2022-2023学年山东省济南市育华中学高一化学月考试卷含解析

1、2022-2023学年山东省济南市育华中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质，现欲配制1 molL1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为A14 B15 C21 D23参考答案：A2. 下列各组物质中，互称为同分异构体的是A水与冰 BO2与O3C D参考答案：D略3. 将少量的A、B两份锌粉装入试管中，分别加入足量的等浓度、等体积的稀硫酸中，同时向装A的试管中加入少量CuSO4溶液。如下图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是（ ）

2、A. B. C. D. 参考答案：D向装a的试管中加入少量CuSO4溶液，则锌和硫酸铜发生置换反应，生成铜，则可以构成原电池，锌是负极，加快反应速率。但由于消耗了部分锌，则生成的氢气减少，答案选D。点睛：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题设计新颖，综合性强，侧重对学生解题能力和技巧的培养和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力，提高学生的应试能力和学习效率。该题的关键是明确原电池原理，并能结合题意灵活运用即可。4. W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同

3、。下列叙述正确的是A. X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B. Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C. 四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D. W的氧化物对应的水化物均为强酸参考答案：A分析：W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体，W是N，X是O；Y的周期数是族序数的3倍，因此Y只能是第三周期，所以Y是Na；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同，Z的最外层电子数是7个，Z是Cl，结合元素周期律和物质的性质解答。详解：根据以上分析可知W、X、Y和Z分别是N、O、Na、Cl。则A. 氧元素与其N、Na、Cl三种元

4、素均可形成两种或两种以上的二元化合物，例如NO、NO2、Na2O、Na2O2、Cl2O7、ClO2等，A正确； B. 过氧化钠中含有离子键和共价键，B错误；C. N、O、Na三种元素的简单离子具有相同的电子层结构，均是10电子，氯离子是18电子微粒，C错误；D. 亚硝酸为弱酸，D错误。答案选A。点睛：本题考查元素周期表和元素周期律的知识，准确判断出元素是解答的关键，红棕色气体是解答的突破点，该类试题与元素化合物的知识结合的比较多，元素推断只是一种载体，注意掌握常见单质及其化合物的性质、典型用途、制备等。5. 下列实验现象与对应化学方程式都正确的是（ ）A钠投入水中，浮在水面熔成小球，在水面快速

5、移动，得到的溶液显碱性；2 Na + 2 H2O 2 NaOH + H2B氢气在氯气中安静的燃烧，发出淡蓝色火焰，瓶口出现白雾；H2 + Cl2 2HClCFeSO4溶液中加入NaOH溶液时，生成的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色； 2Fe(OH)2 + O2 + H2O 2 Fe(OH)3D向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，有硅酸胶体产生；Na2SiO3 + 2HCl H2SiO3+ 2NaCl参考答案：A6. 能正确表示下列反应的离子方程式是A.氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al3+ + 4NH3H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2OB. 向次氯酸钙溶

6、液通入：C. 氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：D. 在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：参考答案：D7. 相同物质的量浓度的下列物质的稀溶液中，pH最小的是（ ）A乙醇 B乙酸 C碳酸钠 D碳酸参考答案：B略8. 关于如图所示装置的叙述，正确的是（ ）A铜是负极，铜片上有气泡产生B铜片质量逐渐减少C电流从锌片经导线流向铜片D氢离子在铜片表面被还原参考答案：D略9. 可逆反应2NO22NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO2 用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的。比为2：2：1的状态 混合气体的颜色不再改变的

7、状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A B C D参考答案：A10. 砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹的化合物不可能具有的性质是：（ ）A砹是有色固体 B. HAt很稳定 CAgAt难溶于水 D.砹易溶于某些有机溶剂参考答案：B略11. 下列关于胶体的有关说法中，不正确的是（）A用丁达尔效应可以鉴别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体B明矾能净水，是因为溶于水能形成胶体，吸附性强C胶体静置片刻后会出现分层现象D胶体、溶液和浊液的本质区别是分散质粒子的大小不同参考答案：C【考点】胶体的重要性质；胶体的应用【分析】A胶体和溶液可以利用胶体性质发生丁达尔现象区别；B明

8、矾溶于水能形成胶体；C胶体是介稳体系；D分散质粒子的大小不同是分散系的本质区别【解答】解：A胶体和溶液可以利用胶体性质发生丁达尔现象区别，用丁达尔效应可以鉴别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体，故A正确； B明矾溶于水能形成胶体，胶体具有较大的表面积，吸附性强，故B正确；C胶体是介稳体系，静置不分层，故C错误；D分散质粒子的大小不同是分散系的本质区别，分散质微粒直径，小于1nm的形成分散系为溶液，大于100nm为浊液，1100nm的为胶体，故D正确故选C12. 下列有关太阳能的说法不正确的是 A、太阳能以光和热的形式传送到地面 B、化石燃料蕴藏的能源来自太阳能C、太阳能是洁净能源，不污染环境 D、食用植

