2022-2023学年山东省泰安市新泰第二中学高二化学期末试题含解析

1、2022-2023学年山东省泰安市新泰第二中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列叙述错误的是（ ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA合金材料中可能含有非金属元素B淀粉、纤维素和光导纤维都是有机高分子化合物C加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性D在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放参考答案：B2. 下列有关人类重要的营养物质的说法中，正确的是（）A油脂属于酯类物质，是一种高分子化合物B淀粉和纤维素及蔗糖等均属于糖类物质C动物体内含有丰富的蛋白质，植物体内主要含纤

2、维素，所以植物的生命现象和蛋白质无关D淀粉纤维素油脂和蛋白质是人类的主食，它们均能在人的胃中被分解和消化参考答案：B考点：淀粉的性质和用途；油脂的性质、组成与结构；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点.专题：糖类与蛋白质专题分析：A油脂不属于高分子化合物；B糖类是多羟基醛或多羟基酮及其缩聚物和某些衍生物的总称；C蛋白质是生命的体现者；D人体内无纤维素酶解答：A高分子化合物是指相对分子质量在一万以上的物质，油脂不属于高分子化合物，故A错误； B淀粉和纤维素及蔗糖等均属于糖类物质，故B正确；C蛋白质是生命的体现者，所有的生命现象和蛋白质有关，故C错误；D人体内无纤维素酶，无法消化纤维素，故D错误故选B点

3、评：本题考查糖类油脂蛋白质的性质，难度不大，注意蛋白质是生命的体现者，所有的生命现象和蛋白质有关3. 下述实验设计能够达到目的的是编号实验目的实验设计A除去CO2中少量的SO2将混合气体通过饱和Na2CO3溶液B除去Cu粉中混有的CuO向混合物中滴加适量稀硝酸C检验溶液中是否含有Fe2+向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液D证明H2CO3酸性比H2SiO3强将CO2通入Na2SiO3溶液中参考答案：DA二者均与碳酸钠反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠溶液、洗气，故A错误；B二者均与硝酸反应，不能除杂，应选盐酸、过滤，故B错误；C滴入氯水可氧化亚铁离子，不能检验亚铁离子，应先加KSCN溶液无现象

4、，后加氯水变为血红色检验，故C错误；DCO2通入硅酸钠溶液中，发生强酸制取弱酸的反应，生成硅酸和碳酸氢钠或碳酸钠，证明H2CO3酸性比硅酸强，故D正确；故选D。点睛：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯、离子检验等为解答的关键。侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合。4. 相对分子质量为100的烃完全燃烧后，生成CO2和H2O的物质的量之比以及分子结构中有四个甲基的同分异构体的数目分别是（）A6：7和2B6：7和3C7：8和3D7：8和4参考答案：D【考点】同分异构现象和同分异构体【分析】先根据相对分子质量为100的烃，其分子中C原子最大数目

5、=84，由碳原子与H原子关系可知，7个C原子饱和最多需要16个H原子，故该烃7个C原子，分子式为C7H16，结合原子守恒计算完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量之比；该分子结构中有四个甲基，说明取代基有2个，可能是2个甲基或1个甲基和1个乙基，然后根据位置不同确定同分异构体；【解答】解：相对分子质量为100的烃，其分子中C原子最大数目=84，由碳原子与H原子关系可知，7个C原子饱和最多需要16个H原子，故该烃7个C原子，分子式为C7H16，由原子守恒可知，1mol该烃完全燃烧生成7molCO2、8molH2O，故燃烧后生成CO2和H2O的物质的量之比为7：8，该分子结构中有四个甲基，取代基为2

6、个甲基，说明主链有5个碳原子，有4种结构：，取代基为1个甲基和1个乙基，说明主链有4个碳原子，乙基至少在3号位上，无此结构，故同分异构体的数目四4种，故选D5. 某 3g 醛和足量的银氨溶液反应，结果析出43.2g Ag，则该醛为 （ ）A甲醛 B乙醛 C丙醛 D丁醛参考答案：A略6. 把A、B、C、D四块金属片浸入稀硫酸中，分别用导线两两相连可以组成原电池。A、B相连时A为负极；C、D相连时，电流由DC；A、C相连时，C极上产生大量气泡，B、D相连时，D极发生氧化反应。这四种金属的活动性顺序是AABCD BACDB CCABD DBDCA参考答案：B略7. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述

7、中正确的是（）A1L1mol?L1的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NAB11.2L氧气中所含有的原子数为NAC标准状况下，22.4L水所含分子数为NAD常温常压下，48gO3和O2的混合气体中氧原子数为3NA参考答案：D考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A氯化氢为强电解质，盐酸中不存在氯化氢分子；B没有告诉在标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氧气的物质的量；C标准状况下，水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量；D48g氧气和臭氧的混合物中含有48g氧原子，含有3mol氧原子解答：解：A氯化氢属于强电解质，溶液中完全电离，盐酸溶液中不

