢，一氯代物有3种同分异构体，故不选D，答案选C。11. 微量元素硒（Se）对人体有保健作用，已知硒为第四周期第A族元素，根据它在周期表中的位置推测，下列对硒元素性质的描述不正确的是A硒化氢不稳定 B最高氧化物的化学式是SeO3C硒与铁反应可生成FeSe D酸性强弱顺序：H2SeO4H2SO4参考答案：D略12. 下列装置或操作正确且能达到实验目的的是 A B C DA分离乙

10、酸和乙醇 B形成锌铜原电池 C制备乙酸乙酯 D石油的分馏参考答案：D略13. 下列液体能漂白有色布条的是（）A氨水B氯水C食盐水D蒸馏水参考答案：B【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用【分析】具有强氧化性的物质、与有色物质化合生成无色物质可漂白有色布条，以此来解答【解答】解：氨水、食盐水、蒸馏水均不具有漂白性，只有氯水中含HClO，HClO具有强氧化性，则能漂白有色布条，故选B14. 下列有机物不能通过乙烯的加成反应制取的是( ) ACH3COOH BCH2ClCH2Cl CCH3CH2OH DCH3CH2Cl参考答案：A略15. 下列实验操作中，错误的是A分液时，分液漏斗中下层液体从下口放

11、出，上层液体从上口倒出B蒸馏时，应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管处C萃取时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大D蒸发时，蒸发皿中出现大量固体时即停止加热参考答案：C试题分析：A为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，A正确；B蒸馏的原理：通过控制沸点的不同来实现物质的分离，所以温度计水银球要靠近蒸馏烧瓶支管口，B正确；C萃取剂的密度不一定比水大，C错误；D蒸发溶液应到大量固体析出时，靠余热蒸干，不能蒸干，避免固体分解，D正确； 答案选C。【名师点晴】该题是高频考点，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键

12、。注意化学实验常用仪器的使用方法和化学实验基本操作是进行化学实验的基础，对化学实验的考查离不开化学实验的基本操作，通常是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确及灵活运用知识解决实际问题的能力。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba（NO3）2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验：将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色；向的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；取少量的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；另取中过滤后的溶液加入足量A

13、gNO3溶液，产生白色沉淀根据上述实验事实，回答下列问题：（1）原白色粉末中一定含有的物质是 ，一定不含有的物质是 ，可能含有的物质是 （写化学式）（2）过滤时需要的玻璃仪器有 、 、 （3）写出对应各步变化的离子方程式 参考答案：（1）Ba（NO3）2、Na2CO3；CuSO4；NaCl；（2）烧杯；漏斗；玻璃棒；（3）BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O；Ba2+SO42=BaSO4【考点】无机物的推断【分析】将部分粉末加入水中，溶液呈无色，说明一定不含有CuSO4；振荡，有白色沉淀生成，说明一定含有Ba（NO3）2、Na2CO3生成碳酸钡白色沉淀；向的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完

14、全溶解，并有气泡产生，证明是碳酸钡沉淀；取少量的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生，证明生成的是硫酸钡沉淀；另取中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀，一定有碳酸银沉淀，可能含有氯化银沉淀，以此来解答【解答】解：将部分粉末加入水中，溶液呈无色，说明一定不含有CuSO4；振荡，有白色沉淀生成，说明一定含有Ba（NO3）2、Na2CO3生成碳酸钡白色沉淀；向的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生，证明是碳酸钡沉淀；取少量的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生，证明生成的是硫酸钡沉淀；另取中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀，一定有碳酸银沉淀，可能含有氯化银沉淀，（

15、1）上述分析可知一定含有Ba（NO3）2、Na2CO3，一定不含CuSO4，可能含有NaCl，故答案为：Ba（NO3）2、Na2CO3；CuSO4；NaCl；（2）过滤需要烧杯、漏斗、玻璃棒，故答案为：烧杯；漏斗；玻璃棒；（3）向的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生，碳酸钡沉淀溶于稀硝酸生成二氧化碳气体，反应离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O，取少量的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生，证明生成的是硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：Ba2+SO42=BaSO4，故答案为：BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O；Ba2+SO42=BaSO4三、综合题（本题包括

16、3个小题，共30分）17. 在Na+浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：阳离子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+阴离子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：序号实验内容实验结果向该溶液中加入足量稀HCl产生白色沉淀并放出0.56L气体将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4g在的滤液中滴加BaC12溶液无明显现象试回答下列问题：（1）实验I能确定一定不存在的阳离子是 。（2）实验I中生成沉淀的离子方程式为 。（3）通过实验I、和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（

17、能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）阴离子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/molL-1（4）判断K+是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由 。参考答案：（1）Ag+、Mg2+、Ba2+（2分）（2）SiO32-+2H+ = H2SiO3（或SiO32-+2H+H2O = H4SiO4）（2分）（3）（每空1分）阴离子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol/L？0.250.40 （4）存在，其最小浓度为0.8mol/L（2分）18. 某不锈钢（主要成分为Fe）样品中含有铝、铜等（其它成分忽略）,为了测定该合金中铁的含

18、量,有人设计如下工艺流程： (1)滤液C中溶质含有_ _ （写化学式）；(2)如何验证滤液A中含Fe2+，而不含Fe3+_ _。(3)对所得Fe2O3固体称量得质量为b g，计算该样品中铁元素质量分数的表达式为（用含a、b的式子表示）_ _。参考答案：（1）NaAlO2、NaCl、NaoH（2分,全对给2分，少写1个给1分，错写或少写2个不给分）（2）取少量滤液A于试管中，滴几滴KSCN溶液，溶液不变色，再加氯水（或通氯气），溶液变为血红色。 (2分) （3）(7b/10a)100% （2分，100%不写不扣分）19. 有一天然透明晶体A是高熔点，高硬度的物质，A在纯氧中不能燃烧，但在高温时既能和石灰石，又能和纯碱反应都放出气体B，A虽不能溶于强酸，但却能溶于氢氟酸，并生成气体C，A和烧碱溶液反应生成D的水溶液，当气