9、物体内的淀粉、蛋白质等属直接利用能源参考答案：D略13. 铁、镁、铝三种金属，分别和同体积同浓度的盐酸反应，同温同压下，产生相同体积的氢气，则参加反应的金属A所失去的电子数目相等 B质量相等C物质的量相等 D质量比是28129参考答案：AD14. 有下列物质：NaOH固体 浓硫酸 NH4NO3晶体 CaO固体。现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形 管的塞子，发现U形管内的滴有红墨水的水面呈形如右图所示状态，判断加入的物质可能是A B C D参考答案：B15. 核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则n克它的氧化物中所含质子数的物质的量是（ ）A. molB. molC. （A?N+

10、2）molD. （A?N+6）mol参考答案：A【详解】核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，所以质子数为A-N，该离子的相对原子质量在数值上等于其质量数，该离子带2个单位正电荷，所以其氧化物的化学式为RO，该氧化物的摩尔质量为（A+16）g/mol，ng它的氧化物的物质的量为；一个氧化物分子中含有（A-N+8）个质子，所以ng它的氧化物中所含质子的物质的量为=。故选A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某同学欲配制80mL2.0mol/LNaOH溶液，其转移溶液的操作如图所示。（1）图中操作上的错误是_。（2）图中用到的仪器M是_(填仪器名称和规格)，下列关于仪器M的使用方法

11、中，正确的是_ (填字母)。a.使用前应检查是否漏液b.使用前必须烘干c.不能用作物质反应或溶解的容器 d.可直接将热溶液转移到其中（3）该同学称取NaOH固体的质量为_。 （4）下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是_(填字母)。a.所用过的烧杯未洗涤b.转移过程中有少量溶液溅出c.摇匀后,液面下降，再加入水至刻度线d.定容时俯视刻度线参考答案：(1)未用玻璃棒引流 (2) 100mL容量瓶 ac (3)8.0g (4)d（1）图中操作是配制一定物质的量浓度的溶液时转移溶液，出现的错误是未用玻璃棒引流；（2）80 mL规格的容量瓶，要配制80mL2.0mol/LNaOH溶液，必须选用100mL容

12、量瓶，故图中用到的仪器M是100mL容量瓶；容量瓶在使用前需要检查是否漏液，选项a正确；在配制物质的量浓度溶液时没有必要烘干，选项b错误；容量瓶不能用作物质反应或溶解的容器，选项c正确；在转移溶液之前要冷却，不能直接将热溶液转移到其中，选项d错误；答案选ac；（3）称取NaOH固体的质量为： 2.0mol/L0.1L40g/mol=8.0g；（4）a. 溶解时需要用蒸馏，所用过的烧杯未洗涤，对配制溶液的浓度无影响；b.转移过程中有少量溶液溅出，溶质减少，定容后溶液的浓度偏低；c.摇匀后，液面下降，再加入水至刻度线，相当于水加多了，溶液的浓度偏低；d.定容时俯视刻度线，所加的蒸馏水少了，溶液的浓

13、度偏高；答案选d。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (5分)根据原子结构的有关知识和元素周期律，思考并回答有关114号元素的几个问题。（1）原子核外有几个电子层？最外层电子数可能是多少？（2）它在周期表中位于第几周期、第几族？（3）它属于金属元素还是非金属元素？参考答案：（1）7个；4个（2）第七周期；第A组（3）金属元素18. 下列各物质哪些是电解质，哪些是非电解质？KCl BaSO4 CH3CH2OH NaOH Fe H2SO4 H2O参考答案：属于电解质的是：KCl、BaSO4、NaOH、H2SO4、H2O；属于非电解质的是：CH3CH2OH考点：电解质与非电解质分析：电解

14、质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物解答：解：KCl在水中或熔化状态下能导电，是电解质；BaSO4在熔化状态下能导电，是电解质；CH3CH2OH在水中和熔化状态下都不能导电，是非电解质；NaOH在水中或熔化状态下能导电，是电解质；Fe为金属，既不是电解质也不是非电解质；H2SO4在水中能导电，是电解质；H2O能微弱电离，是电解质；故属于电解质的是：KCl、BaSO4、NaOH、H2SO4、H2O；属于非电解质的是：CH3CH2OH；答：属于电解质的是：KCl、BaSO4、NaOH、H2SO4、H2O；属于非电解质的是：CH3CH2OH点评：本题考查电解质、非电解质概念的辨析，难度不大解题时紧抓住电解质必须是化合物，以及导电是在水溶液或熔化状态下为条件19. 在下列各变化中，E为无色无味的液体（常温下），F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）。回答下列问题： 写出反应的化学反应方程式 ，在该反应中，每生成2.24LG（标准状况），该反应转移电子的物质的量是 。若反应在溶液中进行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D之间。则反应的化学方程式是 。若反应在溶液中进行，A是一种强碱，B是一种酸式盐，D