8、存在氯化氢分子，故A错误；B没有告诉在标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L氧气的物质的量，故B错误；C标况下，水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L水的物质的量，故C错误；D48g氧气和臭氧的混合物中含有氧原子的质量为48g，含有氧原子的物质的量为3mol，含有的氧原子数为3NA，故D正确；故选D点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标准状况下的气体摩尔体积的使用条件；掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系8. 已知A、B两元素原子的电子构型分别为：1s22s22p2、1s22s22p63s23p5，则由A、B两元素形

9、成的稳定化合物为()。AAB BA2B CAB4 DA2B5参考答案：C略9. 参考答案：C略10. 下列各组物质中，肯定互为同系物的是A与 BC3H6与C4H8 CCH3CH2COOH与HCOOH DCH3OH与HOCH2CH2OH参考答案：C略11. 下列过程肯定不可逆的是（ ）A.蛋白质的盐析 B.蛋白质的变性C.乙酸乙酯的水解 D.三氯化铁的水解参考答案：B12. 目前常用的垃圾处理方法主要有综合利用、卫生填埋、焚烧和堆肥。对这些处理方法的相关叙述中不正确的是()A.可回收垃圾如纸类、金属、塑料、玻璃等,通过综合处理、回收利用,不仅可以减少污染,而且还可以节省资源B.厨余垃圾如剩菜剩饭

10、、骨头、菜根菜叶等食品类废物,经生物技术就地处理堆肥,可以作为有机肥料,直接被农作物吸收和利用C.有害垃圾如废电池、废日光灯管、废水银温度计、过期药品等,这些垃圾需要进行特殊安全处理D.“白色污染”主要指的是我们日常用的塑料袋,它污染土壤的主要原因是不易被分解,影响正常的物质循环参考答案：B有机物质不能直接被农作物吸收利用,需要通过土壤微生物的作用分解成有机小分子物质或矿质元素,才能进入植物体内被吸收和利用。13. 在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是参考答案：D略14. 下列叙述正确的是 A将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH=7时，c（SO4

11、2-）c（NH4+） B两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2 CpH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色 D向0.1molL-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大参考答案：C略15. 取代反应是有机化学中一类重要的反应，下列反应属于取代反应的是 A丙烷与氯气在光照的作用下生成氯丙烷的反应B乙烯与溴的四氯化溶液生成溴乙烷的反应C乙烯与水生成乙醇的反应D乙烯自身生成聚乙烯的反应参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）用50mL0.25mol/L H2SO4与50mL0.55mol/L

12、NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。（2）实验中改用70 mL 0.25 molL-1的H2SO4跟50 mL 0.55 molL-1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_（填“相等”或“不相等”），所求中和热_ (填“相等”或“不相等”)。(3)实验数据如下表：请填写下表中的空白： 温度实验次数起始温度t1终止温度t2/温度差平均值(t2t1)/H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5 227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8近似认为0.

13、55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c4.18 J/(g)。则中和热H ( 取小数点后一位)。上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)_。a实验装置保温、隔热效果差 b量取NaOH溶液的体积时仰视读数c用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度 d分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 根据可逆反应：2I2HI2H2-O，设计如下图所示实验装置。B烧杯中装有Na3AsO4和Na3AsO3溶液，A烧杯中装有

14、I2和KI溶液。两烧杯中用一倒置的装有饱和KI溶液的U型管相连，该装置称为盐桥，其作用是避免两烧杯中的溶液相混合，又能使两烧杯中的溶液因相连通而导电。C1、C2棒为惰性电极。进行如下操作： 向A溶液中逐滴加入浓HCl，发现电流计指针发生偏转；若改向B溶液中滴加40%的 NaOH溶液，发现电流计指针向相反方向偏转。试回答以下问题：（1）两次操作中，可以观察到电流计指针偏转方向相反，为什么？试用化学平衡原理解释之 ；（2）操作过程中，C1棒上发生的电极反应式为： ，操作过程中C2棒上发生的电极反应式为： 。参考答案：（1）操作使平衡正向移动，C1作负极；操作使平衡逆向移动，C2作负极。故两次电流方

15、向相反（答案合理即可给分）。（2）2I 2e I2 ； AsO33 + 2 OH 2e AsO43 + H2O 。18. （8分）经X射线分析鉴定，某一离子晶体属于立方晶系，其晶胞参数a = 403.1 pm。晶胞顶点位置为Ti4+ 所占，体心位置为Ba2+ 所占，所有棱心位置为O2所占。请据下图回答或计算：（1） 用分数坐标表达诸离子在晶胞中的位置：（2） 写出此晶体的化学组成：（3） 指出晶体的点阵型式、结构基元：（4） 指出Ti4+ 的氧配位数与Ba2+ 的氧配位数及O2的配位情况：（5） 计算两种正离子半径值：（6） Ba2+ 和O2联合组成哪种型式堆积：参考答案：19. 如图，p、q为直流电源的两极，A由2价金属单质X制成，B、C、D为铂电极，接通电源，金属X沉积于B极，同时C、D极上均产生气泡。试回答：(1)p为极，A极发生了反应。(2)C为 极，试管里收集到的气体是。(3)C极的电极反应式是。(4)在电解过